Таблица окисления химических элементов
4.7
Средняя оценка: 4.7
Всего получено оценок: 560.
4.7
Средняя оценка: 4.7
Всего получено оценок: 560.
Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.
Что такое степень окисления
Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.
Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.
Степень окисления может иметь три значения:
- нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
- положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
- отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).
Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:
2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl-1
В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.
Как определить
Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.
|
Название |
Символ |
Степень окисления |
|
Водород |
H |
+1, -1 |
|
Гелий |
He |
0 |
|
Литий |
Li |
+1 |
|
Бериллий |
Be |
+2 |
|
Бор |
B |
-1, 0, +1, +2, +3 |
|
Углерод |
C |
-4, -3, -2, -1, 0, +2, +4 |
|
Азот |
N |
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
|
Кислород |
O |
-2, -1, 0, +1, +2 |
|
Фтор |
F |
-1 |
|
Неон |
Ne |
0 |
|
Натрий |
Na |
+1 |
|
Магний |
Mg |
+2 |
|
Алюминий |
Al |
+3 |
|
Кремний |
Si |
-4, 0, +2, +4 |
|
Фосфор |
P |
3, 0, +3, +5 |
|
Сера |
S |
2, 0, +4, +6 |
|
Хлор |
Cl |
1, 0, +1, +3, +5, +7, редко +2 и +4 |
|
Аргон |
Ar |
0 |
|
Калий |
K |
+1 |
|
Кальций |
Ca |
+2 |
|
Скандий |
Sc |
+3 |
|
Титан |
Ti |
+2, +3, +4 |
|
Ванадий |
V |
+2, +3, +4, +5 |
|
Хром |
Cr |
+2, +3, +6 |
|
Марганец |
Mn |
+2, +3, +4, +6, +7 |
|
Железо |
Fe |
+2, +3, редко +4 и +6 |
|
Кобальт |
Co |
+2, +3, редко +4 |
|
Никель |
Ni |
+2, редко +1, +3, +4 |
|
Медь |
Cu |
+1, +2, редко +3 |
|
Цинк |
Zn |
+2 |
|
Галлий |
Ga |
+3, редко +2 |
|
Германий |
Ge |
-4, +2, +4 |
|
Мышьяк |
As |
-3, +3, +5, редко +2 |
|
Селен |
Se |
-2, +4, +6, редко +2 |
|
Бром |
Br |
-1, +1, +5, редко +3, +4 |
|
Криптон |
Kr |
0 |
|
Рубидий |
Rb |
+1 |
|
Стронций |
Sr |
+2 |
|
Иттрий |
Y |
+3 |
|
Цирконий |
Zr |
+4, редко +2, +3 |
|
Ниобий |
Nb |
+3, +5, редко +2, +4 |
|
Молибден |
Mo |
+3, +6, редко +2, +3, +5 |
|
Технеций |
Tc |
+6 |
|
Рутений |
Ru |
+3, +4, +8, редко +2, +6, +7 |
|
Родий |
Rh |
+4, редко +2, +3, +6 |
|
Палладий |
Pd |
+2, +4, редко +6 |
|
Серебро |
Ag |
+1, редко +2, +3 |
|
Кадмий |
Cd |
+2, редко +1 |
|
Индий |
In |
+3, редко +1, +2 |
|
Олово |
Sn |
+2, +4 |
|
Сурьма |
Sb |
-3, +3, +5, редко +4 |
|
Теллур |
Te |
-2, +4, +6, редко |
|
Иод |
I |
-1, +1, +5, +7, редко +3, +4 |
|
Ксенон |
Xe |
0 |
|
Цезий |
Cs |
+1 |
|
Барий |
Bа |
+2 |
|
Лантан |
La |
+3 |
|
Церий |
Ce |
+3, +4 |
|
Празеодим |
Pr |
+3 |
|
Неодим |
Nd |
+3, +4 |
|
Прометий |
Pm |
+3 |
|
Самарий |
Sm |
+3, редко +2 |
|
Европий |
Eu |
+3, редко +2 |
|
Гадолиний |
Gd |
+3 |
|
Тербий |
Tb |
+3, +4 |
|
Диспрозий |
Dy |
+3 |
|
Гольмий |
Ho |
+3 |
|
Эрбий |
Er |
+3 |
|
Тулий |
Tm |
+3, редко +2 |
|
Иттербий |
Ib |
+3, редко +2 |
|
Лютеций |
Lu |
+3 |
|
Гафний |
Hf |
+4 |
|
Тантал |
Ta |
+5, редко +3, +4 |
|
Вольфрам |
W |
+6, редко +2, +3, +4, +5 |
|
Рений |
Re |
+2, +4, +6, +7, редко -1, +1, +3, +5 |
|
Осмий |
Os |
+3, +4, +6, +8, редко +2 |
|
Иридий |
Ir |
+3, +4, +6, редко +1, +2 |
|
Платина |
Pt |
+2, +4, +6, редко +1, +3 |
|
Золото |
Au |
+1, +3, редко +2 |
|
Ртуть |
Hg |
+1, +2 |
|
Талий |
Tl |
+1, +3, редко +2 |
|
Свинец |
Pb |
+2, +4 |
|
Висмут |
Bi |
+3, редко +3, +2, +4, +5 |
|
Полоний |
Po |
+2, +4, редко -2, +6 |
|
Астат |
At |
– |
|
Радон |
Ra |
