Как найти высший хлорид

Высшие фториды/хлориды

---

---

---

Основной анион, присутствующий в морской воде

Хлорид

Имена
Систематическое название ИЮПАК Хлорид
Идентификаторы
Номер CAS	16887-00-6
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
Ссылка Beilstein	3587171
ChEBI	CHEBI: 17996
ChEMBL	ChEMBL19429
ChemSpider	306
Ссылка на Гмелин	14910
IUPHAR/BPS	2339
KEGG	C00698
PubChem CID	312
UNII	Q32ZN48698
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID6043969
InChI InChI = 1S / ClH / h1H / p-1 Обозначение: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
УЛЫБКИ [Cl-]
Свойства
Химическая формула	Cl.
Молярная масса	35,45 г · моль
Конъюгированная кислота	Водород хлорид
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	153,36 Дж · К · моль
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	−167 кДж · моль
Связанное соединение nds
Прочие анионы	Фторид. Бромид. Йодид
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа).
Справочные материалы в информационном окне

Ион хлорид — это анион (отрицательно заряженный ион) Cl . Он образуется, когда элемент хлор (галоген ) получает электрон или когда соединение, такое как хлористый водород растворен в воде или других полярных растворителях. Хлоридные соли, такие как хлорид натрия, часто хорошо растворяются в воде. Это важный электролит, расположенный во всех жидкостях организма, отвечающий за поддержание кислотно-щелочного баланса, передачу нервных импульсов и регулирование поступления жидкости в клетки и из клеток. Реже слово хлорид может также составлять часть «общего» названия химических соединений, в которых один или несколько атомов хлора связаны ковалентно связанными. Например, метилхлорид со стандартным названием хлорметан (см. Книги ИЮПАК) представляет собой органическое соединение с ковалентной связью C-Cl, в котором хлор не является анионом.

Содержание

• 1 Электронные свойства
• 2 Реакции хлорида
• 3 Другие оксианионы
• 4 Встречаемость в природе
  • 4.1 Роль в биологии
  • 4.2 Коррозия
  • 4.3 Экологические угрозы
• 5 Производство
• 6 Примеры и использование
  • 6.1 Качество воды и обработка
  • 6.2 Пища
• 7 См. Также
• 8 Ссылки

Электронные свойства

Ион хлора — это много больше, чем атом хлора, 167 и 99 пм соответственно. Ион бесцветен и диамагнитен. В водном растворе в большинстве случаев хорошо растворяется; однако некоторые хлоридные соли, такие как хлорид серебра, хлорид свинца (II) и хлорид ртути (I), плохо растворяются в воде. В водном растворе хлорид связан с протонным концом молекул воды.

Реакции хлорида

Хлорид может быть окислен, но не восстановлен. Первое окисление, используемое в хлорщелочном процессе, — это превращение в газообразный хлор. Хлор может быть дополнительно окислен до других оксидов и оксианионов, включая гипохлорит (ClO, активный ингредиент хлорного отбеливателя ), диоксид хлора (ClO 2), хлорат (ClO. 3) и перхлорат (ClO. 4).

Что касается кислотно-основных свойств, хлорид является a, на что указывает отрицательное значение pKa соляной кислоты. Хлорид может быть протонирован сильными кислотами, такими как серная кислота:

NaCl + H 2SO4→ NaHSO 4 + HCl

Реакция ионных хлоридных солей с другими солями до обменять анионы. Присутствие хлорида часто определяется по образованию нерастворимого хлорида серебра при обработке ионом серебра:

Cl + Ag → AgCl

Концентрация хлорида в анализе может быть определена с помощью хлоридометр, который обнаруживает ионы серебра, как только весь хлорид в анализе осаждается в результате этой реакции.

Хлоридированные серебряные электроды обычно используются в ex vivo электрофизиологии.

Другие оксианионы

Хлор может принимать степени окисления, равные -1, +1, +3, +5 или +7. Известны также несколько нейтральных оксидов хлора.

Степень окисления хлора	−1	+1	+3	+5	+7
Название	хлорид	гипохлорит	хлорит	хлорат	перхлорат
Формула	Cl	ClO	ClO. 2	ClO. 3	ClO. 4
Структура

Встречается в природе

В природе хлориды обнаруживаются в основном в морской воде, которая содержит 1,94% хлоридов. Меньшие количества, хотя и в более высоких концентрациях, встречаются в некоторых внутренних морях и в подземных рассольных колодцах, таких как Большое Соленое озеро, Юта и Мертвое море, Израиль. Большинство хлоридных солей растворимы в воде, поэтому хлоридсодержащие минералы обычно встречаются в изобилии только в сухом климате или глубоко под землей. Некоторые хлоридсодержащие минералы включают галит (хлорид натрия NaCl ), сильвит (хлорид калия KCl ), бишофит (MgCl 2 ∙ 6H 2 O), карналлит (KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O) и каинит (KCl ∙ MgSO4 ∙ 3H 2 O). Он также содержится в эвапоритовых минералах, таких как хлорапатит и содалит.

