Как найти температуру кельвина в физике

Была ли эта статья полезной?

Формула Цельсия в Кельвина

Как перевести градусы Цельсия в Кельвины. Преобразование температуры из Цельсия (° C) в Кельвин (K) .

Формула преобразования Цельсия в Кельвина

Температура T в Кельвинах (K) равна температуре T в градусах Цельсия (° C) плюс 273,15:

Т _(К) = Т _{(° С)} + 273,15

пример

Преобразовать 10 градусов Цельсия в Кельвина:

Т _(К) = 10 ° С + 273,15 = 283,15 К

Попробуйте: конвертер градусов Цельсия в Кельвина

Таблица преобразования Цельсия в Кельвина

Цельсия (° C)	Кельвин (K)
-273,15 ° С	0 К
-50 ° С	223,15 К
-40 ° С	233,15 К
-30 ° С	243,15 К
-20 ° С	253,15 К
-10 ° С	263,15 К
0 ° C	273,15 К
10 ° C	283,15 К
20 ° C	293,15 К
30 ° С	303,15 К
40 ° С	313,15 К
50 ° С	323,15 К
60 ° С	333,15 К
70 ° С	343,15 К
80 ° С	353,15 К
90 ° С	363,15 К
100 ° C	373,15 К
200 ° С	473,15 К
300 ° С	573,15 К
400 ° С	673,15 К
500 ° С	773,15 К
600 ° С	873,15 К
700 ° С	973,15 К
800 ° С	1073,15 К
900 ° С	1173,15 К
1000 ° С	1273,15 К

Формула Кельвина в Цельсия ►

---

Смотрите также

• Конвертер Цельсия в Кельвина
• Как преобразовать Кельвин в Цельсий
• Электрическое преобразование
• Преобразование мощности

Содержание:

Температура:

Перед тем как, например, пойти на пляж, многие интересуются прогнозом погоды. И если ожидается температура воздуха 10 °С, то, скорее всего, планы будут изменены. А стоит ли отказываться от прогулки, если прогнозируется температура 300 К (кельвинов)? И что на самом деле вкладывают физики в понятие «температура»?

Что такое температура

Эксперименты показывают, что макроскопическая система может переходить из одного состояния в другое. Например, если в морозный день занести в комнату шарик, наполненный гелием, то гелий в шарике будет нагреваться и при этом будут изменяться давление, объем и некоторые другие параметры газа. После того как шарик пробудет в комнате некоторое время, изменения прекратятся. Один из постулатов молекулярной физики и термодинамики — его еще называют нулевое начало термодинамики — гласит: любое макроскопическое тело или система тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в термодинамическое равновесное состояние (состояние теплового равновесия), после достижения которого все части системы имеют одинаковую температуру. Нулевое начало термодинамики фактически вводит и определяет понятие температуры.

Температура — физическая величина, характеризующая состояние теплового равновесия макроскопической системы.

Состояние теплового равновесия — это такое состояние макроскопической системы, при котором все макроскопические параметры системы остаются неизменными сколь угодно долго.

В состоянии теплового равновесия все части системы имеют одинаковую температуру; другие макроскопические параметры неизменны, но могут быть разными. Вспомните пример с шариком: после того как установится тепловое равновесие, температура окружающего воздуха и температура гелия в шарике будут одинаковыми, а давление, плотность и объем — разными.

Как работают термометры

Температура — это физическая величина, и ее можно измерять. Для этого нужно установить шкалу температур. Самые распространенные температурные шкалы — шкалы Цельсия, Кельвина, Фаренгейта (рис. 29.1).

Построение шкалы температур начинается с выбора реперных (опорных) точек, которые должны быть однозначно связаны с какими-либо физическими процессами, которые легко воспроизвести. Например, за нулевую точку температурной шкалы Цельсия принята температура таяния льда при нормальном атмосферном давлении ( t = 0 °С). Температуре кипения воды при нормальном атмосферном давлении приписывают значение t =100 °С. Единица температуры по шкале Цельсия — градус Цельсия: .

