Как найти степень окисления кальция - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Кальций в таблице менделеева занимает 20 место, в 4 периоде.

Символ	Ca
Номер	20
Атомный вес	40.0780000
Латинское название	Calcium
Русское название	Кальций

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема кальция

Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Короткая запись:
Ca: [Ar]4s²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом кальция и
K^-1, Sc⁺¹, Ti⁺², V⁺³, Mn⁺⁵, Fe⁺⁶

Порядок заполнения оболочек атома кальция (Ca) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Кальций имеет 20 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

Степень окисления кальция

Атомы кальция в соединениях имеют степени окисления 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы кальция

Валентность Ca

Атомы кальция в соединениях проявляют валентность II.

Валентность кальция характеризует способность атома Ca к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Ca

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Ca эти числа имеют значение N = 4, L = 0, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему кальция

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Ca:
E_o = 590 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Ca в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Как определить степень окисления

Материал по химии

Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условная величина, отражающая количество принятых или отданных электронов при образовании заряженной частицы из электронейтрального атома при условии, что электроны переходят от одного атома к другому полностью.

Вспомним, что идеальное количество электронов на внешнем электронном уровне атома равно восьми. Такую конфигурацию внешнего слоя имеют атомы большинства благородных газов (кроме гелия). И к такой электронной конфигурации стремятся атомы других элементов.

Как определить степень окисления

Конфигурация благородного газа

Натрий и хлор не так далеки от «идеала», как может показаться. Если атомы этих элементов столкнуться, внешний электрон натрия притянется на внешний электронный уровень хлора (из-за большей электроотрицательности хлора):

Таким образом, натрий и хлор как будто вступают в симбиоз: натрию, для приобретения «благородной» конфигурации необходимо избавиться от внешнего электрона (при потере внешнего электрона теряется и внешний уровень, а предвнешний уровень, имеющий идеальное количество электронов, становится внешним), тогда как хлору необходимо получить один электрон, чтобы завершить внешний энергетический уровень.

Потеряв один электрон, натрий приобретает положительный заряд, становится катионом (положительно заряженной частицей). Это объясняется тем, что ядро натрия по-прежнему имеет 11 протонов, а вот электронная оболочка, после взаимодействия с хлором, содержит 10 электронов. Таким образом, натрий будет иметь 11 положительно заряженных частиц и 10 отрицательно заряженных частиц. По простейшему уравнению: +11 – 10 = +1, становится ясно, откуда взялся положительный заряд.

Аналогичный расчет можно привести и для хлора. После взаимодействия с натрием ядро атома хлора не изменяется, оно содержит 17 положительно заряженных частиц (протонов), а оболочка – 18 отрицательно заряженных частиц (электронов). +17 – 18 = ‒1.

Полученные заряды и являются степенями окисления.

Также степень окисления можно выразить количеством электронов, которые иону нужно получить или отдать для того, чтобы стать электронейтральным атомом. Так, катион натрия, имеющий заряд «+1», должен получить 1 электрон, чтобы превратиться в атом натрия: Na⁺ +1ē = Na⁰. А анион хлора (хлорид-ион), имеющий заряд «‒1» должен отдать один электрон: Cl^— -1ē = Cl⁰.

Для упрощения понятие «степень окисления» применяется не только для веществ с ионным строением (металл + неметалл), но и для веществ с ковалентными полярными связями. Несмотря на то, что в таком типе связи полного перехода электронов от одного атома к другому не происходит, полученные частичные заряды превращаются в целые.

Постоянные степени окисления.

Знания этой простой, базовой темы помогут Вам решать не только тестовые задания. Одно из самых сложных заданий ЕГЭ – расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса – не решается без знания степеней окисления.

Таблица «Элементы, имеющие постоянную степень окисления»

Таблица «Наиболее популярные степени окисления у остальных элементов» (Выделены бурым)*

*В таблице указаны не все возможные степени окисления.

Таким образом, медь, серебро, золото и железо не проявляют высшей степени окисления, равной номеру группы, у остальных же элементов высшая степень окисления равна номеру группы.

Для определения степени окисления не нужно учить всю таблицу, и тем более все степени окисления. Они приведены для справки, наиболее важными являются:

Определение степеней окисления в бинарных соединениях

Для примера возьмём оксид фосфора (P₂O₅)

Определим степень окисления известного элемента (в нашем случае это кислород).

Условно разделим молекулу на две части: чаще всего первая часть молекулы положительная, а вторая – отрицательная (искл: NH₃и PH₃).

