Как найти радиус азота

Радиус атома, справочная таблица

Азот
радиус атома азота		 56 · 10 − 12 (Метр)
Алюминий
радиус атома алюминия		 118 · 10 − 12 (Метр)
Аргон
радиус атома аргона		 71 · 10 − 12 (Метр)
Астатин
радиус атома астатина		 127 · 10 − 12 (Метр)
Барий
радиус атома бария		 253 · 10 − 12 (Метр)
Бериллий
радиус атома бериллия		 112 · 10 − 12 (Метр)
Бор
радиус атома бора		 87 · 10 − 12 (Метр)
Бром
радиус атома брома		 94 · 10 − 12 (Метр)
Ванадий
радиус атома ванадия		 171 · 10 − 12 (Метр)
Висмут
радиус атома висмута		 143 · 10 − 12 (Метр)
Водород
радиус атома водорода		 53 · 10 − 12 (Метр)
Вольфрам
радиус атома вольфрама		 193 · 10 − 12 (Метр)
Гадолиний
радиус атома гадолиния		 233 · 10 − 12 (Метр)
Галлий
радиус атома галлия		 136 · 10 − 12 (Метр)
Гафний
радиус атома гафния		 208 · 10 − 12 (Метр)
Гелий
радиус атома гелия		 31 · 10 − 12 (Метр)
Германий
радиус атома германия		 125 · 10 − 12 (Метр)
Гольмий
радиус атома гольмия		 226 · 10 − 12 (Метр)
Диспрозий
радиус атома диспрозия		 228 · 10 − 12 (Метр)
Европий
радиус атома европия		 231 · 10 − 12 (Метр)
Железо
радиус атома железа		 156 · 10 − 12 (Метр)
Золото
радиус атома золота		 174 · 10 − 12 (Метр)
Индий
радиус атома индия		 156 · 10 − 12 (Метр)
Иридий
радиус атома иридия		 180 · 10 − 12 (Метр)
Иттербий
радиус атома иттербия		 222 · 10 − 12 (Метр)
Иттрий
радиус атома иттрия		 212 · 10 − 12 (Метр)
Йод
радиус атома йода		 115 · 10 − 12 (Метр)
Кадмий
радиус атома кадмия		 161 · 10 − 12 (Метр)
Калий
радиус атома калия		 243 · 10 − 12 (Метр)
Кальций
радиус атома кальция		 194 · 10 − 12 (Метр)
Кислород
радиус атома кислорода		 48 · 10 − 12 (Метр)
Кобальт
радиус атома кобальта		 152 · 10 − 12 (Метр)
Кремний
радиус атома кремния		 111 · 10 − 12 (Метр)
Криптон
радиус атома криптона		 88 · 10 − 12 (Метр)
Ксенон
радиус атома ксенона		 108 · 10 − 12 (Метр)
Литий
радиус атома лития		 167 · 10 − 12 (Метр)
Лютеций
радиус атома лютеция		 217 · 10 − 12 (Метр)
Магний
радиус атома магния		 145 · 10 − 12 (Метр)
Марганец
радиус атома марганца		 161 · 10 − 12 (Метр)
Медь
радиус атома меди		 145 · 10 − 12 (Метр)
Молибден
радиус атома молибдена		 190 · 10 − 12 (Метр)
Мышьяк
радиус атома мышьяка		 114 · 10 − 12 (Метр)
Натрий
радиус атома натрия		 190 · 10 − 12 (Метр)
Неодим
радиус атома неодима		 206 · 10 − 12 (Метр)
Неон
радиус атома неона		 38 · 10 − 12 (Метр)
Никель
радиус атома никеля		 149 · 10 − 12 (Метр)
Ниобий
радиус атома ниобия		 198 · 10 − 12 (Метр)
Олово
радиус атома олова		 145 · 10 − 12 (Метр)
Осмий
радиус атома осмия		 185 · 10 − 12 (Метр)
Палладий
радиус атома палладия		 169 · 10 − 12 (Метр)
Платина
радиус атома платины		 177 · 10 − 12 (Метр)
Полоний
радиус атома полония		 135 · 10 − 12 (Метр)
Празеодим
радиус атома празеодима		 247 · 10 − 12 (Метр)
Прометий
радиус атома прометия		 205 · 10 − 12 (Метр)
Радон
радиус атома радона		 120 · 10 − 12 (Метр)
Рений
радиус атома рения		 188 · 10 − 12 (Метр)
Родий
радиус атома родия		 173 · 10 − 12 (Метр)
Ртуть
радиус атома ртути		 171 · 10 − 12 (Метр)
Рубидий
радиус атома рубидия		 265 · 10 − 12 (Метр)
Рутений
радиус атома рутения		 178 · 10 − 12 (Метр)
Самарий
радиус атома самария		 238 · 10 − 12 (Метр)
Свинец
радиус атома свинца		 154 · 10 − 12 (Метр)
Селен
радиус атома селена		 103 · 10 − 12 (Метр)
Сера
радиус атома серы		 88 · 10 − 12 (Метр)
Серебро
радиус атома серебра		 165 · 10 − 12 (Метр)
Скандий
радиус атома скандия		 184 · 10 − 12 (Метр)
Стронций
радиус атома стронция		 219 · 10 − 12 (Метр)
Сурьма
радиус атома сурьмы		 133 · 10 − 12 (Метр)
Таллий
радиус атома таллия		 156 · 10 − 12 (Метр)
Тантал
радиус атома тантала		 200 · 10 − 12 (Метр)
Теллур
радиус атома теллура		 123 · 10 − 12 (Метр)
Тербий
радиус атома тербия		 225 · 10 − 12 (Метр)
Технеций
радиус атома технеция		 183 · 10 − 12 (Метр)
Титан
радиус атома титана		 176 · 10 − 12 (Метр)
Тулий
радиус атома тулия		 222 · 10 − 12 (Метр)
Углерод
радиус атома углерода		 67 · 10 − 12 (Метр)
Фосфор
радиус атома фосфора		 98 · 10 − 12 (Метр)
Фтор
радиус атома фтора		 42 · 10 − 12 (Метр)
Хлор
радиус атома хлора		 79 · 10 − 12 (Метр)
Хром
радиус атома хрома		 166 · 10 − 12 (Метр)
Цезий
радиус атома цезия		 298 · 10 − 12 (Метр)
Цинк
радиус атома цинка		 142 · 10 − 12 (Метр)
Цирконий
радиус атома циркония		 206 · 10 − 12 (Метр)
Эрбий
радиус атома эрбия		 226 · 10 − 12 (Метр)

