Как найти радиус атома серы

Радиус атома, справочная таблица

Азот
радиус атома азота		 56 · 10 − 12 (Метр)
Алюминий
радиус атома алюминия		 118 · 10 − 12 (Метр)
Аргон
радиус атома аргона		 71 · 10 − 12 (Метр)
Астатин
радиус атома астатина		 127 · 10 − 12 (Метр)
Барий
радиус атома бария		 253 · 10 − 12 (Метр)
Бериллий
радиус атома бериллия		 112 · 10 − 12 (Метр)
Бор
радиус атома бора		 87 · 10 − 12 (Метр)
Бром
радиус атома брома		 94 · 10 − 12 (Метр)
Ванадий
радиус атома ванадия		 171 · 10 − 12 (Метр)
Висмут
радиус атома висмута		 143 · 10 − 12 (Метр)
Водород
радиус атома водорода		 53 · 10 − 12 (Метр)
Вольфрам
радиус атома вольфрама		 193 · 10 − 12 (Метр)
Гадолиний
радиус атома гадолиния		 233 · 10 − 12 (Метр)
Галлий
радиус атома галлия		 136 · 10 − 12 (Метр)
Гафний
радиус атома гафния		 208 · 10 − 12 (Метр)
Гелий
радиус атома гелия		 31 · 10 − 12 (Метр)
Германий
радиус атома германия		 125 · 10 − 12 (Метр)
Гольмий
радиус атома гольмия		 226 · 10 − 12 (Метр)
Диспрозий
радиус атома диспрозия		 228 · 10 − 12 (Метр)
Европий
радиус атома европия		 231 · 10 − 12 (Метр)
Железо
радиус атома железа		 156 · 10 − 12 (Метр)
Золото
радиус атома золота		 174 · 10 − 12 (Метр)
Индий
радиус атома индия		 156 · 10 − 12 (Метр)
Иридий
радиус атома иридия		 180 · 10 − 12 (Метр)
Иттербий
радиус атома иттербия		 222 · 10 − 12 (Метр)
Иттрий
радиус атома иттрия		 212 · 10 − 12 (Метр)
Йод
радиус атома йода		 115 · 10 − 12 (Метр)
Кадмий
радиус атома кадмия		 161 · 10 − 12 (Метр)
Калий
радиус атома калия		 243 · 10 − 12 (Метр)
Кальций
радиус атома кальция		 194 · 10 − 12 (Метр)
Кислород
радиус атома кислорода		 48 · 10 − 12 (Метр)
Кобальт
радиус атома кобальта		 152 · 10 − 12 (Метр)
Кремний
радиус атома кремния		 111 · 10 − 12 (Метр)
Криптон
радиус атома криптона		 88 · 10 − 12 (Метр)
Ксенон
радиус атома ксенона		 108 · 10 − 12 (Метр)
Литий
радиус атома лития		 167 · 10 − 12 (Метр)
Лютеций
радиус атома лютеция		 217 · 10 − 12 (Метр)
Магний
радиус атома магния		 145 · 10 − 12 (Метр)
Марганец
радиус атома марганца		 161 · 10 − 12 (Метр)
Медь
радиус атома меди		 145 · 10 − 12 (Метр)
Молибден
радиус атома молибдена		 190 · 10 − 12 (Метр)
Мышьяк
радиус атома мышьяка		 114 · 10 − 12 (Метр)
Натрий
радиус атома натрия		 190 · 10 − 12 (Метр)
Неодим
радиус атома неодима		 206 · 10 − 12 (Метр)
Неон
радиус атома неона		 38 · 10 − 12 (Метр)
Никель
радиус атома никеля		 149 · 10 − 12 (Метр)
Ниобий
радиус атома ниобия		 198 · 10 − 12 (Метр)
Олово
радиус атома олова		 145 · 10 − 12 (Метр)
Осмий
радиус атома осмия		 185 · 10 − 12 (Метр)
Палладий
радиус атома палладия		 169 · 10 − 12 (Метр)
Платина
радиус атома платины		 177 · 10 − 12 (Метр)
Полоний
радиус атома полония		 135 · 10 − 12 (Метр)
Празеодим
радиус атома празеодима		 247 · 10 − 12 (Метр)
Прометий
радиус атома прометия		 205 · 10 − 12 (Метр)
Радон
радиус атома радона		 120 · 10 − 12 (Метр)
Рений
радиус атома рения		 188 · 10 − 12 (Метр)
Родий
радиус атома родия		 173 · 10 − 12 (Метр)
Ртуть
радиус атома ртути		 171 · 10 − 12 (Метр)
Рубидий
радиус атома рубидия		 265 · 10 − 12 (Метр)
Рутений
радиус атома рутения		 178 · 10 − 12 (Метр)
Самарий
радиус атома самария		 238 · 10 − 12 (Метр)
Свинец
радиус атома свинца		 154 · 10 − 12 (Метр)
Селен
радиус атома селена		 103 · 10 − 12 (Метр)
Сера
радиус атома серы		 88 · 10 − 12 (Метр)
Серебро
радиус атома серебра		 165 · 10 − 12 (Метр)
Скандий
радиус атома скандия		 184 · 10 − 12 (Метр)
Стронций
радиус атома стронция		 219 · 10 − 12 (Метр)
Сурьма
радиус атома сурьмы		 133 · 10 − 12 (Метр)
Таллий
радиус атома таллия		 156 · 10 − 12 (Метр)
Тантал
радиус атома тантала		 200 · 10 − 12 (Метр)
Теллур
радиус атома теллура		 123 · 10 − 12 (Метр)
Тербий
радиус атома тербия		 225 · 10 − 12 (Метр)
Технеций
радиус атома технеция		 183 · 10 − 12 (Метр)
Титан
радиус атома титана		 176 · 10 − 12 (Метр)
Тулий
радиус атома тулия		 222 · 10 − 12 (Метр)
Углерод
радиус атома углерода		 67 · 10 − 12 (Метр)
Фосфор
радиус атома фосфора		 98 · 10 − 12 (Метр)
Фтор
радиус атома фтора		 42 · 10 − 12 (Метр)
Хлор
радиус атома хлора		 79 · 10 − 12 (Метр)
Хром
радиус атома хрома		 166 · 10 − 12 (Метр)
Цезий
радиус атома цезия		 298 · 10 − 12 (Метр)
Цинк
радиус атома цинка		 142 · 10 − 12 (Метр)
Цирконий
радиус атома циркония		 206 · 10 − 12 (Метр)
Эрбий
радиус атома эрбия		 226 · 10 − 12 (Метр)

