Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.
Краткая характеристика оксида серебра (I)
Физические свойства оксида серебра (I)
Получение оксида серебра (I)
Химические свойства оксида серебра (I)
Химические реакции оксида серебра (I)
Применение и использование оксида серебра (I)
Краткая характеристика оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.
Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.
В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.
Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород.
Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.
Физические свойства оксида серебра (I):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ag2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | буро-черные кубические кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 7140 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 7,14 |
| Температура разложения, °C | 280 |
| Молярная масса, г/моль | 231,735 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:
- 1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия) в водном растворе:
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O,
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + 2KNO3 + H2O.
В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:
2AgOH → Ag2O + H2O.
- 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
- 3. путем нагревания гидроксида серебра:
2AgOH → Ag2O + H2O (to).
- 4. путем термического разложения карбоната серебра:
Ag2CO3 → Ag2O + CO2 (t = 100-140 oC).
Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – основный оксид.
Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида серебра (I) с водородом:
Ag2О + H2 → 2Ag + H2O (t = 150 oC).
В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и вода.
2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):
Ag2O + CO2 → Ag2CO3.
Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра. При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.
3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:
Ag2О + CO → 2Ag + CO2.
В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.
4. реакция оксида серебра (I) с водой:
Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-.
Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.
5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:
TeO3 + 3Ag2O → Ag6TeO6 (t = 200 oC).
В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .
6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:
Ag2O + 2HF → 2AgF + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.
7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:
Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода.
Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.
8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):
Ag2O + 2HBr → 2AgBr + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода.
9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:
Ag2O + 2HI → 2AgI + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода.
10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:
Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH.
В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.
11. реакция термического разложения оксида серебра (I):
2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 oC).
В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.
12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:
Ag2O + 2NaOH + H2O ⇄ 2Na[Ag(OH)2].
В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.
13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:
Ag2O + 2KOH + H2O → 2K[Ag(OH)2].
В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.
14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:
Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2.
В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.
Применение и использование оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)
Коэффициент востребованности
6 839
| Оксид серебра I | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
оксид серебра I |
| Хим. формула | Ag2O |
| Молярная масса | 231.735 г/моль |
| Плотность | 7,14 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 280 |
| Мол. теплоёмк. | 65.9 Дж/(моль·К) |
| Растворимость | |
| • в воде | 0.0025 |
| Рег. номер CAS | 20667-12-3 |
| PubChem | 9794626 |
| Рег. номер EINECS | 243-957-1 |
| SMILES |
[O-2].[Ag+].[Ag+] |
| InChI |
1S/2Ag.O/q2*+1;-2 NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4900000 |
| ChemSpider | 7970393 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид серебра I — химическое соединение с формулой Ag2O.
Содержание
- 1 Получение
- 2 Свойства
Получение
Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:
-
- 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O ↓ + 2 NaNO3 + H2O
Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра I быстро разлагается на оксид и воду:
-
- 2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875)
Более чистый оксид серебра I может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
Свойства
Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей, исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2−. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.
Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:
-
- Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O, где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь.
Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.
ОКСИД СЕРЕБРА Ag2O( I )
Основное получение взаимодействие нитрата серебра с гидроксидом натрия :
2AgNO3 + NaOH → Ag2O + NaNO3 + H2O
Разложением гидроксида серебра на воду и оксид серебра :
AgOH → Ag2O + H2O
Для получения чистого оксида серебра используют электролиз в дистиллированной воде :
Ag- анод = Ag2О
Применение .
Оксид серебра используется для изготовления батареек на часы , используется в построения космических аппаратов , иногда используется в фармацевтической промышленности для создания на основе оксида серебра лекарств с антисептическими свойствами , большое количество идёт для изготовления аккумуляторов где анод оксид серебра , использование в стекольной промышленности , а также как краситель .
Реакции оксида серебра ( I )
Нагревание от ( 300 °C ) приводит к разложению на простые элементы серебро и кислород :
2Ag2O = 4Ag + O2
Нагревание до температуры ( 40 °C ) в присутствии водорода приводит к восстановлению серебра и получению воды :
Ag2О + H2 = 2Ag + Н2О
Аналогично водороду , оксид углерода ( угарный газ СО )при нагревании окисляется до углекислого СО2 восстанавливая серебро до свободного состояния :
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Реакция с кислотами приводит к образованию соответствующим кислотам солей , с азотной кислотой образуется нитрат серебра ( ляпис ) и вода :
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + Н2О
Реакция с серной кислотой ( разб. ) даёт сульфат серебра :
Ag2O + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O
Оксид серебра плохо растворим в воде и даёт очень слабощелочную реакцию :
Ag2O + H2O = 2Ag⁺ + 2OHˉ
Но легко растворяется в аммиаке , аммиачной воде ( нашатырном спирте ) , что используется для отделения солей серебра из растворов :
Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + H2O
Вступает в реакцию с плавиковой кислотой с образованием фторида серебра :
Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2О
Свойства
Оксид серебра Ag2O — твердое вещество , в порошкообразном состоянии имеет коричнево — черный цвет , его молярная масса 231,735 грамм на моль и плотность 7,14 грамм на см³ , температура плавления 280°C дальнейшее нагревание приводит на получение свободных веществ ( серебро , кислород ) , оксид серебра обладает светочувствительностью , проявляет амфотерные свойства .
Вы читаете, статья на тему оксид серебра
Понравилась статья поделись ей
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Собственное производство
В наличии; Доставка по России
Срок хранения: 2 года
Вид: мелкодисперсный порошок темно-коричневого цвета.
Оксид серебра – Ag2O
Физико-химические данные:
М.в 231,735
tпл 300° С
Растворимость в воде 0,001320
Показатели качества оксида серебра:
| Коэффициент использования серебро оксида | ≥ 90% |
| М.д. основного вещества | ≥ 99,3% |
| М.д. серебра (Ag) | ≤ 92,4% |
| Нераств. в HNO3 вещества | ≤ 0,02% |
| Насыпная плотность | ≤ 0,40-0,75 г/см3 |
| Нитраты (NO3) | ≤ 0,1% |
| Железо (Fe) | ≤ 0,004% |
| Медь (Cu) | ≤ 0,01% |
| Карбонаты (СО3-2) | ≤ 1% |
ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДА СЕРЕБРА
— в производстве источников тока, в качестве катализатора.
— для получения металлического покрытия на керамике при вжигании в окислительной атмосфере
— для получения проводниковых паст в производстве конденсаторов
Хранится в закрытых помещениях в условиях, исключающих попадание прямых солнечных лучей.
ИНФОРМАЦИЯ:
Вы находитесь на странице официального интернет-магазина компании SilverSalt.
В интернет-магазине действует упрощённая процедура покупки товаров для физических лиц.
Юридические лица и оптовые покупатели могут оформить заказ на сайте производства SilverSalt.ru по оптовым ценам.
Компания SilverSalt располагает современной лабораторией и собственной научно-производственной базой в Санкт-Петербурге.
Производством солей серебра мы занимаемся с 2013 года.
За это время мы оборудовали нашу производственную базу самым современным оборудованием и отладили технологический процесс. На выходе мы получаем продукцию, соответствующую всем требованиям ГОСТа. Мы тщательно контролируем производство на каждом этапе и гарантируем вам заявленное качество!