Как найти poh если есть ph

Иногда вас просят рассчитать pOH, а не pH. Вот обзор определения pOH и пример расчета.

Содержание

  1. Ключевые выводы: как рассчитать pOH
  2. Кислоты, основания, pH и pOH
  3. Как определить pOH с помощью расчетов
  4. Примеры проблем с pOH
  5. Понять, почему pH + pOH = 14

Ключевые выводы: как рассчитать pOH

  • pH – это показатель кислотности или концентрации ионов водорода, а pOH – показатель щелочности или концентрации гидроксид-ионов.
  • Если вы знаете pH, это легко для расчета pOH, потому что pH + pOH = 14.
  • Иногда вам нужно рассчитать pOH из концентрации гидроксид-иона [OH – ]. Здесь вам понадобится калькулятор, использующий уравнение pOH = -log [OH-].

Кислоты, основания, pH и pOH

Есть несколько способов определить кислоты и основания, но pH и pOH относятся к концентрации ионов водорода и концентрации гидроксид-иона соответственно. «P» в pH и pOH означает «отрицательный логарифм» и используется для облегчения работы с очень большими или малыми значениями. pH и pOH имеют значение только при нанесении на водные (водные) растворы. Когда вода диссоциирует, она дает ион водорода и гидроксид.

H 2 O ⇆ H + + OH –

При вычислении pOH помните, что [] относится к молярности, M.

K w = [H + ] [OH – ] = 1×10 -14 при 25 ° C
для чистой воды [H + ] = [OH – ] = 1×10 -7
Кислотный раствор: [H + ]> 1×10 -7
Базовое решение: [H + ] -7

Как определить pOH с помощью расчетов

Есть несколько различных формул, которые вы можете использовать для расчета pOH, концентрации гидроксид-иона или pH (если вы знаете pOH):

pOH = -log 10 [OH – ]
[OH – ] = 10 -pOH
pOH + pH = 14 для любого водного раствора

Примеры проблем с pOH

Найдите [OH – ] с учетом pH или pOH. Вам дано, что pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 – 4,5
pOH = 9,5

[OH – ] = 10 -pOH
[OH – ] = 10 -9,5
[OH – ] = 3,2 x 10 -10 M

Найдите ион гидроксида концентрация раствора с pOH 5,90.

pOH = -log [OH – ]
5.90 = -log [OH – ]
Поскольку вы работаете с журналом, вы можете переписать уравнение, чтобы найти концентрацию гидроксид-иона:

[OH – ] = 10 -5.90
Чтобы решить эту проблему, воспользуйтесь научным калькулятором и введите 5,90 и используйте кнопку +/-, чтобы сделать его отрицательным, а затем нажмите клавишу 10 x . На некоторых калькуляторах вы можете просто взять обратный логарифм -5,90.

[OH – ] = 1. 25 x 10 -6 M

Найдите pOH химического раствора, если концентрация гидроксид-иона составляет 4,22 x 10 -5 M.

pOH = -log [OH – ]
pOH = -log [4,22 x 10 -5 ]

Чтобы найдите это на научном калькуляторе, введите 4,22 x 5 (сделайте отрицательным с помощью клавиши +/-), нажмите клавишу 10 x и нажмите равно, чтобы получить число в экспоненциальном представлении. Теперь нажмите журнал. Помните, что ваш ответ – отрицательное значение (-) этого числа.
pOH = – (-4,37)
pOH = 4,37

Понять, почему pH + pOH = 14

Вода, сама по себе или в составе водного раствора, подвергается самоионизации, что может быть представлено уравнением:

2 H 2 O ⇆ H 3 O + + OH –

Формы равновесия между неионизированной водой и гидрокарбонием (H 3 O + ) и гидроксид (OH – ) ионы. Выражение для константы равновесия Kw:

K w = [H 3 O + ] [OH – ]

Строго говоря, это отношение действительно только для водных растворов при 25 ° C, потому что тогда значение K w равно 1 x 10 -14 . Если взять журнал обеих сторон уравнения:

log (1 x 10 -14 ) = log [ H 3 O + ] + log [OH – ]

(Помните, что при умножении чисел добавляются их журналы.)

