Как найти процентное содержание изотопа

To solve isotopic abundance problems, the average atomic mass of the given element and an algebraic formula are used. Here is how you can do these types of problems.

Relative Abundance Chemistry

The relative abundance definition in chemistry is the percentage of a particular isotope that occurs in nature. The atomic mass listed for an element on the periodic table is an average mass of all known isotopes of that element.

Remember that as the number of neutrons changes within the nucleus, the identity of the element remains the same. A change in the number of neutrons in the nucleus denotes an isotope: nitrogen-14, with 7 neutrons, and nitrogen-15, with 8 neutrons, are two different isotopes of the element nitrogen.

To solve isotopic abundance problems, a given problem will ask for relative abundance or the mass of a particular isotope.

Step 1: Find the Average Atomic Mass

Identify the atomic mass of the element from your isotopic abundance problem on the periodic table. Nitrogen will be used as an example: 14.007 amu.

Step 2: Set Up the Relative Abundance Problem

Use the following formula for relative abundance chemistry problems:

(M1)(x) + (M2)(1-x) = M(E)

Example problem: If the masses of one isotope of nitrogen, nitrogen-14, is 14.003 amu and another isotope, nitrogen-15, is 15.000 amu, find the relative abundance of the isotopes.

The problem is asking to solve for x, the relative abundance. Assign one isotope as (M1) and the other as (M2).

When the information is placed into the equation, it looks like this:

14.003x + 15.000(1-x) =14.007

Why the equation can be set up this way: Recall that the sum of these two isotopes will equal 100 percent of the total nitrogen found in nature. The equation can be set up as a percent or as a decimal.

As a percent, the equation would be: (x) + (100-x) = 100, where the 100 designates the total percent in nature.

If you set the equation as a decimal, this means the abundance would be equal to 1. The equation would then become: x + (1 – x) = 1. Note that this equation is limited to two isotopes.

Step 3: Solve for x to Get the Relative Abundance of the Unknown Isotope

Use algebra to solve for x. The nitrogen example is done in the steps below:

x = 0.996

Step 4: Find percent abundance

Since x = 0.996, multiply by 100 to get percent: nitrogen-14 is 99.6%.

Since (1-x) = (1 — 0.996) = 0.004, multiply by 100: nitrogen-15 is 0.4%.

The abundance of the nitrogen-14 isotope is 99.6 percent, and the abundance of the nitrogen-15 isotope is 0.4 percent.

Calculating Relative Abundance in Mass Spectroscopy

If a mass spectrum of the element was given, the relative percentage isotope abundances are usually presented as a vertical bar graph. The total may look as if it exceeds 100 percent, but that is because the mass spectrum works with relative percentage isotope abundances.

An example will make this clear. A nitrogen isotope pattern would show a 100 relative abundance for nitrogen-14 and 0.37 for nitrogen-15. To solve this, a ratio such as the following would be set up:

(relative abundance of isotope on spectrum) / (sum of all relative isotope abundances on spectrum)

nitrogen-14 = (100) / (100 + 0.37) = 0.996 or 99.6%

nitrogen-15 = (0.37) / (100 + 0.37) = 0.004 or 0.4%

Для решения задач изотопного содержания используется средняя атомная масса данного элемента и алгебраическая формула. Вот как можно решить такие проблемы.

Химия относительного изобилия

Определение относительного содержания в химии — это процентное содержание определенного изотопа, встречающегося в природе. Атомная масса, указанная для элемента в периодической таблице, представляет собой среднюю массу всех известных изотопов этого элемента.

Помните, что при изменении количества нейтронов в ядре идентичность элемента остается неизменной. Изменение количества нейтронов в ядре означает изотоп: азот-14 с 7 нейтронами и азот-15 с 8 нейтронами — это два разных изотопа элемента азота.

Чтобы решить проблемы изотопного содержания, данная проблема будет запрашивать относительное содержание или массу конкретного изотопа.

Шаг 1. Найдите среднюю атомную массу

Определите атомную массу элемента из вашей задачи изотопного содержания в периодической таблице. В качестве примера будет использован азот: 14,007 а.е.м.

Шаг 2: установите задачу относительного изобилия

Используйте следующую формулу для задач химического состава относительного содержания:

(M1) (x) + (M2) (1-x) = M (E)

Пример проблемы: Если масса одного изотопа азота, азота-14, составляет 14,003 а.е.м., а другого изотопа, азота-15, составляет 15000 а.е.м., найдите относительное содержание изотопов.

