Как найти оксид неметалла - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Оксиды неметаллов
бывают солеобразующими и несолеоб-разующими.
К несолеобразующим относят оксиды
некоторых неметаллов в низких степенях
окисления (+1 и +2). Например:

,
N⁺²O,
C⁺²O
и др. Они не взаимодействуют с водой и
не образуют соли с основными и амфотерными
гидроксидами.

Солеобразующие
оксиды образуют неметаллы, находящиеся,
как правило, в высоких степенях окисления
(+3 и выше). Например:

,

,

,
S⁺⁴O₂,
S⁺⁶O₃
и др. Все солеобразующие
оксиды неметаллов являются кислотными.

1) Большинство
кислотных оксидов неметаллов
взаимодействуют с водой с образованием
кислот:

SO₃
+ H₂О
= H₂SО₄

P₂O₅
+ H₂О
= 2H₃PО₄

В
этой связи кислотные оксиды иногда
называют ангидридами
(SO₃

серный ангидрид, P₂O₅

фосфорный ангидрид).

2) Кислотные
оксиды неметаллов
реагируют с гидроксидами металлов,
образуя соль и воду:

SО₂
+ 2NaOH = Na₂SO₃
+ H₂O

P₂O₅
+ 6KOH = 2K₃PO₄
+ 3H₂O

3) Кислотные
оксиды неметаллов
реагируют с основными и амфотерными
оксидами с образованием солей:

CO₂
+ Na₂O
= Na₂СO₃

Al₂O₃
+ 3SO₃
= Al₂(SO₄)₃

2.2. Гидроксиды

Гидроксидами
называют сложные вещества состава
H_xЭ_yO_z.

I. Гидроксиды металлов.

Как и
оксиды, гидроксиды металлов делятся на
оснóвные,
амфотерные
и кислотные.

2.2.1. Получение гидроксидов металлов

Растворимые
гидроксиды металлов (щелочи) получают
взаимодействием металлов или их оксидов
с водой:

2Na
+ 2H₂O
= 2NaOH
+ H₂↑

CaO
+
H₂O
= Ca(OH)₂

Малорастворимые
гидроксиды металлов получают, действуя
щелочами на водные растворы соответствующих
солей:

FeSO₄
+ 2NaOH = Fe(OH)₂↓
+ Na₂SO₄

AlCl₃
+ 3KOH = Al(OH)₃↓
+ 3KCl

1. Оснóвные гидроксиды.

Основные
гидроксиды образуют металлы в степенях
окисления +1 и +2. Например: Na⁺¹OH,
Ca⁺²(OH)₂,
Fe⁺²(OH)₂
и др. Основные гидроксиды металлов
называют основаниями.
Растворимые в воде гидроксиды металлов
называют щелочами.

Щелочи
полностью диссоциируют в воде с
образованием гидроксид-ионов OH^:

NaOH

Na⁺
+ OH^

Ba(OH)₂

Ba²⁺
+ 2OH^

Названия
основных гидроксидов металлов включают
слово гидроксид и название металла.
Если металл проявляет различные степени
окисления, то она указывается в скобках
римскими цифрами:

NaOH

гидроксид натрия;

Fe(OH)₂

гидроксид железа (II).

Наиболее
важными свойствами оснований являются
следующие:

1) Малорастворимые
основания при нагревании разлагаются
с образованием оксидов металлов:

Cu(OH)₂
= CuO + H₂O

2Fe(OH)₃
= Fe₂O₃
+ 3H₂O

2) Все
основания взаимодействуют с кислотами,
образуя соль и воду:

КОН
+ НСl
= КСl
+ Н₂О

Cu(OH)₂
+ H₂SO₄
= CuSO₄
+ 2H₂O

Взаимодействие
кислот с основаниями называется реакцией
нейтрализации.

3) Основания
реагируют с кислотными оксидами, образуя
соль и воду:

Са(ОH)₂
+ СО₂
= СаСО₃
+ H₂O

2. Кислотные гидроксиды.

Кислотные
гидроксиды образуют металлы в высоких
степенях окисления +5 и выше. Например:
H₂Cr⁺⁶O₄,
HMn⁺⁷O₄.
Кислотные гидроксиды называют кислотами.
Они диссоциируют в воде с образованием
ионов H⁺:

H₂CrO₄

2H⁺
+ CrO₄²^

HMnO₄

H⁺
+ MnO₄^

и могут
образовывать соли с металлами:

Na₂CrO₄

хромат натрия; KMnO₄

перманганат калия.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Классификация оксидов

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,

2Na + O₂ → Na₂O₂

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно надпероксиды состава MeO₂:

K + O₂ → KO₂

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O_2(изб.) → 2P₂O₅

4P + 3O_2(нед.) → 2P₂O₃

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O₂ → SO₂

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂= 2SO₃

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000^оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F₂(сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS₂ образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H₂S + 3O_2(изб.) → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_2(нед.) → 2H₂O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH₃ + 3O₂ →2N₂ + 6H₂O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

H₂SO₃ → H₂O + SO₂

NH₄OH → NH₃ + H2O

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li₂CO₃ → CO₂ + Li₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

Источник

Классификация оксидов

Материал по химии

Все сложные неорганические вещества можно разделить на следующие группы:

Классификация оксидов

Классификация веществ

Рассмотрим эти классы по отдельности, начиная с оксидов.