log (1 x 10 -14 ) = – 14
– 14 = журнал [H 3 O + ] + журнал [OH – ]

Умножение обеих частей уравнения на -1:

14 = – журнал [H 3 O + ] – журнал [OH – ]

pH определяется как – log [H 3 O + ], а pOH определяется как -log [OH – ], поэтому соотношение становится:

14 = pH – (-pOH)
14 = pH + pOH

Источник

Кислотные и щелочные шампуни: разбираемся, кому какой.

pH – это уровень кислотности водных растворов. Он показывает баланс между кислотной и щелочной средой и меняется в диапазоне от 1 до 14.

Например, pH воды равен 7, то есть имеет нейтральный баланс. Но, если воду смешать с другими ингредиентами, полученный состав становится либо кислотным, либо щелочным.

Как выбрать шампунь по pH

Щелочные шампуни максимально открывают кутикулу. Кислая среда, наоборот, закрывает чешуйки, делая волосы более гладкими и блестящими.

В идеале pH шампуня должен быть равен 5.5. Такой показатель у гидролипидной мантии кожи головы, она защищает от бактерий и микробов.

Но это правило работает не всегда.

Так, перед окрашиванием стилисты используют щелочные средства – шампуни глубокой очистки (ШГО). Они раскрывают чешуйки кутикулы, и искусственный пигмент свободно проникает в структуру.

ШГО также удаляет накопления стайлинга, минеральный налет, частицы атмосферных загрязнений перед химической завивкой и выпрямлением волос.

Шампунь профессиональный Matrix Alt Action для интенсивного очищения

Уход очищающий Redken Pre Art Treatment

Кислые шампуни с pH ниже 4.5 используют в салонах после окрашивания. Это, так называемые, стабилизаторы цвета. Технические продукты, которые нейтрализуют щелочную реакцию и «запечатывают» пигмент внутри.

Шампунь L’Oreal Professionnel Inoa Post для завершения окрашивания

Слабокислая среда обязательна для базового шампуня для окрашенных волос – так вы не смоете цвет в канализацию; для очищения сухих, ломких и поврежденных волос. pH от 4,6 до 4,9 обычно у шампуней против перхоти.

Шампунь защитный Davines Essential Haircare Minu для сохранения цвета волос

Шампунь увлажняющий Urban Nature Moisturizing для сухих волос и кожи головы

Шампунь L’Oreal Professionnel Serie Expert Vitamino Color для окрашенных волос

Шампунь очищающий Davines Natural Tech Purifying против перхоти

Для жирной кожи головы с pH 6-8 назначают слабокислые очищающие средства (5.5-5.8), они приведут показатель к нейтральному.

Но есть нюанс. Если чувствуете, что шампунь не вымывает себум, пряди уже к вечеру становятся жирными и не держат объем, значит, для вас он слишком кислотный. Либо переходите на более щелочной шампунь, либо раз в две недели устраивайте детокс с помощью шампуня глубокой очистки.

Шампунь балансирующий Urban Nature Balancing для жирной кожи головы и волос

Шампунь Redken Amino-Mint для контроля жирности кожи головы

Шампунь-уход регулирующий Vichy Dercos для жирных волос

Как узнать pH шампуня

Показатель кислотности всегда указан в паспорте безопасности товара, но, в отличие от США, законодательство РФ не обязывает публиковать эту информацию в сети.

Поэтому, если вы не нашли pH на упаковке, можно купить специальный прибор, pH-метр или тест-полоски (вспомните уроки химии) – они продаются в аптеках и хозяйственных магазинах, и измерить кислотность самостоятельно.

Вариант «определить на глаз» тоже возможен. Если в составе гликолевая, молочная, лимонная или салициловая кислоты находятся ближе к началу списка, значит, pH в нижнем диапазоне.

Источник

(PHP 4, PHP 5, PHP 7, PHP 8)

in_array — Проверяет, присутствует ли в массиве значение

Описание

in_array(mixed $needle, array $haystack, bool $strict = false): bool

Список параметров

needle

Искомое значение.

