Титр раствора. Формула для его расчета достаточно проста и чем-то напоминает формулу для расчета плотности раствора, так как выражается в тех же единицах.
Титр раствора: формула для расчета
Титр – один из способов выражения количественного состава раствора. Является основной концентрацией в титриметрическом анализе.
Титр (Т) – это масса вещества (в граммах), которая содержится в 1 мл (1 см3) раствора.
Например, титр раствора азотной кислоты равен 0,005672 г/мл. Это означает, что в каждом одном миллилитре раствора содержится 0,005672 г азотной кислоты.
Переход от титра раствора к другим видам концентраций
В титриметрическом анализе применяются и другие концентрации: молярная (См) и нормальная (Сн). Между ними и титром существует взаимосвязь: можно от одной концентрации перейти к другой. Например, взаимосвязь титра и молярной концентрации.
Для См объем измеряется в литрах (л) , для Т – в миллилитрах (мл), то есть в 1000 раз меньше. Учтем это и получим:
Аналогичные преобразования можно провести и с нормальной концентрацией (Сн). В результате получим:
Титр связан и с массовой долей растворенного вещества:
Титр раствора: формула и примеры расчетов
Приведем конкретные примеры вычисления титра раствора и других концентраций, связанных с ним.
Пример 1. Какая масса азотной кислоты содержится в 500 мл раствора, если его титр равен 0,00630 г/мл?
Пример 2. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Какова массовая доля NaOH, титр, молярная и нормальная концентрации раствора щелочи.
Пример 3. Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Вычислите его нормальную концентрацию.
Пример 4. Нормальная концентрация раствора H2SO4 составляет 0,1205 н. Определите его титр.
Пример 5. Какова нормальная концентрация раствора H2C2O4·2H2O, полученного растворением 1,7334 г ее в мерной колбе вместимостью 250 мл?
Пример 6. Питьевую соду массой 4,2 г растворили в дистиллированной воде. Объем раствора составил 200 мл. Каковы титр и молярная концентрация полученного раствора?
Пример 7. В 100 г раствора (ρ = 1г/мл) хлорида цинка ZnCl2 содержится 5 г соли. Определите титр, массовую долю, молярную и нормальную концентрации раствора.
Таким образом, зная титр раствора, формулу для вычисления его значения, можно перейти к другим видам концентрации раствора, и наоборот.
Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.
Пожалуйста, оцените публикацию. Большая просьба, если вы оцениваете публикацию от 1 до 3 звезд, обязательно оставьте свой комментарий с указанием того, что не так с этой публикацией. Мы постараемся устранить недостатки.
Ваше мнение для нас важно!
Как вычислить титр
Очень часто в химическом анализе вместо массовой концентрации используется титр раствора, который показывает содержание любого вещества в одном миллилитре раствора. Для записи титра принято условное обозначение в виде заглавной латинской буквы t. А единицей его измерения является г/мл .
Вам понадобится
- — бумага;
- — ручка;
- — калькулятор.
Инструкция
Для нахождения титра по растворенному веществу (простой титр) воспользуйтесь формулой:T = m/V,где T – титр; m – масса вещества, растворенного в жидкости, V – объем раствора в миллилитрах или кубических сантиметрах.
Кроме этого, титр вы сможете вычислить по определяемому веществу. Эту величину еще называют условным титром. Для этого понадобится формула: T (a/b) = mb/ Va,где Т (a/b) — титр раствора вещества a по веществу b; mb – масса вещества b(в граммах), которое взаимодействует с данным раствором; Va – объем раствора вещества a (в миллилитрах).
Например, нужно найти титр раствора фосфорной кислоты массой 18 г, полученного при растворении Н3РО4 в 282 миллилитрах воды. Плотность раствора равна 1,031 г/мл. Для начала найдите массу, приготовленного раствора, учитывая при этом, что 282 мл воды будут равны 282 г: 28+282 = 300 (г). Затем, посчитайте его объем: 300/ 1,031 = 291 (мл). Теперь подставьте в формулу и найдите титр: 18/291 = 0,0619(г/мл).
Помимо выше описанных методов, вы также можете вычислить титр, зная эквивалентную массу и нормальность (эквивалентную концентрацию).T = Сн*Mэкв/1000,где T – титр, Cн – нормальность, Mэкв – эквивалентная масса.
Нередко вы столкнетесь с задачами, в которых потребуется выразить титр одного вещества через другое. Например, дано условие: на титрование 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,0035 г/мл было потрачено 25 мл раствора гидроксида натрия. Надо вычислить титр NaOH по HCl.
Сначала запишите уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O. Затем вычислите титр раствора щелочи по формуле: T (NaOH) =T(HCl)*V(HCl)*M(NaOH) / M(HCl)*V(NaOH). Подставив цифровые значения, получите титр гидроксида натрия равный 0,0031 г/мл. Осталось вычислить необходимое для решения задачи значение:T (NaOH/HCl) = T(NaOH)* Мэкв(HCl) / Мэкв(NaOH) =0,0028 г/мл
Полезный совет
Не смотря на одинаковые единицы измерения, никогда не путайте титр раствора с его плотностью. Ведь величина плотности показывает массу одного кубического сантиметра раствора, а не массу растворенного вещества в нем.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Совет 1: Как вычислить титр
Дюже зачастую в химическом обзоре взамен массовой концентрации применяется титр раствора, тот, что показывает оглавление всякого вещества в одном миллилитре раствора. Для записи титр а принято условное обозначение в виде заглавной латинской буквы t. А единицей его измерения является г/мл .
Вам понадобится
- – бумага;
- – ручка;
- – калькулятор.
Инструкция
1. Для нахождения титр а по растворенному веществу (примитивный титр ) воспользуйтесь формулой:T = m/V,где T – титр ; m – масса вещества, растворенного в жидкости, V – объем раствора в миллилитрах либо кубических сантиметрах.
2. Помимо этого, титр вы сумеете вычислить по определяемому веществу. Эту величину еще называют условным титр ом. Для этого потребуется формула: T (a/b) = mb/ Va,где Т (a/b) – титр раствора вещества a по веществу b; mb – масса вещества b(в граммах), которое взаимодействует с данным раствором; Va – объем раствора вещества a (в миллилитрах).
3. Скажем, необходимо обнаружить титр раствора фосфорной кислоты массой 18 г, полученного при растворении Н3РО4 в 282 миллилитрах воды. Плотность раствора равна 1,031 г/мл. Для начала обнаружьте массу, приготовленного раствора, рассматривая при этом, что 282 мл воды будут равны 282 г: 28+282 = 300 (г). После этого, посчитайте его объем: 300/ 1,031 = 291 (мл). Сейчас подставьте в формулу и обнаружьте титр : 18/291 = 0,0619(г/мл).
4. Помимо выше описанных способов, вы также можете вычислить титр , зная равнозначную массу и нормальность (равнозначную концентрацию).T = Сн*Mэкв/1000,где T – титр , Cн – нормальность, Mэкв – равнозначная масса.
5. Зачастую вы столкнетесь с задачами, в которых понадобится выразить титр одного вещества через другое. Скажем, дано условие: на титр ование 20 мл раствора соляной кислоты с титр ом 0,0035 г/мл было потрачено 25 мл раствора гидроксида натрия. Нужно вычислить титр NaOH по HCl.
6. Вначале запишите уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O. После этого вычислите титр раствора щелочи по формуле: T (NaOH) =T(HCl)*V(HCl)*M(NaOH) / M(HCl)*V(NaOH). Подставив цифровые значения, получите титр гидроксида натрия равный 0,0031 г/мл. Осталось вычислить нужное для решения задачи значение:T (NaOH/HCl) = T(NaOH)* Мэкв(HCl) / Мэкв(NaOH) =0,0028 г/мл
Совет 2: Как вычислить равнозначную массу
Равнозначная масса – это масса такого числа химического элемента, которое вступает в соединение с одним молем атомов водорода, либо вытесняет такое же число атомов водорода в реакциях замещения. Само наименование «эквивалент» в переводе с греческого обозначает «равноценный», «равный». Каким образом дозволено вычислить данный показатель?
