Как найти титр раствора h2so4

Титр раствора. Формула для его расчета достаточно проста и чем-то напоминает формулу для расчета плотности раствора, так как выражается в тех же единицах.

Титр раствора: формула для расчета

Титр – один из способов выражения количественного состава раствора.  Является основной концентрацией в титриметрическом анализе.

Титр (Т) – это масса вещества (в граммах), которая  содержится в 1 мл (1 см³) раствора.

Например, титр раствора азотной кислоты равен 0,005672 г/мл. Это означает, что в каждом одном миллилитре раствора содержится 0,005672 г азотной кислоты.

Переход от титра раствора к другим видам концентраций

В титриметрическом анализе применяются и другие концентрации: молярная  (С_м) и нормальная (С_н). Между ними и титром существует взаимосвязь: можно от одной концентрации перейти к другой. Например, взаимосвязь титра и молярной концентрации.

Для С_м объем измеряется в литрах (л) , для Т – в миллилитрах (мл), то есть в 1000 раз меньше. Учтем это и получим:

Аналогичные преобразования можно провести и с нормальной концентрацией (С_н). В результате получим:

Титр связан и с массовой долей растворенного вещества:

 Титр раствора: формула и примеры расчетов

Приведем конкретные примеры вычисления титра раствора и других концентраций, связанных с ним.

Пример 1. Какая масса азотной кислоты содержится в 500 мл раствора, если его титр равен 0,00630 г/мл?

Пример 2. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Какова массовая доля NaOH, титр, молярная и нормальная концентрации раствора щелочи.

Пример 3. Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Вычислите его нормальную концентрацию.

Пример 4. Нормальная концентрация раствора H₂SO₄ составляет 0,1205 н. Определите его титр.

Пример 5. Какова нормальная концентрация раствора H₂C₂O₄·2H₂O, полученного растворением 1,7334 г ее в мерной колбе вместимостью 250 мл?

Пример 6. Питьевую соду массой 4,2 г растворили в дистиллированной воде. Объем раствора составил 200 мл. Каковы титр и молярная концентрация полученного раствора?

Пример 7. В 100 г раствора (ρ = 1г/мл) хлорида цинка ZnCl₂ содержится 5 г соли. Определите титр, массовую долю, молярную и нормальную концентрации раствора.

Таким образом, зная титр раствора, формулу для вычисления его значения, можно перейти к другим видам концентрации раствора, и наоборот.

Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.

Пожалуйста, оцените публикацию. Большая просьба, если вы оцениваете публикацию от 1 до 3 звезд, обязательно оставьте свой комментарий с указанием того, что не так с этой публикацией. Мы постараемся устранить недостатки.

Ваше мнение для нас важно!

Определение титра раствора, молярной и нормальной концентрации вещества

Задача 110. 
Определите Т(Н₂SО₄), если Т(Н₂SО₄)/KOH) составляет 0,005643 г/см³. 
Решение:
Т(Н₂SО₄)/KOH) = 0,005643 г/см³;
Э(Н₂SО₄) = 49 г/моль;
Э(KOH) = 28 г/моль;
Т(Н₂SО₄) = ?

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет титра раствора Н₂SО₄

Титр раствора Н₂SО₄ определим, используя формулу:

Т(А/B) = [Т(А) · Э(B)]/Э(A), где

А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; Т(А) — титр раствора.

Тогда

Т(Н₂SО₄) = [Т(Н₂SО₄)/KOH) · Э(Н₂SО₄)]/Э(KOH) = (0,005643 · 49)/28 = 0,004938

Ответ: 0,004938 г/см³. 
 

Задача 111. 
Определите молярную, нормальную концентрации и Т(Н₂SО₄)/CaO), если Т(Н₂SО₄) равен 0,004852 г/см³. 
Решение:
Т(Н₂SО₄) = 0,004852 г/см³;
Э(Н₂SО₄) = 49 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
Т(Н₂SО₄)/СаО) = ?
С_М(Н₂SО₄) = ?
С_Н(Н₂SО₄) = ?