Радиусы атомов элементов

 стр. 881
Источник

Одной из важнейших характеристик атома является его радиус.

Изменение радиусов атомов в группах

Радиус атома определяется числом энергетических уровней в нём. Чем больше уровней заполнено электронами, тем больше радиус атома.

Вспомним строение электронных оболочек элементов 

IA

и 

IIA

 групп:

Li3)2)1

;   

Na11)2)8)1

;   

K19)2)8)8)1

;

Be4)2)2

;   

Mg12)2)8)2

;   

Ca20)2)8)8)2

.

С увеличением порядкового номера в группе радиусы атомов увеличиваются. В каждой группе самые большие радиусы у элементов седьмого периода.

Изменение радиусов атомов в периодах

У элементов одного периода число энергетических уровней в атомах одинаково. Увеличиваются заряд ядра и число внешних электронов. 

Na11)2)8)1

;   

Si14)2)8)4

;   

Cl17)2)8)7

.

Внешние электроны всё сильнее притягиваются к положительно заряженному ядру, атомы сжимаются, и за счёт этого их радиусы уменьшаются. Самые большие радиусы в каждом периоде — у элементов 

IA

группы (у щелочных металлов).

Asset 17chem.svg

Источник

Вступление

Радиус атома химического элемента — это расстояние от центра ядра до внешней оболочки электрона.

Поскольку граница не является четко определенным физическим объектом, существуют различные неэквивалентные определения Радиус атома.

Четыре широко используемых определения Радиус атома: радиус Ван-дер-Ваальса, ион …

Согласно википедии…

Радиус атома химического элемента является мерой размера его атомов, обычно это среднее или типичное расстояние от центра ядра до границы окружающих оболочек электронов.

Оглавление

Я хотел бы разобрать следующие темы:

  • Определение атомного радиуса
  • Что означает Радиус атома
  • Как найти Радиус атома в таблице Менделеева
  • Тренд периодической таблицы атомного радиуса
  • Как Радиус атома увеличивается
  • Исключения из тренда атомного радиуса
  • Единицы атомного радиуса
  • Как измеряется Радиус атома
  • Атомный радиус против ионного радиуса
  • Атомный радиус против атомного номера
  • Как предсказать Радиус атома

Определение атомного радиуса

Радиус атома — это половина расстояния между соседними атомами одного и того же элемента в молекуле.