Замечание:

Если needle — строка, сравнение
будет произведено с учётом регистра.

haystack

Массив.

strict

Если третий параметр strict установлен в
true, тогда функция in_array()
также проверит соответствие типов
параметра needle и соответствующего
значения массива haystack.

Замечание:

До PHP 8.0.0 строковое значение параметра needle
будет соответствовать значению массива 0 в нестрогом режиме, и наоборот.
Это может привести к нежелательным результатам. Подобные крайние случаи существуют и для других типов.
Если нет полной уверенности в типах значений,
всегда используйте флаг strict, чтобы избежать неожиданного поведения.

Возвращаемые значения

Возвращает true, если needle был найден
в массиве, и false в противном случае.

Примеры

Пример #1 Пример использования in_array()


<?php
$os = array("Mac", "NT", "Irix", "Linux");
if (in_array("Irix", $os)) {
echo "Нашёл Irix";
}
if (in_array("mac", $os)) {
echo "Нашёл mac";
}
?>

Второго совпадения не будет, потому что in_array()
регистрозависима, таким образом, программа выведет:

Пример #2 Пример использования in_array() с параметром strict


<?php
$a = array('1.10', 12.4, 1.13);

if (

in_array('12.4', $a, true)) {
echo "'12.4' найдено со строгой проверкойn";
}

if (

in_array(1.13, $a, true)) {
echo "1.13 найдено со строгой проверкойn";
}
?>

Результат выполнения данного примера:

1.13 найдено со строгой проверкой

Пример #3 Пример использования in_array() с массивом в качестве параметра needle


<?php
$a = array(array('p', 'h'), array('p', 'r'), 'o');

if (

in_array(array('p', 'h'), $a)) {
echo "'ph' найденоn";
}

if (

in_array(array('f', 'i'), $a)) {
echo "'fi' найденоn";
}

if (

in_array('o', $a)) {
echo "'o' найденоn";
}
?>

Результат выполнения данного примера:

Смотрите также

  • array_search() — Осуществляет поиск данного значения в массиве и возвращает
    ключ первого найденного элемента в случае успешного выполнения
  • isset() — Определяет, была ли установлена переменная значением, отличным от null
  • array_key_exists() — Проверяет, присутствует ли в массиве указанный ключ или индекс

beingmrkenny at gmail dot com

11 years ago


Loose checking returns some crazy, counter-intuitive results when used with certain arrays. It is completely correct behaviour, due to PHP's leniency on variable types, but in "real-life" is almost useless.

The solution is to use the strict checking option.

<?php// Example array$array = array(
    'egg' => true,
    'cheese' => false,
    'hair' => 765,
    'goblins' => null,
    'ogres' => 'no ogres allowed in this array'
);// Loose checking -- return values are in comments

// First three make sense, last four do not

in_array(null, $array); // true
in_array(false, $array); // true
in_array(765, $array); // true
in_array(763, $array); // true
in_array('egg', $array); // true
in_array('hhh', $array); // true
in_array(array(), $array); // true

// Strict checking

in_array(null, $array, true); // true
in_array(false, $array, true); // true
in_array(765, $array, true); // true
in_array(763, $array, true); // false
in_array('egg', $array, true); // false
in_array('hhh', $array, true); // false
in_array(array(), $array, true); // false?>


leonhard dot radonic+phpnet at gmail dot com

6 months ago


I got an unexpected behavior working with in_array. I'm using following code:

<?php
// ...
$someId = getSomeId(); // it gets generated/fetched by another service, so I don't know what value it will have. P.S.: it's an integer

// The actual data in my edge-case scenario:
// $someId = 0;
// $anyArray = ['dataOne', 'dataTwo'];

if (in_array($someId, $anyArray)) {
    // do some work
}
// ...
?>

With PHP7.4, in_array returns boolean true.
With PHP8.1, in_array returns boolean false.