0 |
|
Франций |
Fr |
– |
|
Радий |
Ra |
+2 |
|
Актиний |
Ac |
+3 |
Или использовать на уроках этот вариант таблицы.
Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:
- высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
- для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.
Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4. В соединениях неметаллов (SO3, CO2, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl3 фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1. Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.
Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:
- алюминий (+3);
- цинк (+2);
- кадмий (+2).
Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.
Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.
Что мы узнали?
Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью. Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.
Тест по теме
Доска почёта
Чтобы попасть сюда — пройдите тест.
-
Александр Котков
5/5
-
Александр Котков
5/5
-
Паша Кривов
4/5
-
Александр Котков
5/5
-
Лидия Маслова
5/5
Оценка доклада
4.7
Средняя оценка: 4.7
Всего получено оценок: 560.
А какая ваша оценка?
Степень окисления хлора.
Степень окисления хлора:
Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.
Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону (катиону), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона (аниона), чтобы окислить его до нейтрального атома.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.
Значения степени окисления записывают арабскими цифрами сверху над символом элемента. При указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения: -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.
Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомного взаимодействия в молекуле.
Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как валентность равна IV.
Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей.
Степень окисления хлора равна -1 , 0, +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7.
| Степень окисления хлора в соединениях | |
| -1 | HCl, KCl, NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5 |
| 0 | Cl2 |
| +1 | ClF, Cl2O, Cl3N, Cl+1OCl+7O3 |
| +2 | |
| +3 | NaClO2, ClF3 |
| +4 | ClO2 |
| +5 | O2Cl+5OCl+7O3 или Cl2O6, ClF5, ClOF3 |
| +6 | |
| +7 | Cl2O7, KClO4, ClO3F, Cl+1OCl+7O3 |
Все свойства атома хлора
Источник: https://ru.wikipedia.org
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
Коэффициент востребованности
443
| Символ | Cl— |
| Номер | 17 |
| Атомный вес | 35.4460000 |
| Латинское название | Chlorum |
| Русское название | Хлор |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема хлора
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 →
Cl—:1s22s22p63s23p6
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
ион хлора -1 и
Si-4, P-3, S-2, Ar, K+1, Ca+2, Sc+3, Ti+4, V+5, Mn+7
Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl—) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Хлор имеет 17 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
Степень окисления хлора
Атомы хлора в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Степень окисления иона Cl— = -1
Ионы хлора
Валентность Cl—
Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cl 1-
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для иона Cl эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = 1, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Cl в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве