Как найти валентность кальция

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

определение валентности элементов в соединениях схема 

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Постоянная и переменная валентность химических элементов таблица

Таблица валентности химических элементов

Атомный №

Химический элемент

Символ

Валентность химических элементов

Примеры соединений

1

Водород / Hydrogen

H

I

HF

2

Гелий / Helium

He

отсутствует

— 

3

Литий / Lithium

Li

I

Li2O

4

Бериллий / Beryllium

Be

II

BeH2

5

Бор / Boron

B

III

BCl3

6

Углерод / Carbon

C

IV, II

CO2, CH4

7

Азот / Nitrogen

N

I, II, III, IV

NH3

8

Кислород / Oxygen

O

II

H2O, BaO

9

Фтор / Fluorine

F

I

HF

10

Неон / Neon

Ne

отсутствует

— 

11

Натрий / Sodium

Na

I

Na2O

12

Магний / Magnesium

Mg

II

MgCl2

13

Алюминий / Aluminum

Al

III

Al2O3

14

Кремний / Silicon

Si

IV

SiO2, SiCl4

15

Фосфор / Phosphorus

P

III, V

PH3, P2O5

16

Сера / Sulfur

S

VI, IV, II

H2S, SO3

17

Хлор / Chlorine

Cl

I, III, V, VII

HCl, ClF3

18

Аргон / Argon

Ar

отсутствует

— 

19

Калий / Potassium

K

I

KBr

20

Кальций / Calcium

Ca

II

CaH2

21

Скандий / Scandium

Sc

III

Sc2S3

22

Титан / Titanium

Ti

II, III, IV

Ti2O3, TiH4

23

Ванадий / Vanadium

V

II, III, IV, V

VF5, V2O3

24

Хром / Chromium

Cr

II, III, VI

CrCl2, CrO3

25

Марганец / Manganese

Mn

II, III, IV, VI, VII

Mn2O7, Mn2(SO4)3

26

Железо / Iron

Fe

II, III

FeSO4, FeBr3

27

Кобальт / Cobalt

Co

II, III

CoI2, Co2S3

28

Никель / Nickel

Ni

II, III, IV

NiS, Ni(CO)4 

29

Медь / Copper

Сu

I, II

CuS, Cu2O

30

Цинк / Zinc

Zn

II

ZnCl2

31

Галлий / Gallium

Ga

III

Ga(OH)3

32

Германий / Germanium

Ge

II, IV

GeBr4, Ge(OH)2

33

Мышьяк / Arsenic

As

III, V

As2S5, H3AsO4

34

Селен / Selenium

Se

II, IV, VI,

H2SeO3

35

Бром / Bromine

Br

I, III, V, VII

HBrO3

36

Криптон / Krypton

Kr

VI, IV, II

KrF2, BaKrO4

37

Рубидий / Rubidium

Rb

I

RbH

38

Стронций / Strontium

Sr

II

SrSO4

39

Иттрий / Yttrium

Y

III

Y2O3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

II, III, IV

ZrI4, ZrCl2

41

Ниобий / Niobium

Nb

I, II, III, IV, V

NbBr5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

II, III, IV, V, VI

Mo2O5, MoF6

43

Технеций / Technetium

Tc

I — VII

Tc2S7

44

Рутений / Ruthenium

Ru

II — VIII

RuO4, RuF5, RuBr3

45

Родий / Rhodium

Rh

I, II, III, IV, V

RhS, RhF3

46

Палладий / Palladium

Pd

I, II, III, IV

Pd2S, PdS2

47

Серебро / Silver

Ag

I, II, III

AgO, AgF2, AgNO3

48

Кадмий / Cadmium

Cd

II

CdCl2

49

Индий / Indium

In

III

In2O3

50

Олово / Tin

Sn

II, IV

SnBr4, SnF2

51

Сурьма / Antimony

Sb

III, V

SbF5, SbH3

52

Теллур / Tellurium

Te

VI, IV, II

TeH2, H6TeO6

53

Иод / Iodine

I

I, III, V, VII

HIO3, HI

54

Ксенон / Xenon

Xe

II, IV, VI, VIII

XeF6, XeO4, XeF2

55

Цезий / Cesium

Cs

I

CsCl

56

Барий / Barium

Ba

II

Ba(OH)2

57

Лантан / Lanthanum

La

III

LaH3

58

Церий / Cerium

Ce

III, IV

CeO2 , CeF3

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

III, IV

PrF4, PrO2

60

Неодим / Neodymium

Nd

III

Nd2O3

61

Прометий / Promethium

Pm

III

Pm2O3

62

Самарий / Samarium

Sm

II, III

SmO

63

Европий / Europium

Eu

II, III

EuSO4

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

III

GdCl3

65

Тербий / Terbium