Роль в биологии

Хлорид имеет большое физиологическое значение, которое включает регулирование осмотического давления, электролитный баланс и кислотно-щелочной гомеостаз. Хлорид является наиболее распространенным внеклеточным анионом и составляет около одной трети тонуса внеклеточной жидкости.

Хлорид является важным электролитом, играющим ключевую роль в поддержании состояния клеток гомеостаз и передача потенциалов действия в нейронах. Он может протекать через хлоридные каналы (включая рецептор GABAA ) и переносится транспортерами KCC2 и NKCC2.

Хлорид обычно (хотя и не всегда) находится в более высокой внеклеточной концентрации, что приводит к отрицательному обратному потенциалу (около -61 мВ при 37 градусах Цельсия в клетке млекопитающего). Характерные концентрации хлорида в модельных организмах следующие: как в E. coli, так и в почкующихся дрожжах 10-200 мМ (зависит от среды), в клетках млекопитающих 5-100 мМ и в плазме крови 100 мМ.

Концентрация хлорида в крови называется хлоридом сыворотки, и эта концентрация регулируется почками. Хлорид-ион является структурным компонентом некоторых белков, например, он присутствует в ферменте амилаза. Для этих ролей хлорид является одним из основных диетических минералов (перечисленных по названию элемента хлор). Уровни хлорида в сыворотке в основном регулируются почками через множество транспортеров, которые присутствуют вдоль нефрона. Большая часть хлорида, который фильтруется клубочком, реабсорбируется проксимальными и дистальными канальцами (в основном проксимальными канальцами) за счет как активного, так и пассивного транспорта.

Коррозия

Структура хлорида натрия, раскрывающая склонность хлорид-ионов (зеленые сферы) связываться с несколькими катионами.

Наличие хлоридов, например в морской воде значительно ухудшает условия точечной коррозии большинства металлов (включая нержавеющие стали, алюминий и высоколегированные материалы). Вызванная хлоридом коррозия стали в бетоне приводит к локальному разрушению защитной оксидной формы в щелочном бетоне, в результате чего происходит последующее локальное коррозионное воздействие.

Угрозы окружающей среде

Повышенные концентрации хлоридов может вызвать ряд экологических последствий как в водной, так и в наземной среде. Он может способствовать подкислению водотоков, мобилизации радиоактивных почвенных металлов за счет ионного обмена, влиять на смертность и воспроизводство водных растений и животных, способствовать вторжению морских организмов в ранее пресноводную среду и мешать естественному перемешиванию озер. Также было показано, что соль (хлорид натрия) изменяет состав микробов при относительно низких концентрациях. Он также может препятствовать процессу денитрификации, микробному процессу, необходимому для удаления нитратов и сохранения качества воды, а также препятствовать нитрификации и дыханию органических веществ.

Производство

хлор -щелочная промышленность является основным потребителем мирового энергетического бюджета. Этот процесс превращает хлорид натрия в хлор и гидроксид натрия, которые используются для производства многих других материалов и химикатов. Процесс включает две параллельные реакции:

2 Cl → Cl. 2+ 2 e

2 H. 2O + 2 e → H 2 + 2 OH

Используемая основная мембранная ячейка в электролизе рассола. На аноде (A ) хлорид (Cl) окисляется до хлора. Ионоселективная мембрана (B ) позволяет противоиону Na свободно проходить сквозь нее, но предотвращает диффузию анионов, таких как гидроксид (ОН) и хлорид. На катоде (C ) вода восстанавливается до гидроксида и газообразного водорода.

Примеры и использования

Примером является поваренная соль, которая представляет собой хлорид натрия с химической формулой NaCl. В воде она диссоциирует на ионы Na и Cl. Соли, такие как хлорид кальция, хлорид магния, хлорид калия, находят различное применение — от лечения до образования цемента.

Хлорид кальция (CaCl) 2) представляет собой соль, которая продается в форме гранул для удаления сырости из помещений. Хлорид кальция также используется для содержания грунтовых дорог и укрепления дорожных оснований при новом строительстве. Кроме того, хлорид кальция широко используется в качестве антиобледенителя, так как он эффективен для снижения точки плавления при нанесении на лед.

Примеры ковалентно связанных соединений хлориды — это трихлорид фосфора, пентахлорид фосфора и тионилхлорид, все три из которых являются реактивными хлорирующими реагентами, которые использовались в лаборатория.

