← Молярная и молекулярная масса
- Относительная молекулярная масса Li: 6.941
- Молярная масса Li: 6.941 г/моль (0.00694 кг/моль)
Элемент | Всего атомов | Атомная масса, а.е.м. | Общая масса атомов, а.е.м. |
---|---|---|---|
Li (литий) | 1 | 6.941 | 6.941 |
6.941 |
Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Li
- Mr[Li] = Ar[Li] = 6.941 = 6.941
- Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Li] : 1000 = 6.941 : 1000 = 0.00694 кг/моль
Электронная конфигурация атома лития
Калькулятор массы
Химическая формула соединения
Рассчитать
Поделитесь информацией с друзьями
Скачать перечень калькуляторов
Относительные молекулярные массы других соединений
C7H8O3S [172.20162]
K2O4S [174.2592]
Калькулятор молекулярной массы
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,666 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,992 -
разное
16,906
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
[27.2K] более месяца назад Как это ни странно, это сложный и коварный вопрос. Если посмотреть в таблицу Менделеева, то там мы увидим атомную массу 6,939 а.е.м. В уточненной таблице ИЮПАК будет значение 6,941 а.е.м. с пометкой, что в природных образцах значительный разброс изотопного содержания, что мешает повысить точность измерения массы лития. Кроме того, в продаваемых образцах лития атомная масса может быть до 6,996, так как изотоп лития-6 «изымается» для нужд ядерной промышленности, а оставшуюся смесь продают как обычный литий. автор вопроса выбрал этот ответ лучшим Знаете ответ? |
Ли́тий (от греч. λίθος – камень; лат. Lithium), Li, химический элемент I группы короткой формы (1-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 3, атомная масса 6,941 а. е. м.; относится к щелочным металлам. Природный литий состоит из двух стабильных изотопов 6Li (7,59 %) и 7Li (92,41 %), для которых сечения захвата тепловых нейтронов сильно различаются (9,45·10–26 м2 и 3,3·10–30 м2 соответственно). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 4–11. Литий открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите. Металлический литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви.
Распространённость в природе
Содержание лития в земной коре составляет 6,5·10–3 % по массе; в свободном состоянии вследствие высокой химической активности не встречается. Литий накапливается преимущественно в пегматитах. Близость ионных радиусов Li+, Fe2+ и Mg2+ обусловливает вхождение Li+ в решётки магнезиально-железистых силикатов – пироксенов и амфиболов; литий содержится в виде изоморфной примеси в слюдах и др. Все минералы лития (силикаты, фосфаты и др.) редкие. Основные минералы: сподумен LiAl[Si2O6], лепидолит KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2, петалит LiAl[Si4O10] и амблигонит LiAl[PO4](F,OH). Основные промышленные источники лития – пегматиты редких и рассеянных элементов (около 60 %) и рапа некоторых соляных озёр (до 40 %).
Образец лития.
Свойства
Конфигурация внешней электронной оболочки атома лития 2s1; в соединениях проявляет степень окисления +1; энергия ионизации Li0→Li+ 5,392 эВ, электроотрицательность по Полингу 0,98; атомный радиус 145 пм, ионный радиус Li+ (в скобках приведены координационные числа) 73 пм (4); 90 пм (6); 106 пм (8).
Компактный литий – серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налётом, состоящим из нитрида Li3N и оксида Li2O. При обычной температуре литий кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке; при температуре ниже –193 °C решётка гексагональная плотноупакованная; tпл 180,54 °C, tкип 1342 °C; самый лёгкий металл, плотность 0,534 г/см3 (25 °C); при 298 К температурный коэффициент линейного расширения 5,6·10–5 К–1, теплопроводность 85 Вт/(м·К), удельное электрическое сопротивление 9,4·10–8 Ом·м. Литий парамагнитен.
Литий – мягкий и пластичный металл, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку, твёрдость по Бринеллю 5 МПа (твёрже других щелочных металлов). Пары́ лития окрашивают пламя в тёмно-красный цвет.
