В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.
Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?
Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:
Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами. Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.
Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.
Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.
Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле H2O у атома кислорода валентность равна двум. По той же причине в молекуле NH3 валентность атома азота равна трем, а в молекуле CH4 валентность атома углерода равна четырем. Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:
Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.
Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:
Содержание
- Определение валентности
- Постоянная и переменная валентность
- Составление химических формул по валентности
Определение валентности
Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)
Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.
Так, в молекуле воды H2O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:
Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:
По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:
Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.
Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:
В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:
Постоянная и переменная валентность
Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).
Составление химических формул по валентности
Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.
Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.
Записываем рядом символы элементов в следующем виде:
Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).
Определяем индексы каждого элемента:
Записываем формулу соединения: Si3N4.
В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.
Краткие выводы урока:
- Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
- Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
- Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.
Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
5. Определи валентность элементов в соединениях. NaCl, CO2, Fe2S3, НІ. Р2О5
СРОЧНОО! ДАЮ 100 БАЛОВ
Валентность химических элементов (Таблица)
Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
Как можно определить валентность в соединениях:
— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.
— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
— Высшая валентность всегда равна № группы.
— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.
Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.
Таблица валентности химических элементов
Атомный № |
Химический элемент |
Символ |
Валентность химических элементов |
Примеры соединений |
1 |
Водород / Hydrogen |
H |
I |
HF |
2 |
Гелий / Helium |
He |
отсутствует |
— |
3 |
Литий / Lithium |
Li |
I |
Li2O |
4 |
Бериллий / Beryllium |
Be |
II |
BeH2 |
5 |
Бор / Boron |
B |
III |
BCl3 |
6 |
Углерод / Carbon |
C |
IV, II |
CO2, CH4 |
7 |
Азот / Nitrogen |
