Как найти валентность йода

Валентность йода.

Валентность йода:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Валентность йода равна I, III, V, VII. Йод проявляет переменную валентность.

Валентность теллура в соединениях
I	BiI₂, IF, HI, HIO
III	IF₃, I₂(SO₄)₃, AuI₃, HIO₂
V	I₂O₅, IF₅, HIO₃
VII	IF₇, HIO₄

Все свойства атома йода

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Коэффициент востребованности
607

Источник

Определение валентности йода в различных соединениях

Йод (I) — химический элемент, который встречается в различных соединениях. В зависимости от соединения, йод может иметь различную валентность.

Что такое валентность?

Валентность элемента — это количество электронов, которые он может отдать или принять, чтобы стать стабильным. Валентность элемента может быть целым числом или дробным числом. Валентность элемента является характеристикой элемента и помогает определить тип химической связи, которую он может образовать с другими элементами.

Валентность йода в различных соединениях

Йодиды

Йодиды — соединения, в которых йод имеет валентность -1. Примером является калиевый йодид (KI). В этом соединении йод отдает один электрон калию и становится ионом с отрицательным зарядом.

Иодаты

Иодаты — соединения, в которых йод имеет валентность +5. Примером является натриевый иодат (NaIO3). В этом соединении йод принимает пять электронов от кислорода и становится ионом с положительным зарядом.

Иодиты

Иодиты — соединения, в которых йод имеет валентность +3. Примером является калиевый иодит (KIO2). В этом соединении йод принимает три электрона от кислорода и становится ионом с положительным зарядом.

Йодаты

Йодаты — соединения, в которых йод имеет валентность +7. Примером является перхлорат йода (HIO4). В этом соединении йод принимает семь электронов от кислорода и становится ионом с положительным зарядом.

Заключение

Валентность йода в различных соединениях может иметь различные значения и помогает определить тип химической связи, которую он может образовать с другими элементами. Знание валентности йода в различных соединениях важно при проведении химических реакций и синтезе соединений, содержащих йод.

Источник

Иод в таблице менделеева занимает 53 место, в 5 периоде.

Символ	I
Номер	53
Атомный вес	126.9044700
Латинское название	Iodium, Jodium
Русское название	Иод

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема иода

I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

Короткая запись:
I: [Kr]5s² 4d¹⁰ 5p⁵

Порядок заполнения оболочек атома иода (I) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Иод имеет 53 электрона,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

5 электронов на 5p-подуровне

Степень окисления иода

Атомы иода в соединениях имеют степени окисления 7, 5, 3, 1, 0, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы иода

Валентность I

Атомы иода в соединениях проявляют валентность VII, V, III, I.

Валентность иода характеризует способность атома I к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа I

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома I эти числа имеют значение N = 5, L = 1, M_l = 0, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему иода

