Как найти щавелевую кислоту

Щавелевая кислота

Двухосновная предельная карбоновая кислота.

Альтернативное название

Этандиовая кислота

Формула

HООСCOOH или Н₂С₂О₄

Свойства щавелевой кислоты

Физические свойства

Химические свойства

Щавелевая кислота в водном растворе диссоциирует на ионы:

НООССООН ↔ НООССОО^— + Н⁺ ↔ [ООССОО]₂^—+ 2Н⁺

Щавелевая кислота образует два ряда солей.

Средние соли – оксалаты:

2NaOH + НООССООН = NaOOCCOONa + 2H₂O.

Кислые соли – гидрооксалаты:

КOH + НООССООН = HOOCCOOK + H₂O.

Оксалаты плохо растворяются в воде за исключением оксалатов магния и щелочных металлов, поэтому щавелевая кислота осаждает из растворов ионы кальция и других металлов, кроме Mg²⁺, Na⁺, K⁺, Li⁺, Rb⁺ и Cs⁺:

(СООН)₂+СаСl₂ = (COO)₂Ca↓ + 2HCl,
(СООН)₂+PbСl₂ = (COO)₂Pb↓ + 2HCl.

Щавелевая кислота при нагревании:

(СООН)₂ = НСООН + СО₂.

При действии окислителей щавелевая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на воду и углекислый газ:

5(СООН)₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄= 8Н₂О + 10CO₂↑+K₂SO₄ + 2MnSO₄.

Щавелевая кислота горюча:

2НООССООН + О₂ = 2H₂O + 4CO₂.

При реакции с бертолетовой солью образуется диоксид хлора:

2НООССООН + 2KClO₃ = KClO₃ + ClO₂↑ + 2H₂O + 4CO₂.

Получение

Естественные способы получения

Щавелевая кислота встречается в природе в таких растениях как щавель и ревень, но в составе кислых солей – гидрооксалатов. Формула гидрооксалата калия HООСCOOК. В чистом виде встречается в некоторых грибах-трутовиках.

Лабораторный способ получения

Щавелевую кислоту в лабораторных условиях получают, окисляя сахарозу концентрированной азотной кислотой:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 36HNO₃ = 6(СООН)₂ + 36NO₂ + 23H₂O.

Получение в промышленности

• В промышленности щавелевую кислоту получают несколькими способами:
• окислением спиртов или углеводов смесью азотной и серной кислот в присутствии катализатора – оксида ванадия (V) V₂O₅;
• окислением этилена азотной кислотой в присутствии катализатора – нитрата палладия (II) Pd(NO₃)₂ или хлорида палладия (II) PdCl₂;
• многостадийным процессом, в котором сначала из едкого натра и угарного газа получают формиат натрия, который затем сплавлением с едким натром превращают в оксалат натрия, и, наконец, последний превращают в щавелевую кислоту действием соляной кислоты:

NaOH + CO = HCOONa;
HCOONa + NaOH = NaOOCCOONa;
NaOOCCOONa + 2HCl = НООССООН + 2NaCl.

Применение

• Щавелевую кислоту включают в состав многих средств для очистки от ржавчины и удаления накипи.
• В кожевенном и текстильном производстве ее применяют в качестве протравы для отбеливании кожи и тканей.
• Скульпторы придают мраморным скульптурам обработкой щавелевой кислотой блеск и прочность поверхности.
• В пчеловодстве с ее помощью борются с варроатозом, нередко приводящим к полной гибели пчелиной семьи.
• Щавелевая кислота применяется и в органическом синтезе.

Пример решения задачи

Сколько граммов 5% раствора щавелевой кислоты нужно взять для полного осаждения кальция из 100 мл 27,5% раствора хлорида кальция (ρ=1,26 г/мл)?

Решение

Вес раствора:

m_р-ра = 1,26·100 = 126 г.

Количество хлорида кальция в нем:

mCaCl₂ = 126·27,5%/100% = 34,65 г.

Составляем пропорцию:

111 г CaCl₂ – 90 г C₂H₂O₄,
34,65 г CaCl₂ – х г C₂H₂O₄.

Отсюда:

х= (34,65·90)/111 = 28,1 г.

Ответ: 28,1 г.