Радиусы атомов элементов

 стр. 881
Источник

Сера, свойства атома, химические и физические свойства.

S 16  Сера

32,059-32,076      1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Сера — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 16. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула серы. Формула серы. Строение атома серы

Изотопы и модификации серы

Свойства серы (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства серы

Химические свойства серы. Взаимодействие серы. Химические реакции с серой

Получение серы

Применение серы

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула серы. Формула серы. Строение атома серы:

Сера (лат. Sulfur, из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением S и атомным номером 16. Расположен в 16-й группе (по старой классификации – главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Сера – неметалл. Относится к группе халькогенов.

Сера обозначается символом S.

Как простое вещество сера при нормальных условиях представляет собой светло-жёлтое порошкообразное вещество или лимонно-жёлтые кристаллы.

Молекула серы. Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями.

Химическая формула серы чаще всего записывается просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Электронная конфигурация атома серы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Потенциал ионизации (первый электрон) атома серы равен 999,59 кДж/моль (10,36001 эВ).

Строение атома серы. Атом серы состоит из положительно заряженного ядра (+16), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 16 электрона. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку сера расположена в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома серы на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – два спаренных и два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Сера относится к элементам p-семейства.

Радиус атома серы (вычисленный) составляет 88 пм.

Атомная масса атома серы составляет 32,059-32,076 а. е. м.

Изотопы и модификации серы:

Свойства серы (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Сера
102 Прежнее название
103 Латинское название Sulfur
104 Английское название Sulfur
105 Символ S
106 Атомный номер (номер в таблице) 16
107 Тип Неметалл
108 Группа Халькоген
109 Открыт Известна с глубокой древности
110 Год открытия 2000 лет до н.э.
111 Внешний вид и пр. Светло-жёлтое, порошкообразное вещество или лимонно-жёлтые кристаллы
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации более 30 аллотропных модификаций серы. Из них наиболее известны:

– ромбическая сера (α-сера или α-форма серы) с простой орторомбической кристаллической решёткой,

– моноклинная сера (β-сера или β-форма серы) с простой моноклинной кристаллической решёткой,

– аморфная сера (пластическая сера),

– ромбоэдрическая сера
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,042 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 0,093 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,05 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,04 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 4,0 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 0,2 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса)* 32,059-32,076 а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
203 Электронная оболочка K2 L8 M6 N0 O0 P0 Q0 R0

Электронная оболочка сера
204 Радиус атома (вычисленный) 88 пм
205 Эмпирический радиус атома* 100 пм
206 Ковалентный радиус* 102,5 пм
207 Радиус иона (кристаллический) S2-