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации I:
E_o = 1008 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где I в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H₂O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО₂ валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный №	Химический элемент	Символ	Валентность химических элементов	Примеры соединений
1	Водород / Hydrogen	H	I	HF
2	Гелий / Helium	He	отсутствует	—
3	Литий / Lithium	Li	I	Li₂O
4	Бериллий / Beryllium	Be	II	BeH₂
5	Бор / Boron	B	III	BCl₃
6	Углерод / Carbon	C	IV, II	CO₂, CH₄
7	Азот / Nitrogen	N	I, II, III, IV	NH₃
8	Кислород / Oxygen	O	II	H₂O, BaO
9	Фтор / Fluorine	F	I	HF
10	Неон / Neon	Ne	отсутствует	—
11	Натрий / Sodium	Na	I	Na₂O
12	Магний / Magnesium	Mg	II	MgCl₂
13	Алюминий / Aluminum	Al	III	Al₂O₃
14	Кремний / Silicon	Si	IV	SiO₂, SiCl₄
15	Фосфор / Phosphorus	P	III, V	PH₃, P₂O₅
16	Сера / Sulfur	S	VI, IV, II	H₂S, SO₃
17	Хлор / Chlorine	Cl	I, III, V, VII	HCl, ClF₃
18	Аргон / Argon	Ar	отсутствует	—
19	Калий / Potassium	K	I	KBr
20	Кальций / Calcium	Ca	II	CaH₂
21	Скандий / Scandium	Sc	III	Sc₂S₃
22	Титан / Titanium	Ti	II, III, IV	Ti₂O₃, TiH₄
23	Ванадий / Vanadium	V	II, III, IV, V	VF₅, V₂O₃
24	Хром / Chromium	Cr	II, III, VI	CrCl₂, CrO₃
25	Марганец / Manganese	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn₂O₇, Mn₂(SO₄)₃
26	Железо / Iron	Fe	II, III	FeSO₄, FeBr₃
27	Кобальт / Cobalt	Co	II, III	CoI₂, Co₂S₃
28	Никель / Nickel	Ni	II, III, IV	NiS, Ni(CO)₄
29	Медь / Copper	Сu	I, II	CuS, Cu₂O
30	Цинк / Zinc	Zn	II	ZnCl₂
31	Галлий / Gallium	Ga	III	Ga(OH)₃
32	Германий / Germanium	Ge	II, IV	GeBr₄, Ge(OH)₂
33	Мышьяк / Arsenic	As	III, V	As₂S₅, H₃AsO₄
34	Селен / Selenium	Se	II, IV, VI,	H₂SeO₃
35	Бром / Bromine	Br	I, III, V, VII	HBrO₃
36	Криптон / Krypton	Kr	VI, IV, II	KrF₂,BaKrO₄
37	Рубидий / Rubidium	Rb	I	RbH
38	Стронций / Strontium	Sr	II	SrSO₄
39	Иттрий / Yttrium	Y	III	Y₂O₃
40	Цирконий / Zirconium	Zr	II, III, IV	ZrI₄, ZrCl₂
41	Ниобий / Niobium	Nb	I, II, III, IV, V	NbBr₅
42	Молибден / Molybdenum	Mo	II, III, IV, V, VI	Mo₂O₅, MoF₆
43	Технеций / Technetium	Tc	I — VII	Tc₂S₇
44	Рутений / Ruthenium	Ru	II — VIII	RuO₄, RuF₅, RuBr₃
45	Родий / Rhodium	Rh	I, II, III, IV, V	RhS, RhF₃
46	Палладий / Palladium	Pd	I, II, III, IV	Pd₂S, PdS₂
47	Серебро / Silver	Ag	I, II, III	AgO, AgF_2,AgNO₃
48	Кадмий / Cadmium	Cd	II	CdCl₂
49	Индий / Indium	In	III	In₂O₃
50	Олово / Tin	Sn	II, IV	SnBr₄, SnF₂
51	Сурьма / Antimony	Sb	III, V	SbF₅, SbH₃
52	Теллур / Tellurium	Te	VI, IV, II	TeH₂, H₆TeO₆
53	Иод / Iodine	I	I, III, V, VII	HIO₃, HI
54	Ксенон / Xenon	Xe	II, IV, VI, VIII	XeF₆, XeO₄, XeF₂
55	Цезий / Cesium	Cs	I	CsCl
56	Барий / Barium	Ba	II	Ba(OH)₂
57	Лантан / Lanthanum	La	III	LaH₃
58	Церий / Cerium	Ce	III, IV	CeO₂, CeF₃
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	III, IV	PrF₄, PrO₂
60	Неодим / Neodymium	Nd	III	Nd₂O₃
61	Прометий / Promethium	Pm	III	Pm₂O₃
62	Самарий / Samarium	Sm	II, III	SmO
63	Европий / Europium	Eu	II, III	EuSO₄
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	III	GdCl₃
65	Тербий / Terbium	Tb	III, IV	TbF₄, TbCl₃
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	III	Dy₂O₃
67	Гольмий / Holmium	Ho	III	Ho₂O₃
68	Эрбий / Erbium	Er	III	Er₂O₃
69	Тулий / Thulium	Tm	II, III	Tm₂O₃
70	Иттербий / Ytterbium	Yb	II, III	YO
71	Лютеций / Lutetium	Lu	III	LuF₃
72	Гафний / Hafnium	Hf	II, III, IV	HfBr₃, HfCl₄
73	Тантал / Tantalum	Ta	I — V	TaCl₅, TaBr₂, TaCl₄
74	Вольфрам / Tungsten	W	II — VI	WBr₆, Na₂WO₄
75	Рений / Rhenium	Re	I — VII	Re₂S₇, Re₂O₅
76	Осмий / Osmium	Os	II — VI, VIII	OsF₈, OsI₂, Os₂O₃
77	Иридий / Iridium	Ir	I — VI	IrS₃, IrF₄
78	Платина / Platinum	Pt	I, II, III, IV, V	Pt(SO₄)₃, PtBr₄
79	Золото / Gold	Au	I, II, III	AuH, Au₂O₃, Au₂Cl₆
80	Ртуть / Mercury	Hg	II	HgF₂, HgBr₂
81	Талий / Thallium	Tl	I, III	TlCl₃, TlF
82	Свинец / Lead	Pb	II, IV	PbS, PbH₄
83	Висмут / Bismuth	Bi	III, V	BiF₅, Bi₂S₃
84	Полоний / Polonium	Po	VI, IV, II	PoCl₄, PoO₃
85	Астат / Astatine	At	нет данных	—
86	Радон / Radon	Rn	отсутствует	—
87	Франций / Francium	Fr	I	—
88	Радий / Radium	Ra	II	RaBr₂
89	Актиний / Actinium	Ac	III	AcCl₃
90	Торий / Thorium	Th	II, III, IV	ThO₂, ThF₄
91	Проактиний / Protactinium	Pa	IV, V	PaCl₅, PaF₄
92	Уран / Uranium	U	III, IV	UF₄, UO₃
93	Нептуний	Np	III — VI	NpF₆, NpCl₄
94	Плутоний	Pu	II, III, IV	PuO₂, PuF₃, PuF₄
95	Америций	Am	III — VI	AmF₃, AmO₂
96	Кюрий	Cm	III, IV	CmO₂, Cm₂O₃
97	Берклий	Bk	III, IV	BkF₃, BkO₂
98	Калифорний	Cf	II, III, IV	Cf₂O₃
99	Эйнштейний	Es	II, III	EsF₃
100	Фермий	Fm	II, III	—
101	Менделевий	Md	II, III	—
102	Нобелий	No	II, III	—
103	Лоуренсий	Lr	III	—
Номер	Элемент	Символ	Валентность химических элементов	Пример

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Валентность йода.

Валентность йода:

Определение валентности йода в различных соединениях

Что такое валентность?

Валентность йода в различных соединениях

Йодиды

Иодаты

Иодиты

Йодаты

Заключение

Электронная схема иода

Степень окисления иода

Ионы иода

Валентность I

Квантовые числа I

Энергия ионизации

Таблица Менделеева

Валентность химических элементов (Таблица)

Таблица валентности химических элементов

Похожие таблицы

Комментарии: