В этой публикации применим оператор цикла for к решению
задач и приведем готовые программы.
Задача 1. С клавиатуры вводятся N чисел – массы предметов. Найти общую
массу предметов.
Исходные данные:
N – количество предметов (целое число, тип integer)
m – масса предмета (целое число, тип integer)
Промежуточные данные:
k – счетчик цикла (целое число, тип integer)
Выходные данные:
s – общая масса (целое число, тип integer)
Как будем решать задачу
Введем число N. В цикле от 1 до N будем вводить массу предмета оператором readln(m) и копить сумму оператором s:=s+m.
Программа решения задачи на языке Паскаль
var
N,k,m,s:integer;
begin
write(‘Введите общее количество
предметов: ‘);
readln(N);
s:=0;
for k:=1 to N do
begin
write(‘Введите массу предмета
‘);
readln(m);
s:=s+m;
end;
writeln(‘Общая масса: ‘,s);
end.
Подумайте, как изменилась бы программа, если бы масса
предмета была не целым числом.
Задача 2. С клавиатуры вводятся N чисел – массы предметов. Найти среднюю
массу предмета.
Средняя масса – это среднее арифметическое масс предметов.
Чтобы найти среднее арифметическое, нужно сумму разделить на количество. В
нашей задаче нужно суммарную массу разделить на число N.
Изменим предыдущую программу, добавив оператор для расчета
среднего арифметического.
Исходные данные:
N – количество предметов (целое число, тип integer)
m – масса предмета (целое число, тип integer)
Промежуточные данные:
k – счетчик цикла (целое число, тип integer)
s – общая масса (целое число, тип integer)
Выходные данные:
r – среднее арифметическое (не целое число, тип real)
Программа решения задачи на языке Паскаль
var
N,k,m,s:integer; r:real;
begin
write(‘Введите общее количество
предметов: ‘);
readln(N);
s:=0;
for k:=1 to N do
begin
write(‘Введите массу предмета
‘);
readln(m);
s:=s+m;
end;
r:=s/N;
writeln(‘Средняя масса: ‘,r);
end.
Задача 3. С клавиатуры вводятся N чисел – массы предметов. Найти
количество предметов с массой менее 7 кг.
Как будем решать задачу
В цикле от 1 до N будем вводить массу предмета, условным оператором будем
сравнивать массу с числом 7 на знак < (меньше), и если условие ИСТИНА, то
будем копить счетчик оператором p:=p+1.
Исходные данные:
N – количество предметов (целое число, тип integer)
m – масса предмета (целое число, тип integer)
Промежуточные данные:
k – счетчик цикла (целое число, тип integer)
Выходные данные:
p – количество предметов с массой менее 7 (целое число, тип integer)
Программа решения задачи на языке Паскаль
var
N,k,m,p:integer;
begin
write(‘Введите
общее количество предметов: ‘);
readln(N);
p:=0;
for k:=1 to N do
begin
write(‘Введите
массу предмета ‘);
readln(m);
if m<7 then p:=p+1;
end;
writeln(‘Количество
предметов, с массой менее 7 кг: ‘,p);
end.
Задача 4. С клавиатуры вводятся N чисел – вес багажа. Ручная кладь – это
багаж с весом не более 10 кг. Какое количество человек возьмут свой багаж в
салон самолета?
Программа решения на языке Паскаль
var
N,k,m,p:integer;
begin
write(‘Сколько
всего пассажиров? ‘);
readln(N);
p:=0;
for k:=1 to N do
begin
write(‘Введите
вес багажа ‘);
readln(m);
if m<=10 then p:=p+1;
end;
writeln(‘Количество
человек, которые возьмут багаж в салон: ‘,p);
end.
Публикация «Циклический алгоритм, операторы цикла while,
repeat, for, использование в решении задач», читать.
Средняя масса вычисляется путем деления суммы масс всех объектов на число объектов. Для того, чтобы найти среднюю массу, необходимо:
1. Определить массу каждого объекта, например, в граммах или килограммах.
2. Сложить массы всех объектов.
3. Разделить полученную сумму на количество объектов.