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет молярной концентрации (молярность)

Молярную концентрацию (С_М) можно определить по формуле:

С_М = [Т(А) · 1000)]/M(A)

Тогда

С_М(Н₂SО₄) = [Т(Н₂SО₄) · 1000)/М(Н₂SО₄] = (0,004852 · 1000)/98 = 0,0495 моль/дм³.

2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)

Для определения нормальной концентрации (С_Н) воспользуемся формулой: 

С_Н = [Т(A) · 1000]/Э(A)

Тогда

С_Н(Н₂SО₄) = (Т(Н₂SО₄) · 1000)/Э(Н₂SО₄) = (0,004852 · 1000)/49 = 0,0990 моль/дм³.

3. Расчет Т(Н₂SО₄)/CaO)

Титр раствора Н₂SО₄ определим, используя формулу:

Т(А/B) = [Т(А) · Э(B)]/Э(A), где

А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; Т(А) — титр раствора.

Тогда

Т(Н₂SО₄)/CaO) = [Т(Н₂SО₄) · Э(СаО)]/Э(Н₂SО₄) = (0,004852 · 28)/49 = 0,002773

Ответ: 0,0495 моль/дм³; 0,0990 моль/дм³; 0,002773 г/см³. 
 

Задача 112. 
К 550 см³ 0,1925 М раствора HCl прибавили 50,00 см³ раствора HCl с титром 0,023700 г/см³. Вычислите нормальную концентрацию и титр полученного раствора.
Решение:
M(HCl) = Э(HCl) = 36,46 г/моль;
V₁(p-pa) = 550 см³;
V₂(p-pa) = 50 см³;
T₂(HCl) = 0,023700 г/см³;
C_M1(HCl) = 0,1925 М;
CH(HCl) = ?
T(p-pa) = ?

1. Расчет массы кислоты в первом растворе

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

m(А) = [V(p-pa) · C_M(А)]/[M(A) · 1000]

Тогда

m₁(HCl) = [V₁(p-pa) · C_M1(HCl)· M(HCl)]/1000 = (550 · 0,1925 · 36,46)/1000 = 3,8602 г.

2. Расчет массы кислоты во втором растворе

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

Т(А) =  m(A)/V(p-pa), где

Т(А) — титр раствора; m(A) — масса вещества; V(p-pa) — объем исследуемого раствора.

Тогда 

m₂(HCl) = T₂(HCl) · V₂(p-pa) = 0,023700 · 50 = 1,185 г.

3. Общая масса кислоты составляет 5,0452 г [m(HCl) = m₁(HCl) + m₂(HCl)] = 3,8602 г + 1,185 г = 5,0452 г).

4. Общий объем раствора составляет 600 см³ [V(p-pa) = V₁(p-pa) + V₂(p-pa) = 550 + 50 = 600 cм3].

5. Вычисление титра полученного раствора

T(p-pa) = m(HCl)/V(p-pa) = 5,0452/600 = 0,008408 г/см³. 

6. Вычисление нормальной концентрации полученного раствора

Нормальность раствора определим по формуле:

С_Н = [Т(А) · Э(А)]/1000

Тогда

C_H(HCl) = [T(p-pa) · 1000]/Э(HCl) =  (0,008408 · 1000)/36,46 = 0,2306 моль/дм³

Ответ: 0,2306 моль/дм³; 0,008408 г/см³.

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

Ответ:

Объяснение:

T(H2SO4/NaOH) = 0,001182. Рассчитать титр раствора H2SO4 (кислотно-основное титрование). М(NaOH) = 39,9972 г/моль М(H2SO4) = 98,078 г/моль

          t(T/X)   ×  M (1/z T)        0,001182  ×  49,039

T(T) = —————————  =   ——————————- = 0,001449 г/мл

            M (1/z X)                             39,9972