Вывод химических формул различных веществ
Задача 99.
Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
Решение:
Обозначим числа атомов натрия, углерода и кислорода в простейшей формуле вещества соответственно через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 23, 12 и 16. Поэтому массы натрия, углерода и кислорода в составе вещества относятся как 23х : 12у : 16z. По условию задачи это отношение имеет вид: 43,4 : 11,3 : 45,3. Следовательно: 23х : 12у : 16z = 43,4 : 11,3 : 45,3.
Откуда
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:
Таким образом, простейшая формула вещества NaxCyOz будет иметь вид: Na2CO3.
Ответ: Na2CO3.
Задача 100.
Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1 : З : 4 : 7.
Решение:
Обозначим числа атомов водорода, углерода, кислорода и азота в простейшей формуле вещества соответственно через x, y, z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 1, 12, 16 14. Поэтому массы водорода, углерода, кислорода и азота в составе вещества относятся как 1х : 12у : 16z :14 . По условию задачи это отношение имеет вид: 1 : 3 : 4 : 7. Следовательно: 1х : 12у : 16z :14 = 1 : 3 : 4 : 7.
Тогда
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:
Таким образом, простейшая формула вещества HxCyOzNa будет иметь вид: H4CON4 или COH4N4.
Ответ: COH4N4.
Задачи 101.
Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73г оксида содержат 1,53г металла.
Решение:
Вариант I.
Находим процентное содержание ванадия в его оксиде из пропорции:
Тогда процентное содержание кислорода составляет; 100 – 56,04 = 43,96%.
Обозначим числа атомов ванадия и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через x и y. Атомные массы этих элементов равны соответственно 50,94 и 16. По-этому массы ванадия и кислорода в составе оксида относятся как 50,94x : 16y. По условию задачи это отношение равно 56,94 : 43,96. Следовательно:
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:
Таким образом, простейшая формула оксида ванадия имеет вид; V2O5.
Ответ: V2O5.
Вариант II.
Решение:
Находим массу кислорода в оксиде ванадия: m(O) 2,73 — 1,53 = 1,2г.
Обозначим числа атомов ванадия и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через x и y. Атомные массы этих элементов равны соответственно 50,94 и 16. Поэтому массы ванадия и кислорода в составе оксида относятся как 50,94x : 16y. По условию задачи это отношение в 2,73г оксида ванадия равно 1,53 : 1,2. Следовательно:
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:
Таким образом, простейшая формула оксида ванадия имеет вид; V2O5.
Ответ :V2O5.
Задача 102.
Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.
Решение:
Обозначим числа атомов калия, хрома и кислорода в простейшей формуле вещества через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 39, 52 и 16. Поэтому массы калия, хрома и кислорода в составе вещества относятся как 39x : 52y : 16z. По условию задачи это отношение равно 26,53 : 35,37 : 38,10. Следовательно:
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим три его члена на наименьший из них:
а затем умножим три члена последнего отношения на 2, получим:
x : y = (1 . 2) : (1 . 2) : (3,5 . 2) = 2 : 2 : 7.
Таким образом, простейшая формула вещества имеет вид: K2Cr2O7.
Ответ: K2Cr2O7.
Задача 103.
Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6г соли при прокаливании теряют в массе 5,4г.
Решение:
Молекулярные массы хлорида бария и воды соответственно равны 208, 236 и 18г/моль.
Находим массу хлорида бария в кристалле:
Обозначим числа молекул хлорида бария и воды в кристаллогидрате хлорида бария соответственно через z и y, получим формулу xBaCl2 . yH2O. Массы молекул хлорида бария и воды в составе кристаллогидрата относятся как 208,236x : 18y. По условию задачи это отношение равно 31,2 : 5,4. Следовательно:
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим два его члена на наименьший из них:
Таким образом, простейшая формула кристаллогидрата (xBaCl2 . yH2O) будет иметь вид: BaCl2 . 2H2O.
Ответ: BaCl2 . 2H2O.
Задача 104.
Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.