170 (6) пм,

S4+

51 (6) пм,

S6+

43 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208 Радиус Ван-дер-Ваальса 180 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 3
212 Группа в периодической таблице 16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения Спектр_Серы
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6
302 Валентность II, IV, VI
303 Электроотрицательность 2,58 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 999,59 кДж/моль (10,36001 эВ)
305 Электродный потенциал S22- + 2e– → 2S2-, Eo = -0,524 В,

S + 2e– → S2-, Eo = -0,48 В,

2S + 2e– → S22-, Eo = -0,476 В,

5S + 2e– → S52-, Eo = -0,34 В
306 Энергия сродства атома к электрону 200,4101(1) кДж/моль (2,0771042(6) эВ) – сера 32S,

200,4101(2) кДж/моль (2,0771045(12) эВ) – 34S
400 Физические свойства
401 Плотность 1,92 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – аморфная сера, а также моноклинная сера (β-сера),

2,07 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – ромбическая сера (α-сера),

2,209 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – ромбоэдрическая сера,

1,7988 г/см3 (при 125 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402 Температура плавления* 115,21 °C (388,36 K, 239,38 °F) – ромбическая сера (α-сера),

119,3 °C (392,45 K, 246,74 °F) – моноклинная сера (β-сера)
403 Температура кипения 444,6 °C (717,8 K, 832,3 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 1,727 кДж/моль – моноклинная сера (β-сера)
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 45 кДж/моль – моноклинная сера (β-сера)
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,708 Дж/г·K (при 25 °C) – ромбическая сера (α-сера),

0,736 (при 25 °C) – моноклинная сера (β-сера)
410 Молярная теплоёмкость* 22,75 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 16,35969 см³/моль
412 Теплопроводность 0,205 Вт/(м·К) (при стандартных условиях) – аморфная сера,

0,27 Вт/(м·К) (при 300 K)
500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1 Ромбическая сера (α-сера)
512 Структура решётки Простая орторомбическая

Кристаллическая решетка серы
513 Параметры решётки a = 10,437 Å, b = 12,845 Å, c = 24,369 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая
516 Название пространственной группы симметрии Fddd
517 Номер пространственной группы симметрии 70
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7704-34-9

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома серы согласно [3] составляет 127 пм.

206* Ковалентный радиус серы согласно [1] и [3] составляет 105±3 пм и 102 пм соответственно.

402* Температура плавления ромбической серы (α-серы) согласно [3] и [4] составляет 112,85 °C (386 K, 235,13 °F) и 112,8 °C (385,95 K, 235,04 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) моноклинной серы (β-сера) согласно [4] составляет 1,72 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) моноклинной серы (β-сера) согласно [4] составляет 9,2 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость серы согласно [3] составляет 22,61 Дж/(K·моль).

Физические свойства серы:

Химические свойства серы. Взаимодействие серы. Химические реакции с серой:

Получение серы:

Применение серы:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Schwefel
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=226, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1112
  5. https://chemicalstudy.ru/sera-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сера атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле серы 
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
2 273

Источник

Одной из важнейших характеристик атома является его радиус.

Изменение радиусов атомов в группах

Радиус атома определяется числом энергетических уровней в нём. Чем больше уровней заполнено электронами, тем больше радиус атома.

Вспомним строение электронных оболочек элементов 

IA

и 

IIA

 групп:

Li3)2)1

;   

Na11)2)8)1

;   

K19)2)8)8)1

;

Be4)2)2

;   

Mg12)2)8)2

;   

Ca20)2)8)8)2

.

С увеличением порядкового номера в группе радиусы атомов увеличиваются. В каждой группе самые большие радиусы у элементов седьмого периода.

Изменение радиусов атомов в периодах

У элементов одного периода число энергетических уровней в атомах одинаково. Увеличиваются заряд ядра и число внешних электронов. 

Na11)2)8)1

;   

Si14)2)8)4

;   

Cl17)2)8)7

.

Внешние электроны всё сильнее притягиваются к положительно заряженному ядру, атомы сжимаются, и за счёт этого их радиусы уменьшаются. Самые большие радиусы в каждом периоде — у элементов 

IA

группы (у щелочных металлов).

Asset 17chem.svg

Источник

Строение атома серы


Строение атома серы

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 272.

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 272.

Сера (S) – неметалл, относящийся к группе халькогенов. Строение атома серы легко определить, обратившись к периодической таблице Менделеева.

Строение

Сера в периодической таблице находится под 16 номером в третьем периоде, VI группе. Относительная атомная масса элемента – 32.

