Как найти степень диссоциации азота

Материалы из методички: Сборник задач по теоретическим основам химии для студентов заочно-дистанционного отделения / Барботина Н.Н., К.К. Власенко, Щербаков В.В. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2007. -155 с.

Степень диссоциации

Классификация электролитов

Диссоциация электролитов

Константа диссоциации

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Степень диссоциации

Вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α = N′/N

Степень диссоциации выражают в процентах или в долях единицы. Если α =0, то диссоциация отсутствует и вещество не является электролитом. В случае если α =1, то электролит полностью распадается на ионы.

Классификация электролитов

Согласно современным представлениям теории растворов все электролиты делятся на два класса: ассоциированные (слабые) и неассоциированные (сильные). Неассоциированные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Для этого класса электролитов a близко к единице (к 100 %). Неассоциированными электролитами являются, например, HCl, NaOH, K₂SO₄ в разбавленных водных растворах.

Ассоциированные электролиты подразделяются на три типа:

• • 1. Слабые электролиты существуют в растворах как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. Примерами ассоциированных электролитов этой группы являются, в частности, Н₂S, Н₂SO₃, СН₃СOОН в водных растворах.
    2. Ионные ассоциатыобразуются в растворах путем ассоциации простых ионов за счет электростатического взаимодействия. Ионные ассоциаты возникают в концентрированных растворах хорошо растворимых электролитов. В результате в растворе находятся как простые ионы, так и ионные ассоциаты. Например, в концентрированном водном растворе КCl образуются простые ионы К⁺, Cl^— , а также возможно образование ионных пар (К⁺Cl^— ), ионных тройников (K₂Cl⁺, KCl₂^— ) и ионных квадруполей (K₂Cl₂, KCl₃^2- , K₃Cl²⁺).
    3. Комплексные соединения(как ионные, так и молекулярные), внутренняя сфера которых ступенчато диссоциирует на ионные и (или) молекулярные частицы.
       Примеры комплексных ионов: [Cu(NH₃)₄]²⁺_, [Fe(CN)₆]³⁺_, [Cr(H₂O)₃Cl₂]⁺.

При таком подходе один и тот же электролит может относиться к различным типам в зависимости от концентрации раствора, вида растворителя и температуры. Подтверждением этому являются данные, приведенные в таблице.

Таблица. Характеристика растворов KI в различных растворителях

Концентрация электролита, С, моль/л	Температура t,оС	Растворитель	Тип электролита
0,01	25	Н2О	Неассоциированный (сильный)
5	25	Н2О	Ионный ассоциат
0,001	25	С6Н6	Ассоциированный (слабый)

Приближенно, для качественных рассуждений можно пользоваться устаревшим делением электролитов на сильные и слабые. Выделение группы электролитов “средней силы” не имеет смысла. Эти электролиты являются ассоциированными. К слабым электролитам обычно относят электролиты, степень диссоцииации которых мала α<<1.

Таким образом, к сильным электролитам относятся разбавленные водные растворы почти всех хорошо растворимых в воде солей, многие разбавленные водные растворы минеральных кислот (НСl, HBr, НNО₃, НСlO₄ и др.), разбавленные водные растворы гидроксидов щелочных металлов. К слабым электролитам принадлежат все органические кислоты в водных растворах, некоторые водные растворы неорганических кислот, например, H₂S, HCN, H₂CO₃, HNO₂, HСlO и др. К слабым электролитам относится и вода.