It took me quite some time to find out what's going on.


rhill at xenu-directory dot net

14 years ago


I found out that in_array will *not* find an associative array within a haystack of associative arrays in strict mode if the keys were not generated in the *same order*:

<?php

$needle

= array(
    'fruit'=>'banana', 'vegetable'=>'carrot'
    );$haystack = array(
    array('vegetable'=>'carrot', 'fruit'=>'banana'),
    array('fruit'=>'apple', 'vegetable'=>'celery')
    );

echo

in_array($needle, $haystack, true) ? 'true' : 'false';
// Output is 'false'echo in_array($needle, $haystack) ? 'true' : 'false';
// Output is 'true'?>

I had wrongly assumed the order of the items in an associative array were irrelevant, regardless of whether 'strict' is TRUE or FALSE: The order is irrelevant *only* if not in strict mode.


Armands Rieksti

3 months ago


I'd like to point out that, if you're using Enum data structures and want to compare whether an array of strings has a certain string Enum in it, you need to cast it to a string.

From what I've tested, the function works correctly:
if the array is filled with strings and you're searching for a string;
if the array is filled with Enums and you're searching for an Enum.


Anonymous

6 months ago


$a = new StdClass();
$b = new StdClass();

// Expected: false, got: true
var_dump(in_array($a, [$b]));
// bool(true)

// Works fine
var_dump(in_array($a, [$b], true));
// bool(false)


thomas dot sahlin at gmail dot com

13 years ago


If you're creating an array yourself and then using in_array to search it, consider setting the keys of the array and using isset instead since it's much faster.

<?php

$slow

= array('apple', 'banana', 'orange');

if (

in_array('banana', $slow))
    print('Found it!');$fast = array('apple' => 'apple', 'banana' => 'banana', 'orange' => 'orange');

if (isset(

$fast['banana']))
    print('Found it!');?>


Anonymous

6 months ago


$a = new StdClass();
$b = new StdClass();

// Expected: false, got: true
var_dump(in_array($a, [$b]));
// bool(true)

// Works fine
var_dump(in_array($a, [$b], true));
// bool(false)


Источник

The scales used to calculate pH and pOH are opposite sides of the same coin. While one tells you the concentration of hydrogen (hydronium) ions, the other tells you the concentration of hydroxide ions.

Usually, pH is reported on a 0-14 scale (though it is not an absolute scale). You may be familiar with the fact that at low pH value a substance is considered acidic, and at high pH value a substance is considered basic. This article shows you why that is and how to calculate both pH and pOH.

TL;DR (Too Long; Didn’t Read)

In order to calculate the pH, take the negative log of the hydronium ion concentration. To find the pOH, simply subtract the pH from 14.

In order to calculate the pOH, take the negative log of the hydroxide ion concentration. To find the pH, simply subtract pOH from 14.

What Do pH and pOH Measure?

When a strong acid is added to water, there is an increase in the amount of hydronium ions (H3O+). This is because the hydrogen ion associated with the acid dissociates from the acid and associates with a water molecule. Take a look at the following example for HCl which is a very strong acid:

The pH gives you an indication of the concentration of H3O+ in the solution while the pOH gives you an indication of the concentration of OH—. But how do you actually get these numbers, and what do they mean?

How Do You Calculate pH and pOH?

The «p» in pH and pOH indicates «-log.» The H or the OH in pH and pOH indicate the concentration of either hydronium ions (H3O+) or hydroxide ions (OH—). So, pH measures hydronium ion concentration, while pOH measures hydroxide ion concentration.

Only strong acids and bases completely dissociate in water. As a result, if you are given the concentration of the acid, you also know the concentration of the hydronium ions.

Say you have a 0.001 M solution of HCl. Since the acid dissociates completely, that means that your hydronium ion concentration is also 0.001 M. To find the pH, take the negative log:

So,

The pOH is the negative log of the concentration of hydroxide ions. But based on the equation above, you don’t know anything about the hydroxide ions, so what do you do?

In fact, for reasons having to do with the dissociation constant of water at 25 degrees C (which are outside the scope of this article):

This means that if you know either pH or pOH, you know the other!

So, if the pH of your acidic solution is three, you can plug this in the equation above to find the pOH:

Thus,

For a 0.001 M solution of HCl, the pH is three, and the pOH is 11.

You can also do the inverse calculation. Say you have a strong base which has a pH of 13. What is the pOH?

The pOH is thus:

Identifying Acidic and Basic Solutions

How can you tell at a glance whether or not a solution is acidic of basic based on these numbers?