Измерение атомных радиусов химических элементов — сложная задача, поскольку размер атома составляет порядка 1,2 × 10-10 м.

Атомный радиус определяется как расстояние между ядрами двух одинаковых атомов, связанных вместе.

Что означает Радиус атома

Размер атома.

Радиус атома определяется как половина расстояния между ядрами идентичных атомов, которые связаны вместе.

Радиус атома (r) атома можно определить как половину расстояния (d) между двумя ядрами в двухатомной молекуле.

Тренд периодической таблицы атомного радиуса

Атомный радиус уменьшается с течением времени и увеличивается по группе.

В общем, Радиус атома уменьшается за период и увеличивается вниз по группе.

С течением времени эффективный заряд ядра увеличивается, поскольку электронное экранирование остается постоянным.

Как Радиус атома увеличивается

По мере того, как вы движетесь вниз в группе.

Есть две основные тенденции Радиус атома.

Первая периодическая тенденция Радиус атома состоит в том, что атомные радиусы увеличиваются по мере того, как вы движетесь вниз в группе.

Исключения из тренда атомного радиуса

Радиус кислорода немного больше радиуса азота.

Радиус атома атомов обычно уменьшается слева направо через период.

Есть несколько небольших исключений, например, радиус кислорода немного больше радиуса азота.

В течение определенного периода протоны добавляются к ядру, поскольку электроны добавляются к одному и тому же основному энергетическому уровню.

Единицы атомного радиуса

Пикометры, равные 10-12 метров.

Радиус атома (r) атома можно определить как половину расстояния (d) между двумя ядрами в двухатомной молекуле.

Для элементов измерены атомные радиусы.

Единицы измерения атомных радиусов — пикометры, равные 10-12 метрам.

Как измеряется Радиус атома

Расстояние от ядра атома до электронных облаков вокруг ядра.

Радиус атома можно определить, только измерив расстояние между ядрами двух соприкасающихся атомов, а затем уменьшив это расстояние вдвое.

Тип измеряемого здесь Радиус атома называется металлическим радиусом или ковалентным радиусом в зависимости от соединения.

Атомный радиус против ионного радиуса

Атомный радиус составляет половину диаметра нейтрального атома.

Другими словами, это половина диаметра атома по отношению к внешним стабильным электронам.

Ионный радиус составляет половину расстояния между двумя атомами газа, которые только касаются друг друга.

Атомный радиус против атомного номера

С увеличением атомного номера Радиус атома уменьшается.

Это связано с тем, что по мере движения вниз по столбцам Радиус атома увеличивается.

Следовательно, при переходе через периоды радиус уменьшается, но при перемещении вниз по столбцам радиус увеличивается.

Как предсказать Радиус атома

Разделение расстояния между ядрами соприкасающихся атомов пополам.

Радиус атома можно определить, только измерив расстояние между ядрами двух соприкасающихся атомов, а затем уменьшив это расстояние вдвое.

Видео: Радиус атома — Основное введение -…

Сейчас я хотел бы показать похожее видео под названием «Радиус атома — Basic Introduction -…»:

Совет: включите кнопку заголовка, если она вам нужна. Выберите «автоматический перевод» в кнопке настроек, если вы не знаете английский язык.

Цитата

Если вам нужно включить факт или информацию в задание или эссе, вы также должны указать, где и как вы нашли эту информацию (Радиус атома).

Это повышает доверие к вашей статье и иногда требуется в высших учебных заведениях.

Чтобы упростить себе жизнь (и цитирование), просто скопируйте и вставьте приведенную ниже информацию в свое задание или эссе:

Luz, Gelson. Радиус атома. Материалы Блог. Gelson Luz.com. дд мм гггг. URL.

Теперь замените дд, мм и гггг на день, месяц и год, когда вы просматриваете эту страницу. Также замените URL-адрес фактическим URL-адресом этой страницы. Этот формат цитирования основан на MLA.

Источник

Азот, свойства атома, химические и физические свойства.

N 7  Азот

14,00643-14,00728*     1s2 2s2 2p3

Азот — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 7. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), втором периоде периодической системы.

Атом и молекула азота. Формула азота. Строение азота

Изотопы и модификации азота

Свойства азота (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства азота

Химические свойства азота. Взаимодействие азота. Реакции с азотом

Получение азота

Применение азота

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула азота. Формула азота. Строение азота:

Азот (фр. azote, по наиболее распространённой версии, от др.-греч. ἄζωτος – «безжизненный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением N и атомным номером 7. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), втором периоде периодической системы.