Рис. 29.2. различные виды термометров: а — жидкостный (принцип действия: изменение объема жидкости при изменении температуры); б — термометр сопротивления (изменение электрического сопротивления проводника при изменении температуры); в — биметаллический деформационный (изменение длин двух разных металлических пластин при изменении температуры)

Приборы для измерения температуры — термометры (рис. 29.2). Основные части любого термометра — термометрическое тело (ртуть или спирт в жидкостном термометре, биметаллическая пластина в металлическом деформационном термометре и т. д.) и шкала. Если термометрическое тело привести в контакт с телом, температуру которого нужно измерить, система придет в неравновесное состояние. При переходе в равновесное состояние будут изменяться некоторые параметры термометрического тела (объем, сопротивление и т. п.). Зная, как эти параметры зависят от температуры, определяют температуру тела.

Обратите внимание!

• Термометр фиксирует собственную температуру, равную температуре тела, с которым термометр находится в термодинамическом равновесии.
• Термометрическое тело не должно быть массивным, иначе оно существенно изменит температуру тела, с которым контактирует.

Температура и средняя кинетическая энергия молекул

То, что температура тела должна быть связана с кинетической энергией его молекул, следует из простых соображений. Например, с увеличением температуры увеличивается скорость движения броуновских частиц, ускоряется диффузия, повышается давление газа, а это значит, что молекулы движутся быстрее и их кинетическая энергия становится больше. Можно предположить: если газы находятся в состоянии теплового равновесия, средние кинетические энергии молекул этих газов одинаковы. Но как это доказать, ведь непосредственно измерить эти энергии невозможно?

Обратимся к основному уравнению МКТ идеального газа: . По определению , поэтому . После преобразований получим: .

Таким образом, чтобы экспериментально убедиться в равенстве средних кинетических энергий молекул различных газов при одинаковой температуре, нужно измерить объемы (V), давления (p) и массы (m) газов и, зная их молярную массу (M), найти число молекул каждого газа (N) по формуле .

Чтобы обеспечить одинаковую температуру, можно, например, погрузить баллоны с различными газами в сосуд с водой и дождаться состояния теплового равновесия (рис. 29.3).

Рис. 29.3. опыт, позволяющий установить связь между температурой и средней кинетической энергией поступательного движения молекул газа. Газы в сосудах находятся в состоянии теплового равновесия со средой, а следовательно, и друг с другом

Эксперименты показывают, что для всех газов в состоянии теплового равновесия отношение одинаково, а следовательно, одинаковыми являются и средние кинетические энергии молекул газов. (Отношение часто обозначают символом θ (тета).)

Например, при температуре 0 °С (сосуды с газами погрузили в тающий лед) , Дж, то есть Дж; при температуре 100 °С (сосуды погрузили в кипящую воду) Дж. Так как в состоянии теплового равновесия значение θ для любых газов одинаково, то температуру можно измерять в джоулях.

Абсолютная шкала температур

Понятно, что в джоулях представлять температуру неудобно (прежде всего потому, что значения θ очень малы), к тому же неудобно полностью отказываться от шкалы Цельсия. В 1848 г. английский физик Уильям Томсон (лорд Кельвин) (1824–1907) предложил абсолютную шкалу температур (сейчас ее называют шкалой Кельвина).

Температуру Т, измеренную по шкале кельвина, называют абсолютной температурой.

Единица абсолютной температуры — кельвин — основная единица СИ: [T] = 1 К (К).

Шкала Кельвина построена следующим образом:

• изменение температуры по шкале Кельвина равно изменению температуры по шкале Цельсия: ∆ = T t ∆ , то есть цена деления шкалы Кельвина равна цене деления шкалы Цельсия: 1 °С = 1 К; температуры, измеренные по шкалам Кельвина и Цельсия, связаны соотношениями:
• температура по шкале Кельвина связана с величиной соотношением θ = kT, где k — постоянная Больцмана — коэффициент пропорциональности, не зависящий ни от температуры, ни от состава и количества газа:
• абсолютная температура имеет глубокий физический смысл: средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре: (1) То есть, если газ охладить до температуры T= 0 К, движение его молекул должно прекратиться (). Таким образом, нулевая точка шкалы Кельвина — это самая низкая теоретически возможная температура. На самом деле движение молекул не прекращается никогда, поэтому достичь температуры 0 К (–273 °С) невозможно.