Инструкция
1. Как водится, равнозначную массу определяют, анализируя химические соединения разными способами, либо с подмогой достаточно несложных вычислений. В основе этих вычислений лежит следующее правило: равнозначная масса определяется, исходя из состава соединения какого-нибудь элемента с любым иным, эквивалент которого определен. Водород – лишь частный случай этого всеобщего правила.
2. Продемонстрируем, как это делается на определенном примере. Представим, поставлена такая задача: в ходе реакция одного грамма металлического калия с избытком брома получилось 3,04 грамма бромида калия. Нужно определить равнозначную массу калия и его эквивалент, исхода из того, что равнозначная масса брома вам вестима и равна 79,90 грамм/моль.
3. Для начала, нужно вычесть из всеобщей массы образовавшегося бромида калия начальную массу калия: 3,04 – 1,00 = 2,04
4. Вы видите, что в ходе химической реакции образовался продукт (бромид калия), в котором на один грамм калия доводится 2,04 грамма брома. Зная равнозначную массу брома (79,90), путем решения элементарной пропорции, вы легко обнаружите равнозначную массу калия: 79,90* 1,00 /2,04 = 39,16 То есть равнозначная масса калия, полученная путем расчетов, равна 39,16 грамма /моль.
5. Ну, а каков эквивалент калия? Вы видите, что расчетная равнозначная масса (39,16 грамма/моль) фактически совпадает с его молярной массой (39,09 грамма/моль). Отличие настоль незначительно, что вы с «чистой совестью» посчитаете их безусловно равными. Следственно эквивалент калия равен одному молю.
Видео по теме
Полезный совет
Представление об эквивалентах и равнозначных массах в полной мере применимо и к трудным веществам. Эквивалент трудного вещества – это такое его число, которое без остатка взаимодействует с одним эквивалентом водорода.
Совет 3: Как обнаружить титр раствора
Титр раствора – это один из терминов для обозначения концентрации (наравне с процентной концентрацией, молярной концентрацией и т.д.). Величина титра указывает, какое число граммов вещества содержится в одном миллилитре раствора .
Инструкция
1. Представим, дана такая задача. Имеется 20 миллилитров раствора гидроксида натрия. Для его нейтрализации потребовалось израсходовать 30 миллилитров 1М раствора соляной кислоты. Ни одно из веществ не было взято в избытке. Определить, каков титр щелочи.
2. Раньше каждого, напишите уравнение реакции. Она протекает так:NaOH + HCl = NaCl + H2O.
3. Вы видите, что в ходе этой реакции нейтрализации, согласно уравнению, число молей кислоты всецело совпадает с числом молей связанной ею щелочи. А сколько молей кислоты вступило в реакцию? Раз ее раствор одномолярный, то число молей будет во столько же раз поменьше единицы, во сколько раз 30 миллилитров поменьше 1 литра. То есть, 30/1000 = 0,03 моля.
4. Из этого следует, что щелочи также было 0,03 моля. Посчитайте, сколько это будет в граммах. Молекулярная масса резкого натра приблизительно равна 23 + 16 +1 = 40, следственно, его молярная масса составляет 40 г/моль. Умножив 40 на 0,03, получите: 1,2 грамма.
5. Ну, а дальше все дюже примитивно. 1,2 грамма щелочи содержится в 20 миллилитрах раствора . Поделив 1,2 на 20, получите результат: 0,06 грамм/миллилитр. Вот такой титр у раствора гидроксида натрия.
6. Усложним условие задачи. Представим, у вас имеется то же число раствора гидроксида натрия – 20 миллилитров. Для ее нейтрализации добавили те же 30 миллилитров 1М соляной кислоты. Впрочем, в различие от предыдущей задачи, оказалось, что кислота была взята в избытке, и для ее нейтрализации пришлось израсходовать 5 миллилитров 2М раствора гидроксида калия. Каков титр раствора гидроксида натрия в этом случае?
7. Начните с написания уравнения реакции кислоты с резким кали:HCl + KOH = KCl + H2O.
