Как найти титр щелочи

Титр раствора. Формула для его расчета достаточно проста и чем-то напоминает формулу для расчета плотности раствора, так как выражается в тех же единицах.

Титр раствора: формула для расчета

Титр – один из способов выражения количественного состава раствора.  Является основной концентрацией в титриметрическом анализе.

Титр (Т) – это масса вещества (в граммах), которая  содержится в 1 мл (1 см³) раствора.

Например, титр раствора азотной кислоты равен 0,005672 г/мл. Это означает, что в каждом одном миллилитре раствора содержится 0,005672 г азотной кислоты.

Переход от титра раствора к другим видам концентраций

В титриметрическом анализе применяются и другие концентрации: молярная  (С_м) и нормальная (С_н). Между ними и титром существует взаимосвязь: можно от одной концентрации перейти к другой. Например, взаимосвязь титра и молярной концентрации.

Для С_м объем измеряется в литрах (л) , для Т – в миллилитрах (мл), то есть в 1000 раз меньше. Учтем это и получим:

Аналогичные преобразования можно провести и с нормальной концентрацией (С_н). В результате получим:

Титр связан и с массовой долей растворенного вещества:

 Титр раствора: формула и примеры расчетов

Приведем конкретные примеры вычисления титра раствора и других концентраций, связанных с ним.

Пример 1. Какая масса азотной кислоты содержится в 500 мл раствора, если его титр равен 0,00630 г/мл?

Пример 2. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Какова массовая доля NaOH, титр, молярная и нормальная концентрации раствора щелочи.

Пример 3. Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Вычислите его нормальную концентрацию.

Пример 4. Нормальная концентрация раствора H₂SO₄ составляет 0,1205 н. Определите его титр.

Пример 5. Какова нормальная концентрация раствора H₂C₂O₄·2H₂O, полученного растворением 1,7334 г ее в мерной колбе вместимостью 250 мл?

Пример 6. Питьевую соду массой 4,2 г растворили в дистиллированной воде. Объем раствора составил 200 мл. Каковы титр и молярная концентрация полученного раствора?

Пример 7. В 100 г раствора (ρ = 1г/мл) хлорида цинка ZnCl₂ содержится 5 г соли. Определите титр, массовую долю, молярную и нормальную концентрации раствора.

Таким образом, зная титр раствора, формулу для вычисления его значения, можно перейти к другим видам концентрации раствора, и наоборот.

Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.

Пожалуйста, оцените публикацию. Большая просьба, если вы оцениваете публикацию от 1 до 3 звезд, обязательно оставьте свой комментарий с указанием того, что не так с этой публикацией. Мы постараемся устранить недостатки.

Ваше мнение для нас важно!

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

Растворы щелочей. Едкие щелочи и их растворы активно поглощают влагу и углекислоту из воздуха, поэтому приготовление из них растворов точного титра затруднено. Лучше всего такие растворы изготовлять из фиксаналов. Для этого берут пробирку с фиксаналом требуемой нормальности и мерную колбу на 1 л. В колбу вставляют стеклянную воронку с вложенным в нее стеклянным бойком, острый конец которого обращен вверх.

Когда боек будет правильно уложен в воронке, ампуле с фиксаналом дают свободно падать, чтобы тонкое дно ампулы разбилось при ударе об острый конец бойка. После этого пробивают боковое углубление ампулы и дают содержимому вытечь. Затем, не меняя положения ампулы, ее тщательно промывают хорошо прокипяченной дистиллированной водой, остуженной до температуры 35- 40°С и взятой в таком количестве, чтобы по охлаждении раствора до 20°С надо было бы добавить до метки лишь несколько капель. Титрованный раствор щелочи следует хранить в таких условиях, которые исключают возможность его соприкосновения с воздухом.

Если же фиксанала нет, титрованные растворы приготовляют из препаратов едкого натра (или едкого кали). Молекулярная масса NaOH равна 40,01. Это число одновременно является и его грамм-эквивалентом.