Абсолютный нижний предел температуры, при котором движение молекул и атомов должно прекратиться, называют абсолютным нулем температуры. Давление p газа полностью определяется его абсолютной температурой T и концентрацией n молекул газа: p=nkT (2).

Выводы:

• Физическая величина, характеризующая состояние теплового равновесия макроскопической системы, называется температурой. Абсолютный нижний предел температуры, при котором движение молекул и атомов должно прекратиться, называют абсолютным нулем температуры. Шкала, за нулевую точку которой взят абсолютный нуль температуры, называется абсолютной шкалой температур (шкалой Кельвина). Единица абсолютной температуры — кельвин (К) — основная единица СИ. Температуры по шкале Кельвина и Цельсия связаны соотношением: T=t + 273; t=T – 273.
• Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре, а давление газа определяется абсолютной температурой и концентрацией молекул газа:— постоянная Больцмана.

From Wikipedia, the free encyclopedia

kelvin
Thermometer with markings in degrees Celsius and in kelvins
General information
Unit system	SI
Unit of	temperature
Symbol	K
Named after	William Thomson, 1st Baron Kelvin
Conversions
x K in …	… corresponds to …
Celsius	(x − 273.15) °C
Fahrenheit	(1.8 x − 459.67) °F
Rankine	1.8 x °Ra

The kelvin, symbol K, is a unit of measurement for temperature.^[1] The Kelvin scale is an absolute scale, which is defined such that 0 K is absolute zero and a change of thermodynamic temperature T by 1 kelvin corresponds to a change of thermal energy kT by 1.380649×10⁻²³ J. The Boltzmann constant k = 1.380649×10⁻²³ J⋅K⁻¹ was exactly defined in the 2019 redefinition of the SI base units such that the triple point of water is 273.16±0.0001 K.^[2] The kelvin is the base unit of temperature in the International System of Units (SI), used alongside its prefixed forms.^[2][3][4] It is named after the Belfast-born and University of Glasgow-based engineer and physicist William Thomson, 1st Baron Kelvin (1824–1907).^[5]

Historically, the Kelvin scale was developed from the Celsius scale, such that 273.15 K was 0 °C (the approximate melting point of ice) and a change of one kelvin was exactly equal to a change of one degree Celsius.^[1][5] This relationship remains accurate, but the Celsius, Fahrenheit, and Rankine scales are now defined in terms of the Kelvin scale.^[2][6][7] The kelvin is the primary unit of temperature for engineering and the physical sciences, while in most countries the Celsius scale remains the dominant scale outside of these fields.^[5] In the United States, outside of the physical sciences, the Fahrenheit scale predominates, with the kelvin or Rankine scale employed for absolute temperature.^[6]

History[edit]

Precursors[edit]

During the 18th century, multiple temperature scales were developed,^[8] notably Fahrenheit and centigrade (later Celsius). These scales predated much of the modern science of thermodynamics, including atomic theory and the kinetic theory of gases which underpin the concept of absolute zero. Instead, they chose defining points within the range of human experience that could be reproduced easily and with reasonable accuracy, but lacked any deep significance in thermal physics. In the case of the Celsius scale (and the long since defunct Newton scale and Réaumur scale) the melting point of water served as such a starting point, with Celsius being defined, from the 1740s up until the 1940s, by calibrating a thermometer such that

• The freezing point of water is 0 degrees.
• The boiling point of water is 100 degrees.