Качество воды и обработка

Основным применением хлоридов является опреснение, которое включает энергоемкое удаление хлоридных солей с получением питьевой воды. В нефтяной промышленности хлориды являются тщательно контролируемым компонентом системы бурового раствора . Повышение содержания хлоридов в системе бурового раствора может быть признаком бурения пласта с соленой водой под высоким давлением. Его увеличение также может указывать на низкое качество целевого песка.

Хлорид также является полезным и надежным химическим индикатором фекального загрязнения рек / грунтовых вод, поскольку хлорид является нереактивным растворенным веществом и повсеместно присутствует в сточных водах и питьевой воде.. Многие регулирующие водопользование компании по всему миру используют хлорид для проверки уровней загрязнения рек и источников питьевой воды.

Пища

Хлоридные соли, такие как хлорид натрия, используются для консервировать пищу и в качестве питательных веществ или приправ.

См. Также

• Галогениды (соединения галогенов)
• Реабсорбция хлорида почками

Ссылки

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов

Элемент	Формула	Цвет	tпл,°С	tкип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде, г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	—
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl2	белый	415	520	1,9	151
B	BCl3	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H3BO3
C	CCl4	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl3	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH3 и HOCl
O	—
F	—
Ne	—
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl2	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl3	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl4	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H2SiO3
P	PCl3	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H3PO3
PCl5	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H3PO4
S	SCl2	красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	—
Ar	—
K	KCl	белый	770	1420	1,984	34,4 (20 °C)
Ca	CaCl2	белый	772	1935	2,15	74,5 (20 °C)
Sc	ScCl3	сероватый	960		2,39
Ti	TiCl2	чёрный	1035	1500	3,13
TiCl3	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
TiCl4	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl2	светло-зелёный	1027	1506	3,23
VCl3	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
VCl4	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl2	белый	824	1120	2,9
CrCl3	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl2	розовый	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl2	бесцветный	877	1023	3,16	68,5 (20 °C)
FeCl3	тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	92 (20 °C)
Co	CoCl2	голубой	735	1049	3,356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl2	жёлто-зелёный	1001		3,55	64
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2·10−3 (20 °C)
CuCl2	тёмно-коричневый	−	993 (возг.)	3,386	75,7
Zn	ZnCl2	белый	292	756	2,907	4320 (25 °C)
Ga	GaCl2	белый	175	595	2,4173
GaCl3	бесцветный	77,9	201	2,47
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88·10−3 (25 °C)

Химические свойства

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

Степень окисления хлора в хлоридах равна -1.

Получение хлоридов

• Хлорированием простых веществ хлором:

• Взаимодействием с сухим хлороводородом:

(при 600 °C)

• Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

• Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

Значение в природе и жизни человека

• Хлорид бария (BaCl₂) — применяют как инсектицид кишечного действия;
• Хлорид ртути(II) (HgCl₂) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
• Хлорид ртути(I) (Hg₂Cl₂) или каломель — применяют в медицине как слабительное.

[[ca:Clo]

Хлориды

Материал из online Интернет-энциклопедии для сайта Infoteach.ru

Методы определения хлорид-ионов в сточной воде

Хлориды, ионы хлора в воде

Хлориды – это соли соляной (хлороводородной) кислоты, образованные при взаимодействии кислоты с катионами металлов.

Чаще встречаются хорошо растворимые хлориды:

Первичным источником хлоридов в природных поверхностных и подземных водах становятся магматические породы, содержащие хлорсодержащие минералы, и отложения галита (каменной соли).

Соленый вкус воды свидетельствует о присутствии в ней NaCl в концентрации более 250 мг/дм 3 . Соленость воды, обусловленная растворами хлорида кальция и магния, органолептически проявляет себя при концентрации солей свыше 1000 мг/дм 3 .

Причины появления в стоках

Хлориды вымываются атмосферными осадками из засоленных почв, магматических пород, соленосных отложений. Затем переносятся в реки и озера, проникают в грунтовые воды, колодцы и скважины. Большое количество хлоридов приносят в водные объекты промышленные стоки и хозяйственно-бытовые сточные воды. Хлориды легко мигрируют по водоемам, не оседая на дне и почти не усваиваются водными организмами.

Откуда берутся в морской воде

По одной теории соленость океана поддерживают речные потоки. Стекая с возвышенностей, реки вымывают из почв соли и минералы. В пресной воде подобные примеси человеком практически не ощущаются, но соленость моря очевидна. Морская вода постоянно испаряется, а концентрация соли в ней увеличивается, поэтому содержание NaCl в морской воде в 70 раз больше, чем в реках.

