Как найти процентную долю вещества в химии - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

1. Массовую долю элемента в веществе рассчитывают по формуле:

w(эл.)=m(эл.)m(вещества)⋅100

2. Если имеется (1) моль вещества, то его масса равна

m(вещества)=n(вещества)⋅M(вещества)=1моль⋅Mг/моль

3. (1) моль вещества содержит (x) моль элемента. Поэтому масса элемента, содержащегося в веществе, равна

m(эл.)=n(эл.)⋅M(эл.)=xмоль⋅Mг/моль

4. Подставив массу элемента и массу вещества в формулу ((1)), получим формулу ((2)), которой и воспользуемся для вычисления:

w(эл.)=xмоль(эл.)⋅Mг/моль(эл.)1моль⋅M г/моль(вещества)⋅100

Пример:

таким образом, например, расчёт массовой доли углерода в оксиде углерода((IV)) должен выглядеть так:

1. по формуле вещества видно, что (1) моль

CO2

содержит (1) моль химического элемента (C).

2. Если имеется (1) моль

CO2

, то его масса равна

m(CO2)=n(CO2)⋅M(CO2)=1моль ⋅44г/моль=44г

3. А (1) моль элемента (C) имеет массу

m(C)=n(C)⋅M(C)=1моль⋅12г/моль=12г

4. Таким образом, массовая доля элемента (C) в

CO2

равна

w(C)=m(C)m(CO2)⋅100=12г44г⋅100≈

27,3

Источник

Массовая доля — один из важных параметров, который активно используется для расчетов и не только в химии. Приготовление сиропов и рассолов, расчет внесения удобрений на площадь под ту или иную культуру, приготовление и назначение лекарственных препаратов. Для всех этих расчетов нужна массовая доля. Формула для ее нахождения будет дана ниже.

В химии она рассчитывается:

для компонента смеси, раствора;
для составной части соединения (химического элемента);
для примесей к чистым веществам.

Раствор — это тоже смесь, только гомогенная.

Массовая доля — это отношение массы компонента смеси (вещества) ко всей его массе. Выражают в обычных числах или в процентах.

Формула для нахождения такая:

? = (m (сост. части) · m (смеси, в-ва)) / 100% .

Содержание:

Нахождение массовой доли химического элемента
Нахождение массовой доли вещества в смесях и растворах
Массовая доля примесей
Видео

Нахождение массовой доли химического элемента

Массовая доля химического элемента в веществе находится по отношению атомной массы химического элемента, умноженной на количество его атомов в этом соединении, к молекулярной массе вещества.

Например, для определения w кислорода (оксигена) в молекуле углекислого газа СО2 вначале найдем молекулярную массу всего соединения. Она составляет 44. В молекуле содержится 2 атома кислорода. Значит w кислорода рассчитываем так:

w(O) = (Ar(O) · 2 ) / Mr(СО2)) х 100%,

w(O) = ((16 · 2) / 44) х 100% = 72,73%.

Аналогичным образом в химии определяют, например, w воды в кристаллогидрате — комплексе соединения с водой. В таком виде в природе находятся многие вещества в минералах.

Например, формула медного купороса CuSO4 · 5H2O. Чтобы определить w воды в этом кристаллогидрате, нужно в уже известную формулу подставить, соответственно, Mr воды (в числитель) и общую m кристаллогидрата (в знаменатель). Mr воды 18, а всего кристаллогидрата — 250.

w( H2O ) = ((18 · 5) / 250 ) · 100% = 36%

Нахождение массовой доли вещества в смесях и растворах

Массовая доля химического соединения в смеси или растворе определяется по той же формуле, только в числителе будет масса вещества в растворе (смеси), а в знаменателе — масса всего раствора (смеси):

? = (m (в-ва) · m (р-ра)) / 100% .

Следует обратить внимание, что массовая концентрация — это отношение массы вещества к массе всего раствора, а не только растворителя.

Например, растворили 10 г поваренной соли в 200 г воды. Нужно найти процентную концентрацию соли в полученном растворе.

Для определения концентрации соли нам нужна m раствора. Она составляет:

m (р-ра) = m (соли) + m (воды) = 10 + 200 = 210 (г).

Находим массовую долю соли в растворе:

? = ( 10 · 210) / 100% = 4,76%

Таким образом, концентрация поваренной соли в растворе составит 4,76%.

Если в условии задачи дается не m, а объем раствора, то его нужно перевести в массу. Делается это обычно через формулу для нахождения плотности:

p = m / V,

где m — масса вещества (раствора, смеси), а V — его объем.

Такую концентрацию используют чаще всего. Именно ее имеют в виду (если нет отдельных указаний), когда пишут о процентном содержании веществ в растворах и смесях.

Массовая доля примесей

В задачах часто дается концентрация примесей в веществе или вещества в его минералах. Следует обратить внимание на то, что концентрация (массовая доля) чистого соединения будет определяться путем вычитания из 100% доли примеси.

Например, если говорится, что из минерала получают железо, а процент примесей 80%, то чистого железа в минерале 100 — 80 = 20%.

Соответственно, если написано, что в минерале содержится только 20% железа, то во все химические реакции и в химическом производстве будут участвовать именно эти 20%.

Например, для реакции с соляной кислотой взяли 200 г природного минерала, в котором содержание цинка 5%. Для определения массы взятого цинка пользуемся той же формулой:

? = (m (в-ва) · m (р-ра)) / 100% ,

из которой находим неизвестную m раствора:

m (Zn) = ( w · 100% ) / m (минер.)

m (Zn) = (5 · 100) / 200 = 10 (г)

То есть, в 200 г взятого для реакции минерала содержится 5% цинка.

Задача. Образец медной руды массой 150 г содержит сульфид меди одновалентной и примеси, массовая доля которых составляет 15%. Вычислите массу сульфида меди в образце.

Решение задачи возможно двумя способами. Первый — это найти по известной концентрации массу примесей и вычесть ее из общей m образца руды. Второй способ — это найти массовую долю чистого сульфида и по ней уже рассчитать его массу. Решим обоими способами.

I способ

Вначале найдем m примесей в образце руды. Для этого воспользуемся уже известной формулой:

? = ( m (примесей) · m (образца)) / 100% ,

m(примес.) = (w · m (образца)) · 100% , (А)

m(примес.) = (15 · 150) / 100% = 22,5 (г).

Теперь по разности найдем количество сульфида в образце:

150 — 22,5 = 127,5 г

II способ

Вначале находим w соединения:

100 — 15 = 85%

А теперь по ней, воспользовавшись той же формулой, что и в первом способе (формула А), найдем m сульфида меди:

m(Cu2S) = (w · m (образца)) / 100% ,

m(Cu2S) = (85 · 150) / 100% = 127,5 (г).

Ответ: масса сульфида меди одновалентного в образце составляет 127,5 г.

Видео

Из видео вы узнаете, как правильно производить рассчеты по химическим формулам и как найти массовую долю.

Источник

Загрузить PDF

Состав молекулы в массовых процентах — это доля каждого элемента в общей массе молекулы. Массовый процент какого-либо элемента в соединении определяется как отношение массы данного элемента к полной молекулярной массе соединения, умноженное на 100%. Хоть это определение и звучит замысловато, на самом деле определить массовую долю довольно легко!

1

Атомы. Материя состоит из атомов, а те, в свою очередь, состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомы — элементарные кирпичики, из которых сложено все, что окружает нас.
2
Молекулы. Молекулы — это электрически нейтральные химические соединения двух или большего количества атомов, скрепленных друг с другом химическими связями.
- Например, вода состоит из молекул H2O. Каждая молекула воды включает в себя два атома водорода, соединенных химическими связями с одним атомом кислорода.
3
Моли. Моль — это единица измерения количества вещества. Один моль определяется как количество вещества, содержащее 6,02 x10^ 23 элементарных составляющих, и повсеместно используется для выражения количества химических веществ.
- Величина 6,02 x 10^23 примерно равна числу атомов в 12 граммах чистого углерода и называется “числом Авогадро”.
4
Химические соединения. Это чистые химические вещества, состоящие из двух или более химических элементов.
- Вода, состоящая из молекул H2O, является химическим веществом.
5
Атомная масса. Это масса отдельного атома либо молекулы. Атомная масса выражается в граммах на моль (г/моль).
- Учтите, что атомная масса отличается от атомного веса; она соответствует полной массе частицы (атома или молекулы) в состоянии покоя.
6
Молекулярная масса. Это масса отдельной молекулы. Другими словами, это сумма масс всех атомов, входящих в данную молекулу.
- Как и в случае с атомной массой, молекулярная масса отлична от веса молекулы.
Реклама

1
Выпишите элементы, входящие в химическое соединение.
- Например, вам необходимо вычислить массовые проценты в лимонной кислоте, имеющей химическую формулу C6H8O7, как показано на рисунке. Молекула кислоты содержит следующие элементы: углерод (C), водород (H) и кислород (O).
2
Выпишите атомную массу каждого элемента. Для определения атомных масс используйте периодическую таблицу элементов (таблицу Менделеева). Как правило, атомная масса приведена в этой таблице сразу под символом соответствующего элемента, и выражена в единицах г/моль.
- Для приведенного выше примера находим: атомная масса углерода равна 12,01 г/моль, водорода — 1,00 г/моль, кислорода — 15,99 г/моль.
3
Найдите массовый вклад каждого элемента, входящего в соединение. Массовый вклад отдельного соединения равен атомной массе данного элемента, умноженной на количество его атомов в молекуле соединения. Количество атомов каждого элемента в молекуле обозначается числом в подписи, стоящим после символа соответствующего элемента.
- В нашем примере отметим, что молекула лимонной кислоты состоит из 6 атомов углерода, 8 атомов водорода и 7 атомов кислорода. Таким образом, мы можем вычислить массовый вклад каждого элемента, см. рисунок.
  Массовый вклад углерода: 6 x 12,01 г/моль = 72,06 г/моль
  Массовый вклад водорода: 8 x 1,00 г/моль = 8,00 г/моль
  Массовый вклад кислорода: 7 x 15,99 г/моль = 111,93 г/моль
4
Вычислите общую молекулярную массу вашего соединения. Общая молекулярная масса равна сумме массовых вкладов каждого элемента, и соответствует массе одной молекулы соединения.
- В нашем примере молекулярная масса рассчитывается так:
  Молекулярная масса C6H8O7 = 72,06 г/моль + 8,00 г/моль + 111,93 г/моль = 191,99 г/моль
5
Найдите массовый состав в процентах. Массовая доля элемента в процентах вычисляется как отношение массового вклада данного элемента к общей молекулярной массе соединения, умноженное на 100%.
- В нашем примере массовые проценты каждого элемента рассчитываются так, как показано на рисунке. Таким образом, C6H8O7 состоит из 37,53% углерода, 4,16% водорода и 58,29% кислорода.
Реклама

Советы

Вы можете проверить правильность своих вычислений, сложив массовые проценты всех элементов — в сумме должно получиться 100%. Однако помните, что вы не всегда можете получить точно 100%, поскольку массовый вклад каждого элемента был округлен до второго знака после запятой.

Об этой статье

Эту страницу просматривали 12 950 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Статьи

Линия УМК О. С. Габриеляна. Химия (8-9)

Химия

Массовая доля вещества

Ребятам, впервые пришедшим на урок химии, кажется: «Ух, какой отличный предмет. Столько разноцветных баночек и скляночек в лабораторном ящике. Вот сейчас я как нахимичу, друзья ахнут и выпадут в осадок».
Однако, при виде ровных рядков непонятных формул на доске энтузиазм у ребят испаряется быстрее, чем происходит взгонка кристаллов йода. Если подходить к химии, как к науке, которой нет места в реальной жизни, и просто заучивать ряды формул, то интерес может умереть очень быстро.

10 января 2019

Но все становится намного веселее, если поискать примеры химических реакций вокруг нас.

Костер в летнем походе, сквашивание овощей, изменение вкуса любимых блюд с помощью соли или сахара — это все химия.

Сегодня мы разберем одну из базовых тем «Массовая доля вещества в растворе».

Если хорошо изучить тему и научиться быстро решать задачи, можно не только определить, сколько ложек сахара бабушка добавила в свой чай, но и находить ответы на сложные криминалистические задачи.

Но перед тем, как приступить к практической части, стоит разобраться с теорией.

ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ

Основными терминами в этой теме будут:

Раствор — однородная смесь различных веществ в жидком виде.
Компоненты — вещества, которые подлежат смешиванию для получения раствора.
Растворитель — жидкий компонент, к которому добавляют субстанции для получения раствора.
Растворенное вещество — твердые или жидкие вещества, которые добавляют к растворителю для получения раствора.
Массовая доля — отношение массы вещества к массе раствора, в котором оно содержится.
Концентрация — отношение количества растворенного вещества к растворителю, выраженное в процентах.

Когда мы смешиваем между собой жидкости, которые идеально растворяются друг в друге, например воду и спирт, то можем любой из этих компонентов считать растворителем. Однако традиционно в водных растворах вода является растворителем, а второй ингредиент — растворенным веществом.

НЕОБХОДИМЫЕ ФОРМУЛЫ

Массовая доля вещества обозначается буквой греческого алфавита ω — омега. Чтобы ее определить, используется формула для вычисления массовой доли вещества.

ω (в-ва)= m (в-ва)/ m (р-ра) (1)

В этом равенстве массовая доля принимает значение от 0 до 1.

Однако в задачах чаще используется процентное соотношение, которое получается по следующей формуле:

ω (в-ва)= m (в-ва)/ m (р-ра)*100% (2)

Масса раствора равна сумме его компонентов.

m (р-ра)=m (в-ва)+m (р-ля) (3)

В случае двухкомпонентного раствора массовая доля растворенного вещества и массовая доля растворителя в сумме дают 100%

ω (в-ва)+ω (р-ля)=100% (4)

Масса раствора находится сложением масс компонентов, входящих в раствор

m (р-ра)=m (в-ва)+m (р-ля)(5)

Для успешного решения задачи на определение массовой доли вещества в растворе следует вспомнить еще одну формулу, которая связывает массу вещества, его объем и плотность.

m (в-ва)=p(в-ва)*V(в-ва) (6)

Напомним, что плотность воды составляет 1 г/мл. Это значит, что 100 мл воды весит ровно 100 гр.

Если возникает недопонимание теоретической части, более подробно теория изложена в учебнике «Химия. 8 класс» под редакцией О. С. Габриеляна, который можно найти на портале электронных учебников LECTA

#ADVERTISING_INSERT#

Источник