This definition assumes pure water at a specific pressure chosen to approximate the natural air pressure at sea level. Thus an increment of 1 °C equals 1/100 of the temperature difference between the melting and boiling points. This temperature interval would go on to become the template for the kelvin.^{[citation needed]}

Charles’s law[edit]

From 1787 to 1802, it was determined by Jacques Charles (unpublished), John Dalton,^[9] and Joseph Louis Gay-Lussac^[10] that, at constant pressure, ideal gases expanded or contracted their volume linearly (Charles’s law) by about 1/273 parts per degree Celsius of temperature’s change up or down, between 0° and 100° C. This suggested that the volume of a gas cooled at about −273 °C would reach zero.

Lord Kelvin[edit]

In 1848, William Thomson, who was later ennobled as Lord Kelvin, published a paper On an Absolute Thermometric Scale.^[11][12][13] Using the soon-to-be-defunct caloric theory, he proposed an «absolute» scale based on the following parameters:

• The melting point of water is 0 degrees.
• The boiling point of water is 100 degrees.

«The arbitrary points which coincide on the two scales are 0° and 100°»

• Any two heat engines whose heat source and heat sink are both separated by the same number of degrees will, per Carnot’s theorem, be capable of producing the same amount of mechanical work per unit of «caloric» passing through.

«The characteristic property of the scale which I now propose is, that all degrees have the same value; that is, that a unit of heat descending from a body A at the temperature T° of this scale, to a body B at the temperature (T − 1)°, would give out the same mechanical effect, whatever be the number T. This may justly be termed an absolute scale, since its characteristic is quite independent of the physical properties of any specific substance.»

As Carnot’s theorem is understood in modern thermodynamics to simply describe the maximum efficiency with which thermal energy can be converted to mechanical energy and the predicted maximum efficiency is a function of the ratio between the absolute temperatures of the heat source and heat sink:

• Efficiency ≤ 1 − absolute temperate of heat sink/absolute temperature of heat source

It follows that increments of equal numbers of degrees on this scale must always represent equal proportional increases in absolute temperature. The numerical value of an absolute temperature, T, on the 1848 scale is related to the absolute temperature of the melting point of water, T_mpw, and the absolute temperature of the boiling point of water, T_bpw, by

• T (1848 scale) = 100 (ln T/T_mpw) / (ln T_bpw/T_mpw)

On this scale, an increase of 222 degrees always means an approximate doubling of absolute temperature regardless of the starting temperature.

In a footnote Thomson calculated that «infinite cold» (absolute zero, which would have a numerical value of negative infinity on this scale) was equivalent to −273 °C using the air thermometers of the time. This value of «−273» was the negative reciprocal of 0.00366—the accepted coefficient of thermal expansion of an ideal gas per degree Celsius relative to the ice point, giving a remarkable consistency to the currently accepted value.^{[citation needed]}

Within a decade, Thomson had abandoned caloric theory and superseded the 1848 scale with a new one^[12][14] based on the 2 features that would characterise all future versions of the kelvin scale:

• Absolute zero is the null point.
• Increments have the same magnitude as they do in the Celsius scale.

In 1892, Thomson was awarded the noble title 1st Baron Kelvin of Largs, or more succinctly Lord Kelvin. This name was a reference to the River Kelvin which flows through the grounds of Glasgow University.

In the early decades of the 20th century, the Kelvin scale was often called the «absolute Celsius» scale, indicating Celsius degrees counted from absolute zero rather than the freezing point of water, and using the same symbol for regular Celsius degrees, °C.^[15]

Triple point standard[edit]

In 1873, William Thomson’s older brother James coined the term triple point^[16] to describe the combination of temperature and pressure at which the solid, liquid, and gas phases of a substance were capable of coexisting in thermodynamic equilibrium. While any two phases could coexist along a range of temperature-pressure combinations (e.g. the boiling point of water can be affected quite dramatically by raising or lowering the pressure), the triple point condition for a given substance can occur only at a single pressure and only at a single temperature. By the 1940s, the triple point of water had been experimentally measured to be about 0.6% of standard atmospheric pressure and very close to 0.01 °C per the historical definition of Celsius then in use.