Чтобы приготовить 1 л 1 и. раствора NaOH, нужно взять 40 г химически чистого едкого натра, а для приготовления 1 л0,1н. раствора — в десять раз меньше, т. е. 4 г.

Для удобства расчета требуемого количества исходных веществ на приготовление 1 л титрованных растворов щелочей разной нормальности рекомендуем пользоваться данными, приведенными в таблице 31.

Таблица 31

Чтобы приготовить 1 л 0,1 н. раствора едкого натра, отвешивают немного больше 4 г (4,3-4,5 г) препарата и растворяют в небольшом объеме дистиллированной воды (около 7 мл).

После отстаивания раствор осторожно сливают (без осадка) в литровую мерную колбу и доводят дистиллированной свежепрокипяченной водой до метки.

Приготовленный раствор хорошо перемешивают и помещают в бутыль, защищенную от попадания углекислоты. После этого устанавливают титр, т. е. точную концентрацию раствора.

Титр можно устанавливать по щавелевой или янтарной кислоте. Щавелевая кислота (С_гН₂0₄-2Н₂0) двухосновная, и, следовательно, ее грамм эквивалент будет равен половине молекулярной. Если молекулярная масса щавелевой кислоты равна 126,05 г, то ее грамм-эквивалент будет 126,05 : 2=63,025 г.

Имеющуюся щавелевую кислоту следует один-два раза перекристаллизовать и только после этого применять для установки титра.

Перекристаллизацию проводят следующим образом: берут произвольное количество вещества, предназначенное для перекристаллизации, растворяют нагреванием, стараясь получить возможно большую концентрацию раствора или насыщенный раствор. При необходимости этот раствор фильтруют через воронку для горячего фильтрования. Фильтрат собирают в колбу Эрленмейера, фарфоровую чашку или стакан.

В зависимости от характера кристаллизации вещества насыщенный в горячем состоянии раствор охлаждают. Для быстрого охлаждения раствора при перекристаллизации кристаллизатор помещают в холодную воду, снег или лед. При медленном охлаждении раствор оставляют стоять при температуре окружающего воздуха.

Если выпали очень мелкие кристаллы, их снова растворяют, нагревая; сосуд, в котором осуществлялось растворение, сразу же обертывают в несколько слоев полотенцем, накрывают часовым стеклом и оставляют стоять в полном покое в течение 12-15 ч.

Затем кристаллы отделяют от маточного раствора, фильтруя под вакуумом (воронка Бюхнера), тщательно отжимают, промывают и подсушивают.

Приготавливая 0,1 н. раствор NaOH, необходимо иметь раствор щавелевой кислоты такой же нормальности, для этого на 1 л раствора ее нужно взять 63,025 : 10=6,3025 г. Но для установки титра такого количества раствора щавелевой кислоты много; достаточно приготовить 100 мл. Для этого на аналитических весах отвешивают около 0,63 г перекристаллизованной щавелевой кислоты с точностью до четвертого десятичного знака, например 0,6223 г. Взятую навеску щавелевой кислоты растворяют в мерной колбе (на 100 мл). Зная массу взятого вещества и объем раствора, легко вычислить его точную концентрацию, которая в данном случае равна не 0,1 н., а несколько меньше.

Из приготовленного раствора берут пипеткой 20 мл, добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до появления слабого розового окрашивания.

Пусть на титрование пошло 22,05 мл щелочи. Как же определить ее титр и нормальность?

Щавелевой кислоты было взято 0,6223 г вместо теоретически рассчитанного количества 0,6303 г. Следовательно, нормальность ее будет равна не точно 0,1

Чтобы вычислить нормальность щелочи, воспользуемся соотношением VN=ViNt, т. е. произведение объема на нормальность известного раствора равно произведению объема на нормальность для неизвестного раствора. Получаем: 20-0,09873 =22,05-а:, откуда

Чтобы вычислить титр или содержание NaOH в 1 мл раствора, следует нормальность умножить на грамм-эквивалент щелочи и полученное произведение разделить на 1000. Тогда титр щелочи будет

Но этот титр не соответствует 0,1 н. раствору NaOH. Для этого прибегают к коэффициенту к, т. е. отношению практического титра к теоретическому. В данном случае он будет равен

При использовании для установки титра янтарной кислоты раствор ее приготовляют в том же порядке, что и щавелевой, исходя из следующего расчета: молекулярная масса янтарной кислоты (С₄Н₆0₄) равна 118,05 г, но так как она двухосновная, то ее грамм-эквивалент 59,02 г.