Оксиды – это соединения кислорода в степени окисления «‒2» с другими элементами. Но не все соединения кислорода с элементами будут являться оксидами, степень окисления кислорода очень важна!

Таб. «Соединения кислорода»

* Так как фтор принимает только отрицательную степень окисления (так как может выступать только в качестве окислителя), кислород во фториде кислорода может быть только положительным. Положительные ионы записываются первыми в формуле, поэтому правильнее писать OF₂.

** Hадпероксид калия состоит из ионов K⁺ и O₂^-1.

Зачем нужно знать классификацию оксидов?

Рассмотрим несколько уравнений:

K₂O + H₂O = 2KOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
FeO + H₂O ≠
CuO + H₂O ≠

Почему какие-то оксиды реагируют с водой, а другие – нет? Нужно знать классификацию оксидов на растворимые и нерастворимые.

CaO + N₂O₃ = Ca(NO₃)₂
CaO + Cs₂O ≠

Как определить, какие оксиды реагируют друг с другом, а какие нет? Для ответа на этот вопрос нужно знать, какие оксиды относятся к кислотным, а какие к основным, амфотерным или несолеобразующим.

Классификация оксидов на солеобразующие и несолеобразующие

Существует две группы оксидов – те, что при взаимодействии с кислотами/основаниями или друг с другом образуют соли и те, что не вступают в типичные реакции оксидов и не способны образовывать соли (несолеобразующие), их свойства рассматриваются отдельно.

Самыми распространёнными несолеобразующими оксидами являются: N₂O, NO, CO, SiO, остальные оксиды считаем солеобразующими (с типичными свойствами).

Классификация солеобразующих оксидов

Все солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Кислотные оксиды соответствуют определенным кислотам, они легко взаимодействуют со своими противоположностями – основными веществами.

Основные оксиды соответствуют определенным основаниям, они легко взаимодействуют со своими противоположностями – кислотными веществами.

Амфотерные оксиды, соответствуют определённым гидроксидам, имеют двойственную природу: с кислотными веществами реагируют как основные соединения, а с основными – как кислотные соединения.

Таб. «Некоторые оксиды и соответствующие им гидроксиды»

* Гидроксид – соединение элемента с гидроксо-группой (OH^‒).

Проанализировав таблицу, Вы заметите, что разные оксиды железа могут быть основными или амфотерными, а разные оксиды марганца оказались во всех трех группах. Что бы лучше понимать, от чего зависит принадлежность к тому или иному виду оксидов, необходимо глубже разобраться в классификации этих веществ.

Классификация оксидов неметаллов.

Все солеобразующие оксиды неметаллов относятся к кислотным. Большая часть из них являются растворимыми:

Классификация оксидов металлов.

В отличие от предыдущей группы, в этой не так всё однозначно. Среди оксидов металлов встречаются как основные, так и амфотерные, и даже кислотные. А принадлежность к определённой группе зависит он степени окисления металла, который входит в состав оксида.

Основные оксиды – это оксиды, в которых металл имеет степень окисления «+1» или «+2» (для элементов с большим диапазоном возможных степеней окисления это будут низшие степени окисления). Есть исключения, например, BeO, ZnO хоть и имеют в своём составе металлы в степени окисления «+2», проявляют амфотерные свойства. Список таких оксидов гораздо шире (SnO, PbO, CuO), но в ЕГЭ остальные примеры исключений игнорируются.

Амфотерные оксиды содержат металлы в степени окисления «+3» и «+4» (промежуточные значения степеней окисления для веществ с большим диапазоном возможных степеней окисления), и два примера оксидов с металлами в ст. о. «+2», написанных выше (BeO, ZnO).

Кислотные оксиды содержат металлы в степени окисления «+5», «+6» и «+7» (для элементов с большим диапазоном возможных степеней окисления это будут высшие степени окисления).

Все кислотные оксиды металлов растворяются в воде и реагируют с ней. Все амфотерные оксиды не растворяются в воде и не реагируют с ней. Среди основных оксидов большинство нерастворимы и только оксиды, образованные кальцием, стронцием, барием, а также всеми металлами IА-подгруппы являются растворимыми.

Таким образом металлы, имеющие большой диапазон возможных степеней окисления, могут образовывать совершенно разные по характеру оксиды, например оксиды марганца и хрома:

Таб. «Зависимость характера оксида от степени окисления марганца» (рассмотрены только наиболее распространённые степени)

Таб. «Зависимость характера оксида от степени окисления хрома» (рассмотрены только наиболее степени)

Не следует путать оксиды металлов и неметаллов: у оксидов металлов степень окисления определяет характер оксида, а у оксида неметалла – нет.