Tb

III, IV

TbF4, TbCl3

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

III

Dy2O3

67

Гольмий / Holmium

Ho

III

Ho2O3

68

Эрбий / Erbium

Er

III

Er2O3

69

Тулий / Thulium

Tm

II, III

Tm2O3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

II, III

YO

71

Лютеций / Lutetium

Lu

III

LuF3

72

Гафний / Hafnium

Hf

II, III, IV

HfBr3, HfCl4

73

Тантал / Tantalum

Ta

I — V

TaCl5, TaBr2, TaCl4

74

Вольфрам / Tungsten

W

II — VI

WBr6, Na2WO4 

75

Рений / Rhenium

Re

I — VII

Re2S7, Re2O5

76

Осмий / Osmium

Os

II — VI, VIII

OsF8, OsI2, Os2O3

77

Иридий / Iridium

Ir

I — VI

IrS3, IrF4

78

Платина / Platinum

Pt

I, II, III, IV, V

Pt(SO4)3, PtBr4

79

Золото / Gold

Au

I, II, III

AuH, Au2O3, Au2Cl6

80

Ртуть / Mercury

Hg

II

HgF2, HgBr2

81

Талий / Thallium

Tl

I, III

TlCl3, TlF

82

Свинец / Lead

Pb

II, IV

PbS, PbH4

83

Висмут / Bismuth

Bi

III, V

BiF5,  Bi2S3

84

Полоний / Polonium

Po

VI, IV, II

PoCl4, PoO3

85

Астат / Astatine

At

нет данных

 — 

86

Радон / Radon

Rn

отсутствует

 — 

87

Франций / Francium

Fr

I

 — 

88

Радий / Radium

Ra

II

RaBr2

89

Актиний / Actinium

Ac

III

AcCl3

90

Торий / Thorium

Th

II, III, IV

ThO2, ThF4 

91

Проактиний / Protactinium

Pa

IV, V

PaCl5,  PaF4

92

Уран / Uranium

U

III, IV

UF4, UO3

93

Нептуний

Np

III — VI

NpF6, NpCl4 

94

Плутоний

Pu

II, III, IV 

PuO2, PuF3, PuF4 

95

Америций

Am

III — VI 

AmF3, AmO2 

96

Кюрий

Cm

III, IV 

CmO2, Cm2O3

97

Берклий

Bk

III, IV

BkF3, BkO2 

98

Калифорний

Cf 

II, III, IV

Cf2O3 

99

Эйнштейний

Es 

II, III 

EsF3 

100

Фермий

Fm

II, III

— 

101

Менделевий

Md

II, III 

—

102

Нобелий

No

II, III

—

103

Лоуренсий

Lr

III

—

Номер

Элемент 

Символ

Валентность химических элементов 

Пример

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Похожие таблицы

Комментарии:

Источник

Кальций в таблице менделеева занимает 20 место, в 4 периоде.

Символ Ca
Номер 20
Атомный вес 40.0780000
Латинское название Calcium
Русское название Кальций

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема кальция

Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Короткая запись:
Ca: [Ar]4s2

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом кальция и
K-1, Sc+1, Ti+2, V+3, Mn+5, Fe+6

Порядок заполнения оболочек атома кальция (Ca) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Кальций имеет 20 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

Степень окисления кальция

Атомы кальция в соединениях имеют степени окисления 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы кальция

Валентность Ca

Атомы кальция в соединениях проявляют валентность II.

Валентность кальция характеризует способность атома Ca к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Ca

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Ca эти числа имеют значение N = 4, L = 0, Ml = 1, Ms = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему кальция

Результат:
электронная схема кальция

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Ca:
Eo = 590 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Ca в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Валентность кальция.

Валентность кальция:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Валентность кальция равна II. Кальций проявляет постоянную валентность.