Чтобы приготовить 1 л децинормального раствора янтарной кислоты, ее нужно взять в количестве 59,02 : 10 = =5,902, а для 100 мл раствора -0,59 г.

Установка титра 0,1 н. раствора NaOH весовым методом. Для установки титра 0,1 н. раствора NaOH берем навеску янтарной кислоты с точностью до 0,0001 г (например, 0,1827 г). Навеску растворяем в дистиллированной воде (около 100 мл), затем добавляем 3-5 капель фенолфталеина и титруем щелочью (NaOH). Предположим, что на титрование пошло 28 мл NaOH. Вычисление титра NaOH и поправку к нему проводим следующим образом: так как грамм-эквивалент NaOH, равный 40,01 г, соответствует грамм-эквиваленту янтарной кислоты, равному 59,02 г, то, составляя пропорцию, узнаем, какому количеству NaOH соответствует содержащееся в навеске количество янтарной кислоты: 40,01-59,02

Вычисляем титр NaOH, т. е. содержание NaOH в 1 мл раствора. Оно равно: 0,1238 : 28=0,00442. Поправка к титру NaOH равна отношению титра практического к теоретическому

Проверка нормальности раствора щелочи по титрованному раствору кислоты. В три конические колбочки отмеряют бюреткой по 20-25 мл титрованного раствора кислоты (НС1 или H₂S0₄) и титруют раствором NaOH до изменения окраски метилоранжа.

Допустим, что на титрование трех проб по 20 мл 0,1015 н. раствора НС1 затрачено в среднем 19,50 мл раствора NaOH. Нормальность щелочи будет

Растворы кислот. В большинстве случаев в лаборатории приходится иметь дело с серной, соляной и азотной кислотами. Они находятся в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых узнаем по плотности.

При аналитических работах используем химически чистые кислоты. Чтобы приготовить раствор той или иной кислоты, количество концентрированных кислот обычно берем по объему, вычисленному по плотности.

Например, нужно приготовить 0,1 н. раствор H₂S0₄. Это значит, что в 1 л раствора должно содержаться

Сколько же по объему нужно взять H₂S0₄ с плотностью 1,84, чтобы, разбавив ее до 1 л, получить 0,1 н. раствор?

Кислота с плотностью 1,84 содержит 95,6% H₂S0₄. Следовательно, на 1 л раствора ее нужно взять в граммах:

Выражая массу в объемных единицах, получим

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляем ее до 1 л в мерной колбе, затем, титруя щелочью, проверяем нормальность.

Например, при титровании установлено, что 1 мл 0,1 н. раствора H₂S0₄ содержит не 0,0049 г H₂S0₄, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое нужно добавить к 1 л кислоты, составляем пропорцию:

Следовательно, в этот раствор нужно добавить 41 мл воды. Но учитывая, что от исходного раствора было взято на титрование 20 мл, что составляет 0,02, то воды нужно брать меньше, т. е. 41-(41-0,02) =41-0,8 =40,2 мл. Это количество воды и добавляем из бюретки в колбу с раствором.

Приведенная выше работа при выполнении довольно кропотлива, поэтому можно готовить приблизительно точные растворы, вводя поправочный коэффициент, который применяют в работе при каждом титровании. При этом израсходованное число миллилитров раствора умножаем на поправочный коэффициент.