N |
I, II, III, IV |
NH3 |
8 |
Кислород / Oxygen |
O |
II |
H2O, BaO |
9 |
Фтор / Fluorine |
F |
I |
HF |
10 |
Неон / Neon |
Ne |
отсутствует |
— |
11 |
Натрий / Sodium |
Na |
I |
Na2O |
12 |
Магний / Magnesium |
Mg |
II |
MgCl2 |
13 |
Алюминий / Aluminum |
Al |
III |
Al2O3 |
14 |
Кремний / Silicon |
Si |
IV |
SiO2, SiCl4 |
15 |
Фосфор / Phosphorus |
P |
III, V |
PH3, P2O5 |
16 |
Сера / Sulfur |
S |
VI, IV, II |
H2S, SO3 |
17 |
Хлор / Chlorine |
Cl |
I, III, V, VII |
HCl, ClF3 |
18 |
Аргон / Argon |
Ar |
отсутствует |
— |
19 |
Калий / Potassium |
K |
I |
KBr |
20 |
Кальций / Calcium |
Ca |
II |
CaH2 |
21 |
Скандий / Scandium |
Sc |
III |
Sc2S3 |
22 |
Титан / Titanium |
Ti |
II, III, IV |
Ti2O3, TiH4 |
23 |
Ванадий / Vanadium |
V |
II, III, IV, V |
VF5, V2O3 |
24 |
Хром / Chromium |
Cr |
II, III, VI |
CrCl2, CrO3 |
25 |
Марганец / Manganese |
Mn |
II, III, IV, VI, VII |
Mn2O7, Mn2(SO4)3 |
26 |
Железо / Iron |
Fe |
II, III |
FeSO4, FeBr3 |
27 |
Кобальт / Cobalt |
Co |
II, III |
CoI2, Co2S3 |
28 |
Никель / Nickel |
Ni |
II, III, IV |
NiS, Ni(CO)4 |
29 |
Медь / Copper |
Сu |
I, II |
CuS, Cu2O |
30 |
Цинк / Zinc |
Zn |
II |
ZnCl2 |
31 |
Галлий / Gallium |
Ga |
III |
Ga(OH)3 |
32 |
Германий / Germanium |
Ge |
II, IV |
GeBr4, Ge(OH)2 |
33 |
Мышьяк / Arsenic |
As |
III, V |
As2S5, H3AsO4 |
34 |
Селен / Selenium |
Se |
II, IV, VI, |
H2SeO3 |
35 |
Бром / Bromine |
Br |
I, III, V, VII |
HBrO3 |
36 |
Криптон / Krypton |
Kr |
VI, IV, II |
KrF2, BaKrO4 |
37 |
Рубидий / Rubidium |
Rb |
I |
RbH |
38 |
Стронций / Strontium |
Sr |
II |
SrSO4 |
39 |
Иттрий / Yttrium |
Y |
III |
Y2O3 |
40 |
Цирконий / Zirconium |
Zr |
II, III, IV |
ZrI4, ZrCl2 |
41 |
Ниобий / Niobium |
Nb |
I, II, III, IV, V |
NbBr5 |
42 |
Молибден / Molybdenum |
Mo |
II, III, IV, V, VI |
Mo2O5, MoF6 |
43 |
Технеций / Technetium |
Tc |
I — VII |
Tc2S7 |
44 |
Рутений / Ruthenium |
Ru |
II — VIII |
RuO4, RuF5, RuBr3 |
45 |
Родий / Rhodium |
Rh |
I, II, III, IV, V |
RhS, RhF3 |
46 |
Палладий / Palladium |
Pd |
I, II, III, IV |
Pd2S, PdS2 |
47 |
Серебро / Silver |
Ag |
I, II, III |
AgO, AgF2, AgNO3 |
48 |
Кадмий / Cadmium |
Cd |
II |
CdCl2 |
49 |
Индий / Indium |
In |
III |
In2O3 |
50 |
Олово / Tin |
Sn |
II, IV |
SnBr4, SnF2 |
51 |
Сурьма / Antimony |
Sb |
III, V |
SbF5, SbH3 |
52 |
Теллур / Tellurium |
Te |
VI, IV, II |
TeH2, H6TeO6 |
53 |
Иод / Iodine |
I |
I, III, V, VII |
HIO3, HI |
54 |
Ксенон / Xenon |
Xe |
II, IV, VI, VIII |
XeF6, XeO4, XeF2 |
55 |
Цезий / Cesium |
Cs |
I |
CsCl |
56 |
Барий / Barium |
Ba |
II |
Ba(OH)2 |
57 |
Лантан / Lanthanum |
La |
III |
LaH3 |
58 |
Церий / Cerium |
Ce |
III, IV |
CeO2 , CeF3 |
59 |
Празеодим / Praseodymium |
Pr |
III, IV |
PrF4, PrO2 |
60 |
Неодим / Neodymium |
Nd |
III |
Nd2O3 |
61 |
Прометий / Promethium |
Pm |
III |
Pm2O3 |
62 |
Самарий / Samarium |
Sm |
II, III |
SmO |
63 |
Европий / Europium |
Eu |
II, III |
EuSO4 |
64 |
Гадолиний / Gadolinium |
Gd |
III |
GdCl3 |
65 |
Тербий / Terbium |
Tb |
III, IV |
TbF4, TbCl3 |
66 |
Диспрозий / Dysprosium |
Dy |
III |
Dy2O3 |
67 |
Гольмий / Holmium |
Ho |