In 1948, the Celsius scale was recalibrated by assigning the triple point temperature of water the value of 0.01 °C exactly and allowing the melting point at standard atmospheric pressure to have an empirically determined value (and the actual melting point at ambient pressure to have a fluctuating value) close to 0 °C. This was justified on the grounds that the triple point was judged to give a more accurately reproducible reference temperature than the melting point.^[17]

In 1954, with absolute zero having been experimentally determined to be about −273.15 °C per the definition of °C then in use, Resolution 3 of the 10th General Conference on Weights and Measures (CGPM) introduced a new internationally standardised Kelvin scale which defined the triple point as exactly 273.15 + 0.01 = 273.16 degrees Kelvin.^[18][19]

In 1967/1968, Resolution 3 of the 13th CGPM renamed the unit increment of thermodynamic temperature «kelvin», symbol K, replacing «degree Kelvin», symbol °K.^[20][21] The 13th CGPM also held in Resolution 4 that «The kelvin, unit of thermodynamic temperature, is equal to the fraction 1/273.16 of the thermodynamic temperature of the triple point of water.»^[4][22][23]

After the 1983 redefinition of the metre, this left the kelvin, the second, and the kilogram as the only SI units not defined with reference to any other unit.

In 2005, noting that the triple point could be influenced by the isotopic ratio of the hydrogen and oxygen making up a water sample and that this was «now one of the major sources of the observed variability between different realizations of the water triple point», the International Committee for Weights and Measures (CIPM), a committee of the CGPM, affirmed that for the purposes of delineating the temperature of the triple point of water, the definition of the kelvin would refer to water having the isotopic composition specified for Vienna Standard Mean Ocean Water.^[4][24][25]

2019 redefinition[edit]

In 2005, the CIPM began a programme to redefine the kelvin (along with the other SI units) using a more experimentally rigorous method. In particular, the committee proposed redefining the kelvin such that the Boltzmann constant takes the exact value 1.3806505×10⁻²³ J/K.^[26] The committee had hoped that the program would be completed in time for its adoption by the CGPM at its 2011 meeting, but at the 2011 meeting the decision was postponed to the 2014 meeting when it would be considered as part of a larger program.^[27]

The redefinition was further postponed in 2014, pending more accurate measurements of the Boltzmann constant in terms of the current definition,^[28]
but was finally adopted at the 26th CGPM in late 2018, with a value of k = 1.380649×10⁻²³ J⋅K⁻¹.^{[29][26][1][2][4][30]}

For scientific purposes, the main advantage is that this allows measurements at very low and very high temperatures to be made more accurately, as the techniques used depend on the Boltzmann constant. It also has the philosophical advantage of being independent of any particular substance. The unit J/K is equal to kg⋅m²⋅s⁻²⋅K⁻¹, where the kilogram, metre and second are defined in terms of the Planck constant, the speed of light, and the duration of the caesium-133 ground-state hyperfine transition respectively.^[2] Thus, this definition depends only on universal constants, and not on any physical artifacts as practiced previously. The challenge was to avoid degrading the accuracy of measurements close to the triple point. For practical purposes, the redefinition was unnoticed; water still freezes at 273.15 K (0 °C),^[2][31] and the triple point of water continues to be a commonly used laboratory reference temperature.

The difference is that, before the redefinition, the triple point of water was exact and the Boltzmann constant had a measured value of 1.38064903(51)×10⁻²³ J/K, with a relative standard uncertainty of 3.7×10⁻⁷.^[32] Afterward, the Boltzmann constant is exact and the uncertainty is transferred to the triple point of water, which is now 273.1600(1) K.

The new definition officially came into force on 20 May 2019, the 144th anniversary of the Metre Convention.^{[30][1][2][4]}

Practical uses[edit]

Colour temperature[edit]

The kelvin is often used as a measure of the colour temperature of light sources. Colour temperature is based upon the principle that a black body radiator emits light with a frequency distribution characteristic of its temperature. Black bodies at temperatures below about 4000 K appear reddish, whereas those above about 7500 K appear bluish. Colour temperature is important in the fields of image projection and photography, where a colour temperature of approximately 5600 K is required to match «daylight» film emulsions. In astronomy, the stellar classification of stars and their place on the Hertzsprung–Russell diagram are based, in part, upon their surface temperature, known as effective temperature. The photosphere of the Sun, for instance, has an effective temperature of 5778 K.