8. Рассуждая подобно вышеприведенному примеру и произведя расчеты, вы увидите: во-первых, первоначально соляной кислоты было 0,03 моля, а во-вторых, в реакцию с кислотой вступило 2х0,005 = 0,01 моля резкого кали. Эта щелочь, соответственно, связала 0,01 моля соляной кислоты. Следственно, на первую реакцию с иной щелочью – резким натром – ушло 0,03 – 0,01 = 0,02 моля соляной кислоты. Из чего становится ясно, что и резкого натра в растворе содержалось 0,02 моля, то есть, 40х0,02 = 0,8 грамм.
9. А дальше определить титр этого раствора – проще некуда, в одно действие. Поделив 0,8 на 20, получите результат: 0,04 грамма/миллилитр. Решение задачи заняло чуть огромнее времени, но и тут не было ничего трудного.
Совет 4: Как вычислить основность кислоты
Кислота – это химическое вещество трудного состава, которое имеет атомы водорода и кислотные остатки. Кислоты систематизируются по целому ряду знаков, в число которых входит и основность .
Инструкция
1. Если вы имеете дело с неорганическими кислотами, для определения основности посмотрите на их формулу. Вы увидите, сколько атомов водорода в нее входит. Все галогенсодержащие кислоты (фтористая, соляная, бромистая, йодистая) – одноосновные. Сюда дозволено отнести азотную кислоту (формула НNO3), азотистую (НNO2) и другие.
2. Если же в состав молекулы кислоты входит два атома водорода, она является двухосновной. Сюда дозволено включить серную кислоту. Ее формула Н2SO4. Это дюже крепкое химическое вещество. Другие двухосновные кислоты, скажем, сернистая (Н2SO3), кремниевая (Н2SiO3), угольная (Н2СО3), значительно слабее.
3. Трехосновные химические вещества содержат в своем составе три атома водорода. Самая вестимая из кислот – фосфорная (ортофосфорная). Ее формула Н3РО4. Сюда дозволено включить и борную кислоту (Н3ВО3).
4. Четырехосновные кислоты содержат четыре атома водорода в молекуле. Их дюже немного. Скажем, пирофосфорная кислота получается при нагревании ортофосфорной кислоты до температур свыше 200 градусов, реакция проходит дальнейшим образом: 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2О.
5. Помимо неорганических кислот, существует много органических. Их функциональная (карбоксильная) группа имеет дальнейший состав: СООН. Дабы определить их основность , посмотрите на формулу, только сейчас обратите внимание не на число атомов водорода, а на число карбоксильных групп.
6. Множество органических кислот являются одноосновными, скажем, муравьиная кислота. Ее формула НСООН. К одноосновным химическим веществам относится также уксусная кислота – СН3СООН. Животрепещуще нужные организму аминокислоты являются одноосновными. К двухосновным органическим кислотам относится, скажем, щавелевая кислота. А к трехосновным – лимонная.
Видео по теме
Полезный совет
Не смотря на идентичные единицы измерения, никогда не путайте титр раствора с его плотностью. Чай величина плотности показывает массу одного кубического сантиметра раствора, а не массу растворенного вещества в нем.
c(NaOH) = 0,6000× 20,00× 1000 = 0,1038 моль/л
63,033× 100× 18,34
Зная молярную концентрацию раствора NaOH, можно рассчитать его титр ТNaOH и титр раствора NaOH по щавелевой кислоте TNaOH / H 2C2O4 по формулам:
|
T |
= |
c(NaOH)× M(NaOH) |
||
|
NaOH |
1000 |
|||
|
TNaOH / H2C2O4 |
= |
T(NaOH) × M(1/ 2H |
2C2O4 ) |
|
|
M(NaOH) |
||||
где М(NaOH) и М(1/2H2C2O4) – молярные массы эквивалента NaOH и щавелевой кислоты, соответственно
TNaOH = 0,1038 × 39,997 = 0,004152 г/мл
1000
|
TNaOH/ H2C2O4 = |
0,004152 × 45,017 |
= 0,004673 г/мл. |
|
39,997 |
22.3. Расчет результатов титрования
Пример1. На реакцию смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия, массой 0,4000 г израсходовали 22,00 мл 0.3000 М раствора HCl. Вычислить массовую долю (%) карбоната натрия и карбоната калия в смеси.