Задача состоит в том, чтобы найти x, относительную численность. Назначьте один изотоп как (M1), а другой — как (M2).

Когда информация помещается в уравнение, оно выглядит так:

14,003x + 15,000 (1-х) = 14,007

Почему уравнение можно составить таким образом: Напомним, что сумма этих двух изотопов будет равна 100 процентам общего азота, содержащегося в природе. Уравнение может быть выражено в процентах или в виде десятичной дроби.

В процентах уравнение будет выглядеть следующим образом: (x) + (100-x) = 100, где 100 обозначает общий процент в природе.

Если вы зададите уравнение как десятичное, это означает, что численность будет равна 1. Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом: x + (1 — x) = 1. Обратите внимание, что это уравнение ограничено двумя изотопами.

Шаг 3: Найдите x, чтобы получить относительное содержание неизвестного изотопа

Используйте алгебру, чтобы найти x. Пример азота выполняется в следующих шагах:

х = 0,996

Шаг 4: Найдите процентное содержание

Поскольку x = 0,996, умножьте на 100, чтобы получить процент: азот-14 составляет 99,6%.

Поскольку (1-x) = (1 — 0,996) = 0,004, умножаем на 100: азот-15 составляет 0,4%.

Содержание изотопа азота-14 составляет 99,6 процента, а содержание изотопа азота-15 составляет 0,4 процента.

Расчет относительного содержания в масс-спектроскопии

Если был дан масс-спектр элемента, относительные содержания изотопов в процентах обычно представляются в виде вертикальной гистограммы. Общее может выглядеть так, как будто оно превышает 100 процентов, но это потому, что масс-спектр работает с относительным процентным содержанием изотопов.

Пример прояснит это. Диаграмма изотопов азота покажет относительное содержание азота-14 100 и азота-15 0,37. Чтобы решить эту проблему, необходимо установить такое соотношение:

(относительное содержание изотопа в спектре) / (сумма всех относительных содержаний изотопа в спектре)

азот-14 = (100) / (100 + 0,37) = 0,996 или 99,6%

азот-15 = (0,37) / (100 + 0,37) = 0,004 или 0,4%

Каждый элемент представляет собой вещество, состоящее из атомов с одинаковым количеством протонов в их ядрах. Например, атом элемента азота всегда имеет семь протонов. Все элементы, кроме водорода, также имеют нейтроны в своих ядрах, и атомный вес элемента представляет собой сумму весов протонов и нейтронов. «Изотоп» относится к вариантным формам элементов с различным количеством нейтронов — каждый вариант с его уникальным числом нейтронов является изотопом элемента. Периодическая таблица элементов перечисляет атомный вес каждого элемента, который представляет собой средневзвешенное значение весов изотопов на основе численности каждого из них. Вы можете легко найти процентное содержание каждого изотопа в книге по химии или в Интернете, но вам, возможно, придется рассчитывать процентное содержание вручную, например, чтобы ответить на вопрос о химическом тесте в школе. Вы можете выполнить этот расчет только для двух неизвестных изотопов за один раз.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Общая формула для относительного содержания: (M1) (x) + (M2) (1-x) = Me, где Me — атомная масса элемента из периодической таблицы, M1 — масса изотопа, для которой вы знаете, Обилие, х — относительное содержание известного изотопа, а М2 — масса изотопа неизвестного содержания. Решите для х, чтобы получить относительное содержание неизвестного изотопа.

1. Определить атомные веса

Определите атомный вес элемента и количество атомов протонов и нейтронов для каждого из двух изотопов. Это информация, которая будет предоставлена ​​вам по контрольному вопросу. Например, азот (N) имеет два стабильных изотопа: N14 имеет вес, округленный до трех знаков после запятой, 14, 003 единиц атомной массы (amu), с семью нейтронами и семью протонами, тогда как N15 весит 15.000 amu, с восемью нейтронами и семью протоны. Атомный вес азота дан как 14, 007 АМУ.

2. Установить изобилие равным х

Пусть x равно процентному содержанию одного из двух изотопов. Затем другой изотоп должен иметь содержание в 100% минус х%, которое вы выражаете в десятичной форме как (1 — х). Для азота, вы можете установить х, равное изобилию N14 и (1 — х), как изобилие N15.