Поправочный коэффициент вычисляем по формуле

где V — объем испытуемого раствора, взятый для титрования;

k_t — поправочный коэффициент раствора щелочи известной нормальности, по которому устанавливают титр вновь приготовленного раствора кислоты;

У_х— объем раствора щелочи известной нормальности, пошедший на титрование испытуемой кислоты.

Таблица 32

Для облегчения процесса приготовления титрованных растворов кислот предлагаем таблицу количества исходных веществ для приготовления 1 л растворов разной нормальности (табл. 32).

Необходимо иметь в виду, что при растворении кислот следует прибавлять кислоту к воде, а не наоборот.

    В этих случаях для установления коэффициента поправки не щелочь титруют кислотой, а кислоту щелочью с кипячением и повторным титрованием до неисчезающего розового окрашивания. [c.79]

    Можно также установить титр раствора щелочи по установленному раствору кислоты. В этом случае раствор щелочи берут пипеткой в титровальную колбу и титруют раствором кислоты с известным титром, т. е. поступают так же, как было описано в предыдущем параграфе. [c.219]

    Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

    Oi одного до четырех ионов водорода. Практическое выполнение определения несложно. К 100 мл 0,05%-ного раствора реагента, имеющего приблизительно pH 3, добавляют раствор меди в удвоенном количестве в молях по сравнению с количеством взятого реагента (считая на 100 % -ный реагент). В результате комплексообразования происходит выделение ионов водорода и соответственно уменьшается pH. Далее раствор титруют 0,1—0,5 N раствором щелочи до установления начального pH раствора и на этом основании (с учетом нейтрализации кислоты, введенной вместе со стандартным раствором меди) рассчитывают процентное содержание реагента. [c.118]

    Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

    Однако следует учесть, что готовый препарат едкого кали всегда содержит некоторое количество углекислых солей (соды, поташа и др.), от которых необходимо освободиться. Для этого берут несколько большую, чем полагается по расчету, навеску щелочи-(3,0—3,5 г л) и растворяют ее в 200—300 мл свежеперегнанного спирта. При этом щелочь растворяется в спирте, а углекислые сола выпадают в осадок. Спиртовой раствор щелочи отстаивают в течение-5—10 суток, после чего прозрачный слой жидкости сливают в мерную колбу и добавляют до метки (1 л) све же перегнанный спирт. Приготовленному раствору дают отстояться еще сутки, а затем приступают к установлению титра. [c.133]

    При установлении титра соляной кислоты (так же, как и титра щелочи) берут среднее значение не менее чем из трех различных титрований. [c.138]

    Титр соляной кислоты может быть установлен при помощи титрованного раствора щелочи. Для этого в коническую колбу отмеряют бюреткой или пипеткой точное количество приготовленного раствора соляной кислоты и добавляют 2—3 капли фенолфталеина. [c.138]

    Различают титр щелочи, установленный по метиловому оранжевому и по фенолфталеину. Разница зависит от количества карбоната, присутствующего в растворе щелочи. По фенолфталеину титруется вся щелочь и половина карбоната с образованием кислой соли  [c.235]

    Успешное применение метода отделения щелочью может быть лишь в том случае, когда составление калибровочного графика илн установление титров рабочих растворов проводится точно в таких же условиях, в которых выполняется анализ. Тогда этот метод оказывается более удобным и быстрым, чем, например, отделение сопутствующих элементов от алюминия электролизом с применением ртутного катода или хроматографическое отделение. [c.169]

    Концентрация алкалоида рассчитывается по количеству кислоты, которое требуется для нейтрализации избытка щелочи, непрореагировавшей с алкалоидом. Титр раствора серной кислоты может быть установлен как по титрованным растворам чистых алкалоидов путем их титрования в ультрафиолетовом свете, так и по титрованному раствору щелочи в присутствии хинин-сульфата. [c.56]

    Установление титра 0,1 н. раствора гидроксида натрия, По щавелевой кислоте. Щавелевая кислота взаи модействует со щелочью  [c.138]