Многие химические реакции лития протекают менее энергично, чем у других щелочных металлов. С сухим воздухом литий практически не реагирует при комнатной температуре, окисляется только при нагревании. Во влажном воздухе образуется преим. Li3N, при влажности воздуха более 80 % – LiOH и Li2CO3. С сухим O2 при комнатной температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем с образованием Li2O (пероксид Li2O2 получают только косвенным путём). С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы, при этом образуется гидроксид LiOH и выделяется H2. Расплав лития при контакте с водой взрывается. Разбавленные минеральные кислоты энергично растворяют литий. В жидком аммиаке растворяется, образуя синий раствор. Литий непосредственно соединяется с F2, Cl2, Br2, при нагревании также и с I2, образуя галогениды (важнейший – хлорид лития LiCl). При нагревании (500 °С) взаимодействует с H2, образуя лития гидрид LiH, с серой – сульфид Li2S. С азотом литий медленно реагирует при комнатной температуре, энергично – при 250 °С с образованием нитрида Li3N. С фосфором литий непосредственно не взаимодействует, в специальных условиях могут быть получены фосфиды Li3P, LiP, Li2P2. Нагревание лития с углеродом приводит к образованию карбида Li2C2. Бинарные соединения лития – Li2O, LiH, Li3N, Li2C2, LiCl и др. и LiOH очень реакционноспособны; при нагревании или плавлении они разрушают многие металлы, фарфор, кварц и др. Литий легко сплавляется со многими металлами (кроме Fe и Ni), образуя твёрдые растворы (с Mg, Zn, Al) или интерметаллиды (с Ag, Hg, Mg, Al и др.). Литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его важную роль в органическом синтезе.
Мелкая крошка лития вызывает ожоги влажной кожи и глаз. Загоревшийся литий засыпают NaCl или содой. Хранят литий в герметически закрытых жестяных коробках под слоем пастообразной массы из парафина и минеральные масла.
Наиболее важные соединения лития: лития карбонат Li2CO3 (бесцветные кристаллы с плотностью 2110 кг/м3 и tпл 732 °С, плохо растворимые в воде; используют для получения других соединений лития, а также в производстве ситаллов, керамики, электроизоляционного фарфора, эмалей, глазурей, в пиротехнике, в чёрной металлургии, в качестве добавки в электролит алюминиевых электролизёров и пр.); лития хлорид LiCl (бесцветные гигроскопичные кристаллы с плотностью 2070 кг/м3 и tпл 610 °С, растворимые в воде и во многих органических растворителях; используют как высаливающий и дегидратирующий агент, в промышленности – для получения металлического лития электролизом, для кондиционирования воздуха, в производстве флюсов для плавки металлов и пр.); лития фторид LiF (бесцветные кристаллы с плотностью 2600 кг/м3 и tпл 849 °С; используют как материал термолюминесцентных дозиметров, как оптический материал, компонент электролитов, эмалей, глазурей и пр.); лития гидроксид LiOH (бесцветные кристаллы с плотностью 1440 кг/м3 и tпл 473 °С, менее растворимы в воде, чем гидроксиды других щелочных металлов; используют как добавки к электролиту щелочных аккумуляторов, в качестве реагента для получения, например, олеатов, стеаратов и пальмитатов – компонентов консистентных смазок для авиации и военной техники с рабочим интервалом от –50 до +150 °С, как поглотитель CO2 на подводных лодках, самолётах и космических кораблях); лития ниобат (метаниобат лития) LiNbO3 (бесцветные кристаллы с плотностью 4628 кг/м3 и tпл 1260 °С; монокристаллы LiNbO3 выращивают по методу Чохральского и используют в качестве преобразователей энергии и звукопроводов, элементов модуляторов и другого в электрооптике, модуляторов лазерного излучения, пироэлектрических приёмников лучистой энергии и др.).