Валентность кальция  в соединениях
II CaO, Ca(OH)2, CaCl2, Ca(NO3)2

Все свойства атома кальция

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Коэффициент востребованности
359

Источник

Таблица валентности химических элементов.

 

 
Выберите химический элемент

Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номер Химический элемент Символ Валентность Примеры соединений Примечание
1 Водород H I HCl, H2O2
2 Гелий He отсутствует
3 Литий Li I LiOH, Li2O
4 Бериллий Be I, II
  • BeH (моногидрид бериллия);
  • BeH2, BeO, Be(OH)2, BeCO3
5 Бор B III B2O3
6 Углерод C II, IV
  • CO;
  • CO2, CH4, C2H6
7 Азот N I, II, III, IV
  • N2O;
  • NO;
  • N2O3, Ca(NO2)2,(NO)F, HNO2,  NH2OH, NH3;
  • NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3,  Ca(NO3)2, N2O5
 В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8 Кислород O II (NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O
9 Фтор F I HF, (NO)F
10 Неон Ne отсутствует
11 Натрий Na I Na2S, Na2O
12 Магний Mg II Mg(NO3)2
13 Алюминий Al III Al2O3, Al2S3, AlCl3
14 Кремний Si II, IV
  • SiO;
  • SiH4, SiO2
15 Фосфор P III, V
  • P2O3, PH3,  H3PO3, H3PO4;
  • P2O5
16 Сера S II, IV, VI
  • H2S, K2S, PbS, Al2S3, Fe2S3, FeS2;
  • SO2;
  • SF6, SO3, H2SO4
17 Хлор Cl I, III, IV, V, VI, VII
  • Cl2O, NaCl,  Cl2, HCl, NH4Cl;
  • NaClO2;
  • NaClO2;
  • KClO3, Cl2O5;
  • Cl2O6;
  • Cl2O7
18 Аргон Ar отсутствует
19 Калий K I KOH, K2O, K2S
20 Кальций Ca II Ca(OH)2
21 Скандий Sc III Sc2O3
22 Титан Ti II, III, IV
  • TiO;
  • Ti2O3;
  • TiO2
23 Ванадий V II, III, IV, V
  • VO;
  • V2O3;
  • VO2;
  • V2O5
24 Хром Cr II, III, VI
  • CrO;
  • Cr2O3;
  • CrO3
25 Марганец Mn II, III, IV, VI, VII
  • Mn(OH)2;
  • Mn2O3;
  • MnO2;
  • MnO3;
  • Mn2O7
26 Железо Fe II, III
  • Fe(OH)2, FeS2, FeO;
  • Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2Cl3, Fe2S3
27 Кобальт Co II, III
  • CoCl2;
  • CoCl3
28 Никель Ni II, III
  • NiO;
  • Ni2O3
29 Медь Cu I, II
  • Cu2O;
  • CuO
30 Цинк Zn II ZnSO4, ZnO, ZnS

Таблица валентности химических элементов (2 часть):