    В. ч. т. с целью установления состава комплексных соединений и изучения некоторых их свойств можно проводить двумя методами [5] 1) смесь соли данного металла и комплексообразующего вещества, взятых в возрастающих соотношениях металл лиганд, титруется щелочью. В этом случае по перегибу на кривой титрования точно устанавливается состав наиболее устойчивого комплекса 2) раствор соли данного металла титруется [c.204]

    Во время титрования часть двуокиси углерода может улетучиваться. Поэтому рекомендуется проводить предварительное титрование. Определив примерно необходимое количество едкого натра, при втором титровании почти все это количество приливают сразу и только потом титруют по каплям до конечной точки. Так как содержание СО2 в воде обычно невелико, то применяют 0,01 н. раствор щелочи. При титровании двуокиси углерода используют свидетель , что облегчает установление точки эквивалентности. В качестве свидетеля можно применять фосфатный буферный раствор. [c.77]

    Расхождение между коэффициентом поправки щелочи, установленным по метиловому оранжевому и по фенолфталеину, свидетельствует о загрязненности щелочи карбонатами. Максимально допустимое расхождение в пределах 0,4% (т. е. не более 0,004) [9]. При отсутствии резких колебаний температур титр щелочей необходимо проверять не реже 1 раза в 3 месяца. [c.79]

    Титр растворов щелочей, предназначенных для титрования с такими индикаторами, как фенолфталеин, лучше всего устанавливать по органическим кислотам, а растворов, которые предполагают применять для титрования в присутствии Og, — по растворам кислот, установленным в свою очередь по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. Для установки титра растворов щелочей, не содержащих карбонатов, могут быть применены различные органические кислоты, В этих случаях можно посоветовать применять гидрофталат калия или бензойную кислоту. Из них следует предпочесть гидрофталат калия вследствие его большей растворимости в воде и более высокого молекулярного веса [c.208]

    Установка титра по титрованному раствору кислоты. Титрованные растворы щелочей, предназначенные для применения в присутствии СО,, лучше всего устанавливать или по растворам кислот, титр которых установлен по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. [c.210]

    Исходная смесь, состоящая из объема у, водного раствора, содержащего моноосновную кислоту НА с общей концентрацией Аи и объема Vo несмешивающегося органического растворителя, титруется объемом и водного раствора щелочи. После установления равновесия в системе в водной фазе потенциометрически определяется концентрация водородных ионов. Общую концентрацию кислоты в органической фазе находят из выражения [c.268]

    Установление титра рабочего раствора щелочи. Титр 0,1 н. раствора едкого кали, выраженный в граммах серной кислоты, равен 0,004904 г/мл. Это означает, что 1 жл 0,1 п. раствора КОН вступает в реакцию с 0,004904 г серной кислоты. Записывают это так Ткон/н2804=0,004904 г мл и читают Титр едкого кали по серной кислоте равен 0,004904 г/мл . [c.109]

    При нейтрализации пользуются 0,1 н. H I и 0,1 н. NaOH с точно установленным титром. Известно, что нейтрализация 1 г-экв любой сильной кислоты любым сильным основанием в разбавленных растворах сопровождается одним и тем же тепловым эффектом, равным 13 700 кал1моль — 5 см 0,1 н. H I наливают в пробирку 4 (рис. 60), а в отдельную запасную пробирку наливают О, н. ЫаОН с таким расчетом, чтобы в результате нейтрализации 5 см 0,1 и. НС1, вся кислота была нейтрализована и остался небольшой избыток щелочи. Растворы кислоты и щелочи следует до опыта выдержать некоторое время при определенной температуре в термостате. Нейтрализацию кислоты производят, приливая щелочь к кислоте и отмечая показания шка- [c.150]