Тест по теме «Щавелевая кислота»

1 час назад, Дмитрий Цветов сказал:

Русхима в городе нет, да и заказать, увы не могу

У меня тоже в моем селе нет Русхима. Ну и что. Доставку они делают и ТК и Почтой России

если надо купить точно проще чем делать

https://www.avito.ru/rossiya?q=щавелевая+кислота

.а азотную кислоту 62-66% тоже на кухне из селитры с серной кислотой получать будешь?

И начнешь конечно же с упаривания аккумуляторного электролита.

И селитра и электролит денег стоят. А где катализатор ьудешь искать?

В теме, ссылку на которую давал выше, есть еще про метод спекания опилок с едким натром. 

В самый раз для пожара в доме.

Изменено 27 Августа, 2020 в 11:15 пользователем nikanykey

Щавелевая кислота, получение, свойства, химические реакции.

Щавелевая кислота (также – этандиовая кислота) – органическое вещество, относящееся к двухосновным предельным карбоновым кислотам.

Щавелевая кислота, формула, характеристики

Физические свойства щавелевой кислоты

Химические свойства щавелевой кислоты

Получение щавелевой кислоты

Безопасность при обращении с щавелевой кислотой. Требования ГОСТа

Применение щавелевой кислоты

Щавелевая кислота, формула, характеристики:

Щавелевая кислота (также – этандиовая кислота) – органическое вещество, относящееся к двухосновным предельным карбоновым кислотам.

Химическая формула щавелевой кислоты C₂H₂O₄. Рациональная формула щавелевой кислоты HOOC−COOH либо (COOH)₂. Изомеров не имеет.

Строение молекулы щавелевой кислоты: 

Щавелевая кислота (этандиовая кислота) – простейшая двухосновная кислота, первый член гомологического ряда двухосновных предельных карбоновых кислот.

Является сильной органической кислотой.

Щавелевая кислота по внешнему виду представляет собой бесцветные кристаллы. Имеет две кристаллические модификации: α – орторомбическая бипирамидальная (плотность 1,900 г/см³), β – моноклинная призматическая (плотность 1,895 г/см³).

Щавелевая кислота – горючее вещество. Температура самовоспламенения в слое 518 °С. Для пылевоздушной смеси нижний концентрационный предел воспламенения – 205 г/см³.

Хорошо растворяется в воде, неполностью – в диэтиловом и этиловом спирте, не растворяется в бензоле, хлороформе, петролейном эфире

Щавелевая кислота своё название получила  из-за того, что образуется при щавелевокислом брожении. Впервые была получена в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана и воды.

В природе щавелевая кислота содержится в щавеле, ревене, кислице, карамболе и некоторых других растениях, а также в сырых овощах в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция.

Соли и сложные эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами.

Название щавелевой кислоты на английском – oxalic acid.

Щавелевая кислота обладает токсическим действием, опасна для жизни и здоровья (опасность зависит от концентрации), обладает разъедающими свойствами.

Физические свойства щавелевой кислоты:

Наименование параметра:	Значение:
Цвет	без цвета
Запах	без запаха
Вкус	кислый
Агрегатное состояние (при 25 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	бесцветные кристаллы
Плотность орторомбической бипирамидальной кристаллической модификации (при 25 °C и атмосферном давлении 1 атм.), г/см3	1,9
Плотность орторомбической бипирамидальной кристаллической модификации (при 25 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	1900
Плотность моноклинной призматической кристаллической модификации (при 25 °C и атмосферном давлении 1 атм.), г/см3	1,895
Плотность моноклинной призматической кристаллической модификации (при 25 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3	1895
Температура плавления, °C	189,5
Температура самовоспламенения, °C	518
Константа диссоциации кислоты	1,25; 4,14
Удельная теплота сгорания, МДж/кг	2,79
Молярная масса, г/моль	90,04

Химические свойства щавелевой кислоты:

Щавелевая кислота является сильной органической кислотой и проявляет кислотные свойства, характерные для карбоновых кислот.

Для нее характерны следующие химические реакции:

1. 1. реакция разложения щавелевой кислоты при нагревании:

C₂H₂O₄ → CO + CO₂ + H₂O (t^o,  kat = H₂SO_{4 (конц.)}).

При нагревании с концентрированной серной кислотой разлагается на моноксид углерода (угарный газ), углекислый газ и воду.