Диссоциация электролитов

Уравнение реакции диссоциации сильного электролита можно представить следующим образом. Между правой и левой частями уравнения реакции диссоциации сильного электролита ставится стрелка или знак равенства:

HCl → H⁺ + Cl^— 

Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃^2- 

Допускается также ставить знак обратимости, однако в этом случае указывается направление, в котором смещается равновесие диссоциации, или указывается, что α≈1. Например:

NaOH → Na⁺ + OH^— 

Диссоциация кислых и основных солей в разбавленных водных растворах протекает следующим образом:

NaHSO₃ → Na⁺ + HSO₃^— 

Анион кислой соли будет диссоциировать в незначительной степени, поскольку является ассоциированным электролитом:

HSO₃^—  → H⁺ + SO₃^2- 

Аналогичным образом происходит диссоциация основных солей:

Mg(OH)Cl → MgOH⁺ + Cl^— 

Катион основной соли подвергается дальнейшей диссоциации как слабый электролит:

MgOH⁺  → Mg²⁺ + OH^— 

Двойные соли в разбавленных водных растворах рассматриваются как неассоциированные электролиты:

KAl(SO₄)₂  → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2- 

Комплексные соединения в разбавленных водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:

K₃[Fe(CN)₆]  → 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- 

В свою очередь, комплексный ион в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации:

[Fe(CN)₆]^3-  → Fe³⁺ + 6CN^— 

Константа диссоциации

При растворении слабого электролита КА в растворе установится равновесие:

КА  ↔ К⁺ + А^— 

которое количественно описывается величиной константы равновесия К_д, называемой константой диссоциации:

Kд = [К⁺] · [А^—] /[КА]                             (2)

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе слабого электролита. Например, в растворе азотистой кислоты HNO₂ ионов Н⁺ больше, чем в растворе синильной кислоты HCN, поскольку К(HNO₂) = 4,6·10^— 4, а К(HCN) = 4,9·10^— 10.

Для слабых I-I электролитов (HCN, HNO₂, CH₃COOH) величина константы диссоциации К_д связана со степенью диссоциации α  и концентрацией электролита c уравнением Оствальда:

К_д = (α^2·с)/(1-α)        (3)

Для практических расчетов при условии, что α<<1 используется приближенное уравнение:

К_д = α^2·с                (4)

Поскольку процесс диссоциации слабого электролита обратим, то к нему применим принцип Ле Шателье. В частности, добавление CH₃COONa к водному раствору CH₃COOH вызовет подавление собственной диссоциации уксусной кислоты и уменьшение концентрации протонов. Таким образом, добавление в раствор ассоциированного электролита веществ, содержащих одноименные ионы, уменьшает его степень диссоциации.

Следует отметить, что константа диссоциации слабого электролита связана с изменением энергии Гиббса в процессе диссоциации этого электролита соотношением:

ΔG_T⁰ = — RTlnK_д                    (5)

Уравнение (5) используется для расчета констант диссоциации слабых электролитов по термодинамическим данным.

Примеры решения задач

Задача 1. Определите концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K₃PO₄.

Решение. K₃PO₄ – сильный электролит и в водном растворе диссоциирует полностью:

K₃PO₄ → 3К⁺ + РО₄^3- 

Следовательно, концентрации ионов К⁺ и РО₄^3- равны соответственно 0,075М и 0,025М.

Задача 2. Определите степень диссоциации α_д и концентрацию ионов ОН^— (моль/л) в 0,03 М растворе NH₃·H₂О при 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₃·H₂О) = 1,76× 10^— 5.

Решение. Уравнение диссоциации электролита:

NH₃·H₂О → NH₄⁺ + OH^—

Концентрации ионов: [NH₄⁺] = αС ; [OH^—] = αС , где С – исходная концентрация NH₃·H₂О моль/л. Следовательно:

K_д = αС · αС /(1 — αС)

Поскольку α << 1, то:

К_д ≈ α ²С

Константа диссоциации зависит от температуры и от природы растворителя, но не зависит от концентрации растворов NH₃·H₂О. Закон разбавления Оствальда выражает зависимость α слабого электролита от концентрации.

α = √(К_д / С) = √(1,76× 10^— 5 / 0,03) = 0,024 или 2,4 %

[OH^—] = αС, откуда [OH^— ] = 2,4·10^— 2·0,03 = 7,2·10^-4 моль/л.

Задача 3. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH₃CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.

Решение. Уравнение диссоциации кислоты:

CH₃CОOH  → СН₃СОО^— + Н⁺.