Digital cameras and photographic software often use colour temperature in K in edit and setup menus. The simple guide is that higher colour temperature produces an image with enhanced white and blue hues. The reduction in colour temperature produces an image more dominated by reddish, «warmer» colours.

Kelvin as a unit of noise temperature[edit]

For electronics, the kelvin is used as an indicator of how noisy a circuit is in relation to an ultimate noise floor, i.e. the noise temperature. The so-called Johnson–Nyquist noise of discrete resistors and capacitors is a type of thermal noise derived from the Boltzmann constant and can be used to determine the noise temperature of a circuit using the Friis formulas for noise.

Derived units and SI multiples[edit]

The only SI derived unit with a special name derived from the kelvin is the degree Celsius. Like other SI units, the kelvin can also be modified by adding a metric prefix that multiplies it by a power of 10:

SI multiples of kelvin (K)

Submultiples		Multiples
Value	SI symbol	Name	Value	SI symbol	Name
10−1 K	dK	decikelvin	101 K	daK	decakelvin
10−2 K	cK	centikelvin	102 K	hK	hectokelvin
10−3 K	mK	millikelvin	103 K	kK	kilokelvin
10−6 K	µK	microkelvin	106 K	MK	megakelvin
10−9 K	nK	nanokelvin	109 K	GK	gigakelvin
10−12 K	pK	picokelvin	1012 K	TK	terakelvin
10−15 K	fK	femtokelvin	1015 K	PK	petakelvin
10−18 K	aK	attokelvin	1018 K	EK	exakelvin
10−21 K	zK	zeptokelvin	1021 K	ZK	zettakelvin
10−24 K	yK	yoctokelvin	1024 K	YK	yottakelvin
10−27 K	rK	rontokelvin	1027 K	RK	ronnakelvin
10−30 K	qK	quectokelvin	1030 K	QK	quettakelvin

Orthography[edit]

According to SI convention, the kelvin is never referred to nor written as a degree. The word «kelvin» is not capitalised when used as a unit, but is pluralised as appropriate. The unit symbol K is a capital letter. For example, «It is 50 degrees Fahrenheit outside» vs «It is 10 degrees Celsius outside» vs «It is 283 kelvins outside».^[20] It is common convention to capitalize Kelvin when referring to Lord Kelvin^[5] or the Kelvin scale.^[33]

The unit symbol K is encoded in Unicode at code point U+212A K KELVIN SIGN. However, this is a compatibility character provided for compatibility with legacy encodings. The Unicode standard recommends using U+004B K LATIN CAPITAL LETTER K instead; that is, a normal capital K. «Three letterlike symbols have been given canonical equivalence to regular letters: U+2126 Ω OHM SIGN, U+212A K KELVIN SIGN, and U+212B Å ANGSTROM SIGN. In all three instances, the regular letter should be used.»^[34]

See also[edit]

• Comparison of temperature scales
• International Temperature Scale of 1990
• Negative temperature

References[edit]

Bibliography[edit]

• Bureau International des Poids et Mesures (2019). «The International System of Units (SI) Brochure» (PDF). 9th Edition. International Committee for Weights and Measures. Retrieved 28 April 2022.

External links[edit]

История

Слово «температура» возникло в те времена, когда люди считали, что в более нагретых телах содержится большее количество особого вещества — теплорода, чем в менее нагретых. Поэтому температура воспринималась как крепость смеси вещества тела и теплорода. По этой причине единицы измерения крепости спиртных напитков и температуры называются одинаково — градусами.

Из того, что температура — это кинетическая энергия молекул, ясно, что наиболее естественно измерять её в энергетических единицах (т.е. в системе СИ в джоулях). Однако измерение температуры началось задолго до создания молекулярно-кинетической теории, поэтому практические шкалы измеряют температуру в условных единицах — градусах.