Решение. Согласно уравнению:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2− Одному моль водорода соответствует частица 1/2( Na2CO3), т.е.
fэкв.(Na2CO3) = 1/2
В точке эквивалентности:
n(1/2 Na2CO3) + n(1/2 K2CO3) = n(HCl),
где n(HCl) = c(HCl) × V(HCl) — число молей раствора HCl, затраченное на 1000
титрование.
Если через ω x обозначить массовую долю (%) Na2CO3 в смеси, то
число молей эквивалентов K2CO3 и Na2CO3 , содержащееся в навеске, равно:
9
|
n(1/ 2Na2CO3 ) = |
mсм. × w x |
и |
||||||||
|
М(1/ 2Na2CO3 ) × 100 |
||||||||||
|
n(1/ 2K2CO3 ) = |
mсм. × (100 — w x ) |
|||||||||
|
М(1/ 2K2CO3 ) × 100 |
||||||||||
|
Сочетание этих соотношений даёт: |
||||||||||
|
mсм. × w x |
+ |
mсм. × (100 — w x ) |
= |
c(HCl) × V(HCl) |
||||||
|
М(1/ 2Na2CO3 ) × 100 |
М(1/ 2K2CO3 ) × 100 |
1000 |
||||||||
|
Подставляя численные значения, получаем: |
0,4000× х |
+ |
||||||||
|
52,9942× 100 |
||||||||||
|
0,4000× (100 — х) = 0,3000× 22,00 |
||||||||||
|
69,103× 100 |
1000 |
ω x = 46,12% Na2CO3; 100 – 46,12 = 53,88% K2CO3 .
Пример 2. Какую навеску негашеной извести , содержащей 90% СаО и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию израсходовать 20,00 мл раствора HCl с титром по СаО, равным 0,009000г/мл?*)
Решение. Найдем число граммов СаО, которое реагирует с заданным объемом кислоты:
m(СаО)= T(HCl/CaO)· V(HCl).
Тогда навеска негашеной извести определится как
|
m = |
m(CaO) |
× 100 = |
T(HCl / CaO)V(HCl) × 100 |
= 90 |
0.09000 × 20.00 × 100 |
= 0,2г |
|
90 |
90 |
90 |
Пример 3. На титрование с фенолфталеином навески массой 0,4478 г, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCl, потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в смеси.
Решение. При титровании смеси с фенолфталеином протекает реак-
ция:
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 а в присутствии метилового оранжевого
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3
Следовательно, при титровании смеси в присутствии фенолфталеина с раствором хлороводородной кислоты взаимодействует только один компонент смеси Na2CO3 и количество его (массовую долю (%) легко
10
|
определить |
c(HCl) × V(HCl)ф.ф. |
по |
формуле: |
||||
|
w Na2CO3 (%) = |
× M(Na |
2CO3 ) × |
100 |
||||
|
1000 |
mсм. |
||||||
|
Подставляя численные значения, получаем: |
|||||||
|
w Na2CO3 |
(%) = 0,1998× 18,80 × 105,989 × |
100 |
= 88,91 |
||||
|
0,4478 |
|||||||
|
1000 |
Как следует из приведённых реакций, объём раствора HCl, затраченный на титрование бикарбоната натрия, можно представить так:
|
V(HCl)м− ор. — 2V(HCl)ф− ф. |
|||||||
|
Отсюда |
c(HCl) × (V(HCl)м− ор. — 2V(HCl)ф− ф. ) |
||||||
|
w NaHCO3 |
(%) = |
× |
M(NaHCO3 ) × |
100 |
|||
|
1000 |
mсм. |
||||||
|
w NaHCO3 |
(%) = |
0,1998× (40,00 — 2× 18,80) × 84,007 × |
100 |
= 9,00 |
|||
|
0.4478 |
|||||||
|
1000 |
Пример 4.Для определения содержания азотной и фосфорной кислот 5,00 мл пульпы, полученной при разложении апатитового коцентрата, разбавили водой до 250 мл и отобрали две пробы полученного раствора по 20,00 мл. Первую пробу оттитровали 24,00 мл 0,1 М раствора NaOH (k=1,100) в присутствии бромкрезолового синего. На титрование второй пробы по фенолфталеину в присутствии оксалата натрия израсходовали 35,17 мл того же раствора NaOH. Вычислить содержание HNO3 и Н3РО4 (г/л) в пульпе
Решение. При титровании пробы в присутствии бромкрезолового синего протекают реакции:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H3PO4 + NaOH =NaH2PO4 + H2O, а в присутствии фенолфталеина:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H3PO4 +2 NaOH = Na2HPO4+ 2H2O.