Таб. «Зависимость характера оксида от степени окисления элемента»

Обобщим всю классификацию оксидов одной схемой:

Алгоритм для определения характера оксида:

Простая таблица для определения принадлежности к группе оксидов:

Источник

Какие вещества называют оксидами? Из приведённого перечня формул веществ выпишите формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте им названия:

Na₂O, H₂S, K₂SO₄, PbO₂, ZnO, LiOH, SO₂, P₂O₅, O₂, Cl₂O₇, OsCl₃.

(Габриелян. Химия. 8 класс. Параграф 14, № 1)

Согласно классическому определению из школьного учебника по химии оксидами называются сложные вещества, молекула которых состоит из двух атомов, один из которых — обязательно атом кислорода. Исходя из этого определения, из предложенного списка можно сразу исключить сероводород H²S и хлорид осмия OsCl³, так как в них нет атома кислорода, а также сульфат калия K²SO⁴ (это соль, а не оксид, поэтому в нем атомы трёх элементов, а не двух), LiOH (это гидроксид лития, а не оксид, в нем тоже атомы трёх элементов) и O² (это собственно газ кислород в чистом виде). А теперь из оставшихся нужно выбрать оксиды металлов. Принадлежность к металлам проще всего определить по таблице Менделеева — их символы выделены черным. Исходя из этого выпишем оксид натрия Na²O, оксид свинца PbO² и оксид цинка ZnO. Оставшиеся в списке будут оксидами неметаллов: оксид серы SO², пентаоксид фосфора P²O⁵ и оксид хлора Cl²O⁷.

автор вопроса выбрал этот ответ лучшим

Знаете ответ?

Смотрите также:

ВПР по химии 8 класс 2020, задания, ответы, демоверсии, где найти?

Химия 8 класс учебник Аббасов, где читать онлайн, краткое содержание?

Химия 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова, где читать онлайн?

Химия 8 класс учебник Григорович, где читать онлайн, краткое содержание?

Химия 8 класс учебник Еремин, Кузьменко, Дроздов, Лунин, где читать онлайн?

Химия 8 класс учебник Габриелян, где читать онлайн, краткое содержание?

Химия 8 класс учебник Кузнецова, Титова, Гара, где читать онлайн?

ВПР 2022, химия, 8 класс, все варианты с ответами — где найти, скачать?

ВПР по химии 8 класс 2021, задания, ответы, демоверсии, где найти?

ВПР по химии 8 класс с ответами 2019 год все варианты — где найти/скачать?

Источник

Соединения неметаллов

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

Водородные соединения неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Здравствуйте, ребята.

Сегодня на уроке нам потребуется рабочая тетрадь, учебник, письменные принадлежности.

На уроке вы познакомитесь со свойствами оксидов неметаллов и водородных соединений.

Научитесь писать уравнения химических реакций неметаллов как окислителей , так и восстановителей.

Вспомните закономерность изменения свойств соединений неметаллов в периоде и группе.

На уроке нам понадобятся тетрадь рабочая и учебник.

Шаг 1. Ознакомьтесь с теорией по оксидам неметаллов и водородным соединениям неметаллов, свойствами галогенов. В тетради запишите дату и тему урока. Сделайте краткий конспект.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Соединения неметаллов с кислородом и водородом

Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).

Оксиды неметаллов

Типичными примерами оксидов неметаллов являются:

Сернистый газ (SO₂), серный газ (SO₃), угарный газ (CO), углекислый газ (CO₂), оксид фосфора V (P₂O₅), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO₂).

Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N₂O, NO, CO, S₂O, H₂O) и солеобразующие (остальные).

Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.

Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.

Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.

Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.

Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.

В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.

Водородные соединения неметаллов

Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH₄), аммиак (NH₃), вода (H₂O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.

В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.

Шаг 2. Выполнить упражнение. Сделайте это обязательно. Нажмите на ссылку.

Шаг 3. Сдаем зачет по теме :«Электролиз» Киселев М., Миннебаев А., Минуллина К., Слепцова К. Соколова А. Выполняем задание 22 из РЕШУ ЕГЭ, химия, № 4 и 7 с написанием уравнений.

По теме»Реакции ионного обмена» Герасимов Е., Киселев М.,Миннебаев А., Минуллика К., Слепцова., Назарова П.,Суханов Я, Чикин Д.. Пишем РИО между:

гидроксидом алюминия и соляной кислотой;
гидроксидом алия и фосфорной кислотой;
Фторидом натрия и азотной кислотой.

Фото зачетных работ присылаем сегодня до 15.00 на почту simba20026@gmail.com

Больше исправлений не будет.

Домашняя работа: изучить п 31.32

Химиков жду сегодня на видеоконференции в 19.00 с решенным 15 вариантом.

До свидания.

Источник