Шкала Кельвина

В термодинамике используется шкала Кельвина, в которой температура отсчитывается от абсолютного нуля (состояние, соответствующее минимальной теоретически возможной внутренней энергии тела), а один кельвин равен 1/273.16 расстояния от абсолютного нуля до тройной точки воды (состояния, при котором лёд, вода и водяной пар находятся в равновесии). Для пересчета кельвинов в энергетические единицы служит постоянная Больцмана. Используются также производные единицы: килокельвин, мегакельвин, милликельвин и т.д.

Шкала Цельсия

В быту используется шкала Цельсия, в которой за 0 принимают точку замерзания воды, а за 100° точку кипения воды при атмосферном давлении. Поскольку температура замерзания и кипения воды недостаточно хорошо определена, в настоящее время шкалу Цельсия определяют через шкалу Кельвина: градус Цельсия равен кельвину, абсолютный ноль принимается за −273,15 °C. Шкала Цельсия практически очень удобна, поскольку вода очень распространена на нашей планете и на ней основана наша жизнь. Ноль Цельсия — особая точка для метеорологии, поскольку замерзание атмосферной воды существенно всё меняет.

Шкала Фаренгейта

В Англии и, в особенности, в США используется шкала Фаренгейта. В этой шкале на 100 градусов раздёлен интервал от температуры самой холодной зимы в городе, где жил Фаренгейт, до температуры человеческого тела. Ноль градусов Цельсия — это 32 градуса Фаренгейта, а градус Фаренгейта равен 5/9 градуса Цельсия.

В настоящее время принято следующее определение шкалы Фаренгейта: это температурная шкала, 1 градус которой (1 °F) равен 1/180 разности температур кипения воды и таяния льда при атмосферном давлении, а точка таяния льда имеет температуру +32 °F. Температура по шкале Фаренгейта связана с температурой по шкале Цельсия (t °С) соотношением t °С = 5/9 (t °F — 32), то есть изменение температуры на 1 °F соответствует изменению на 5/9 °С. Предложена Г. Фаренгейтом в 1724.

Шкала Реомюра

Предложенна в 1730 году Р. А. Реомюром, который описал изобретённый им спиртовой термометр.

Единица — градус Реомюра (°R), 1 °R равен 1/80 части температурного интервала между опорными точками — температурой таяния льда (0 °R) и кипения воды (80 °R)

1 °R = 1,25 °C.

В настоящее время шкала вышла из употребления, дольше всего она сохранялась во Франции, на родине автора.

 

 Сравнение температурных шкал

Описание	Кельвин	Цельсий	Фаренгейт	Ньютон	Реомюр
Абсолютный ноль	0	−273.15	−459.67	−90.14	−218.52
Температура таяния смеси Фаренгейта (соли и льда в равных количествах)	255.37	−17.78	0	−5.87	−14.22
Температура замерзания воды (нормальные условия)	273.15	0	32	0	0
Средняя температура человеческого тела¹	310.0	36.8	98.2	12.21	29.6
Температура кипения воды (нормальные условия)	373.15	100	212	33	80
Температура поверхности Солнца	5800	5526	9980	1823	4421

¹ Нормальная температура человеческого тела — 36.6 °C ±0.7 °C, или 98.2 °F ±1.3 °F. Приводимое обычно значение 98.6 °F — это точное преобразование в шкалу Фаренгейта принятого в Германии в XIX веке значения 37 °C. Поскольку это значение не входит в диапазон нормальной температуры по современным представлениям, можно говорить, что оно содержит избыточную (неверную) точность. Некоторые значения в этой таблице были округлены.

Сопоставление шкал Фаренгейта и Цельсия

(^oF — шкала Фаренгейта, ^oC — шкала Цельсия)

Для перевода градусов цельсия в кельвины необходимо пользоваться формулой T=t+T₀ где T- температура в кельвинах, t- температура в градусах цельсия, T₀=273.15 кельвина. По размеру градус Цельсия равен Кельвину.