Валентность химических элементов (Таблица)
Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
Как можно определить валентность в соединениях:
— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.
— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
— Высшая валентность всегда равна № группы.
— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.
Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.
Таблица валентности химических элементов
Атомный № |
Химический элемент |
Символ |
Валентность химических элементов |
Примеры соединений |
1 |
Водород / Hydrogen |
H |
I |
HF |
2 |
Гелий / Helium |
He |
отсутствует |
— |
3 |
Литий / Lithium |
Li |
I |
Li2O |
4 |
Бериллий / Beryllium |
Be |
II |
BeH2 |
5 |
Бор / Boron |
B |
III |
BCl3 |
6 |
Углерод / Carbon |
C |
IV, II |
CO2, CH4 |
7 |
Азот / Nitrogen |
N |
I, II, III, IV |
NH3 |
8 |
Кислород / Oxygen |
O |
II |
H2O, BaO |
9 |
Фтор / Fluorine |
F |
I |
HF |
10 |
Неон / Neon |
Ne |
отсутствует |
— |
11 |
Натрий / Sodium |
Na |
I |
Na2O |
12 |
Магний / Magnesium |
Mg |
II |
MgCl2 |
13 |
Алюминий / Aluminum |
Al |
III |
Al2O3 |
14 |
Кремний / Silicon |
Si |
IV |
SiO2, SiCl4 |
15 |
Фосфор / Phosphorus |
P |
III, V |
PH3, P2O5 |
16 |
Сера / Sulfur |
S |
VI, IV, II |
H2S, SO3 |
17 |
Хлор / Chlorine |
Cl |
I, III, V, VII |
HCl, ClF3 |
18 |
Аргон / Argon |
Ar |
отсутствует |
— |
19 |
Калий / Potassium |
K |
I |
KBr |
20 |
Кальций / Calcium |
Ca |
II |
CaH2 |
21 |
Скандий / Scandium |
Sc |
III |
Sc2S3 |
22 |
Титан / Titanium |
Ti |
II, III, IV |
Ti2O3, TiH4 |
23 |
Ванадий / Vanadium |
V |
II, III, IV, V |
VF5, V2O3 |
24 |
Хром / Chromium |
Cr |
II, III, VI |
CrCl2, CrO3 |
25 |
Марганец / Manganese |
Mn |
II, III, IV, VI, VII |
Mn2O7, Mn2(SO4)3 |
26 |
Железо / Iron |
Fe |
II, III |
FeSO4, FeBr3 |
27 |
Кобальт / Cobalt |
Co |
II, III |
CoI2, Co2S3 |
28 |
Никель / Nickel |
Ni |
II, III, IV |
NiS, Ni(CO)4 |
29 |
Медь / Copper |
Сu |
I, II |
CuS, Cu2O |
30 |
Цинк / Zinc |
Zn |
II |
ZnCl2 |
31 |
Галлий / Gallium |
Ga |
III |
Ga(OH)3 |
32 |
Германий / Germanium |
Ge |
II, IV |
GeBr4, Ge(OH)2 |
33 |
Мышьяк / Arsenic |
As |
III, V |
As2S5, H3AsO4 |
34 |
Селен / Selenium |
Se |
II, IV, VI, |
H2SeO3 |
35 |
Бром / Bromine |
Br |
I, III, V, VII |
HBrO3 |
36 |
Криптон / Krypton |
Kr |
VI, IV, II |
KrF2, BaKrO4 |
37 |
Рубидий / Rubidium |
Rb |
I |
RbH |
38 |
Стронций / Strontium |
Sr |
II |
SrSO4 |
39 |
Иттрий / Yttrium |
Y |
III |
Y2O3 |
40 |
Цирконий / Zirconium |
Zr |
II, III, IV |
ZrI4, ZrCl2 |
41 |
Ниобий / Niobium |
Nb |
I, II, III, IV, V |
NbBr5 |
42 |
Молибден / Molybdenum |
Mo |
II, III, IV, V, VI |
Mo2O5, MoF6 |
43 |
Технеций / Technetium |
Tc |
I — VII |
Tc2S7 |
44 |
Рутений / Ruthenium |
Ru |
II — VIII |
RuO4, RuF5, RuBr3 |
45 |
Родий / Rhodium |
Rh |
I, II, III, IV, V |
RhS, RhF3 |
46 |
Палладий / Palladium |
Pd |
I, II, III, IV |
Pd2S, PdS2 |
47 |
Серебро / Silver |
Ag |
I, II, III |
AgO, AgF2, AgNO3 |
48 |
Кадмий / Cadmium |
Cd |
II |
CdCl2 |
49 |
Индий / Indium |
In |
III |
In2O3 |
50 |
Олово / Tin |
Sn |
II, IV |
SnBr4, SnF2 |
51 |