Решение:
Обозначим числа атомов углерода, кислорода и водорода в простейшей формуле масляной кислоты через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 12, 16 и 1. Поэтому массы калия, кислорода и водорода в составе вещества относятся как 12x : 16y : 1z. По условию задачи это отношение равно 54,5 : 36,4 : 9,1. Следовательно:
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим три его члена на наименьший из них:
Обозначим формулу масляной кислоты как CxOyHz, тогда простейшая формула будет иметь вид: C2OH4. Этой формуле отвечает молекулярная масса 44. Истинную молекулярную массу кислоты находим исходя из её плотности по водороду:
Таким образом, истинная молекулярная масса кислоты отличается от вычисленной молекулярной массы по её простейшей формуле. Вычислим множитель (n), на который следует умножить значения всех трёх членов коэффициентов в простейшей формуле кислоты, разделив значение MCxOyHz на значение MC2OH4:
Тогда
x : y : z = (2 . 2) : (2 . 1) : (2 . 4) = 4 : 2 : 8. .
Следовательно, истинная молекулярная формула масляной кислоты будет иметь вид: C4O2H8.
Ответ: C4O2H8.
Задача 105.
Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
Решение:
Молекулярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Обозначим числа атомов углерода и водорода в простейшей формуле вещества через x, y. Атомные массы этих элементов равны соответственно 12 и 1. Поэтому массы углерода и водорода в составе вещества относятся как 12x : 1y. По условию задачи это отношение равно 93,75 : 6,25. Следовательно:
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:
а затем умножим оба члена последнего отношения на 4, получим:
x : y = (1,25 . 4) : (1 . 4) = 5 : 4.
Простейшая формула вещества имеет вид: C5H4. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 64 [M(С5H4) = (5 . 12) . (4 . 1) = 64)]. Истинную молекулярную массу вещества находим исходя из его плотности по воздуху:
M(CxHy) = D . M(Возд.) = 4,41 . 29 = 128
Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:
Теперь найденные значения x и y умножаем на 2, получаем: nCxHy = C10H8.
Истинная формула вещества будет иметь вид: C10H8.
Ответ: : C10H8.
Способов, как определить формулу вещества, достаточно много. Все зависит от исходных данных. Наиболее разнообразны подобные вычисления в органической химии. И это не удивительно, так как органических соединений значительно больше, чем неорганических.
Содержание:
1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества
2.Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается
3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов
4.Как определить формулу органического соединения:
4.1. по общей формуле вещества
4.2. по продуктам сгорания вещества
5. Как определить формулу вещества: комбинированные задачи
1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества
В одних задачах на определение формулы вещества необходимо найти его простейшую формулу, а в других – истинную. В чем разница?
Простейшая, или иными словами, эмпирическая формула, указывает на соотношение атомов в молекуле (или в формульной единице, если речь идет о не ковалентном соединении).
Так, например: СН2 – простейшая формула алкена – показывает, что на каждый 1 атом углерода приходится 2 водородных атома. То есть существует соотношение 1:2. Поэтому для нахождения простейшей (эмпирической) формулы вещества важно рассчитать количество вещества атомов, которые входят в его состав, то есть n(C) и n(H).
Истинная формула, или иначе молекулярная, отражает действительное количество атомов всех элементов в молекуле.
Например, для пропилена, относящегося к классу алкенов, истинная (молекулярная) формула будет C3H6. Она говорит о том, что молекула данного вещества включает 3 атома С и 6 атомов Н. Это вполне соответствует простейшей формуле, отвечающей соотношению атомов 1:2. Для нахождения истинной (молекулярной) формулы соединения требуется посчитать его относительную молекулярную (Mr) или молярную массу (M).
2.Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается
Массовая доля – это отношение массы компонента системы к массе системы, выраженное в процентах или долях от единицы.
Ну, а теперь проще.
Молекула имеет массу. Все атомы в молекуле также имеют свои массы. Атомов одного химического элемента в молекуле может быть 1 или несколько. Важна масса всех атомов одного элемента. Если ее разделить на массу молекулы, то получится массовая доля этого элемента. Ее выражают либо в процентах, которые всегда меньше 100%, либо в долях от единицы, которые всегда меньше 1.