31 Галлий Ga I, II, III
  • Ga2Se;
  • GaSe;
  • Ga2Se3
32 Германий Ge II, IV
  • GeO;
  • GeO2
33 Мышьяк As III, V
  • As2O3;
  • As2O5
34 Селен Se II, IV, VI
  • H2Se;
  • SeCl4;
  • H2SeO4
35 Бром Br I, III, V, VII
  • HBr;
  • HBrO2;
  • HBrO3;
  • HBrO4
36 Криптон Kr отсутствует
37 Рубидий Rb I RbOH
38 Стронций Sr II SrO
39 Иттрий Y III Y(NO3)3
40 Цирконий Zr II, III, IV
  • ZrF2;
  • ZrBr3;
  • ZrCl4
41 Ниобий Nb I, II, III, IV, V
  • NbH;
  • NbO;
  • NbI3;
  • NbO2;
  • Nb2O5
42 Молибден Mo II, III, IV, V, VI
  • MoCl2;
  • Mo(OH)3;
  • MoO2;
  • MoCl5;
  • MoF6
43 Технеций Tc II, III, IV, V, VI, VII
  • TcCl2;
  • TcBr3;
  • TcBr4;
  • TcF5;
  • TcCl6;
  • Tc2O7
44 Рутений Ru II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • Ru(OH)2;
  • RuCl3;
  • Ru(OH)4;
  • Ru2O5;
  • RuB2;
  • NaRuO4;
  • RuO4
45 Родий Rh II, III, IV, V, VI
  • RhO;
  • Rh2(SO4)3;
  • Rh(OH)4;
  • RhF5;
  • RhF6
46 Палладий Pd II, IV
  • PdO;
  • PdO2
47 Серебро Ag I, II, III
  • Ag2O;
  • AgO;
  • Ag3P
48 Кадмий Cd I, II
  • Cd2O;
  • CdO
49 Индий In I, II, III
  • In2O;
  • InO;
  • In2O3
50 Олово Sn II, IV
  • SnSO4;
  • Sn(SO4)2
51 Сурьма Sb III, V
  • Sb2S3;
  • Sb2S5
52 Теллур Te II, IV, VI
  • H2Te;
  • TeO2;
  • K2TeO4
53 Йод I I, III, V, VII
  • HI;
  • HIO2;
  • HIO3;
  • HIO4
54 Ксенон Xe отсутствует
55 Цезий Cs I Cs2O
56 Барий Ba II Ba(OH)2
57 Лантан La III La2(SO4)3
58 Церий Ce III, IV
  • Ce(NO3)3;
  • CeO2
59 Празеодим Pr II, III, IV
  • PrO;
  • Pr2O3;
  • PrO2
60 Неодим Nd II, III
  • NdO;
  • Nd2O3

Таблица валентности химических элементов (3 часть):

61 Прометий Pm III PmBr3
62 Самарий Sm II, III
  • SmO;
  • Sm(NO3)3
63 Европий Eu II, III
  • EuO;
  • Eu(OH)3
64 Гадолиний Gd II, III
  • GdS;
  • Gd2O3
65 Тербий Tb II, III, IV
  • TbH2;
  • TbBr3;
  • TbO2
66 Диспрозий Dy II, III
  • DyBr2;
  • Dy2O3
67 Гольмий Ho III Ho2(SO4)3
68 Эрбий Er III Er2O3
69 Тулий Tm II, III
  • TmS;
  • Tm2O3
70 Иттербий Yb II, III
  • YbBr2;
  • Yb2O3
71 Лютеций Lu III LuBr3
72 Гафний Hf I, II, III, IV
  • HfCl;
  • HfS;
  • HfBr3;
  • Hf(SO4)2
73 Тантал Ta I, II, III, IV, V
  • Ta2O;
  • TaO;
  • TaCl3;
  • TaO2;
  • Ta2O5
74 Вольфрам W II, III, IV, V, VI
  • W6Cl12;
  • WO3;
  • WO2;
  • W2Cl10;
  • WF6
75 Рений Re I, II, III, IV, V, VI, VII
  • Re2O;
  • ReO;
  • Re2O3;
  • ReO2;
  • ReF5;
  • ReCl6;
  • ReF7
76 Осмий Os I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • OsI;
  • OsI2;
  • OsBr3;
  • OsO2;
  • OsCl4;
  • OsF5;
  • OsF6;
  • OsOF5; 
  • OsO4
77 Иридий Ir I, II, III, IV, V, VI
  • IrCl;
  • IrCl2;
  • IrCl3;
  • IrO2;
  • Ir4F20;
  • IrF6
78 Платина Pt II, III, IV, V, VI
  • PtO;
  • Pt2O3;
  • PtO2;
  • PtF5;
  • PtF6
79 Золото Au I, II, III, V
  • AuBr;
  • AuS;
  • Au2O3;
  • Au2F10
80 Ртуть Hg I, II
  • GdHg3; 
  • HgO, HgH2
81 Таллий Tl I, II, III
  • Tl2S;
  • TlS;
  • TlBr3
82 Свинец Pb II, IV
  • PbO, PbS;
  • PbO2
83 Висмут Bi III, V
  • Bi2O3;
  • Bi2O5
84 Полоний Po II, IV, VI
85 Астат At нет данных
86 Радон Rn отсутствует
87 Франций Fr I FrOH
88 Радий Ra II Ra(OH)2
89 Актиний Ac III Ac2O3
90 Торий Th II, III, IV
  • ThI2;
  • ThI3;
  • Th(OH)4
91 Протактиний Pa II, III, IV, V
  • PaO;
  • PaH3;
  • Pa(OH)4;
  • Pa2O5
92 Уран U III, IV, V, VI
93 Нептуний Np III, IV, V, VI, VII
94 Плутоний Pu III, IV, V, VI, VII
95 Америций Am II, III, IV, V, VI
96 Кюрий Cm II, III, IV
97 Берклий Bk III, IV
98 Калифорний Cf II, III, IV
99 Эйнштейний Es II, III
100 Фермий Fm II, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.


