Как найти строение атома натрия - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Электронное строение атома натрия

Электронное строение нейтрального атома натрия в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме натрия.

Na
+11

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме натрия.

3	↑

2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

1	↑↓

	s	p

Валентные орбитали атома натрия выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома натрия.

₁₁Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Сокращённая электронная конфигурация атома натрия.

₁₁Na [Ne] 3s¹

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома натрия.

Орбиталь	Квантовое число
n	l	m	s
3s	3	0	0	+½

Источник

Na (натрий) — элемент с прядковым номером 11 в периодической системе.
Находится в III периоде. Температура плавления: 97.8 ℃. Плотность: 0.97 г/см³.

Электронная формула атома натрия:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Сокращенная электронная конфигурация Na:
[Ne] 3s¹

Ниже приведена электронно-графическая схема атома натрия

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Na
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 1

Валентные электроны натрия

Количество валентных электронов в атоме натрия — 1.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	3	0	0	+1/2

Степени окисления, которые может проявлять натрий: +1

Источник

Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде.

Символ	Na
Номер	11
Атомный вес	22.9897693
Латинское название	Natrium
Русское название	Натрий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема натрия

Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Короткая запись:
Na: [Ne]3s¹

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом натрия и
Si⁺³, P⁺⁴, S⁺⁵, Cl⁺⁶

Порядок заполнения оболочек атома натрия (Na) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Натрий имеет 11 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

1 электрон на 3s-подуровне

Степень окисления натрия

Атомы натрия в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы натрия

Валентность Na

Атомы натрия в соединениях проявляют валентность I.

Валентность натрия характеризует способность атома Na к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Na

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Na эти числа имеют значение N = 3, L = 0, M_l = 0, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему натрия

Результат:

Соединения натрия

Тип	Формула	Название
Соль	NaHCO₃	Пищевая сода
Основание	NaOH	Гидроксид натрия
Минерал	FeCr₂O₄	Хромит

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Na:
E_o = 495 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Na в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,663
гуманитарные
33,654
юридические
17,917
школьный раздел
611,987
разное
16,906

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Разнообразен и интересен мир металлов. Их свойства издавна изучались человеком, и нашу жизнь просто невозможно представить без таких элементов, как железо, алюминий, хром. В нашей статье речь пойдет о натрии.

Строение атома натрия, расположение электронов по энергетическим уровням определяют его главные характеристики. К ним, например, относятся такие показатели, как высокая химическая активность, пластичность, способность проводить тепло и электрический ток.

Но особое внимание стоит уделить рассмотрению строения элементарной частицы химического элемента натрия – его атома.

Самые активные и агрессивные

Щелочные металлы, к которым относится натрий, в химии по праву считаются самыми реакционно-способными. Именно поэтому ни один из них, в том числе и натрий, не встречается в природе как самородок, а находится в ионном виде в составе горных пород и минералов.

К ним относится поваренная соль, сильвинит и карналлит. Чем же можно это объяснить?

Ответ лежит в особенностях строения атома натрия. Элемент, как и его собратья по подгруппе щелочных металлов, имеет большой радиус атома. Кроме того, его единственный электрон, расположенный на последнем энергетическом уровне, слабо связан с положительно заряженным ядром. Поэтому он легко отрывается от самого атома и захватывается частицами других химических элементов. Эта способность – легко отдавать собственные электроны — и определяет все главные свойства металлических элементов.

Электронное строение атома натрия

Полная формула, показывающая распределение электронов по энергетическим уровням в атоме, имеет следующий вид: 1s22s²2p⁶3s¹.

Последний неспаренный электрон, при вращении образующий облако в виде сферы, находится на значительном удалении от собственного ядра. Он участвует в возникновении такого типа связи, как ионное взаимодействие, и называется валентным.

Радиус самого атома составляет около 0,189 нм, а энергия его ионизации равна 5,14 эВ. Благодаря такому строению атома элемента натрия, его простое вещество проявляет хорошо выраженные восстановительные свойства, то есть в реакциях с атомами других элементов всегда отдает свой единственный электрон, расположенный на последнем энергетическом уровне (третий).

При этом электронейтральная частица натрия превращается в положительно заряженный ион – катион. Ярко выраженные восстановительные свойства металла и его химическая активность предъявляют особые требования к условиям его хранения. Чтобы металл не окислялся кислородом воздуха, его сберегают под слоем технического масла или керосина. Электронная схема атома натрия имеет следующий вид (см. фото ниже).

Физические свойства

Какова же зависимость между электронной формулой и физическими свойствами натрия? Строение атома натрия раскрывает эту взаимосвязь.

Природный Na состоит только из одного изотопа. Он представляет собой очень мягкий серебристо-белый металл, который можно резать ножом. Его плотность составляет всего 0,97 г/см.

Как и другие металлы, натрий хорошо проводит электрический ток и тепло. Поскольку в подгруппе щелочных металлов радиусы атомов и их свойства как восстановителей с увеличением заряда ядра увеличиваются, то температуры кипения и плавления будут уменьшаться.

Как строение атома влияет на химические свойства элемента?

Продолжим изучение строения атома натрия. Натрий содержит на третьем энергетическом уровне один электрон, электронное облако которого имеет форму сферы. Поэтому металл относят к s-элементам, а они, как известно, легко вступают в химическое взаимодействие с неметаллами, например с кислородом, водородом, серой, азотом и т. д. Реагируя с водой, натрий быстро растворяется в ней, образуя раствор щелочи.

Высокая активность щелочного металла натрия выражается в особенностях его взаимодействия с кислотами, которая сопровождается взрывом. Поэтому такую реакцию в лабораторных условиях проводить запрещено. Еще одна особенность металлического натрия заключается в том, что он не реагирует с растворами солей и щелочей, так как сам начинает активно взаимодействовать с растворителем – водой.

Так что, как можно видеть, строение атома натрия, а также его взаимосвязь с физическими и химическими свойствами элемента, действительно представляют собой научный интерес.

Источник