Массовая доля элемента обозначается греческой буквой «омега» — ω. И записывается, например, так: ω(Н), ω(Сl), ω(С) и т.д. и рассчитывается:
Пример 1. Каковы массовые доли элементов в оксиде железа (III) Fe2O3.
3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов
Нахождение формулы вещества по массовым долям элементов применимо как к органическим, так и к неорганическим соединениям.
Пример 2. Сероуглерод содержит 15,8% углерода по массе. Какова простейшая формула этого вещества?
Поскольку речь идет о массовых долях элементов, то необходимо знать массу вещества. В нашем случае – массу сероуглерода. В условии задачи о ней ничего не говорится. Поэтому допускаем, что масса вещества равна 100 г.
Почему 100 г? Это «круглое» число, и его использование облегчает все расчеты. Так как в итоге будем находить соотношения количеств веществ элементов, то какое-то особенное значение массы вещества не играет никакой роли.
Попробуйте ради эксперимента принять массу сероуглерода равной 23 г, 467 г и т.п. Результат будет один и тот же.
Допустим, что атомов углерода в молекуле х, а атомов серы – у. В таком случае формула вещества примет вид: СхSу.
Пример 3. Содержание углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров соединения по водороду – 36. Какова молекулярная формула углеводорода?
Из данных задачи следует, что углеводород может находиться в газообразном состоянии, так как известна плотность его паров. Эта величина всегда требуется для нахождения молярной (относительной молекулярной) массы вещества. Как она находится и что это такое читайте подробнее здесь.
Чтобы не загромождать записи, массовую долю элементов будем считать не в процентах, а в долях от единицы.
Пусть вас не удивляет получившаяся простейшая формула. Ведь, исходя из определения простейшей формулы, на каждый 1 атом углерода приходится 2,4 атома водорода. Это всего лишь соотношение. Соединения с формулой СН2,4 в принципе не существует. Не всегда простейшая и истинная формулы совпадают друг с другом.
А если полученная формула СН2,4 вас все же смущает, вы можете решать задачу и вторым способом. Но это несколько более сложный способ, когда требуется составить и решить уравнение с двумя неизвестными.
Не все химические вещества являются бинарными, то есть состоят из атомов двух химических элементов. Но в любом случае, алгоритм решения задачи тот же.
Пример 4. Некоторая кислота содержит водород (2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.
4.Как определить формулу органического соединения
Определить формулу органического вещества можно не только зная массовые доли элементов в его составе.
4.1. Как определить формулу органического соединения
по общей молекулярной формуле вещества
Органические вещества сгруппированы по самостоятельным классам на основе общности строения и свойств. Каждый класс соединений характеризуется своей общей молекулярной формулой. Особенно это наглядно видно на примере углеводородов.
Если другие органические вещества рассматривать как их производные, в молекулы которых введена какая-либо функциональная группа, то и для них также можно составить общую молекулярную формулу.
К слову, метан СН4 является представителем алканов, в молекулах которых на n атомов углерода и приходится 2n+2 атомов водорода. Алканы имеют общую молекулярную формулу, отражающую их состав: СnH2n+2.
Предельные одноатомные спирты можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых 1 атом водорода замещен на гидроксильную группа –ОН. Таким образом, их общая молекулярная формула такая: СnH2n+1ОН.
Ниже в таблице приведены общие молекулярные формулы основных классов органических соединений.
Разберем примеры решения задач с использованием общей молекулярной формулы вещества.
Пример 5. Плотность паров по воздуху некоторого алкана 4,414. Какова формула алкана?
4.2. Как определить формулу органического соединения
по продуктам его сгорания
Это еще один распространенный тип задач на определение формулы органического соединения.