Индекс после кислорода указывает на, что в молекуле содержится пять атомов кислорода, каждый из них имеет степень окисления «-2», поэтому общее количество отрицательных зарядов будет равно «-10».

Молекула должна быть электронейтральной, то есть количество положительных и отрицательных зарядов должны быть равными. Из этого следует, что все атомы фосфора в данной молекуле в сумме должны иметь десять положительных зарядов.

Индекс «2» после фосфора означает, что в молекуле содержится два атома фосфора, между которыми поровну нужно разделить общий положительный заряд (+10:2=+5)

Аналогичным образом происходит определение степени окисления в более сложных веществах, для примера возьмём перманганат калия (KMnO₄):

Подпишем степени окисления для элементов, имеющих постоянные их значения:

Разделим молекулу на положительный и отрицательный «полюс» (в соединениях, состоящих из атомов трех элементов, чаще всего первые два являются положительными, а третий — отрицательным).

Посчитаем общее количество положительных и отрицательных зарядов с учетом индексов:

Ответим на вопрос: какого количества плюсов не хватает, что бы положительные и отрицательные заряды имели одинаковое значение? До +8 не хватает семи положительных зарядов, откуда следует, что степень окисления марганца равна «+7».

Ну и напоследок разберем степени окисления элементов в дихромате калия (K₂Cr₂O₇):

Подписываем известные степени окисления:

Делим молекулу на положительную и отрицательную части:

Считаем общее количество «плюсов» и «минусов»:

Подсчитываем, сколько положительных зарядов не достает для того, чтобы молекула стала электронейтральной (т. е. такой молекулой, в которой количество положительных и отрицательных зарядов было одинаковым):

Так как молекула содержит два атома хрома, двенадцать положительных зарядов должны распределиться между ними поровну, то есть, каждый хром имеет заряд +6:

Как быть, если в формуле встретились скобки? Например, как посчитать степень окисления брома в пербромате кальция?

Для начала определим все известные степени окисления, как делали в предыдущих примерах:

Посчитаем сумму положительных и отрицательных зарядов. Важно учесть все индексы. Помните, что индекс. Расположенный за атомом действует только на этот атом, а индекс, расположенный за скобкой, действует на всё содержимое скобок:

Таким образом, в пербромате кальция содержится: один атом кальция, два атома брома и 8 атомов кислорода (индексы, относящиеся к одному и тому же атому перемножаются).

Следовательно, мы имеем два положительных заряда от кальция и шестнадцать отрицательных от кислорода. Так как индекс «2» за скобками действует и на бром, его заряд можно выразить как 2х.

Получаем уравнение:

2 + 2х ‒ 16 = 0

2х = 14

х = 7

Степень окисления брома в пербромате кальция равна «+7».

Источник

Степень окисления кальция.

Степень окисления кальция:

Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.

Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону (катиону), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона (аниона), чтобы окислить его до нейтрального атома.

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.

Значения степени окисления записывают арабскими цифрами сверху над символом элемента. При указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения: -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.

Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомного взаимодействия в молекуле.

Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как валентность равна IV.

Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей.

Степень окисления кальция равна 0, +2.

Степень окисления кальция в соединениях
0	Ca
+2	CaCl₂, CaH₂, CaO, Ca(OH)₂

Все свойства атома кальция

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Коэффициент востребованности
415

Источник

Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.

Правила:

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна (0):

H20

O20

N20

F20

Cl20

Fe0

Ca0

2. В сложных веществах:

степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна (+1), а в соединениях с металлами — (–1):

степень окисления кислорода равна (–2) (исключения: O+2F−12, H+12O−12):

степень окисления фтора всегда равна (–1):

степень окисления металла — положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной:

Na+1

K+1

Ca+2

Mg+2

Al+3

;

степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью:

N+5

N+4

N+3

N+2

N+1

N−3

;

3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна (0).

Пример:

Al+32S−23(+3)⋅2+(−2)⋅3=6−6=0

Составление формул по известным степеням окисления элементов

Пример:

составим формулу соединения кальция и азота. Степень окисления кальция равна (+2), а азота — (–3).