Коэффициент востребованности
21 748

Источник

На чтение 11 мин Просмотров 2.3к. Опубликовано 28.04.2022

Кальций является 20 элементом в периодической таблице. Кальций является щелочным металлом. Его символ «Ка. Кальций участвует в образовании связей через свои валентные электроны. В этой статье подробно рассказывается о валентных электронах кальция (Ca). Эта статья, мы надеемся, поможет вам понять больше об этом.

Это самый распространенный металлический элемент у людей и пятый в земной коре. Карбонат кальция является наиболее распространенным соединением кальция на Земле. Его можно найти в известняке, окаменелых остатках ранней морской жизни и апатите. Назван в честь латинского calx «известняк», который изготавливался путем нагревания известняка.

Элемент кальция

Содержание

  1. Истории
  2. Использование
  3. Положение кальция в периодической таблице.
  4. Природное изобилие
  5. Польза для здоровья от кальция
  6. Биологическая роль
  7. Каковы валентные электроны для кальция (Ca)?
  8. Какое количество протонов, электронов и нейтронов имеет атом кальция?
  9. Как найти число валентных нейтронов в атоме кальция (Ca)?
  10. Расчет общего числа электронов в кальции
  11. Вам нужно будет выполнить электронную конфигурацию кальция
  12. Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку
  13. Какое число валентных электронов имеет ион кальция (Ca +2)?
  14. Какова валентность кальция?
  15. Эффекты кальция
  16. Факты
  17. Рекомендации:

Истории

Кальций является пятым по распространенности элементом в земной коре. Однако его нелегко найти в природе, так как он образует соединения с кислородом воды. Сэр Хамфри Дэви был первым, кто выделил металлический кальций в 1808 году. Он сделал это путем электролиза смеси, состоящей из извести (CaO), оксида ртути (HgO) и воды. Кальций составляет 4,2% земной коры. Металлический кальций сегодня можно получить, заменив атомы кальция известью на атомы алюминия в горячих емкостях высокого давления.

Использование

Металлический кальций можно использовать для восстановления других металлов, таких как уран и торий. Его также можно использовать для сплавления алюминия, бериллия и меди, а также сплавов свинца и магния. Гипс (сульфат кальция) используется в качестве пластыря строителями и медсестрами для скрепления костей. Медсестры также называют его «гипсом де Пари».

Соединения кальция широко используются. Известняк (карбонат кальция), представляющий собой форму известняка, может использоваться в качестве строительного материала и для непрямого производства цемента. Оксид кальция образуется при нагревании известняка в печах. При взаимодействии с водой образуется гашеная известь. Гашеную известь можно использовать в производстве цемента, при кондиционировании почвы, при очистке воды для снижения кислотности и в химической промышленности. Гашеная известь используется для удаления примесей из расплавленной железной руды. Смешивание гашеной извести с песком выделяет из атмосферы углекислый газ и образует известковую штукатурку.

Положение кальция в периодической таблице.

Положение кальция в периодической таблице.

Природное изобилие

Пятым по распространенности металлом в земной коре является кальций (4,1%) . Его можно найти во многих формах, включая известняк (карбонат кальция), флюорит (фторид кальция) и флюорит (сульфат кальция). Жесткая вода состоит из растворенного бикарбоната кальция. Эта вода просачивается сквозь землю, чтобы достичь пещеры, где она осаждается в виде сталактитов или сталагмитов.