1. 2. реакция щавелевой кислоты c хлоратом калия:

C₂H₂O₄ + 2KClO₃ → K₂CO₃ + 2ClO₂ + CO₂ + H₂O.

Щавелевая кислота вступает в реакцию с хлоратом калия. В результате реакции образуется карбонат калия, диоксид хлора, углекислый газ и вода.

Данная реакция используется для лабораторного синтеза диоксида хлора.

1. 3. реакция щавелевой кислоты c раствором аммиака:

C₂H₂O₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂C₂O₄.

Щавелевая кислота вступает в реакцию с аммиаком, растворенном в воде. В результате реакции образуется оксалат аммония.

1. 4. реакция щавелевой кислоты c йодом:

C₂H₂O₄ + I₂ → 2HI + 2CO₂.

Щавелевая кислота вступает в реакцию с йодом. В результате реакции образуется йодоводород и углекислый газ.

Аналогичная реакция проистекает с хлором.

Данные реакции применяют для получения йодоводорода и хлороводорода.

1. 5. реакция щавелевой кислоты c карбонатом калия (или карбонатом натрия):

K₂CO₃ + H₂C₂O₄ → K₂C₂O₄ + CO₂ + H₂O,

Na₂CO₃ + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + CO₂ + H₂O.

Щавелевая кислота вступает в реакцию с карбонатом калия (или карбонатом натрия). В результате реакции образуется оксалат калия (или оксалат натрия), углекислый газ и вода.

Аналогичные реакции проистекают с карбонатом лития, карбонатом рубидия и карбонатом цезия.

1. 6. реакция диссоциации щавелевой кислоты в водном растворе:

H₂C₂O₄ ↔ 2H⁺ + C₂O₄^2-.

В водном растворе щавелевая кислота диссоциирует на ионы.

Получение щавелевой кислоты:

Щавелевую кислоту получают:

– окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью азотной и серной кислот в присутствии оксида ванадия (V₂O₅);

– окислением этилена и ацетилена азотной кислотой в присутствии хлорида палладия (PdCl₂) или нитрата палладия (Pd(NO₃)₂);

– окислением пропилена жидким оксидом азота (NO₂);

– из формиата натрия.

Безопасность при обращении с щавелевой кислотой. Требования ГОСТа:

Щавелевая кислота – сильная органическая кислота, в больших количествах может вызывать раздражение слизистых оболочек пищевода, желудка, кишечника, дыхательных путей и кожных покровов.

Предельно допустимая концентрация щавелевой кислоты в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового общепользования – 0,5 мг/дм³., лимитирующий показатель вредности – общесанитарный. (см. ГОСТ 22180-76 Реактивы. Кислота щавелевая. Технические условия (с Изменениями N 1, 2)).

При работе с щавелевой кислотой следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы типа “Лепесток” по ГОСТ 12.4.028, защитные очки по ГОСТ 12.4.013, резиновые перчатки по ГОСТ 20010), а также соблюдать правила личной гигиены.

Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы непрерывно действующей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

Щавелевая кислота – горючее вещество. Температура самовоспламенения в слое 518 °С. Для пылевоздушной смеси нижний концентрационный предел воспламенения – 205 г/см³. Средствами пожаротушения являются тонкораспыленная вода, химическая и воздушно-механические пены.

Применение щавелевой кислоты:

Щавелевая кислота применяется:

– в текстильной и кожевенной промышленности как протрава, при покраске шелка и шерсти,

– в металлургии для чистки металлов от коррозии, оксидов, накипи, ржавчины,

– в пчеловодстве для обработки пчел,

– в бытовой химии в качестве средства для удаления ржавчины, моющих, отбеливающих и дезинфицирующих средств,

– в медицине и фармакологии,

– в аналитической и органической химии в качестве реагента и для осаждения редкоземельных элементов.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Коэффициент востребованности
8 751

Щавелевая кислота (этандиовая) – двухосновная предельная карбоновая кислота, которая представляет собой химическое вещество в виде бесцветных кристаллов, растворимых в воде, неполностью – в диэтиловом и этиловом спирте, нерастворимы в бензоле, хлороформе, петролейном эфире. Эфиры и соли такой кислоты называются оксалатами. Данный химический реактив относится к сильным органическим кислотам, температура плавления которого составляет -189,5 °C. В природе в свободном виде это химическое соединение, а также в виде оксалатов (эфиры и соли щавелевой кислоты) калия и кальция содержится во многих растениях: ревень, бобы, шпинат, орехи, соя. Данная кислота образуется при щавелевокислом брожении. Впервые данный вид кислоты был получен в процессе синтеза дициана химиком Фридрихом Вёлером (Германия, 1824 год).