Сурьма / Antimony |
Sb |
III, V |
SbF5, SbH3 |
52 |
Теллур / Tellurium |
Te |
VI, IV, II |
TeH2, H6TeO6 |
53 |
Иод / Iodine |
I |
I, III, V, VII |
HIO3, HI |
54 |
Ксенон / Xenon |
Xe |
II, IV, VI, VIII |
XeF6, XeO4, XeF2 |
55 |
Цезий / Cesium |
Cs |
I |
CsCl |
56 |
Барий / Barium |
Ba |
II |
Ba(OH)2 |
57 |
Лантан / Lanthanum |
La |
III |
LaH3 |
58 |
Церий / Cerium |
Ce |
III, IV |
CeO2 , CeF3 |
59 |
Празеодим / Praseodymium |
Pr |
III, IV |
PrF4, PrO2 |
60 |
Неодим / Neodymium |
Nd |
III |
Nd2O3 |
61 |
Прометий / Promethium |
Pm |
III |
Pm2O3 |
62 |
Самарий / Samarium |
Sm |
II, III |
SmO |
63 |
Европий / Europium |
Eu |
II, III |
EuSO4 |
64 |
Гадолиний / Gadolinium |
Gd |
III |
GdCl3 |
65 |
Тербий / Terbium |
Tb |
III, IV |
TbF4, TbCl3 |
66 |
Диспрозий / Dysprosium |
Dy |
III |
Dy2O3 |
67 |
Гольмий / Holmium |
Ho |
III |
Ho2O3 |
68 |
Эрбий / Erbium |
Er |
III |
Er2O3 |
69 |
Тулий / Thulium |
Tm |
II, III |
Tm2O3 |
70 |
Иттербий / Ytterbium |
Yb |
II, III |
YO |
71 |
Лютеций / Lutetium |
Lu |
III |
LuF3 |
72 |
Гафний / Hafnium |
Hf |
II, III, IV |
HfBr3, HfCl4 |
73 |
Тантал / Tantalum |
Ta |
I — V |
TaCl5, TaBr2, TaCl4 |
74 |
Вольфрам / Tungsten |
W |
II — VI |
WBr6, Na2WO4 |
75 |
Рений / Rhenium |
Re |
I — VII |
Re2S7, Re2O5 |
76 |
Осмий / Osmium |
Os |
II — VI, VIII |
OsF8, OsI2, Os2O3 |
77 |
Иридий / Iridium |
Ir |
I — VI |
IrS3, IrF4 |
78 |
Платина / Platinum |
Pt |
I, II, III, IV, V |
Pt(SO4)3, PtBr4 |
79 |
Золото / Gold |
Au |
I, II, III |
AuH, Au2O3, Au2Cl6 |
80 |
Ртуть / Mercury |
Hg |
II |
HgF2, HgBr2 |
81 |
Талий / Thallium |
Tl |
I, III |
TlCl3, TlF |
82 |
Свинец / Lead |
Pb |
II, IV |
PbS, PbH4 |
83 |
Висмут / Bismuth |
Bi |
III, V |
BiF5, Bi2S3 |
84 |
Полоний / Polonium |
Po |
VI, IV, II |
PoCl4, PoO3 |
85 |
Астат / Astatine |
At |
нет данных |
— |
86 |
Радон / Radon |
Rn |
отсутствует |
— |
87 |
Франций / Francium |
Fr |
I |
— |
88 |
Радий / Radium |
Ra |
II |
RaBr2 |
89 |
Актиний / Actinium |
Ac |
III |
AcCl3 |
90 |
Торий / Thorium |
Th |
II, III, IV |
ThO2, ThF4 |
91 |
Проактиний / Protactinium |
Pa |
IV, V |
PaCl5, PaF4 |
92 |
Уран / Uranium |
U |
III, IV |
UF4, UO3 |
93 |
Нептуний |
Np |
III — VI |
NpF6, NpCl4 |
94 |
Плутоний |
Pu |
II, III, IV |
PuO2, PuF3, PuF4 |
95 |
Америций |
Am |
III — VI |
AmF3, AmO2 |
96 |
Кюрий |
Cm |
III, IV |
CmO2, Cm2O3 |
97 |
Берклий |
Bk |
III, IV |
BkF3, BkO2 |
98 |
Калифорний |
Cf |
II, III, IV |
Cf2O3 |
99 |
Эйнштейний |
Es |
II, III |
EsF3 |
100 |
Фермий |
Fm |
II, III |
— |
101 |
Менделевий |
Md |
II, III |
— |
102 |
Нобелий |
No |
II, III |
— |
103 |
Лоуренсий |
Lr |
III |
— |
Номер |
Элемент |
Символ |
Валентность химических элементов |
Пример |
Поделитесь ссылкой с друзьями:
Похожие таблицы
Комментарии:
Рассматривая формулы различных соединений, нетрудно заметить, что число атомов одного и того же элемента в молекулах различных веществ не одинаково. Например, HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 и т.д. Число атомов водорода в этих соединениях изменяется от 1 до 4. Это характерно не только для водорода.
Как же угадать, какой индекс поставить рядом с обозначением химического элемента? Как составляются формулы вещества? Это легко сделать, когда знаешь валентность элементов, входящих в состав молекулы данного вещества.
Валентность – это свойство атома данного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических реакциях определённое количество атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода. Поэтому иногда определение валентности формулируют так: валентность – это свойство атома данного элемента присоединять или замещать определённое количество атомов водорода.
Если к одному атому данного элемента прикрепляется один атом водорода, то элемент одновалентен, если два – двухвалентен и т.д. Водородные соединения известны не для всех элементов, но почти все элементы образуют соединения с кислородом О. Кислород считается постоянно двухвалентным.
Постоянная валентность:
I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In
Но как поступить в том случае, если элемент не соединяется с водородом? Тогда валентность необходимого элемента определяют по валентности известного элемента. Чаще всего её находят, используя валентность кислорода, потому что в соединениях его валентность всегда равно 2. Например, не составит труда найти валентность элементов в следующих соединениях: Na2O (валентность Na – 1, O – 2), Al2O3 (валентность Al – 3, O – 2).
Химическую формулу данного вещества можно составить, только зная валентность элементов. Например, составить формулы таких соединений, как CaO, BaO, CO, просто, потому что число атомов в молекулах одинаково, так как валентности элементов равны.
А если валентности разные? Когда мы действуем в таком случае? Необходимо запомнить следующее правило: в формуле любого химического соединения произведение валентности одного элемента на число его атомов в молекуле равно произведению валентности на число атомов другого элемента. Например, если известно, что валентность Mn в соединении равна 7, а O – 2, тогда формула соединения будет выглядеть так Mn2O7.
Как же мы получили формулу?
Рассмотрим алгоритм составления формул по валентности для состоящих из двух химических элементов.
Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из марганца и кислорода.
Будем составлять в соответствии с алгоритмом:
1. Записываем рядом символы химических элементов:
Mn O
2. Ставим над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, у марганца – 7, у кислорода – 2.
3. Находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента, можно определить валентность другого.
Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).
2х = 14,
х = 7.
Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.
Остались вопросы? Хотите знать больше о валентности?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.
В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.
Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?
Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:
Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами. Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.
Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.
Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.
Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле H2O у атома кислорода валентность равна двум. По той же причине в молекуле NH3 валентность атома азота равна трем, а в молекуле CH4 валентность атома углерода равна четырем. Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:
Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.
Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:
Содержание
- Определение валентности
- Постоянная и переменная валентность
- Составление химических формул по валентности
Определение валентности
Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)
Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.
Так, в молекуле воды H2O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:
Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:
По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:
Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.
Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:
В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:
Постоянная и переменная валентность
Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).
Составление химических формул по валентности
Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.
Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.
Записываем рядом символы элементов в следующем виде:
Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).
Определяем индексы каждого элемента:
Записываем формулу соединения: Si3N4.
В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.