Запишем символы химических элементов рядом. Первым обычно записывают символ элемента, у которого степень окисления положительная. Укажем значения степеней окисления над символами:

Найдём для них наименьшее общее кратное и разделим на соответствующие значения степеней окисления. Получим индексы в формуле:

Источник

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот (степень окисления)	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний (степень окисления)	0, + III
₁₃Al	Алюминий (степень окисления)	0, +III
₉₅Am	Америций (степень окисления)	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон (степень окисления)	0
₈₅At	Астат (степень окисления)	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий (степень окисления)	0, +II
₄Be	Бериллий (степень окисления)	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий (степень окисления)	0, +III, IV
₅B	Бор (степень окисления)	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий (степень окисления)	0, +VII
₃₅Br	Бром (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий (степень окисления)	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут (степень окисления)	0, +III, V
₁H	Водород (степень окисления)	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам (степень окисления)	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний (степень окисления)	0, +III
Элемент	Название	Степень окисления
₃₁Ga	Галлий (степень окисления)	0, +III
₇₂Hf	Гафний (степень окисления)	0,+IV
₂He	Гелий (степень окисления)	0
₃₂Ge	Германий (степень окисления)	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий (степень окисления)	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий (степень окисления)	0, + III
₁₀₅Db	Дубний (степень окисления)	0, +V
₆₃Еu	Европий (степень окисления)	0, +II, III
₂₆Fe	Железо (степень окисления)	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото (степень окисления)	0, + I , III
₄₉In	Индий (степень окисления)	0 , + III
₇₇Ir	Иридий (степень окисления)	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий (степень окисления)	0, +III
₇₀Yb	Иттербий (степень окисления)	0, + II , III
₅₃I	Йод (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий (степень окисления)	0, + II
₁₉К	Калий (степень окисления)	0, +I
₉₈Cf	Калифорний (степень окисления)	0, +Ш, IV
Элемент	Название	Степень окисления
₂₀Ca	Кальций (степень окисления)	0, + II
₅₄Xe	Ксенон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород (степень окисления)	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт (степень окисления)	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон (степень окисления)	0, + II
₁₄Si	Кремний (степень окисления)	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий (степень окисления)	0, +III, IV
₅₇La	Лантан (степень окисления)	0, +III
₃Li	Литий (степень окисления)	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий (степень окисления)	0, +III
₇₁Lu	Лютеций (степень окисления)	0, +III
₁₂Mg	Магний (степень окисления)	0, + II
₂₅Mn	Марганец (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь (степень окисления)	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий (степень окисления)	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий (степень окисления)	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден (степень окисления)	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк (степень окисления)	— III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий (степень окисления)	0, +I
Элемент	Название	Степень окисления
₆₀Nd	Неодим (степень окисления)	0, +III
₁₀Ne	Неон (степень окисления)	0
₉₃Np	Нептуний (степень окисления)	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель (степень окисления)	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий (степень окисления)	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий (степень окисления)	0, +II, III
₅₀Sn	Олово (степень окисления)	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий (степень окисления)	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий (степень окисления)	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний (степень окисления)	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий (степень окисления)	0, + III
₈₄Рo	Полоний (степень окисления)	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим (степень окисления)	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина (степень окисления)	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний (степень окисления)	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий (степень окисления)	0, + II
₃₇Rb	Рубидий (степень окисления)	0, +I
₇₅Re	Рений (степень окисления)	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий (степень окисления)	0, +IV
Элемент	Название	Степень окисления
₄₅Rh	Родий (степень окисления)	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть (степень окисления)	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро (степень окисления)	0, +I
₅₁Sb	Сурьма (степень окисления)	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий (степень окисления)	0, +III
₃₄Se	Селен (степень окисления)	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий (степень окисления)	0, +VI
₆₂Sm	Самарий (степень окисления)	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций (степень окисления)	0, + II
₈₂РЬ	Свинец (степень окисления)	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий (степень окисления)	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал (степень окисления)	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий (степень окисления)	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций (степень окисления)	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан (степень окисления)	0, + II , III, IV
Элемент	Название	Степень окисления
₉₀Th	Торий (степень окисления)	0, +IV
₆₉Tm	Тулий (степень окисления)	0 , +III
₆C	Углерод (степень окисления)	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран (степень окисления)	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий (степень окисления)	0, +II, III
₁₅P	Фосфор (степень окисления)	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций (степень окисления)	0, +I
₉F	Фтор (степень окисления)	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий (степень окисления)	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор (степень окисления)	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром (степень окисления)	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий (степень окисления)	0, +I