Применение щавелевой кислоты

Как и любая кислота, щавелевая благодаря своим уникальным свойствам применяется в следующих отраслях промышленности:
— химической (при изготовлении пластмасс, красителей, чернил, пиротехники);
— металлургической (для чистки металлов от коррозии, оксидов, накипи, ржавчины);
— текстильной и кожевенной (как протрава, при покраске шелка и шерсти);
— пчеловодстве (для обработки пчел);
— бытовой химии (входит в состав многих моющих средств и порошков в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства);
— аналитической химии (осадитель редкоземельных элементов);
— микроскопии (отбеливатель срезов);
— косметологии (отбеливающий компонент от веснушек);
— медицине и фармакологии;
— деревообрабатывающей.

Важность щавелевой кислоты для организма

Данное химическое соединение в организме человека – это промежуточный продукт, который выделяется с мочой как соли кальция. При нарушении минерального обмена соли данной кислоты принимают участие в образовании камней в мочевом пузыре и почках. Данная органическая кислота, содержащаяся в сырых овощах, очень полезна для нашего организма. Она легко соединяется с кальцием и способствует его усвоению. Щавелевая кислота в отварных овощах негативно сказывается на здоровье, так как она становится неорганической. Это приводит к связыванию кальция, а как результат – к нехватке его в костной ткани, что является причиной ее поражения. Суточное выделение щавелевой кислоты вместе с мочой у взрослого человека составляет 20 мг, у детей до 1, 29 мг/кг.

Меры предосторожности

Щавелевая кислота относится к горючим, высокотоксичным и ядовитым химическим реактивам, поэтому для работы с ней допускаются только те сотрудники лаборатории, которые прошли специальный инструктаж по соблюдению мер безопасности:
— работы проводить в специальной лабораторной посуде из стекла. Если лабораторная посуда будет из другого материла, кислота может вступить с ней в реакцию;
— во избежание попадания щавелевой кислоты на кожу, дыхательные пути, слизистые оболочки все исследования следует проводить: в резинотехнических изделиях (сапоги, прорезиненные фартуки, перчатки смотровые, перчатки нитриловые), защитных средствах (противогаз или респиратор, очки), спецодежда;
— во время использования щавелевой кислоты запрещается принимать пищу, пить, курить;
— после завершения работ необходимо лицо и руки тщательно промыть теплой водой с мылом или нейтрализующим средством (раствором питьевой соды);
— запрещается транспортировка и хранение щавелевой кислоты совместно с пищевыми продуктами;
— соблюдать меры противопожарной безопасности, если есть необходимость в использовании нагревательных приборов.

Нужно знать, что щавелевая кислота относится к сильным органическим кислотам, употребление ее в большом количестве может стать причиной раздражения слизистой пищевода, кишечника, желудка, кожи и дыхательных путей. При попадании данного химического реактива в организм может появиться жжение, кровавая рвота. Первая помощь в таких ситуациях – обильно промыть водой пораженный участок кожи. Хранить кислоту нужно в закрытой полиэтиленовой упаковке в хорошо вентилируемом помещении на поддонах.

Щавелевую кислоту купить

Щавелевую кислоту купить, борную кислоту купить, лимонную кислоту купить, молочную кислоту купить, как и любой другой химический реактив, можно в магазине химических реактивов Москва розница и опт «Прайм Кемикалс Групп». На нашем сайте есть все, что нужно современной научной или производственной лаборатории. Покупая любой товар в нашем интернет-магазине, вы приобретаете товар c сертификатом качества, отвечающий всем стандартам ГОСТ по доступным ценам и исключаете возможность покупки подделки.

“Prime Chemicals Group” – гарантия качества предлагаемой продукции.

Щавелевую кислоту купить с доставкой по городу и области можно Выгодно!

Страница 1 из 1