α = [Н⁺] / С_исх(CH₃CОOH)

откуда [Н⁺] = 9,4·10—2·0,002 = 1,88·10^-4 М.

Так как [CH₃CОO^—] = [Н⁺] и [CH₃CОOH] ≈ С_исх(CH₃CОOH), то:

Kд = [Н⁺]²  / С_исх(CH₃CОOH) 

Константу диссоциации можно также найти по формуле: К_д ≈ α ²С.

Задача 4. Константа диссоциации HNO₂ при 298К равна 4,6× 10^— 4. Найдите концентрацию азотистой кислоты, при которой степень диссоциации HNO₂ равна 5 %.

Решение.

К_д =α ²С , откуда получаем С_исх(HNO₂) = 4,6·10^— 4/(5·10^— 2)² = 0,184 М.

Задача 5. На основе справочных данных рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.

Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

НСООН →Н⁺ + СООН^— 

В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н⁺ и СООН^— в водном растворе приведены ниже:

Вещество, ион	НСООН	Н+	СООН—
ΔGT0, кДж/моль	— 373,0	0	— 351,5

Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно:

ΔG_T⁰ = — 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.

Для расчета константы диссоциации используем уравнение (5). Из этого уравнения получаем:

lnK_д = — Δ G_T⁰/RT= — 21500/(8,31 298) = — 8,68

Откуда находим: K_д = 1,7× 10^— 4.

Задачи для самостоятельного решения

1. К сильным электролитам в разбавленных водных растворах относятся:

1. СН₃СOOH
2. Na₃PO₄
3. NaCN
4. NH₃
5. C₂H₅OH
6. HNO₂
7. HNO₃

13.2. К слабым электролитам в водных растворах относятся:

1. KAl(SO₄)₂
2. NaNO₃
3. HCN
4. NH₄Cl
5. C₂H₅OH
6. H₂SO₃
7. H₂SO₄

3. Определите концентрацию ионов NH₄⁺ в 0,03 М растворе (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

4. Определите концентрацию ионов водорода в 6 мас.% растворе H₂SO₄, плотность которого составляет 1,038 г/мл. Принять степень диссоциации кислоты по первой и второй ступеням равной 100 %.

5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в 0,15 М растворе Ba(OH)₂.

6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе равна 4 %. Рассчитайте Концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации НСООН.

7. Степень диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе увеличится при:

а) уменьшении концентрации HCOOH;

б) увеличении концентрации HCOOH;

в) добавлении в раствор муравьиной кислоты HCOONa;

г) добавлении в раствор муравьиной кислоты НCl.

8. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 5× 10^— 8. Определите концентрацию HClO, при которой степень диссоциации HClO равна 0,5 %, и концентрацию ионов Н⁺ в этом растворе.

9. Вычислите объем воды, который необходимо добавить к 50 мл 0,02 М раствора NH₃·H₂О, чтобы степень диссоциации NH₃·H₂О увеличилась в 10 раз, если К_д(NH₄OH) = 1,76·10^— 5.

10. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,25 М растворе при 298 К, если при указанной температуре К_д(HNO₂) = 4,6× 10^— 4.

При этом образуются ЯЕ тивные атомы углерода и азота, способные растворяться в металле. Степень распада молекул газа (%) называется степенью диссоциации.  [c.318]

Для условий задачи 1.49 (степени диссоциации кислорода и азота в воздушной смеси, энтальпии ее равновесной диссоциации) определите среднюю молярную массу и динамическую вязкость воздуха.  [c.17]

Для определения степени диссоциации разогретого воздуха, рабочая модель которого представляет собой совокупность чистых диссоциирующих компонентов N2 и О2, применяем формулу (1.29). Найдем относительные величины р = = р р и Т = Т/Т а, входящие в эту формулу. Для этого необходимо знать характеристические давление ра и температуру Т воздушной смеси. Исходя из того, что кислорода в ней 23,5%, а азота 76,5%, получаем  [c.38]