Положение в периодической таблице

Рис. 1. Положение в периодической таблице.

Природная сера имеет несколько изотопов:

  • 32S;
  • 33S;
  • 34S;
  • 36S.

Кроме этого, искусственно получено 20 радиоактивных изотопов.

Сера – элемент р-семейства. Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента. До завершения внешнего р-уровня не хватает двух электронов, что определяет степень окисления серы как -2.

Атом серы может переходить в возбуждённое состояние за счёт вакантных 3d-орбиталей (всего пять d-орбиталей). Поэтому атом может проявлять степень окисления +4 и +6.
Строение атома

Рис. 2. Строение атома.

Отрицательную степень окисления сера проявляет в составе солей – Al2S3, SiS2, Na2S. Четвёртая степень окисления проявляется в реакциях с галогенами (SCl4, SBr4, SF4) и при взаимодействии с кислородом (SO2). Наивысшая степень окисления (+6) проявляется с наиболее электроотрицательными элементами – H2SO4, SF6, SO3.

Электронное строение атома серы – 1s22s22p63s23p4 или +16 S)2)8)6.

Физические свойства

Сера – кристаллическое соединение, которое при нагревании приобретает пластичную форму. Цвет неметалла варьирует от ярко-жёлтого до коричневого. Модификации серы зависят от количества атомов серы в молекуле.

Сера

Рис. 3. Сера.

Сера – слабый проводник тепла и электрического тока. Не взаимодействует с водой, но хорошо растворяется в органических растворителях – феноле, бензоле, аммиаке, сероуглероде.

В природе сера встречается в виде самородков и в составе руд, минералов, горных пород. Сера находится в сульфидах, сульфатах, каменном угле, нефти, газе. Серу накапливают бактерии, перерабатывающие сероводород.

Химические свойства

Сера – активный элемент, реагирующий при нагревании практически со всеми элементами, кроме инертных газов и N2, I2, Au, Pt. Сера не взаимодействует с соляной кислотой. Основные реакции серы с элементами описаны в таблице.

Взаимодействие

Продукты реакции

Пример

С металлами

Сульфиды

Cu + S → CuS

С кислородом при 280°С

Оксид серы

– S + O2 → SO2;

– 2S + 3O2 → 2SO3

С водородом при нагревании

Сероводород

H2 + S → H2S

С фосфором при нагревании в отсутствии воздуха

Сульфид фосфора

2P + 3S → P2S3

С фтором

Фторид серы

S + 3F2 → SF6

С углеродом

Сероуглерод

2S + C → CS2

С кислотами

Кислота

S + 2HNO3 → 2NO + H2SO4

Со щёлочью

Сульфиды и сульфиты

3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Сера входит в состав белков. Большое количество серы накапливается в волосах.

Заключение

Что мы узнали?

Сера – кристаллический неметалл жёлтого цвета. Схема строения атома – +16 S)2)8)6. Проявляет три степени окисления: -2, +4, +6. Известно 24 изотопа серы. Это активный элемент, вступающий в реакцию с металлами и неметаллами. Образует соли – сульфиты и сульфиды, а также серную кислоту. Сера нерастворима в воде и соляной кислоте. Входит в состав живых организмов. В природе находится в свободном и связанном виде.

Тест по теме

Доска почёта

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

  • Александр Котков

    5/5

  • Александр Котков

    5/5

Оценка доклада

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 272.

А какая ваша оценка?

Источник

сера химический элемент

Основные параметры и свойства Серы

Свойства атома Серы

Название

Сера / Sulfur

Символ

S

Номер

16

Атомная масса (молярная масса)

[32,059; 32,076] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p4

Радиус атома

127 пм
Химические свойства Серы

Ковалентный радиус

102 пм

Радиус иона

30 (+6e) 184 (-2e) пм

Электроотрицательность

2,58 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2

Энергия ионизации (первый электрон)

 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

2,070 г/см3

Температура плавления

386 К (112,85 °С)

Температура кипения

717,824 К (444,67 °С)

Уд. теплота плавления

1,23 кДж/моль

Уд. теплота испарения

10,5 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

22,61 Дж/(K·моль)

Молярный объём

15,5 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

орторомбическая

Параметры решётки

a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Прочие характеристики Серы

Теплопроводность

(300 K) 0,27 Вт/(м·К)

Номер CAS

7704-34-9
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как найти кекс кондо в роблоксе 2022
  • Как найти теплоту отданную холодильнику
  • Как найти высоту равнобедренном прямоугольном треугольнике
  • Как найти на карте баренцево море
  • Как можно найти трек по музыке