Азот самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы пниктогенов.

Азот – химически весьма инертный неметалл.

Азот обозначается символом N.

Как простое вещество азот (химическая формула N2) при нормальных условиях представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. В жидком состоянии азот – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость, а в твёрдом – представляет собой белоснежные кристаллы или снегоподобную массу.

Молекула азота двухатомна.

Химическая формула азота N2.

Электронная конфигурация атома азота 1s2 2s2 2p3. Потенциал ионизации (первый электрон) атома азота равен 1402,33 кДж/моль (14,53413(4) эВ).

Строение атома азота. Атом азота состоит из положительно заряженного ядра (+7), вокруг которого по атомным оболочкам движутся семь электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 5 электронов – на внешнем. Поскольку азот расположен во втором периоде, оболочки всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Два спаренных электрона находится на 1s-орбитали, вторая пара электронов – на 2s-орбитали. На 2р-орбитали находятся три неспаренных  электрона. В свою очередь ядро атома азота состоит из семи протонов и семи нейтронов. Азот относится к элементам p-семейства.

Радиус атома азота (вычисленный) составляет 56 пм.

Атомная масса атома азота составляет 14,00643-14,00728 а. е. м.

Азот – один из самых распространённых элементов на Земле. Азот – основной компонент воздуха. Он занимает 78, 084 % его объёма и 75,5 % по массе.

Молекула азота крайне прочна. Атомы азота связаны прочными  тройными связями. Даже при высокой температуре молекула азота N2 слабо диссоциирует на атомарный азот. При 3000 °C на атомарный азот диссоциирует 0,1 % молекулярного азота, при 5000 °C – несколько процентов. Переход в атомарное состояние вызывается также полем высокочастотного электрического разряда при сильном разрежении газообразного азота или под действием солнечного излучения в высоких слоях атмосферы.

Атомарный азот намного активнее молекулярного.

Изотопы и модификации азота:

Свойства азота (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Азот
102 Прежнее название
103 Латинское название Nitrogenium
104 Английское название Nitrogen
105 Символ N
106 Атомный номер (номер в таблице) 7
107 Тип Неметалл
108 Группа Пниктоген
109 Открыт Даниэль Резерфорд, Великобритания, 1772 г.
110 Год открытия 1772 г.
111 Внешний вид и пр. Газ без цвета, запаха и вкуса
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации 4 аллотропные модификации:

– α-азот с простой кубической кристаллической решёткой,

– β-азот с гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой,

– γ-азот,

– «чёрный» азот
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 75,5 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,002 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 0,00005 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,1 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,1 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,14 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 2,6 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса)* 14,00643-14,00728 а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3
203 Электронная оболочка K2 L5 M0 N0 O0 P0 Q0 R0

Электронная оболочка азота
204 Радиус атома (вычисленный) 56 пм
205 Эмпирический радиус атома* 65 пм
206 Ковалентный радиус* 71 пм
207 Радиус иона (кристаллический) N3-

132 (4) пм,

N3+

30 (6) пм,

N5+

27 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208 Радиус Ван-дер-Ваальса 155 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 7 электронов, 7 протонов, 7 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 2
212 Группа в периодической таблице 15-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 5-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения Спектр_Азота
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5
302 Валентность I, II, III, IV
303 Электроотрицательность 3,04 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 1402,33 кДж/моль (14,53413(4) эВ)
305 Электродный потенциал 3N2 + 2e– → 2N3–, Eo = -3,4 В
306 Энергия сродства атома к электрону -6,8 кДж/моль (-0,07 эВ)
400 Физические свойства
401 Плотность* 1,2506·10-3  г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ),

0,808 г/см3 (при  -196 °C/-195,8 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

0,8792 г/см3 (при температуре плавления -210 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402 Температура плавления* -210 °C (63,15 K, -346 °F)
403 Температура кипения* -195,795 °C (77,355 K, -320,431 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 0,72 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 5,56 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 1,040 Дж/г·K (при 25 °C)
410 Молярная теплоёмкость* 29,124 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 11,196 см³/моль
412 Теплопроводность 0,02583 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

0,026 Вт/(м·К) (при 300 K)
500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1 α-азот
512 Структура решётки Простая кубическая

Кристаллическая решетка азота_альфа
513 Параметры решётки 5,661 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая
516 Название пространственной группы симметрии Pa3 или P213
517 Номер пространственной группы симметрии
521 Кристаллическая решётка #2 β-азот
522 Структура решётки Гексагональная плотноупакованная

Кристаллическая решетка азота_бета
523 Параметры решётки a = 3,93 Å, c = 6,50 Å
524 Отношение c/a 1,653
525 Температура Дебая
526 Название пространственной группы симметрии P63/mmc
527 Номер пространственной группы симметрии 194
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7727-37-9

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома азота согласно [3] составляет 92 пм.

206* Ковалентный радиус азота согласно [1] и [3] составляет 71±1 пм и 75 пм соответственно.

401* Плотность азота согласно [3] составляет  1,251·10-3  г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ).

402* Температура плавления азота согласно [3] составляет -209,86 °C (63,29 K, -345,75 °F).

403* Температура кипения азота согласно [3] и [4] составляет -195,75 °C (77,4 K, -320,35 °F) и -196 °C (77,15 K, -320,8 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) азота согласно [4] составляет 0,721 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) азота согласно [3] и [4]  составляет 5,57 кДж/моль и 5,59 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость азота согласно [3] составляет 29,125 Дж/(K·моль).

Физические свойства азота:

Химические свойства азота. Взаимодействие азота. Реакции с азотом:

Получение азота:

Применение азота:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Stickstoff
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Азот
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=210
  5. https://chemicalstudy.ru/azot-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

азот атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле азота
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
8 563

Источник

Содержание

  • — Чему равен радиус атома водорода?
  • — Какой радиус атома у алюминия?
  • — Какой радиус атома у натрия?
  • — Чему равен радиус атома углерода?
  • — Как меняется радиус атома в периоде?
  • — Чем больше радиус атома тем?
  • — Какой радиус атома у металлов?
  • — Какой радиус атома у серы?
  • — Какой радиус атома у калия?
  • — Какой радиус у лития?
  • — Какой радиус атома у кислорода?
  • — Какой радиус у атома фосфора?
  • — Как определить радиус атома?
  • — Как увеличивается радиус атома в таблице?
  • — Какой радиус у фтора?

Азот

Чему равен радиус атома водорода?

53 пм

Какой радиус атома у алюминия?

143 пм

Какой радиус атома у натрия?

227 пм

Чему равен радиус атома углерода?

70 пм

Как меняется радиус атома в периоде?

Видно, что в пределах группы атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что элементы одной группы отличаются числом электронных слоёв, а чем их больше, тем больше размер атома. С другой стороны, в пределах периода атомный радиус уменьшается слева направо.

Чем больше радиус атома тем?

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. … В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

Какой радиус атома у металлов?

Атомы. Атомы металлов большие (орбитальный радиус больше 0,1 нм). У них от одного (у атомов щелочных элементов, Cr, Mo, Cu, Ag и Au) до шести (у Po) электронов на внешнем уровне (у большинства — от одного до трех).

Какой радиус атома у серы?

100 пм

Какой радиус атома у калия?

280 пм

Какой радиус у лития?

182 пм

Какой радиус атома у кислорода?

60 пм

Какой радиус у атома фосфора?

195 пм

Как определить радиус атома?

Размер атома определяется радиусом наиболее удаленной от ядра электронной орбиты. Он имеет величину порядка 0.1 нанометра (нм), или 10-10 м. Приближенно его можно вычислить, используя атомную массу.

Как увеличивается радиус атома в таблице?

Радиусы атомов уменьшаются в периодической таблице, потому что с увеличением атомного номера увеличивается число протонов в атоме, а дополнительные электроны добавляются в одну и ту же квантовую оболочку.

Какой радиус у фтора?

147 пм

Интересные материалы:

Какая верхняя одежда будет в моде зимой 2021?
Какая ветка метро Речной вокзал?
Какая заработная плата в Сбербанке?
Какая зарплата была у солдат вов?
Какая зарплата у курсантов военных училищ?
Какая зарплата у медсестры в Крыму?
Какая зарплата у моделей в Казахстане?
Какая зарплата у таможенника в Беларуси?
Какая зарплата у техника технолога?
Какая зарплата у учителей в Крыму?

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Искривление носа в сторону как исправить цена
  • Как ты думаешь каким образом свинец попавший в почву может вызвать отравление людей составь схему
  • Варгейминг эррор монитор как исправить
  • Как правильно найти площадь прямоугольника 2 класс
  • Составить сложный план по теме брак как институт права в рф