По данным задачи 4.59 определите степень диссоциации воздуха за скачком уплотнения, рассматривая его как двухатомную модель смеси кислорода и азота.  [c.106]

Азотирование состоит в насыщении поверхности деталей азотом в среде диссоциированного аммиака (степень диссоциации около 30%) при 550—580° С в течение 30—70 ч. При этом образуется износостойкий, коррозионно-стойкий (в воздушной среде) диффузионный слон с повышенной твердостью и толщиной до 0,4 мм.  [c.53]

Для азотирования применяют аммиак. Скорость реакции разложения его зависит от температуры, давления, скорости протекания аммиака через муфель печи и поверхности азотируемых деталей и муфеля печи. При каждой температуре в муфеле печи должна поддерживаться определенная степень диссоциации аммиака, от которой зависит количество поглощаемого сталью азота.  [c.166]

Для того чтобы установить связь между константами равновесия и степенью диссоциации, выразим концентрации реагентов через степень диссоциации, воспользовавшись снова примером разложения четырехокиси азота. Из сказанного выше очевидно, что  [c.487]

В конце главы приведены таблицы теплоемкостей, степени диссоциации СО2 и Н2О. Выше отмечалось, что жаропроизводительность топлива макс снижается при содержании в топливе балласта, переходящего в продукты горения (влага в твердом и жидком топливе, азот и двуокись углерода в газообразном).  [c.306]

Проведение азотирования по оптимальному режиму (температура 560—600 степень диссоциации аммиака 20—40%), обеспечивающему поглощение максимального количества азота, дает сокращение толщины нестойкой зоны, однако полностью не устраняет ее образования.  [c.137]

Степень диссоциации азота [144]  [c.452]

В табл. III.8 и III.9 приведены данные по степени диссоциации четырехокиси азота при различных температурах и давлениях.  [c.207]

Контейнер для деталей предохраняют от азотирования, так как в противном случае он замыкает на себя значительную часть магнитного потока, что снижает скорость насыщения поверхностного слоя азотом. Контейнер герметично закрывают крышкой и внутрь подают аммиак NH3. Процесс ведут при температуре 550—560° С и степени диссоциации аммиака 35—  [c.199]

Поглощение линии Хе I ъ=1470 А позволило исследовать диссоциацию кислорода за ударной волной в зависимости от температуры [152]. Степень диссоциации кислорода в тлеющем разряде определялась по поглощению той же линии [153]. Процесс диссоциации азота можно проследить по изменению  [c.381]

Качество азотирования и цементации зависит от продолжительности и температуры процесса диффузии, содержания углерода в газе (нри цементации), степени диссоциации аммиака (при азотировании). С повышением температуры азотирования скорость диффузии азота в глубь металла сильно возрастает, твердость становится ниже, а глубина слоя — больше. Весьма опасен перегрев, так как появляются трещины, точечное выкрашивание, сколы. При этом азотированный слой имеет нитридную сетку.  [c.154]

В работе [191] исследовано влияние состава газовой среды на скорость азотирования хрома и фазовый состав поверхностных слоев. Разница в скорости роста нитридных слоев объясняется главным образом различной степенью диссоциации аммиака. В работе высказано предположение о каталитическом действии насыщаемой поверхности на термическую диссоциацию молекулярных газов. Естественно, что каталитическое действие поверхности различно по отношению к разным газам. В частности, степень диссоциации аммиака в контакте с нитридом выше, чем молекулярного азота. Поскольку предварительно диссоциированный аммиак  [c.169]

Рие. 16. Зависимость степени диссоциации водорода и азота от температуры [19].  [c.21]

Присутствие примесей в металлах приводит к изменению их термических, калорических, электрических и других свойств. Степень влияния примесей определяется концентрацией примеси, температурой, взаимодействием с другими примесями и т. д. Газовые примеси, образующие в металлах различные соединения, способны диссоциировать, разлагаясь на металл и газ (кислород, водород, азот), выходящий в газовую полость над металлом. Степень диссоциации соединений существенно зависит от температуры. Как видно из таблицы, при умеренных температурах интенсивно диссоциируют гидриды калия и натрия, при более высоких температу-  [c.22]

