Как найти плотность hcl - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Плотность соляной кислоты

Плотность соляной кислоты и другие её физические свойства

В обычных условиях представляет собой бесцветную едкую жидкость с резким запахом, «дымящуюся» на воздухе. Её пары ядовиты и вызывают ожоги дыхательных путей.

Рис. 1. Строение молекулы соляной кислоты.

Физические свойства и плотность соляной кислоты сильно зависят от её концентрации.

Концентрация, %	Плотность, кг/л	Вязкость, МПа×с	Температура, ^oС
кипения	плавления
10	1,048	1,16	103	-18
20	1,098	1,37	108	-59
30	1,149	1,70	90	-52
32	1,159	1,80	84	-43
34	1,169	1,90	71	-36
36	1,179	1,99	61	-30
38	1,189	2,10	48	-26

Соляная кислота – сильная одноосновная кислота. Несмотря на общепринятое мнение о том, что жидкий хлороводород имеет такое тривиальное название, только 35—36%-й раствор называют соляной кислотой, а 20—24%-й и 7—10%-й растворы — соответственно концентрированной и разбавленной хлороводородной кислотой.

Она реагирует с концентрированной азотной кислотой («царская водка»); нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. В окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства, как восстановителя за счет образования иона Cl^—, так и окислителя – H⁺.

6HCl_conc + 2HNO_{3 (conc)} = 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O (t = 100 – 150^oC);

HCl_dilute + NaOH_dilute = NaCl + H₂O;

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂ (t < 600^oC, kat. CuCl₂);

2HCl + F₂ = 2HF + Cl₂;

2HCl_gas + Fe = FeCl₂ + H₂ (t = 600 – 700^oC);

4HCl_conc + PbO₂ = PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O;

16HCl_conc + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl;

14HCl_conc + K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 3CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O + 2KCl (t = 60 – 80^oC).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник

Соляная кислота HCl известна давно и впервые была получена реакцией между обыкновенной пищевой солью NaCl и серной кислотой H2SO4, отсюда и ее название вышло и в дальнейшем она стала широко применяться в химической промышленности и бытовых целях. Это сильная кислота и при большой концентрации, 40 процентов и выше начинает выделять хлороводород, что внешне выглядит в виде дыма и говорят, что кислота дымящая.
Соляная кислота любой плотности является высыхающей и это ее свойство, в отличии от серной сделало ее очень полезной и пригодной для применения в домашних условиях. Ее успешно применяют для чистки сантехники (керамика, фаянс), пайки металлов, удаления накипи и других целей. HCl нельзя применять для чистки эмалированных ванн и посуды, по той причине, что она разъедает эмаль. Кроме того концентрированная солянка используется для получения царской водки и пользуется популярностью у афинажников.
Купить ее раньше было очень просто цена была низкая, она свободно продавалась в хозяйственных магазинов и любая хозяйка разбавив литр соляной кислоты могла получить около 5 литров средства для чистки санузла и решения других задач с минимальными финансовыми затратами. Но некоторым это не нравилось и как итог всего появился закон запрещающий продавать хлороводородную кислоту в розничной торговле и под видом разного рода удобных средств началась выкачка денег из населения. На самом деле больше половины средств ухода за сантехникой имеет в своем составе соляную кислоту в низкой концентрации и всякие загустители, ароматизаторы и красители.
Но есть люди, которые научились получать соляную кислоту своими руками в домашних условиях. Честь им и хвала. Многие из них для определения плотности и концентрации пользуются ареометром, другие обходятся взвешиванием. Но для нормальной работы им нужно знать точную плотность кислоты, сколько грамм кислоты содержится в водном растворе при определенном весе, сколько грамм находится в одном литре при определенной концентрации и другие сведения.

И сегодня по просьбе одного моего подписчика с ютуб канала — ЗАБЫТОЕ СТАРОЕ я выкладываю фотографии с таблицами плотности водных растворов соляной кислоты.

Источник

Плотность и концентрация растворов соляной кислоты (15°С)

Плотность г/см³	Содержание HCl
%	г/л
1,000	0,16	1,6
1,005	1,15	12
1,010	2,14	22
1,015	3,12	32
1,020	4,13	42
1,025	5,15	53
1,030	6,15	63
1,035	7,15	74
1,040	8,16	85
1,045	9,16	96
1,050	10,17	107
1,055	11,18	118
1,060	12,19	129
1,065	13,19	140
1,070	14,17	152
1,075	15,16	163
1,080	16,15	174
1,085	17,13	186
1,090	18,11	197
1,095	19,06	209
1,100	20,01	220
1,105	20,97	232
1,110	21,92	243
1,115	22,86	255
1,120	23,82	267
1,125	24,78	279
1,130	25,75	291
1,135	26,70	302
1,140	27,66	315
1,142	28,14	321
1,145	28,61	328
1,150	29,57	340
1,152	29,95	345
1,155	30,55	353
1,160	31,52	366
1,163	32,10	373
1,165	32,49	379
1,170	33,46	391
1,171	33,65	394
1,175	34,42	404
1,180	35,39	418
1,185	36,31	430
1,190	37,23	443
1,195	38,16	456
1,200	39,11	469

Источник