    Для более точного установления окончания титрования по изменению цвета индикатора можно выполнять так называемый глухой опыт. Находят количество раствора, затраченное на титрование добавленного индикатора в объеме, равном конечному объему титруемого раствора. Например, на титрование 28 м/1 щелочи израсходовали 28 му1 кислоты, а общий объем титруемого раствора достиг 56 мл. Окраска по метиловому оранжевому (2 капли) получилась розовая. Чтобы найти количество кислоты, израсходованной на титрование индикатора, выполняют глухой опыт. Берут 56 м/г дистиллированной воды, прибавляют к ней 2 капли индикатора и титруют кислотой до розового окрашивания, на что обычно идет 1—2 капли кислоты. Если объем 1сапли кислоты 0,03 мл, то объем 2 капель 0,06 м/1. Полученный объем вычитают из общего объема кислоты, пошедшей на титрование щелочи  [c.350]

    Также поступают и при титровании фенолов установленным на титр диазо-растворон. Так как диазораствор, полученный из р-ннтроанилина, очень чувствителен пп отношению к едким и углекислым щелочам, необходимо избегать присутствия последних или нейтрализовать уксусной или соляной кислотой. Затем для нейтрализации раствора добавляют необходимое количество уксуснокислого или двууглекислого натрия При титровании необходи.чо следить затем, чтобы образующийся краситель тотчас 1ке выпадал из раствора. При некоторых титрованиях приходится выса.пивать к 5аситель хлористым натрием. [c.66]

    Анализ пробы. Пробу анализируют таким же способом, как устанавливают титр раствора соли диазония, заменяя ж-толуилендиамин или пиразолоп исследуемым веществом. Проба должна содержать 0,003—0,005 моль соединения, вступающего в реакцию азосочетания. Если ацетатный буферный раствор окажется недостаточно щелочным, его заменяют 100 мл 2 н, раствора карбоната натрия. (Следует иметь в виду, что титр раствора соли диазония должен быть установлен в присутствии того же основания, которым пользуются для анализа пробы). Гидроксид натрия можно применять при анализе тех веществ, для которых реакция азосочетания протекает очень медленно, или если проба растворима только в щелочном растворе, но при его использовании возможны боль шие погрешности, так как щелочь легко разлагает соли диазония. [c.58]

    Химические методы установления молекулярной массы. Эти методы основаны на определении доли концевых групп в макромолекуле путем химического анализа (метод концевых групп). Например, полиа,мид, полученный из двухосновной кислоты и диамина, содержит на концах цепи свободные аминогруппы или группы —СООН, которые можно титровать кислотой или щелочью. Опре-деле1ше молекулярной массы в этом случае сводится к нахождению эквивалента. Если карбоксильная группа находится только на одном конце цепи и на титрование навески А г расходуется В г NaOH, [c.544]

    Затем приготовляют раствор эфира, концентрация которого указывается преподавателем, но обязательно ниже н., если раствор NaOH взят около и. Подсчитывают, сколько граммов эфира надо взять для приготовления раствора заданной концентрации, и, найдя по справочнику удельный вес эфира, переходят от веса к объему. Взяв пипеткой рассчитанное количество миллилитров эфира в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют воды до черты и тщательно взбалтывают. В другую мерную колбу такой же емкости наливают щелочь установленного титра. Эту щелочь переливают в склянку. Затем, дав установиться температуре и отметив время t , в склянку начинают приливать эфир. По окончании приливания отмечают время и за момент начала реакции принимают [c.198]

    Установление титра и нормальности 0,1 н. раствора гидроксида натрия. По щавелевой кислоте НгСг04-2Нг0. Щавелевая кислота взаимодействует со щелочью по уравнению [c.126]

    Титр кислоты можно устанавливать по раствору К ОН или NaOH с уже известной концентрацией. Пользуясь этим способом, следует учитывать, что титр раствора щелочи в свою очередь устанавливают по какому-либо другому веществу. Поэтому ошибки двух установок титра могут сложиться и вызвать значительную ошибку при пользовании установленным таким образом раствором кислоты. Поэтому устанавливать титры рабочих растворов по другим, также установленным растворам вообще не ре[шмендует-ся. В случае же крайней необходимости при установке титров обоих растворов нужно пользоваться одними и теми же измерительными сосудами и, по возможности, тем же индикатором. [c.215]