Например, если у нас есть 5 яблок, каждое из которых весит 100 грамм, то общая масса будет равна 500 граммам. Чтобы найти среднюю массу яблока, нужно поделить 500 на 5, получится 100 грамм — это и будет средняя масса одного яблока.
Содержание
- Какие атомы?
- Изотопы и массовое число
- Средняя масса Формула
- Средневзвешенное и изотопы
- Средняя атомная масса: пример
Одна из общих задач, которую вам придется выполнить как начинающему ученому, который способен работать с данными, — это понимание понятия среднего. Часто вы встречаете образец похожих объектов, которые различаются в зависимости от изучаемой вами характеристики, например массы.
Возможно, вам даже придется рассчитать среднюю массу группы объектов, которые вы не можете непосредственно взвесить, например, атомы.
Большинство из 92 атомов, которые встречаются в природе, представлены в двух или более слегка разных формах, называемых изотопами. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга только количеством нейтронов, содержащихся в их ядрах.
Может быть полезно применить все эти принципы вместе, чтобы получить среднюю массу выборки атомов, взятых из известного пула различных изотопов.
Какие атомы?
Атомы — это наименьшая отдельная единица элемента, состоящая из всех свойств этого элемента. Атомы состоят из ядра, содержащего протоны и нейтроны, которое вращается вокруг почти безмассовых электронов.
Протоны и нейтроны весят примерно одинаково друг с другом. Каждый протон содержит положительный электрический заряд, равный по величине и противоположный по знаку электрону (отрицательный), в то время как нейтроны не несут суммарный заряд.
Атомы характеризуются прежде всего их атомным номером, который является просто числом протонов в атоме. Добавление или вычитание электронов создает заряженный атом, называемый ионом, а изменение числа нейтронов создает изотоп атома и, следовательно, элемента, о котором идет речь.
Изотопы и массовое число
Массовое число атома — это число протонов плюс нейтроны, которые у него есть. Хром (Cr), например, имеет 24 протона (таким образом определяя элемент как хром) и в его наиболее стабильной форме — то есть изотопе, который чаще всего встречается в природе — он имеет 28 нейтронов. Таким образом, его массовое число составляет 52.
Изотопы элемента определяются их массовым числом при выписывании. Таким образом, изотопом углерода с 6 протонами и 6 нейтронами является углерод-12, тогда как более тяжелым изотопом с одним дополнительным нейтроном является углерод-13.
Большинство элементов встречаются в виде смеси изотопов, причем один из них значительно превалирует над другими с точки зрения «популярности». Например, 99,76% природного кислорода — это кислород-16. Однако некоторые элементы, такие как хлор и медь, показывают более широкое распределение изотопов.
Средняя масса Формула
Среднее математическое значение — это просто сумма всех отдельных результатов в выборке, деленная на общее количество элементов в выборке. Например, в классе с пятью учащимися, набравшими 3, 4, 5, 2 и 5 баллов за тест, среднее значение по тесту будет равно (3 + 4 + 5 + 2 + 5) ÷ 5 = 3,8.
Уравнение средней массы может быть написано различными способами, и в некоторых случаях вам необходимо знать особенности, относящиеся к средней, например, стандартное отклонение. А пока просто сосредоточимся на базовом определении.
Средневзвешенное и изотопы
Зная относительную долю каждого изотопа конкретного элемента, который встречается в природе, можно рассчитать атомная масса этого элемента, который, поскольку он является средним, представляет собой не массу какого-либо одного атома, а число, которое находится между самыми тяжелыми и самыми легкими изотопами, присутствующими.
Если бы все изотопы присутствовали в одинаковом количестве, вы могли бы просто сложить массу каждого вида изотопов и разделить на количество различных видов присутствующих изотопов (обычно два или три).
Средняя атомная масса, выраженная в атомных единицах массы (amu), всегда похожа на массовое число, но не является целым числом.
Средняя атомная масса: пример
Хлор-35 имеет атомную массу 34,969 АМЕ и составляет 75,77% хлора на Земле.
Хлор-37 имеет атомную массу 36,966 а.е.м. и процентное содержание 24,23%.