Следовательно, на титрование H2PO4— до HPO42- затрачено V2 – V1= 35.17 – 24.00 = 11.17 мл NaOH. Объем титранта, израсходованный на титрование HNO3, определится как разность [V1 – (V2 –V1)] = 2 V1 — V2 = 24,00-11,17 = 12,83 мл NaOH.
Отсюда
|
m(H3PO4 ) = |
c(NaOH) × k × (V2 — V1) |
× M(H3PO4 ) × |
Vk |
× |
1000 . |
|
1000 |
Vn |
Vсм |
11
|
m(HNO |
) = |
c(NaOH) × k × (2V1 — V2 ) × M(HNO |
) × |
Vk |
× |
1000. |
||
|
3 |
1000 |
3 |
V |
V |
||||
|
Подставляя численные значения, получаем: |
n |
см |
||||||
|
m(H3PO4 ) = |
0.1× 1.1,100 × (35.17 — 24.00) × 97.995 × |
250 |
× 1000 = 301,02г / л |
|||||
|
1000 |
20,00 |
5 |
||||||
|
m(HNO3 ) = |
0.1× 1,100 × (24,00 — 11,17) × 63,013× |
250 |
× 1000 |
= 222,33г / л. |
||||
|
20,00 |
||||||||
|
1000 |
5 |
2.3.2. Обратное титрование.
Пример 1. Для определения содержания формальдегида в пестициде навеску препарата массой 3,017 г обработали 50,00 мл 1,0 М раствора NaOH (К = 0,9022) в присутствии пероксида водорода.
При нагревании произошла реакция:
HCHO + OH— + H2O2 = HCOO— + 2H2O
После охлаждения раствора избыток щелочи оттитровали 20,12 мл раствора HCl (T(HCl) = 0,03798). Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате пестицида.
Решение. При обратном титровании имеем: n(HCHO) = n(NaOH) – n(HCl)
С учётом условий задачи выражаем число молей реагирующих веществ:
|
n(HCHO) = |
m × w x |
; |
|||||||||
|
100 × M(HCHO) |
|||||||||||
|
n(NaOH) = c(NaOH) × K × V(NaOH) |
; n(HCl) = |
T(HCl) × V(HCl) . |
|||||||||
|
1000 |
M(HCl) |
||||||||||
|
Составляем расчётное уравнение: |
|||||||||||
|
m × w x |
c(NaOH) × K × V(NaOH) |
T(HCl) × V(HCl) |
|||||||||
|
= |
— |
. |
|||||||||
|
100× M(HCHO) |
1000 |
M(HCl) |
|||||||||
|
Подставляя численные значения, получаем: |
|||||||||||
|
3,017 × w x |
= 1,0× 0,9022× 50,00 — 0,03798× 20,12 , |
||||||||||
|
100× 30,026 |
1000 |
36,461 |
ω x = 20,86%
Пример 2. Навеску хлорида аммония обработали избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 0,5120 М HCl и раствор
12
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Светило науки — 2360 ответов — 10471 помощь
Конечно можно привести соответствующие формулы, подставить нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.
1) Титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.
2) Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),
Сначала определяем, сколько граммов NaOH находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г NaOH.
0,0125 г*1000 = 12,5 г.
Находим массу 1 моля NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г NaOH:
12,5/40 = 0,3125 моль
Значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией можно записать как 0,3125М.
3) Нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.
Чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп ОН в основании. У NaOH одна группа ОН, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. Значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н