Well, the pH scale is a convenient way to talk about acids and bases. A number on the pH scale tells you something about that solution.

  1. At a pH < 7 the solution is considered acidic because of the high concentration of hydrogen ions. 
  2. At a pH > 7 the solution is considered basic because of the low concentration of hydrogen ions. 
  3. At pH = 7, the solution is considered neutral because hydrogen and hydroxide ion concentration are the same.

Источник
  • 2023

Света Ая Вспоминай обо мне, когда пойдёт дождь OST ВикиÐ

Света Ая Вспоминай обо мне, когда пойдёт дождь OST ВикиÐ

Оглавление:

  • Кислоты, Основания, pH и pOH
  • Как найти pOH, используя вычисления
  • Проблемы с примером pOH
  • Понять, почему pH + pOH = 14

Иногда вас просят рассчитать pOH, а не pH. Вот обзор определения pOH и пример расчета.

Кислоты, Основания, pH и pOH

Существует несколько способов определения кислот и оснований, но pH и pOH относятся к концентрации ионов водорода и концентрации гидроксид-ионов соответственно. «P» в pH и pOH означает «отрицательный логарифм» и используется для облегчения работы с очень большими или маленькими значениями.

pH и pOH имеют смысл только при применении к водным растворам (на водной основе). Когда вода диссоциирует, она дает ион водорода и гидроксид.

ЧАС2O ⇆ H+ + ОН—

При расчете pOH помните, что относится к молярности, м.

Квес = H+ОЙ— = 1×10-14 при 25 ° Сдля чистой воды H+ = ОН— = 1×10-7Кислотный раствор: H+> 1×10-7Основное решение: H+ <1×10-7

Как найти pOH, используя вычисления

Существует несколько различных формул, которые вы можете использовать для расчета pOH, концентрации гидроксид-иона или pH (если вы знаете pOH):

pOH = -log10ОЙ—ОЙ— = 10-pOHpOH + pH = 14 для любого водного раствора

Проблемы с примером pOH

Найти ОН— с учетом рН или рОН. Вам дают, что рН = 4,5.

рОН + рН = 14рОН + 4,5 = 14рОН = 14 — 4,5рОН = 9,5

ОЙ— = 10-pOHОЙ— = 10-9.5ОЙ— = 3,2 х 10-10 M

Найти концентрацию гидроксид-иона в растворе с pOH 5,90.

рОН = -log OH—5,90 = -log OH—Поскольку вы работаете с log, вы можете переписать уравнение для определения концентрации гидроксид-ионов:

ОЙ— = 10-5.90Чтобы решить эту проблему, используйте научный калькулятор и введите 5.90 и используйте кнопку +/-, чтобы сделать его отрицательным, а затем нажмите 10Икс ключ. На некоторых калькуляторах вы можете просто взять обратный логарифм -5,90.

ОЙ— = 1,25 х 10-6 M

Найти pOH химического раствора, если концентрация гидроксид-иона составляет 4,22 × 10-5 М.

рОН = -log OH—рОН = -log 4,22 х 10-5

Чтобы найти это на научном калькуляторе, введите 4.22 x 5 (сделайте его отрицательным, используя клавишу +/-), нажмите 10Икс ключ, и нажмите равно, чтобы получить число в научной нотации. Теперь нажмите журнал.Помните, что ваш ответ — отрицательное значение (-) этого числа.рОН = — (-4,37)рОН = 4,37

Понять, почему pH + pOH = 14

Вода, будь то сама по себе или в составе водного раствора, подвергается самоионизации, которая может быть представлена ​​уравнением:

2 ч2O ⇆ H3О+ + ОН—

Формы равновесия между неионизированной водой и гидронием (H3О+) и гидроксид (ОН—) ионы. Выражение для константы равновесия Kw имеет вид:

Квес = H3О+ОЙ—

Строго говоря, это соотношение справедливо только для водных растворов при 25 ° С, потому что именно тогда значение Квес 1 х 10-14, Если вы берете журнал обеих сторон уравнения:

журнал (1 х 10-14) = log H3О+ + log OH—

(Помните, когда числа умножаются, их журналы добавляются.)