При более высоких температурах, скажем при температуре 5000° К, равновесная степень диссоциации в таких газах, как кислород, азот, воздух, значительна и от степени диссоциации сильно зависит внутренняя энергия. Диссоциация при таких температурах происходит довольно медленно, требуя многих столкновений молекул, и диссоциацию можно отнести к числу медленно возбуждаемых степеней свободы. При еще более высоких температурах, порядка 10 000° и выше, роль медленно возбуждаемых степеней свободы играет ионизация. В то же время диссоциация, а тем более возбуждение колебаний немногих недиссоциированных молекул, происходит очень быстро, и эти степени свободы можно отнести к легко возбуждаемым.  [c.215]

Получающийся атомарный азот растворяется в Рва, затем диффундирует в глубь детали, образуя различные азотистые фазы в соответствии с диаграммой состояния системы Ре—N (фиг. 96). Степень диссоциации аммиака поддерживается в пределах 15—40%. Длительность процесса азотирования составляет 24—60 час. в зависимости от требуемой глубины азотированного слоя. Обычно получают слой глубиной до 0,5 мм и с концентрацией азота 3—4%. Более высокое содержание азота вызывает в стали повышенную хрупкость.  [c.204]

НОИ при этой температуре степени диссоциации на элементы четырехокиси и окиси азота.  [c.302]

Образующийся атомарный азот диффундирует в металл. Степень диссоциации зависит от температуры процесса и от расхода аммиака. При малых расходах при 500° С количество диссоциированного аммиака около 25%, при 550°С — около 50%, а при 600° С — почти 100%. Управляя расходом, можно при любой приведенной температуре уменьшить степень диссоциации аммиака.  [c.319]

N. = 2N —170,2 ккал]моль, наблюдается только при достаточно высоких температурах. Температурная зависимость степени диссоциации молекулярного азота дана на фиг. 15, из которой-следует, что диссоциация азота при одних и тех же температурах протекает менее полно, нежели диссоциация водорода.  [c.79]

Водород, как и азот, оказывает вредное воздействие на качество металла шва. В зависимости от температуры водород может находиться в молекулярном, атомарном или ионизированном состоянии. Степень диссоциации водорода зависит от температуры (см. рис. 7-10). В столбе дуги подавляющее количество водорода находится в атомарном состоянии. При дуговой сварке покрытыми электродами содержание водорода в металле шва в ряде случаев может превышать величину растворимости его в железе при равновесных условиях и температуре кристаллизации. Растворимость водорода в жидких сплавах железа зависит от концентрации легирующих элементов (рис. 7-14).  [c.312]

Сводный график степени диссоциации этих газов, представленный на рис. 1.22, показывает, что диссоциация водорода активно развивается при Г = (2…4) 10 К, а кислорода — при более высокой температуре. Менее всего диссоциирует азот, который при дуговой сварке существует преимущественно в молекулярной форме.  [c.40]

Протекание аммиака через печь должно производиться с определенной скоростью, обеспечивающей заданную степень диссоциации аммиака, от которой зависит количество поглощаемого сталью азота.  [c.279]

Следовательно, задаваясь значениями температуры при постоянном давлении р, можно для соответствующего газа установить величину Кр, а затем, пользуясь выражением (VI.6),— и степень диссоциации этого газа при выбранной температуре. Если принять, что температура столба дуги составляет в среднем 5000 °К, то для молекул водорода расчеты дадут а = 0,96, а для молекул азота а = 0,038 (рис. 108).  [c.228]

При давлении р= 10 Па степень диссоциации азота а = 0,5. Рассматривая его как двухатомную модель диссоциирующего газа, определите плотность, температуру, энтальпию и внутреннюю энергию.  [c.17]

Сущность явления азотирования состоит в том, что содержащийся в технологической азотоводородоаммиачной среде газообразный аммиак диссоциирует при повышенной температуре с образованием атомарного азота. Степень термической диссоциации аммиака зависит от его парциального давления в газовой фазе и температуры, а также от условий работы установок синтеза аммиака. Атомарный азот адсорбируется металлом, диффундирует в его поверхностные слои и, взаимодействуя с железом и легирующими элементами стали, образует нитриды, придающие азотированному слою высокую твердость и хрупкость.  [c.820]

Наши исследования показали, что азотированный слой нестоек в 3%-ном растворе Na l, в соляной и азотной кислотах. Коррозионная стойкость в воде зависит от химсостава стали и от режима азотирования (температуры и степени диссоциации аммиака). Каждой температуре соответствует оптимальная степень диссоциации аммиака, при которой можно получить слои, коррозионно-стойкие в воде. Так, например, при температуре азотирования 560° оптимальная степень диссоциации аммиака 20—40%, при температуре 600° 40—60%. Азотирование при больших степенях диссоциации ввиду отравления поверхности водородом, препятствующим поглощению азота, сопровождается образованием слоя с низкими коррозионными свойствами.  [c.119]

Влияние степени диссоциации аммиака на количество поглощенного азота и коррозионную стойкость азотированного слоя стали 4XI4H14B2M в воде  [c.119]

Степень диссоциации NHg % Твердость HV Толщина слоя мм Количество поглощенного азота Zj M Результаты коррозионных испытаний (срок испытания три месяца)  [c.119]

Азотиро- вание газовое Обработка инструмента из быстрорежущих и щтамповых сталей. Твердость 1100… 1200 HV, толщина слоя 0,02…0,03 мм (0,08…0,2 мм для штамповых сталей) Обработка инструменга из быстрорежущих и штамповых сгалей. Твердость 1000… 1100 HV Температура 520…540 °С при степени диссоциащш аммиака 25…30 % или 540…580 «С при степени диссоциации 35.-.40%. Выдержка 0,5… 2 ч для инструмента из быстрорежущих сталей и 8… 12 ч — из штамповых Насыщение поверхностного слоя азотом и углеродом при температуре 560…580 °С в смеси аммиака и науглероживающего газа. Выдержка 1…2 ч  [c.443]

Рис. 13. Изменение степени диссоциации JVp азота в зависимости от температуры различтлх изобарах.

Фик И5- Зависимость количества 110г Л( 1цепного сгалью азота от степени диссоциации аммиака (режим азотирования мин, .  [c.153]

Поглощение молекулярного азота на длине волны Х=И76А применялось для определения степени диссоциации азота за ударной волной в зависимости от температуры [53].  [c.287]

Основными по весу компонентами являются атомы и молекулы азота и кислорода и в незначительной степени окись азота NO. Диссоциация кислорода проходит в основном при Т = 2000- 5000 К, азота при Г=4000-н10ООО К (характерные температуры реакций О =59ООО К и 0 = 119 000 К соответственно). При 10 000ч-12 ООО К значительную долю составляют однократные ионы этих компонент (0 =100 000-1-200 000 К).  [c.34]

На фиг. 106 показана схема установки для азотирования. Азо-гирование в зависимости от состава и назначения стали производят 8 интервале температур 480—750° в среде аммиака. Процесс азотирования ведут следующим образом. Аммиак, находящийся под давлением в баллоне 1, поступает через редуктор 2 в осушитель 3, а атем через счетчик газа 4 — в печь 6. В герметически закрытой печи аммиак под действием температуры диссоциирует по реакции 2NHз- 2N 4- ЗНг, образуя атомарный азот, и далее диссоциированный аммиак поступает в сосуд с водой II. Для контроля степени диссоциации аммиака установлен водяной манометр 9 и диссоцио-метр 10. Измерение температуры в печи производят с помощью термопары 7 и автоматического регулятора 8. Процесс насыщения стали азотом — диффузионный процесс.  [c.132]

