Если нужно точное значение, то нужно посмотреть в справочниках, например, здесь:(http://www.rusactive.ru/useful/helpinfo/fizika/table_density_gases).
Там дано значение 1, 429 кг/м^3. Если годится приближенное значение, то нужно вспомнить школьный курс химии. При нормальных условиях 1 моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л, и это число нетрудно запомнить, вернее вспомнить, так как все мы его уже знали в школе.
Итак 1 моль кислорода 32 г. Делим 32 г на 22,4 л и получаем 1,428571 г/л (или, что то же самое, кг/м^3). Различие ничтожное, и то оно наверное получено за счет округления. 1,428571 округляется до 1,429.
Вася Иванов
Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.
Чтобы определить значение плотности кислорода при нормальных условиях, применим закон Менделеева — Клапейрона: P * V = m * R * T / M и m / V = ρк (плотность кислорода) = Pну * Мo2 / (R * Tну).
Значения постоянных: Pну — давление (Pну = 101325 Па); Мo2 — молярная масса кислорода (по условию Мo2 = 0,032 кг/моль); R — универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль*К)); Тну — температура (Тну = 273,15 К).
Вычисление: ρк = Pну * Мo2 / (R * Tну) = 101325 * 0,032 / (8,31 * 273,15) = 1,428 кг/м3.
Ответ: При нормальных условиях плотность кислорода, согласно расчету, равна 1,428 кг/м3.
Плотность газов при нормальных условиях (Таблица)
Таблица содержит значения плотности газов при нормальных условиях (при 0°С и 760 мм. рт. ст.). Будет полезна для школьников и студентов при изучении химии и физики, а также для подготовки к экзаменам и ЕГЭ.
Смотрите также таблицу плотность металлов
|
Газы |
Формула |
Плотность при нормальных условиях ρ, кг/м3 |
|
Азот |
N2 |
1,2505 |
|
Аммиак |
NH3 |
0,7714 |
|
Аргон |
Ar |
1,7839 |
|
Ацетилен |
C2H2 |
1,1709 |
|
Ацетон |
C3H6O |
2,595 |
|
Бор фтористый |
BF3 |
2,99 |
|
Бромистый водород |
HBr |
3,664 |
|
Н-бутан |
C4H10 |
2,703 |
|
Изо-бутан |
C4H10 |
2,668 |
|
Н-бутиловый спирт |
C4H10O |
3,244 |
|
Вода |
H2O |
0,768 |
|
Водород |
H2 |
0,08987 |
|
Воздух (сухой) |
— |
1,2928 |
|
Н-гексан |
C6H14 |
3,845 |
|
Гелий |
He |
0,1785 |
|
Н-гептан |
C7H16 |
4,459 |
|
Германия тетрагидрид |
GeH4 |
3,42 |
|
Двуокись углерода |
CO2 |
1,9768 |
|
Н-декан |
C10H22 |
6,35 |
|
Диметиламин |
(CH3)2NH |
1,966* |
|
Дифтордихлорметан |
CF2Cl2 |
5,51 |
|
Дифенил |
C12H10 |
6,89 |
|
Дифениловый эфир |
C12H10O |
7,54 |
|
Дихлорметан |
CH2Cl2 |
3,79 |
|
Диэтиловый эфир |
C4H10O |
3,30 |
|
Закись азота |
N2O |
1,978 |
|
Йодистый водород |
HI |
5,789 |
|
Кислород |
O2 |
1,42895 |
|
Кремний фтористый |
SiF4 |
4,9605 |
|
Кремний гексагидрид |
Si2H5 |
2,85 |
|
Кремний тетрагидрид |
SiH4 |
1,44 |
|
Криптон |
Kr |
3,74 |
|
Ксенон |
Xe |
5,89 |
|
Метан |
CH4 |
0,7168 |
|
Метиламин |
CH5N |
1,388 |
|
Метиловый спирт |
CH4O |
1,426 |
|
Мышьяк фтористый |
AsF5 |
7,71 |
|
Неон |
Ne |
0,8999 |
|
Нитрозилфторид |
NOF |
2,176* |
|
Нитрозилхлорид |
NOCl |
2,9919 |
|
Озон |
O3 |
2,22 |
|
Окись азота |
NO |
1,3402 |
|
Окись углерода |
CO |
1,25 |
|
Н-октан |
C8H18 |
5,03 |
|
Н-пентан |
C5H12 (CH3(CH2)3СН3) |
3,457 |
|