Необходимо запомнить и понять основные моменты:
— так как все органические вещества содержат атомы С, Н, а также атомы О (кислородсодержащие соединения), то всегда при их сгорании выделяется углекислый газ СО2 и образуется вода Н2О;
— все углеродные атомы, входящие в состав органического соединения, окажутся в составе углекислого газа СО2; следовательно, n(С) как в соединении, так и в СО2 – это одна и та же величина;
— все атомы водорода Н, которые имеются в составе вещества, перейдут в состав воды Н2О; следовательно, n(Н) и в данном веществе, и в Н2О – это одна и та же величина;
— при сгорании веществ, включающих в себя азот (например, амины), кроме СО2 и Н2О, образуется еще и N2.
Разберем несколько примеров.
Пример 6. Сожгли 7,2 г углеводорода. Плотность его паров по водороду составляет 36. В результате реакции образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Какова молекулярная формула соединения?
Пример 7. В результате сгорания 4,8 г органического соединения выделилось 3,36 л (н.у.) оксида углерода (IV) и образовалось 5,4 г воды. Плотность паров искомого соединения по кислороду равна 1. Вычислите молекулярную формулу вещества.
Пример 8. Результатом сжигания 0,31 г газообразного органического соединения, имеющего плотность 1,384 г/л, стало выделение 0,224 л (с.у.) оксида углерода (IV), 0,112 л азота и образование 0,45 г воды. Вычислите молекулярную формулу этого вещества.
5. Как определить формулу вещества: комбинированные задачи
Наибольший интерес и некоторую трудность представляют комбинированные задачи, сочетающие в себе необходимость найти формулу соединения:
— используя приемы, применяемые в рассмотренных выше задачах;
— используя сведения не только о химических, но и физических свойствах вещества.
Вот несколько примеров.
Пример 9. Какова молекулярная формула предельного углеводорода, при полном сгорании 8,6 г которого выделилось 13, 44 л (н.у.) оксида углерода (IV).
В этой задаче:
1) известен класс вещества, поэтому возможно применить его общую молекулярную формулу;
2) речь идет о сгорании вещества, поэтому количество атомов в составе молекулы будем искать, используя данные о продукте сгорания – СО2.
Пример 10. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром массой 1,6 г. Вычислите формулу алкена и назовите его.
В предлагаемых условиях:
1) известен класс вещества, следовательно, применим его общую молекулярную формулу;
2) речь идет об одном из химических свойств: способности алкенов присоединять галогены по месту разрыва двойной связи.
Пример 11. После полного сжигания в кислороде арена, имевшего массу 0,92 г, выделился оксид углерода (IV). Пропуская газ через избыток раствора щелочи Ca(OH)2, получили 7 грамм осадка. Какова молекулярная формула арена?
В предлагаемой задаче:
1) известен класс вещества;
2) речь идет о сжигании соединения и образовании в качестве продукта горения углекислого газа, который при взаимодействии со щелочью Са(ОН)2 привел к выпадению осадка известной массы.
Следующий пример очень характерен для задач, встречающихся в заданиях второй части ЕГЭ по химии.
Пример 12. Некоторое соединение, образующее альдегид в реакции окисления, взаимодействует с избытком бромоводородной кислоты, образуя 9,84 г продукта (выход составляет 80% от теоретического), имеющего плотность паров по Н2 61,5. Определите строение этого соединения, а также его массу, вступившую в реакцию?
В этой задаче:
1) говорится о химических свойствах искомого соединения; анализируя их, приходим к выводу, что заданным веществом является предельный одноатомный спирт;
2) известна общая молекулярная формула предельных одноатомных спиртов;
3) более подробно говорится о взаимодействии заданного вещества с бромоводородной кислотой; спирт, реагируя с HBr, дает галогеналкан, для которого известны его масса, практический выход и относительная плотность по Н2; именно от этих данных и нужно отталкиваться при решении данной задачи.
Итак, способов, как определить формулу вещества, действительно, множество. Мы рассмотрели лишь основные из них. Важно правильно уяснить понятия «простейшая формула вещества» и «истинная формула вещества», чтобы не путать их.
Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.