Чтобы рассчитать среднюю атомную массу хлора, используйте информацию в периодической таблице элемента (см. Ресурсы), чтобы найти (взвешенное) среднее, но изменив проценты на десятичные:
(34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) = 35,45 а.е.м.
Одна из общих задач, которую вам придется выполнить как начинающему ученому, который способен работать с данными, — это понимание понятия среднего. Часто вы встречаете образец похожих объектов, которые различаются в зависимости от изучаемой вами характеристики, например массы.
Возможно, вам даже придется рассчитать среднюю массу группы объектов, которые вы не можете непосредственно взвесить, например, атомы.
Большинство из 92 атомов, которые встречаются в природе, представлены в двух или более слегка разных формах, называемых изотопами. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга только количеством нейтронов, содержащихся в их ядрах.
Может быть полезно применить все эти принципы вместе, чтобы получить среднюю массу выборки атомов, взятых из известного пула различных изотопов.
Какие атомы?
Атомы — это наименьшая отдельная единица элемента, состоящая из всех свойств этого элемента. Атомы состоят из ядра, содержащего протоны и нейтроны, которое вращается вокруг почти безмассовых электронов.
Протоны и нейтроны весят примерно одинаково друг с другом. Каждый протон содержит положительный электрический заряд, равный по величине и противоположный по знаку электрону (отрицательный), в то время как нейтроны не несут суммарный заряд.
Атомы характеризуются прежде всего их атомным номером, который является просто числом протонов в атоме. Добавление или вычитание электронов создает заряженный атом, называемый ионом, а изменение числа нейтронов создает изотоп атома и, следовательно, элемента, о котором идет речь.
Изотопы и массовое число
Массовое число атома — это число протонов плюс нейтроны, которые у него есть. Хром (Cr), например, имеет 24 протона (таким образом определяя элемент как хром) и в его наиболее стабильной форме — то есть изотопе, который чаще всего встречается в природе — он имеет 28 нейтронов. Таким образом, его массовое число составляет 52.
Изотопы элемента определяются их массовым числом при выписывании. Таким образом, изотопом углерода с 6 протонами и 6 нейтронами является углерод-12, тогда как более тяжелым изотопом с одним дополнительным нейтроном является углерод-13.
Большинство элементов встречаются в виде смеси изотопов, причем один из них значительно превалирует над другими с точки зрения «популярности». Например, 99, 76% природного кислорода — это кислород-16. Однако некоторые элементы, такие как хлор и медь, показывают более широкое распределение изотопов.
Средняя масса Формула
Среднее математическое значение — это просто сумма всех отдельных результатов в выборке, деленная на общее количество элементов в выборке. Например, в классе с пятью учащимися, которые набрали 3, 4, 5, 2 и 5 баллов по тесту, средний балл по тесту будет (3 + 4 + 5 + 2 + 5) ÷ 5 = 3, 8.
Уравнение средней массы может быть написано различными способами, и в некоторых случаях вам необходимо знать особенности, относящиеся к средней, например, стандартное отклонение. А пока просто сосредоточимся на базовом определении.
Средневзвешенное и изотопы
Зная относительную долю каждого изотопа конкретного элемента, который встречается в природе, можно рассчитать атомную массу этого элемента, которая, поскольку она является средней, представляет собой не массу какого-либо одного атома, а число, которое находится между самыми тяжелыми и самые легкие изотопы присутствуют.
Если бы все изотопы присутствовали в одинаковом количестве, вы могли бы просто сложить массу каждого вида изотопов и разделить на количество различных видов присутствующих изотопов (обычно два или три).
Средняя атомная масса, выраженная в атомных единицах массы (amu), всегда похожа на массовое число, но не является целым числом.
Средняя атомная масса: пример
Хлор-35 имеет атомную массу 34, 969 АМЕ и составляет 75, 77% хлора на Земле.
Хлор-37 имеет атомную массу 36, 966 а.е.м. и процентное содержание 24, 23%.
Чтобы рассчитать среднюю атомную массу хлора, используйте информацию в периодической таблице элемента (см. Ресурсы), чтобы найти (взвешенное) среднее, но изменив проценты на десятичные:
(34, 969 × 0, 7577) + (36, 966 × 0, 2423) = 35, 45 а.е.м.
Вася Иванов
Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.