Изо-пентан |
C5H12 (СН3)2СНСН2СН3 |
3,22 |
|
Пропан |
C3H8 |
2,0037 |
|
Пропилен |
C3H6 |
1,915 |
|
Радон |
Rn |
9,73 |
|
Силан диметил |
SiH2(CH3)2 |
2,73 |
|
Силан метил |
SiH3CH3 |
2,08 |
|
Силан хлористый |
SiH3Cl |
3,03 |
|
Cилан трифтористый |
SiHF3 |
3,89 |
|
Стибин (15°С, 754 мм.рт.ст.) |
SbH3 |
5,30 |
|
Селеновая кислота |
H2Se |
3,6643 |
|
Сернистый газ |
SO2 |
2,9263 |
|
Сернистый ангидрид |
SO3 |
3,575 |
|
Сероводород |
H2S |
1,5392 |
|
Сероокись углерода |
COS |
2,72 |
|
Сульфурил фтористый |
SO2F2 |
3,72* |
|
Триметиламин |
(CH3)3N |
2,58* |
|
Триметилбор |
(CH3)3B |
2,52 |
|
Фосфористый водород |
PH3 |
1,53 |
|
Фосфор фтористый |
PF3 |
3,907* |
|
Фосфор оксифторид |
POF3 |
4,8 |
|
Фосфор пентафторид |
PF5 |
5,81 |
|
Фреон-11 |
CF3CI |
6,13 |
|
Фреон-12 (дифтордихлорметан) |
CF2CI2 |
5,51 |
|
Фреон-13 |
CFCI3 |
5,11 |
|
Фтор |
F2 |
1,695 |
|
Фтористый кремний |
SiF4 |
4,6905 |
|
Фтористый метил |
CH3F |
1,545 |
|
Фторокись азота |
NO2F |
2,9 |
|
Хлор |
Cl2 |
3,22 |
|
Хлор двуокись |
ClO2 |
3,09* |
|
Хлор окись |
Cl2O |
3,89* |
|
Хлористый водород |
HCl |
1,6391 |
|
Хлористый метил (метилхлорид) |
CH3Cl |
2,307 |
|
Хлористый этил |
C2H5Cl |
2,88 |
|
Хлороформ |
CHCl3 |
5,283 |
|
Хлорокись азота |
NO2Cl |
2,57 |
|
Циан, дициан |
C2N2 |
2,765 (2,335*) |
|
Цианистая кислота |
HCN |
1,205 |
|
Этан |
C2H6 |
1,356 |
|
Этиламин |
C2H7N |
2,0141 |
|
Этилен |
C2H4 |
1,2605 |
|
Этиловый спирт |
C2H6O |
2,043 |
_______________
Источник информации:
И.К.Кикоин. Таблицы физических величин./ — СПб.: 1976.
7
Найти плотность кислорода и азота в нормальных условиях
1 ответ:
0
0
нормальные условия
P=10^5 Па
T=273 К
Молярная масса кислорода µ=0,032 кг/моль
R=8.31 Дж/моль*К
PV =m /µ *RT
плотность p=m/V = Рµ / RT =10^5*0,032 / 8.31*273=1.41 кг/м3
Читайте также
А. Выхлопы автомобилей, работающих на бензине, негативно сказываются на состоянии атмосферы.
Б. Внесение в почву избыточного количества минеральных удобрений вредит окружающей среде.
1. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg+2Cl+2Na+2OH=Mg(OH)2+2Na+2Cl
Mg+2OH=Mg(OH)2
2.Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S
2Na+S+2H+SO4=2Na+SO4+H2S
S+2H=H2S
3. ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn+SO4+2Na+2OH=Zn(OH)2+2Na+SO4
Zn+2OH=Zn(OH)2
4. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
2K+CO3+2H+2Cl=2K+2Cl+H2O+CO2
CO3+2H=H2O+CO2
Переведем массу цинка в моль, разделив на молярную массу:
32.5/65 =0.5 моль.
Теперь составим уравнение реакции:
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2
Из данного уравнения мы видим, что на 1 моль цинка выделится 1 моль водорода, однако выход равен 0.9, поэтому перемножим выход по реакции на практический выход:
0.5*0.9 =0.45 моль водорода.
Теперь умножим на молярный объем и найдем объем:
0.45*22.4 =10.08 литра.
СuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4
Mr (CuSO4)=160
n (CuSO4)=16г/160г/м=0,1 моль
Mr (Cu (OH)2)=98
m (Cu (OH)2)=98×0,1=9,8 гр
10 х
KOH+HCl =KCl+H2O
39+1+16 39+35,5
56 74,5
Находим массу чистого КОН=100*10/100%=10гр
10 — х
56- 74,5
х= 10-74,5*56
х=13,3 гр