Получение
Соединения лития получают в результате гидрометаллургической переработки концентратов – продуктов обогащения литиевых руд. Основной промышленный минерал лития – сподумен – перерабатывают по известковому, сульфатному, сернокислотному и щёлочно-солевому методам. По известковому методу сподумен разлагается известняком при 1150–1200 °С:
Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+8CaCO3=Li2O⋅Al2O3+4(2CaO⋅SiO2)+8CO2.Li₂O· Al₂O₃· 4SiO₂ + 8CaCO_3= Li₂O· Al₂O₃ +4(2CaO·SiO₂) +8CO₂. Спек выщелачивают водой в присутствии избытка извести, при этом алюминат лития Li2O·Al2O3 разлагается: Li2O⋅Al2O3+Ca(OH)2=2LiOH+CaO⋅Al2O3.Li₂O·Al₂O₃ + Ca(OH)₂=2LiOH +CaO·Al₂O₃.По сульфатному методу сподумен (и другие алюмосиликаты) спекают с K2SO4 (при 1050–1100 °С): Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+K2SO4=Li2SO4+K2O⋅Al2O3⋅4SiO2,Li₂O· Al₂O₃· 4SiO₂ + K₂SO₄= Li₂SO₄ + K₂O· Al₂O₃· 4SiO₂,сульфат лития растворяют в воде и из раствора содой осаждают карбонат лития: Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4.Li₂SO₄ +Na₂CO₃=Li₂CO₃ +Na₂SO₄.По сернокислотному способу получают раствор сульфата лития, затем карбонат; реакция применима только для β-модификации сподумена. При щёлочно-солевом методе после разложения сподумена смесью CaCO3 и CaCl2 в раствор переходит LiCl.
Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси LiCl и KCl при 400–460 °С с последующей очисткой от примесей (Na, K, Mg, Ca, Al, Fe) вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Металлический литий получают также вакуум-термическим восстановлением алюмината лития (алюминием при температуре 1150–1200 °С и давлении 15–66 Па), Li2O (кремнием или алюминием в присутствии CaO при температуре 950–1000 °С и давлении 0,1 Па), сподумена (ферросилицием в присутствии CaCO3 при температуре 1050–1150 °С и давлении 1,3–4,4 Па). Объём мирового производства лития около 7·106 т/год.
Применение
Важнейшая область применения лития – ядерная энергетика. Изотоп 6Li – единственный промышленный источник для производства трития. Жидкий литий используют в качестве теплоносителя в урановых реакторах, расплавленный 7LiF – как растворитель U и Th в гомогенных реакторах. Дейтерид 6Li – основа термоядерного оружия. Литий применяют в производстве анодов для химических источников тока на основе неводных и твёрдых электролитов; как компонент сплавов с Mg и Al, антифрикционных сплавов (баббитов), сплавов с Si для изготовления катодов в электровакуумных приборах; для раскисления, дегазации, рафинирования Cu, медных, цинковых и никелевых сплавов; как катализатор полимеризации (например, изопрена), ацетилирования и др. Соединения лития (например, карбонат) применяются для лечения психических заболеваний.
Дата публикации: 1 августа 2022 г. в 12:05 (GMT+3)
medimpidmord753
Вопрос по физике:
Какова масса атома лития? атома золота?
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
bowhatheite
1)
Запишем молярную массу лития.
M = 7*10⁻³ кг/моль
Количество вещества можно определить по формулам:
υ = m₀ / M (1)
υ = 1 / Nₐ (2)
Приравняем (1) и (2):
m₀ / M = 1 / Nₐ (здесь Nₐ = 6,02·10²³ моль⁻¹
Тогда:
m₀ = M / Nₐ = 7*10⁻³ / 6,02·10²³ ≈ 1,16*10⁻²⁶ кг
2)
Совершенно аналогично:
Запишем молярную массу золота.
M = 197*10⁻³ кг/моль
Тогда:
m₀ = M / Nₐ = 197*10⁻³ / 6,02·10²³ ≈ 3,27*10⁻²⁵ кг
Знаете ответ? Поделитесь им!
Гость ?
Как написать хороший ответ?
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ; - Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему; - Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения; - Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее; - Использовать мат — это неуважительно по отношению к
пользователям; - Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Физика.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!
Физика — область естествознания: естественная наука о простейших и вместе с тем наиболее общих законах природы, о материи, её структуре и движении.