Краткие выводы урока:
- Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
- Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
- Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.
Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Таблица валентности химических элементов.
Выберите химический элемент
Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.
Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.
Таблица валентности химических элементов (1 часть):
Атомный номер | Химический элемент | Символ | Валентность | Примеры соединений | Примечание |
1 | Водород | H | I | HCl, H2O2 | |
2 | Гелий | He | отсутствует | ||
3 | Литий | Li | I | LiOH, Li2O | |
4 | Бериллий | Be | I, II |
|
|
5 | Бор | B | III | B2O3 | |
6 | Углерод | C | II, IV |
|
|
7 | Азот | N | I, II, III, IV |
|
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным |
8 | Кислород | O | II | (NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O | |
9 | Фтор | F | I | HF, (NO)F | |
10 | Неон | Ne | отсутствует | ||
11 | Натрий | Na | I | Na2S, Na2O | |
12 | Магний | Mg | II | Mg(NO3)2 | |
13 | Алюминий | Al | III | Al2O3, Al2S3, AlCl3 | |
14 | Кремний | Si | II, IV |
|
|
15 | Фосфор | P | III, V |
|
|
16 | Сера | S | II, IV, VI |
|
|
17 | Хлор | Cl | I, III, IV, V, VI, VII |
|
|
18 | Аргон | Ar | отсутствует | ||
19 | Калий | K | I | KOH, K2O, K2S | |
20 | Кальций | Ca | II | Ca(OH)2 | |
21 | Скандий | Sc | III | Sc2O3 | |
22 | Титан | Ti | II, III, IV |
|
|
23 | Ванадий | V | II, III, IV, V |
|
|
24 | Хром | Cr | II, III, VI |
|
|
25 | Марганец | Mn | II, III, IV, VI, VII |
|
|
26 | Железо | Fe | II, III |
|
|
27 | Кобальт | Co | II, III |
|
|
28 | Никель | Ni | II, III |
|
|
29 | Медь | Cu | I, II |
|
|
30 | Цинк | Zn | II | ZnSO4, ZnO, ZnS |
Таблица валентности химических элементов (2 часть):
31 | Галлий | Ga | I, II, III |
|
|
32 | Германий | Ge | II, IV |
|
|
33 | Мышьяк | As | III, V |
|
|
34 | Селен | Se | II, IV, VI |
|
|
35 | Бром | Br | I, III, V, VII |
|
|
36 | Криптон | Kr | отсутствует | ||
37 | Рубидий | Rb | I | RbOH | |
38 | Стронций | Sr | II | SrO | |
39 | Иттрий | Y | III | Y(NO3)3 | |
40 | Цирконий | Zr | II, III, IV |
|
|
41 | Ниобий | Nb | I, II, III, IV, V |
|
|
42 | Молибден | Mo | II, III, IV, V, VI |
|
|
43 | Технеций | Tc | II, III, IV, V, VI, VII |
|
|
44 | Рутений | Ru | II, III, IV, V, VI, VII, VIII |
|
|
45 | Родий | Rh | II, III, IV, V, VI |
|
|
46 | Палладий | Pd | II, IV |
|
|
47 | Серебро | Ag | I, II, III |
|
|
48 | Кадмий | Cd | I, II |
|
|
49 | Индий | In | I, II, III |
|
|
50 | Олово | Sn | II, IV |
|
|
51 | Сурьма | Sb | III, V |
|
|
52 | Теллур | Te | II, IV, VI |
|
|
53 | Йод | I | I, III, V, VII |
|
|
54 | Ксенон | Xe | отсутствует | ||
55 | Цезий | Cs | I | Cs2O | |
56 | Барий | Ba | II | Ba(OH)2 | |
57 | Лантан | La | III | La2(SO4)3 | |
58 | Церий | Ce | III, IV |
|
|
59 | Празеодим | Pr | II, III, IV |
|
|
60 | Неодим | Nd | II, III |
|
Таблица валентности химических элементов (3 часть):
61 | Прометий | Pm | III | PmBr3 | |
62 | Самарий | Sm | II, III |
|
|
63 | Европий | Eu | II, III |
|
|
64 | Гадолиний | Gd | II, III |
|
|
65 | Тербий | Tb | II, III, IV |
|
|
66 | Диспрозий | Dy | II, III |
|
|
67 | Гольмий | Ho | III | Ho2(SO4)3 | |
68 | Эрбий | Er | III | Er2O3 | |
69 | Тулий | Tm | II, III |
|
|
70 | Иттербий | Yb | II, III |
|
|
71 | Лютеций | Lu | III | LuBr3 | |
72 | Гафний | Hf | I, II, III, IV |
|
|
73 | Тантал | Ta | I, II, III, IV, V |
|
|
74 | Вольфрам | W | II, III, IV, V, VI |
|
|
75 | Рений | Re | I, II, III, IV, V, VI, VII |
|
|
76 | Осмий | Os | I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII |
|
|
77 | Иридий | Ir | I, II, III, IV, V, VI |
|
|
78 | Платина | Pt | II, III, IV, V, VI |
|
|
79 | Золото | Au | I, II, III, V |
|
|
80 | Ртуть | Hg | I, II |
|
|
81 | Таллий | Tl | I, II, III |
|
|
82 | Свинец | Pb | II, IV |
|
|
83 | Висмут | Bi | III, V |
|
|
84 | Полоний | Po | II, IV, VI | ||
85 | Астат | At | нет данных | ||
86 | Радон | Rn | отсутствует | ||
87 | Франций | Fr | I | FrOH | |
88 | Радий | Ra | II | Ra(OH)2 | |
89 | Актиний | Ac | III | Ac2O3 | |
90 | Торий | Th | II, III, IV |
|
|
91 | Протактиний | Pa | II, III, IV, V |
|
|
92 | Уран | U | III, IV, V, VI | ||
93 | Нептуний | Np | III, IV, V, VI, VII | ||
94 | Плутоний | Pu | III, IV, V, VI, VII | ||
95 | Америций | Am | II, III, IV, V, VI | ||
96 | Кюрий | Cm | II, III, IV | ||
97 | Берклий | Bk | III, IV | ||
98 | Калифорний | Cf | II, III, IV | ||
99 | Эйнштейний | Es | II, III | ||
100 | Фермий | Fm | II, III |
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Коэффициент востребованности
21 772
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.