журнал (1 х 10-14) = — 14- 14 = log H3О+ + log OH—

Умножаем обе части уравнения на -1:

14 = — log H3О+ — журнал ОН—

pH определяется как — log H3О+ и рОН определяется как -log OH—, поэтому отношение становится:

14 = pH — (-pOH)14 = рН + рОН

Иногда вас просят рассчитать pOH, а не pH. Вот обзор определения pOH и пример расчета.

Кислоты, Основания, pH и pOH

Существует несколько способов определения кислот и оснований, но pH и pOH относятся к концентрации ионов водорода и концентрации гидроксид-ионов соответственно. «P» в pH и pOH означает «отрицательный логарифм» и используется для облегчения работы с очень большими или маленькими значениями.

pH и pOH имеют смысл только при применении к водным растворам (на водной основе). Когда вода диссоциирует, она дает ион водорода и гидроксид.

ЧАС2O ⇆ H+ + ОН—

При расчете pOH помните, что относится к молярности, м.

Квес = H+ОЙ— = 1×10-14 при 25 ° Сдля чистой воды H+ = ОН— = 1×10-7Кислотный раствор: H+> 1×10-7Основное решение: H+ <1×10-7

Как найти pOH, используя вычисления

Существует несколько различных формул, которые вы можете использовать для расчета pOH, концентрации гидроксид-иона или pH (если вы знаете pOH):

pOH = -log10ОЙ—ОЙ— = 10-pOHpOH + pH = 14 для любого водного раствора

Проблемы с примером pOH

Найти ОН— с учетом рН или рОН. Вам дают, что рН = 4,5.

рОН + рН = 14рОН + 4,5 = 14рОН = 14 — 4,5рОН = 9,5

ОЙ— = 10-pOHОЙ— = 10-9.5ОЙ— = 3,2 х 10-10 M

Найти концентрацию гидроксид-иона в растворе с pOH 5,90.

рОН = -log OH—5,90 = -log OH—Поскольку вы работаете с log, вы можете переписать уравнение для определения концентрации гидроксид-ионов:

ОЙ— = 10-5.90Чтобы решить эту проблему, используйте научный калькулятор и введите 5.90 и используйте кнопку +/-, чтобы сделать его отрицательным, а затем нажмите 10Икс ключ. На некоторых калькуляторах вы можете просто взять обратный логарифм -5,90.

ОЙ— = 1,25 х 10-6 M

Найти pOH химического раствора, если концентрация гидроксид-иона составляет 4,22 × 10-5 М.

рОН = -log OH—рОН = -log 4,22 х 10-5

Чтобы найти это на научном калькуляторе, введите 4.22 x 5 (сделайте его отрицательным, используя клавишу +/-), нажмите 10Икс ключ, и нажмите равно, чтобы получить число в научной нотации. Теперь нажмите журнал.Помните, что ваш ответ — отрицательное значение (-) этого числа.рОН = — (-4,37)рОН = 4,37

Понять, почему pH + pOH = 14

Вода, будь то сама по себе или в составе водного раствора, подвергается самоионизации, которая может быть представлена ​​уравнением:

2 ч2O ⇆ H3О+ + ОН—

Формы равновесия между неионизированной водой и гидронием (H3О+) и гидроксид (ОН—) ионы. Выражение для константы равновесия Kw имеет вид:

Квес = H3О+ОЙ—

Строго говоря, это соотношение справедливо только для водных растворов при 25 ° С, потому что именно тогда значение Квес 1 х 10-14, Если вы берете журнал обеих сторон уравнения:

журнал (1 х 10-14) = log H3О+ + log OH—

(Помните, когда числа умножаются, их журналы добавляются.)

журнал (1 х 10-14) = — 14- 14 = log H3О+ + log OH—

Умножаем обе части уравнения на -1:

14 = — log H3О+ — журнал ОН—

pH определяется как — log H3О+ и рОН определяется как -log OH—, поэтому отношение становится:

14 = pH — (-pOH)14 = рН + рОН

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как найти ширину графика
  • Ризен как найти восточный храм
  • Как найти человека по телефону на мегафоне
  • Как найти человека в блаблакаре
  • Как узнать найдут ли пропавших людей