атомный номер 20
атомный вес 40.078
точка кипения 1484 ° С (2703 ° F)
температура плавления  842 ° С (1548 ° F)
удельный вес 1,55 (20 ° C или 68 ° F)
степень окисления +2
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 2

Польза для здоровья от кальция

Кальций является самым распространенным металлом в организме человека. Он является основным компонентом костей и зубов и выполняет ключевые метаболические функции. Иногда кальций называют известью. Кальций чаще всего содержится в молоке и молочных продуктах, но его также можно найти в овощах, бобах и орехах. Он необходим для поддержания человеческого скелета, зубов и других жизненно важных компонентов.

Он также необходим для функционирования нервов, мышц и других систем организма. Потребление кальция, превышающее 2,5 грамма в день, может вызвать образование камней в почках, склероз и повреждение кровеносных сосудов и почек. Одной из основных причин остеопороза является дефицит кальция. Остеопороз относится к состоянию, при котором кости становятся очень пористыми и подвержены переломам. Чаще всего встречается у женщин после менопаузы.

Биологическая роль

Кальций жизненно важен для всех живых существ, особенно для здоровых костей и зубов. Фосфат кальция, основной компонент кости, также важен. Беременные женщины и дети должны есть продукты, богатые кальцием, такие как молоко, молочные продукты и листовые зеленые овощи.

Кальций является третьим членом группы-2. Все щелочноземельные металлы относятся к группе 2. Следовательно, кальций является щелочным металлом. Общее количество электронов на данной орбите называется валентным электроном. Валентные электроны для кальция (Ca) – это общее количество электронов, оставшихся в оболочке после электронной конфигурации. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей.

Каковы валентные электроны кальция (Ca)?

Какое количество протонов, электронов и нейтронов имеет атом кальция?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Кальций имеет атомный номер 20. Число протонов называется атомным номером. Количество протонов в кальции равно двадцати. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Это означает, что общее число электронов в атоме кальция равно двадцати.

Разница между числом атомов и числом атомных масс определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомное количество кальция равно 20. Атомное массовое число этого минерала равно 40,08u. Нейтрон (n) = 40 – 20 = 20. Следовательно, количество нейтронов в кальции (Ca) равно 20.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как найти число валентных нейтронов в атоме кальция (Ca)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить конфигурацию каждого элемента. Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как определить валентный электрон для кальция (Ca).

Расчет общего числа электронов в кальции

1 -й нам нужно знать общее количество электронов в атоме кальция. Вам нужно знать, сколько протонов в кальции, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов в кальции, вы должны также знать атомный номер этого элемента. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомный номер для элементов кальция (Ca). Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме кальция равно его атомному номеру. Периодическая таблица показывает, что кальций (Ca) имеет атомный номер 20. Это означает, что общее количество электронов в атоме кальция равно двадцати.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет выполнить электронную конфигурацию кальция

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя расположение электронов в кальции (Ca). Мы знаем, что общее число электронов в атомах кальция равно двадцати. Электронная конфигурация кальция показывает, что первый атом кальция имеет два электрона. Второй атом кальция имеет восемь электронов. На третьей оболочке восемь электронов. На четвертой оболочке два электрона. Через суборбиту электронная конфигурация кальция имеет вид 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг — определение орбиты валентной оболочки. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это общее количество электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация кальция показывает, что последняя оболочка имеет два (4s 2 ) электрона. Таким образом, валентных электронов для кальция (Ca) два.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Какое число валентных электронов имеет ион кальция (Ca+2 )?

При образовании связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последней оболочке отдают электроны предыдущей оболочке. Катион – это элемент, отдающий электроны для образования связей. Два электрона из оболочки кальция отдаются для образования связи, после чего он становится ионом кальция (Ca +2 ). Кальций является катионным элементом.

Какое количество валентных электронов имеет ион кальция (Ca+2)?

Электронная конфигурация иона кальция (Ca+2) имеет вид 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 . Электронная конфигурация иона кальция (Ca +2 ) показывает, что ион кальция имеет три оболочки, а последняя оболочка имеет восемь электронов (3s 2  3p 6 ). Эта электронная конфигурация указывает на то, что атом кальция теперь и имеет электронную конфигурацию аргона. Валентность иона кальция в этом случае равна +2. Валентных электронов для иона кальция (Ca +2 ) восемь, поскольку оболочка, содержащая последний электрон иона кальция, имеет восемь электронов.