Авторы работы [98] исследовали летучесть селенида серебра до 500°С в токе сухого очищенного азота. Кажущееся давление пара в пределах 800—850°С определялось эффузионным методом, а в пределах 900—1030°С— методом потока. Остатки после возгонки несколько обогащались серебром и обеднялись по селену. Предположив, что в возгоне все серебро присутствует в виде Ag2Se, было подсчитано, что при 925°С в результате процесса термической диссоциации селенида около 70% селена находится в возгонах и лишь около 30% летит в виде недиссоциированных молекул. С повышением температуры до 1000°С степень диссоциации увеличивается до 86%.  [c.109]

Азотирование инструментов проводят прн 550—560°С продолжи-тельн01стью 10—40 мин в атмосфере аммиака степень диссоциации 35—40%. Применяют азотирование в смеси 20% аммиака и 80% азота, В этом случае обеопечиваегся меньшая хрупкость слоя.  [c.121]

Степень диссоциации аммиака—это число в процентах, которое получается, если разделить объем разложившегося аммиака на общий объем газа в муфеле. Это число меняется в широких пределах от 20 до 65%. Степень диссоциации определяется с помощью специального прибора — дисооциометра (фиг. 50). Он представляет собой стеклянный сосуд, имеющий 100 делений. В верхней части сосуда имеется трехходовой кран 2 и две трубки. По одной из них 3 подводится газ из муфеля, по другой 1 — вода. В нижней части сосуда имеется обычный запорный кран 4. Для определения степени диссоциации аммиака открывают нижний кран, а верхний поворачивают так, чтобы в сосуд поступал газ. Затем нижний кран закрывают, а верхний поворачивают в другое положение, перекрывая газ и открывая воду. Если бы в сосуде был только диссоциированный, т. е. разложившийся на смесь водорода и азота аммиак, то вода не смогла бы в него зайти, так как ни азот, ни водород не растворяются в воде, а давление, создаваемое ими, мешает поступлению воды. Но если, наряду с азотом и водородом, в сосуде имеется неразложившийся аммиак, то он, растворяясь в воде, освободит часть объема, которую она и заполнит. Остальная часть объема — над уровнем воды — это диссоциированный аммиак. Поскольку деления проставлены сверху вниз, а вода занимает нижнюю часть сосуда, уровень ее сразу показывает степень диссоциации в процентах.  [c.104]

Не рекомендуется снижать степень диссоциации аммиака против того, что было указано. Это не улучшает процесс азоти-  [c.104]

Для сталей, склонных к отпускной хрупкости второго рода, применяют низкотемпературное азотирование при 380—430° С. При таких температурах азотирование практически не происходит, так как степень диссоциации аммиака низкая (например, при 380° С всего 6%). Для повышения степени диссоциации аммиака применяют катализатор, поглощающий водород (например, кремний, образующий с водородом летучее соединение силам SiHJ. Практически применяют ферросилиций с содержанием 75% Si (кусочки ферросилиция помещают в стаканы из металлической сетки и размещают их вокруг азотируемых деталей). В присутствии ферросилиция степень диссоциации аммиака достигает 20—25%, но азотированный слой получается с низкой концентрацией азота и низкой твердостью. Для получения повышенной твердости детали перед азотированием покрывают обмазкой, состоящей из насыщенного водного раствора хромового ангидт рида СгОз. В результате реакций  [c.142]

С ростом температуры степень диссоциации N204 растет и при атмосферном давлении и температуре 430—450 К диссоциация N204 до N02 заканчивается. При дальнейшем повышении температуры (Г > 450 К) происходит обратимая диссоциация двуокиси азота до окиси азота и кислорода  [c.9]

---

Главная
→ Форумы » Физика » Решение задач по физике » степень диссоциации азота

степень диссоциации азота

Автор

Сообщение

Victor719

#11218
2012-06-03 22:03 GMT

Пользователи

8 сообщений
Кто: студент

Репутация 0 [-][+]

Помогите решить задачку, желателен подробный разбор чтобы самой понять как и чего

Найти степень диссоциации α азота, если для него γ=1.47

Личное сообщение