₅₈Ce	Церий (степень окисления)	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк (степень окисления)	0, + II
₄₀Zr	Цирконий (степень окисления)	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний (степень окисления)	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий (степень окисления)	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород (степень окисления)	-I, 0, +I
₂He	Гелий (степень окисления)	0
₃Li	Литий (степень окисления)	0, +I
₄Be	Бериллий (степень окисления)	0,+ IV
₅B	Бор (степень окисления)	-III, 0, +III
₆C	Углерод (степень окисления)	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот (степень окисления)	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород (степень окисления)	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор (степень окисления)	-I, 0
₁₀Ne	Неон (степень окисления)	0
₁₁Na	Натрий (степень окисления)	0, +I
₁₂Mg	Магний (степень окисления)	0, + II
₁₃Al	Алюминий (степень окисления)	0, +III
₁₄Si	Кремний (степень окисления)	-IV, 0, +II, IV
₁₅P	Фосфор (степень окисления)	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор (степень окисления)	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
Элемент	Название	Степень окисления
₁₈Ar	Аргон (степень окисления)	0
₁₉К	Калий (степень окисления)	0, +I
₂₀Ca	Кальций (степень окисления)	0, + II
₂₁Sc	Скандий (степень окисления)	0, +III
₂₂Ti	Титан (степень окисления)	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий (степень окисления)	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром (степень окисления)	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо (степень окисления)	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт (степень окисления)	0, +II, III
₂₈Ni	Никель (степень окисления)	0, +II, III
₂₉Cu	Медь (степень окисления)	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк (степень окисления)	0, + II
₃₁Ga	Галлий (степень окисления)	0, +III
₃₂Ge	Германий (степень окисления)	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк (степень окисления)	— III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен (степень окисления)	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
Элемент	Название	Степень окисления
₃₆Кr	Криптон (степень окисления)	0, + II
₃₇Rb	Рубидий (степень окисления)	0, +I
₃₈Sr	Стронций (степень окисления)	0, + II
₃₉Y	Иттрий (степень окисления)	0, +III
₄₀Zr	Цирконий (степень окисления)	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий (степень окисления)	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден (степень окисления)	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций (степень окисления)	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий (степень окисления)	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий (степень окисления)	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро (степень окисления)	0, +I
₄₈Cd	Кадмий (степень окисления)	0, + II
₄₉In	Индий (степень окисления)	0 , + III
₅₀Sn	Олово (степень окисления)	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма (степень окисления)	0, +III, V
₅₂Te	Теллур (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
Элемент	Название	Степень окисления
₅₅Cs	Цезий (степень окисления)	0, +I
₅₆Ba	Барий (степень окисления)	0, +II
₅₇La	Лантан (степень окисления)	0, +III
₅₈Ce	Церий (степень окисления)	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим (степень окисления)	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим (степень окисления)	0, +III
₆₁Pm	Прометий (степень окисления)	0, + III
₆₂Sm	Самарий (степень окисления)	0, + II , III
₆₃Еu	Европий (степень окисления)	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний (степень окисления)	0, +III
₆₅Tb	Тербий (степень окисления)	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий (степень окисления)	0, + III
₆₇Ho	Гольмий (степень окисления)	0, + III
₆₈Еr	Эрбий (степень окисления)	0, +III
₆₉Tm	Тулий (степень окисления)	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий (степень окисления)	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций (степень окисления)	0, +III
₇₂Hf	Гафний (степень окисления)	0,+IV
₇₃Ta	Тантал (степень окисления)	0, +IV, V
Элемент	Название	Степень окисления
₇₄W	Вольфрам (степень окисления)	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений (степень окисления)	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий (степень окисления)	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий (степень окисления)	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина (степень окисления)	0, +II, IV
₇₉Au	Золото (степень окисления)	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть (степень окисления)	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий (степень окисления)	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец (степень окисления)	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут (степень окисления)	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний (степень окисления)	0, +II, IV
₈₅At	Астат (степень окисления)	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций (степень окисления)	0, +I
₈₈Ra	Радий (степень окисления)	0, + II
₈₉Ас	Актиний (степень окисления)	0, + III
₉₀Th	Торий (степень окисления)	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний (степень окисления)	0, +IV, V
₉₂U	Уран (степень окисления)	0, +III, IV, VI
Элемент	Название	Степень окисления
₉₃Np	Нептуний (степень окисления)	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний (степень окисления)	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций (степень окисления)	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий (степень окисления)	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий (степень окисления)	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний (степень окисления)	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий (степень окисления)	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий (степень окисления)	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний (степень окисления)	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий (степень окисления)	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий (степень окисления)	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий (степень окисления)	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий (степень окисления)	0, +IV?

Источник