Выбрать другой вопрос
Смотреть ответ
Перейти к выбору ответа
Вопрос от пользователя
Определите простейшую формулу кислоты, которая содержит по массе:
а) 4,17% водорода, 29,17% кремния и 66,67% кислорода,
б) 2,56% водорода, 35,90% кремния и 62,54% кислорода.
Ответ от эксперта
решение задания по химии
Скачать ответ
Распечатать решение
Определение истинных формул химических соединений по процентному составу и молекулярной массе
Количественный
состав химического соединения дает
возможность вычислить соотношение
чисел атомов отдельных элементов,
образующих молекулу данного соединения,
но ничего не говорит об истинном числе
этих атомов. Так, исходя из состава
соединения, содержащего 2,24 % водорода,
26,68 % углерода, 71,08 % кислорода, находим,
что числа атомов Н, С и О в его молекуле
относятся друг к другу, как
:
:
=
2: 2: 4 = 1: 1: 2.
Такое
соотношение отвечает как формуле НСО2,
так и формулам Н2С2О4,
Н3С3О6
и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной
формуле химического соединения, надо
определить его молекулярную массу. Если
она окажется равной 90, то вопрос тем
самым решится в пользу формулы Н2С2О4.
О
молекулярной массе химического соединения
в состоянии газа или пара можно судить
по его плотности. Как уже упоминалось,
из закона Авогадро вытекает, что массы
равных объемов различных газов, взятых
при одинаковых условиях, относятся друг
к другу как их молекулярные массы. Но
отношение этих масс представляет собой
число, показывающее, во сколько раз один
газ тяжелее или легче другого, т. е.
плотность одного газа по отношению ко
второму, взятому для сравнения:
=
D,
где
МА
и МВ
– молекулярные массы газов А и В, а D
– плотность газа А относительно газа
В. Отсюда
МА=
МвD.
Определяя
мольную массу Мх
некоторого вещества исходя из его
плотности по водороду DН,
можно пользоваться следующим выражением:
Мх
= 2,016DН.
Для
вычислений, не требующих большой
точности, это выражение читается так:
молекулярная
масса вещества, находящегося в газообразном
или парообразном состоянии, равна его
удвоенной плотности по водороду.
Если
взять для сравнения кислород или воздух,
то
Мх
= 32Dк
или Мх
= 29Dвозд,,
где
Dк
и Dвозд
– плотности исследуемого вещества по
кислороду и воздуху, а 29 – средняя
молекулярная масса воздуха (масса 22,4 л
воздуха при 0 оС
и 101,3 кПа составляет 29 г).
Пример.
Соединение содержит 82,64 % углерода и
17,36 % водорода. Плотность его по водороду
28,8. Найти истинную формулу соединения.
Р
ешение
=
82,64
%
=
17,36
%
=
=
2,5:1= 5:2.
D
H
= 28,8 Мх
= 2,016∙28,8
= 58 г/моль
МС
= 12 г/моль
МН
= 1,008 г/моль
Ответ.
Простейшая формула отвечает составу
С2Н5.
Молекулярная масса соединения равна
58 г/моль. Следовательно, истинная формула
отвечает составу С4Н10.
Задачи
76.
Некоторое соединение содержит 75,76 % As
и 24,24 % О. Плотность его паров по воздуху
составляет 13,65. Найти истинную формулу
соединения. Какова будет его формула,
если при повышении температуры плотность
пара уменьшится в два раза?
77.
Соединение содержит 45,15 % углерода,
остальное – азот. Плотность по воздуху
равна 1,79. Найти истинную формулу
соединения.
78.
Соединение содержит 24,26 % С, 71,62 % Cl
и 4,12 % Н. Плотность по водороду 49,1. Найти
истинную формулу соединения.
79.
Соединение бора с водородом содержит
78,18 % бора, остальное – водород. Плотность
по водороду 13,71. Найти его истинную
формулу.
80.
Соединение бора с фтором содержит 84,04
% F.
Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную
формулу.
81.
Соединение водорода с мышьяком содержит
3,85 % Н. Плотность по воздуху 2,7. Найти
истинную формулу.
82.
Фторид водорода содержит 95 % фтора. При
некоторой температуре плотность его
паров по водороду равна 20. Какова истинная
формула фторида водорода? Каков будет
состав молекулы, если плотность при
повышении температуры достигнет 10?
83.
Некоторое соединение содержит 54,50 %
углерода, 36,34 % кислорода, остальное –
водород. Плотность по воздуху 3,04. Найти
истинную формулу.
84.
Соединение углерода с водородом содержит
92,26 % углерода, остальное – водород.
0,195 г этого соединения заняло при 27 оС
и 101,3 кПа объем, равный 61,5 мл. Какова
истинная формула соединения?
85.
Соединение серы с фтором содержит 62,8 %
S
и 37,2 % F.
Масса 118 мл данного соединения в форме
газа, измеренного при 7 оС
и 98,64 кПа равна 0,51 г. Какова истинная
формула соединения?
86.
При сжигании некоторого соединения
азота с водородом получено из 0,24 г
вещества 0,27 г Н2О
и 168 мл азота (при 0 оС
и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего
вещества по воздуху 1,1. Какова истинная
формула вещества?
87.
Массовые доли серы и кислорода в оксиде
серы равны соответственно 40 и 60 %.
Определите простейшую формулу этого
оксида.
88.
Массовая доля хлора в хлориде фосфора
составляет 77,5 %. Определите простейшую
формулу хлорида.
89.
В состав химического соединения входят
натрий, фосфор и кислород. Массовые доли
элементов составляют (%): натрия – 34,6,
фосфора – 23,3, кислорода – 42,1. Определите
простейшую формулу соединения.
90.
Некоторая кислота содержит водород
(массовая доля 2,2 %), иод (55,7 %) и кислород
(42,1 %). Определите простейшую формулу
этой кислоты.
91.
В оксиде молибдена отношение массы
молибдена к массе атомного кислорода
равно 2. Определите простейшую формулу
оксида.
92.
Образец соединения фосфора и брома
массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3
г. Определите простейшую формулу этого
соединения.
93.
Молярная масса соединения азота с
водородом равна 32 г/моль. Определите
формулу этого соединения, если массовая
доля азота в нем составляет 87,5 %.
94.
Определите простейшую формулу соединения
алюминия с углеродом, если известно,
что массовая доля алюминия в нем
составляет 75 %.
95.
Определите простейшую формулу соединения
калия с марганцем и кислородом, если
массовые доли элементов в этом веществе
составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5
%.
96.
При
сжигании 0,1 моль некоторого простого
вещества образовалось 0,1 моль оксида,
массовая доля кислорода в котором равна
43,6% . Плотность паров этого вещества по
воздуху равна 7,6. Установите молекулярную
формулу сжигаемого вещества и
образующегося оксида.
97.
При
сгорании металла массой 3 г образуется
его оксид массой 5,67 г. Степень окисления
металла в оксиде равна +3. Что это за
металл?
98. При разложении
21 г карбоната двухвалентного металла
выделилось 5,6 л оксида углерода (IV)
(при н. у.). Установите формулу соли.
99. Определите
простейшую формулу вещества, если
известно, что мольная доля в нем Ag
= 7,69 %, N = 23,08 %, Н = 46,15 %, О = 23,08 %.
100. Определите
простейшую формулу щавелевой кислоты,
если известно, что в 20 г этой кислоты
содержится 0,444 г водорода, 5,33 г углерода,
остальное — кислород.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.
Для расчетов выберем образец кислоты массой 100 г.
1. Найдем массы входящих в кислоту элементов:
m(H) = 100 ⋅ 0,022 = 2,2 г
m(J) = 100 ⋅ 0,557 = 55,7 г
m(O) = 100 – (2,2 + 55,7) = 42,1 г
2. Найдем количества вещества:
n(H) = 2,2 моль, n(J) = 0,4 моль, n(O) = 2,6 моль
3. Найдем соотношения молей:
n(H): n(J): n(O) = 2,2 : 0,4 : 2,6= 5:1:6, следовательно простейшая формула кислоты H5JO6