III |
Ho2O3 |
68 |
Эрбий / Erbium |
Er |
III |
Er2O3 |
69 |
Тулий / Thulium |
Tm |
II, III |
Tm2O3 |
70 |
Иттербий / Ytterbium |
Yb |
II, III |
YO |
71 |
Лютеций / Lutetium |
Lu |
III |
LuF3 |
72 |
Гафний / Hafnium |
Hf |
II, III, IV |
HfBr3, HfCl4 |
73 |
Тантал / Tantalum |
Ta |
I — V |
TaCl5, TaBr2, TaCl4 |
74 |
Вольфрам / Tungsten |
W |
II — VI |
WBr6, Na2WO4 |
75 |
Рений / Rhenium |
Re |
I — VII |
Re2S7, Re2O5 |
76 |
Осмий / Osmium |
Os |
II — VI, VIII |
OsF8, OsI2, Os2O3 |
77 |
Иридий / Iridium |
Ir |
I — VI |
IrS3, IrF4 |
78 |
Платина / Platinum |
Pt |
I, II, III, IV, V |
Pt(SO4)3, PtBr4 |
79 |
Золото / Gold |
Au |
I, II, III |
AuH, Au2O3, Au2Cl6 |
80 |
Ртуть / Mercury |
Hg |
II |
HgF2, HgBr2 |
81 |
Талий / Thallium |
Tl |
I, III |
TlCl3, TlF |
82 |
Свинец / Lead |
Pb |
II, IV |
PbS, PbH4 |
83 |
Висмут / Bismuth |
Bi |
III, V |
BiF5, Bi2S3 |
84 |
Полоний / Polonium |
Po |
VI, IV, II |
PoCl4, PoO3 |
85 |
Астат / Astatine |
At |
нет данных |
— |
86 |
Радон / Radon |
Rn |
отсутствует |
— |
87 |
Франций / Francium |
Fr |
I |
— |
88 |
Радий / Radium |
Ra |
II |
RaBr2 |
89 |
Актиний / Actinium |
Ac |
III |
AcCl3 |
90 |
Торий / Thorium |
Th |
II, III, IV |
ThO2, ThF4 |
91 |
Проактиний / Protactinium |
Pa |
IV, V |
PaCl5, PaF4 |
92 |
Уран / Uranium |
U |
III, IV |
UF4, UO3 |
93 |
Нептуний |
Np |
III — VI |
NpF6, NpCl4 |
94 |
Плутоний |
Pu |
II, III, IV |
PuO2, PuF3, PuF4 |
95 |
Америций |
Am |
III — VI |
AmF3, AmO2 |
96 |
Кюрий |
Cm |
III, IV |
CmO2, Cm2O3 |
97 |
Берклий |
Bk |
III, IV |
BkF3, BkO2 |
98 |
Калифорний |
Cf |
II, III, IV |
Cf2O3 |
99 |
Эйнштейний |
Es |
II, III |
EsF3 |
100 |
Фермий |
Fm |
II, III |
— |
101 |
Менделевий |
Md |
II, III |
— |
102 |
Нобелий |
No |
II, III |
— |
103 |
Лоуренсий |
Lr |
III |
— |
Номер |
Элемент |
Символ |
Валентность химических элементов |
Пример |
Поделитесь ссылкой с друзьями:
Похожие таблицы
Комментарии:
ghelaingre849
Вопрос по химии:
Определите валентность металлов и кислотных остатков в формулах солей и надпишите её значение над формулами:
а) NaCl
б)CaCO3
в)K2CO3
г)Mg(NO3)4
д)Ag2SO4
е)K3PO4
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
lmprugencom
NaCl Na-1 Cl-1 CaCO3 Ca-2 CO3-2 K2CO3 K-2 CO3-2 Ag2SO4 Ag-2 SO4-2 K3PO4 K-3 PO4-3
hteda111
A) Na(1) Cl(1)
б) Ca(2) CO3(2)
в) K(1) CO3 (2)
г) Такого соединения не существует. Возможно имеется ввиду Mg(NO3)2. Mg(2) NO3(2)
д) Ag(1) SO4(2)
е) K(3) PO4(3)
Знаете ответ? Поделитесь им!
Гость ?
Как написать хороший ответ?
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ; - Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему; - Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения; - Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее; - Использовать мат — это неуважительно по отношению к
пользователям; - Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Определите валентность химических элементов в следующих соединениях: повапенная соль NaCl …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Определите валентность химических элементов в следующих соединениях: повапенная соль NaCl