Какова валентность кальция?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента в молекуле присоединяться к другому атому при образовании. Есть несколько правил, которые можно использовать для определения валентности. Валентность элемента – это количество электронов, находящихся в неспаренном состоянии на орбитали после того, как электронная конфигурация завершена. Кальций отдает два электрона с последней оболочки для образования связей.

Какова валентность кальция

Таким образом, валентность кальция равна 2.

Эффекты кальция

Водные организмы очень чувствительны к фосфиду кальция.

Сульфат Кальция

Мел для школьной доски тоже состоит из соединений кальция! Сульфат кальция также известен как Гипс и имеет химическую формулу CaSO4∙ 2H2O.

Хлорид кальция

Хлорид кальция, белый порошок с химической формулой CaCl 2 , представляет собой хлорид кальция. При использовании в качестве соли хлорид кальция предотвращает образование льда на тротуарах и дорогах. Хлорид кальция также используется в пищевой химии в качестве консерванта или укрепляющего агента.

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция представляет собой белый порошок с химической формулой Ca(OH)2. Лайм — более распространенное название. Гидроксид кальция используется во многих процессах пищевой промышленности, включая маринование.

Цитрат кальция

Цитрат кальция можно описать как соль кальция из лимонной кислоты. Цитрат кальция часто используется в качестве источника кальция в рецептах на кальций. Он также содержится в некоторых продуктах.

Соединения кальция

Многие соединения могут быть получены из кальция. Вот несколько примеров соединений кальция.

цикламат кальция

Ca(C 6 H 11 NHSO 4 ) 2 . Поскольку оно хорошо растворяется в воде и стабильно при высоких температурах, это соединение часто используется в качестве подсластителя. Он не имеет пищевой ценности.

Глюконат кальция

Глюконат кальция используется для лечения низкого уровня кальция. Его можно назначать или использовать в качестве экстренной процедуры. Тюбик с глюконатом кальция (или фтористоводородной кислотой) хранится на случай непредвиденных обстоятельств.

Гипохлорит кальция

Многие предметы можно дезинфицировать гипохлоритом кальция (Ca(OCl) 2 ). Его часто можно найти в дезодорантах, отбеливателях и дезинфицирующих средствах для бассейнов.

Карбонат кальция

Карбонат кальция известен под химической формулой CaCO3. Эта кальциевая соль бесцветна и имеет белый цвет. Он нерастворим в воде. Карбонат кальция используется для лечения изжоги и является основным ингредиентом Tums.

Арсенат кальция

Арсенат кальция (Ca(AsO4)2) является токсичным соединением кальция. Из-за его токсического действия инсектициды часто содержат эту молекулу.

Факты

  • Ион кальция часто улавливают животные и люди. Его часто описывают как минеральный, соленый или кислый вкус.
  • Кальций, составляющий 3,22%, является пятым по распространенности элементом в земной коре.
  • Металлический кальций достаточно мягкий и легко режется ножом. Тем не менее, это может быть сложнее, чем свинец.
  • Кальций является основным компонентом зубов, костей и хрящей. Слишком много кальция может вызвать камни в почках и кальцификацию артерий.
  • При испытании пламенем кальций может вызвать сильные ожоги.
  • Пятым по распространенности элементом в организме человека является кальций. После того, как вся вода была удалена, кальций составляет примерно одну треть массы тела.
  • Металлический кальций экзотермически реагирует с водой и кислотой. Контакт с металлическим кальцием на коже может вызвать раздражение, коррозию или химические ожоги. Ожоги, которые может вызвать металлический кальций, могут привести к летальному исходу, если вы его вдохнете или проглотите.
  • Китай, США и Индия входят в тройку крупнейших производителей кальция.
  • Чтобы сделать цвет более глубоким, фейерверки содержат кальций. Для производства оранжевых фейерверков используются соли кальция.

Рекомендации:

  • Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.)
  • Джон В. Морс, Рольф С. Арвидсон и Андреас Люттге. «Формирование и растворение карбоната кальция». Химические обзоры, 2007.
  • Хайме Висняк, Йонс Якоб Берцелиус Путеводитель озадаченному химику., Chem. Воспитатель, 2000.
  • Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как найти предмет под водой
  • Как найти подписчиков в инстаграме в своем
  • Как найти крепость ифритов в майнкрафт команда
  • Как найти лучшие цены на лекарства
  • Как найти гудок на машине