3. Выписать уравнение

Запишите уравнение для атомного веса элемента, который равен весу каждого изотопа, умноженному на его численность. Таким образом, для азота уравнение составляет 14, 007 = 14, 003x + 15.000 (1 — x)

4. Решить для х

Решите для х, используя простую алгебру. Для азота упростите уравнение до 14, 003x + (15.000 — 15.000x) = 14.007 и решите для x. Решение х = 0, 996. Другими словами, содержание изотопа N14 составляет 99, 6 процента, а содержание изотопа N15 составляет 0, 4 процента, округленное до одного знака после запятой.

Как найти дробное изобилие?

Разделите процентное содержание на 100, и вы получите дробное изобилие в десятичном формате. Например, 51 процент, разделенный на 100, дает относительную численность 0,51. 13 марта 2018 г.

Как вы вычисляете атомную массу с дробным содержанием?

Изотоп хлора с 18 нейтронами имеет содержание 0,7577 и массовое число 35 а.е.м. Чтобы вычислить среднюю атомную массу, умножьте дробь на массовое число для каждого изотопа, затем сложите их вместе.

Чему равно содержание 24 мг?

Долевое содержание 24-Mg = 0.7899.

См. также открытый способ добычи применяется при обнаружении крупных месторождений угля или руды __________.

Какова формула относительного изобилия?

Вы можете рассчитать относительную численность видов byОбщее количество отдельных видов (Isi), деленное на Общее количество популяции видов ( ∑ Nsi), умноженное на сто (100).

Как найти изобилие атома?

Каково относительное содержание хлора 37?

0,244 Относительное содержание 35Cl равно 0,756, а содержание 37Cl равно 0.244.

Как найти распространенность 3 изотопов?

Чтобы решить проблемы изотопного содержания, данная задача потребует относительного содержания или массы определенного изотопа.

1. Шаг 1: Найдите среднюю атомную массу. …
2. Шаг 2: Установите проблему относительного изобилия. …
3. Шаг 3: Решите для x, чтобы получить относительное содержание неизвестного изотопа. …
4. Шаг 4: Найдите процент изобилия.

Каково относительное содержание 24Mg chegg?

Вопрос: Магний имеет три встречающихся в природе изотопа: ^24Mg (23,985 а.е.м.) с 78.99% содержание, ^25Mg (24,986 а.е.м.) с содержанием 10,00% и ^26Mg (25,983 а.е.м.).

Какова масса галлия-71?

70,9247 а.е.м. Галлий имеет два встречающихся в природе изотопа: Ga-69 с массой 68,9256 а.е.м. и естественным содержанием 60,11%, и Ga-71 с массой 70,9247 а.е.м. и естественная численность 39,89%.

Как найти фактическую атомную массу 24 мг?

24Mg = 23,80 а.е.м.

1. Ответ:
2. 0,456 г С.

Как рассчитать изобилие?

Чтобы рассчитать процентное содержание каждого изотопа в образце элемента, химики обычно разделить количество атомов определенного изотопа на общее количество атомов всех изотопов этого элемента, а затем умножить результат на 100.

Каково содержание хлора 35?

75% хлора в природе существует в виде двух изотопов: 17 35 Cl (хлор-35) и 17 37 Cl (хлор-37). Содержание хлора-35 составляет 75% а содержание хлора-37 составляет 25%.

Какого изотопа больше на Земле: бора-10 или бора-11?

Бор-11 является более обильным. Бор определяется как атомы, содержащие пять протонов в ядре. Это означает, что бор-10 будет иметь пять нейтронов в…

Как узнать, какого изотопа больше?

Чтобы определить наиболее распространенную изотопную форму элемента, сравните данные изотопы со взвешенными средний по периодической таблице. Например, три изотопа водорода (показаны выше) — это H-1, H-2 и H-3. Атомная масса или средневзвешенное значение водорода составляет около 1,008 а.е.м. (еще раз взгляните на периодическую таблицу).

Каково природное содержание Br 79?

50,69 атомных процентов брома-79 атомов (CHEBI: 52743) Стабильный изотоп брома с относительной атомной массой 78,918338, естественным содержанием 50,69 атомных процентов и ядерным спином 3/2.

См. Также, при какой вьетнамской династии буддизм стал государственной религией?

Что такое обилие видов?

Численность видов количество особей на вид, а относительная численность относится к равномерности распределения особей среди видов в сообществе. Два сообщества могут быть одинаково богаты видами, но различаться по относительной численности.

Как найти процент содержания Cl 35?

Объяснение:

1. Дано/известно: атомный вес Cl-35 = 34,9689.
2. Неизвестно: x=обилие Cl-35.
3. Составить уравнение следующим образом: …
4. Выполнить умножение. …
5. Объедините значения x. …
6. Вычтите 36,9695 с обеих сторон. …
7. Разделите обе части на -2,0006, чтобы рассчитать численность. …
8. Умножьте изобилие на 100%, чтобы получить процент изобилия.

У какого элемента значение AR равно 32?

Германий химический элемент с символом Ge и атомным номером 32.

Как найти атомную долю?

Как вы находите естественное изобилие Si 30?

Нам неизвестно процентное содержание Si-30, но мы можем использовать тот факт, что процентное содержание всех изотопов элемента в сумме составляет 100. Чтобы получить f.a., нам просто нужно разделить данный процент численности на 100. Масса Si-30 составляет 29,9552 а.е.м., а его естественное содержание составляет 3,13%.

Сколько нейтронов в атоме RA 228?

140 нейтронов Массовое число представляет собой сумму протонов и нейтронов в ядре атома. Для изотопа радия в вашем вопросе есть 88 протонов и 140 нейтронов. Итак, ваш изотоп — радий-228.

Каково процентное содержание изотопа?

Относительное содержание изотопа равно процент атомов с определенной атомной массой, обнаруженный в природном образце элемента.

Каково значение доли атомной массы для 25Mg. А пока сообщите свой ответ с точностью до трех знаков после запятой: массовый вклад 24mg 18,946 а.е.м.?

Массовый вклад 24 Mg = 18,946 а.е.м. Массовый вклад 25Mg = 2,499 а.е.м. а.е.м. масса изотопа (а.е.м.) процент содержания | 24 мг.

Какова атомная масса стронция? Ответьте на четыре значащие цифры?

какова средняя атомная масса элемента X ответ выразить численно до четырех значащих цифр. какова идентичность элемента X из части B? атомная масса стронция,87,62 а.е.м. , очень близко к 87,90562 а.е.м., потому что это изотоп с наибольшим процентным содержанием.

Какой элемент используется в качестве эталона атомной единицы массы?

углерод-12 С 1961 года стандартная единица атомной массы составляет одну двенадцатую масса атома изотопа углерода-12. Изотоп — это один из двух или более видов атомов одного и того же химического элемента, которые имеют разные атомные массовые числа (протоны + нейтроны).

Смотрите также, как проточная вода может влиять на плодородие почв.

Какова масса хлора?

35,453 ед.

Какова атомная масса К?

39,0983 ед.

Какова атомная масса фтора?

18.998403 ю

Как рассчитывается число нейтронов?

Подсчитать количество нейтронов в ядре атома просто. Ты возьмите атомный или протонный номер элемента и вычтите его из массового числа элемента. … Чтобы рассчитать количество нейтронов, вы должны отнять его массовое число (63) от его атомного номера (29), что оставит вам 46.

Какой атомный номер у 25Mg?

Атомный номер – это количество протонов в ядрах всех атомов элемента. Элемент с атомным номером 12 это магний. Это 25Mg, или магний-25, который можно сократить как Mg-25.

Каково процентное содержание магния 24 и магния 26?

Вопрос: Магний имеет 3 изотопа. Магний-24 имеет процентное содержание 78,99%. Магний-26 имеет процент от 11,01%.

Как рассчитать процент содержания бора?

Пример 1 Естественное содержание изотопов бора составляет: 19,9% 10B (10,013 а.е.м.) и 80,1% 11B (11,009 а.е.м.). Рассчитайте атомный вес бора.

…

[(масса изотопа) (%содержания)] + [(масса изотопа) (%содержания)] + [….]

Атомная масса =	[19.9)(10.013)] + [(80.1)(11.009)] 100%
Атомная масса =	[199] + [882] 100%

Что такое процентное определение изобилия?

Процентная численность определяется как процентное значение количества изотопов, имеющихся в природе для данного элемента.

Что такое процент естественного изобилия?

В физике естественное изобилие (NA) относится к содержание изотопов химического элемента как естественно найдено на планете. … Именно потому, что разные изотопы урана имеют разные периоды полураспада, когда Земля была моложе, изотопный состав урана был другим.

Как найти процентное содержание каждого изотопа — Химия

Как найти распространенность каждого изотопа

фракционное обилие

Атомная масса: как рассчитать изотопное содержание