Другая теория утверждает, что соленые воды морей и океанов образовались в период активности вулканов на ранних стадиях формирования гидросферы. Изначально все воды на планете были кислыми и без труда размывали горные породы, поднятые из недр, высвобождая кальций, магний, калий и другие элементы. В условиях высокой температуры и повышенной кислотности проходили химические реакции, в результате которых образовывались хлориды.

Бывают ли в скважинах?

Хлориды обнаруживаются во всех водах, в том числе и подземных. В скважины большая часть хлоридов поступает:

• из древних морских вод, скопившихся в осадочных породах;
• из месторождений каменной соли;
• из солевой пыли, образовавшейся после испарения атмосферных осадков.

Свой вклад в повышение уровня хлоридов в подземной воде вносят:

• сточные воды нефтяной и химической промышленности;
• смягчители жесткой воды;
• удобрения;
• мусорные свалки.

Влияние на организм человека

Длительное употребление питьевой воды с превышением нормы хлоридов в ней способствует отечности у людей с заболеваниями почек, ухудшает работу сердца и пищеварительной системы.

Органы и системы органов	Негативные последствия употребления (воздействия) воды с высоким содержанием хлоридов
Мочевыделительная система	камни в почках, риск развития рака мочевого пузыря
Легкие	першение в горле, кашель
Сердечно-сосудистая система	атеросклероз, гипертония, анемия
Желудочно-кишечный тракт	риск развития рака желудка, печени, прямой и ободочной кишки
Репродуктивная система	нарушение влагалищной микрофлоры
Глаза	воспаление слизистой оболочки и роговицы
Волосы	нарушение структуры волосяных луковиц, ломкость, тусклость волос, сухость кожи головы, перхоть

Нормы хлоридов

Вода с превышенным содержанием хлоридов неприятна на вкус. Если вода содержит высокую концентрацию ионов хлора, то её нельзя пить. Для промышленных и хозяйственных целей хлориды в воде тоже нежелательны.

Содержание в питьевой воде

Предельно допустимая концентрация хлоридов в питьевой воде согласно СанПиН 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания» – 350 мг/дм 3 .

Содержании хлоридов на уровне 300 мг/дм³ придает воде горько-соленый привкус, ухудшая ее вкусовые характеристики.

Природные воды

Средняя концентрация хлорид-ионов в мировом океане – 19 г/дм 3 .

В природных водоемах уровень хлоридов колеблется в зависимости от сезона и уровня минерализации воды. В реках и озерах севера России концентрация хлоридов в норме не превышает 10 мг/дм 3 , а в южных регионах этот параметр выше – от 10 до 100 мг/дм 3 . Если анализ показал в поверхностной воде значительное превышение концентрации хлоридов, следует проверить водоем на загрязнение хлоридами.

Сточные воды

Огромное количество хлоридов поступает в сточные воды с электрообессоливающих установок и сырьевых потоков. Это так называемые стоки ЭЛОУ с высоким содержанием эмульгированной нефти и большой концентрацией хлорида натрия.

Стоки установок химводоочистки (ХВО) также насыщены хлоридами, особенно в периоды регенерации катионита.

Экологическую обстановку ухудшают сельскохозяйственные реагенты (хлористый калий) и дорожная соль.

Определение превышенного количества

Постоянный мониторинг уровня хлоридов необходим для всей воды, используемой человеком, чтобы вовремя отследить превышение и устранить нежелательные последствия.

Необходимо знать точную концентрацию хлоридов в воде, используемой для питья и на производстве. Для этого специальные службы проверяют химический состав воды, расходуемой промышленными и сельскохозяйственными предприятиями. Например, есть особые требования к воде, которую используют для полива той или иной сельскохозяйственной культуры.

Целеполагание

В промышленности избыточно соленая вода способствует образованию накипи, повышает интенсивность коррозии металлов, ведет к поломкам оборудования и снижению теплопроводности нагревательных элементов. Повышенная концентрация соли в воде неблагоприятна для здоровья человека, животных и растений.

Воду «на хлориды» анализируют в химических лабораториях. Полученные цифры сравнивают с ПДК (предельно допустимой концентрацией), закрепленной в СанПиН 1.2.3685-21 (для питьевой воды), регламентируемой Приказом Минсельхоза России № 552 от 13 декабря 2016 г. (для объектов рыбохозяйственного значения), СанПиН 2.1.4.1116-02 (для бутилированной воды), ГОСТ 6709-96 (дистиллированная вода).

Правильно берём пробу

Грамотный отбор воды на анализ гарантирует точное определение концентрации хлоридов в пробе, поэтому лучше всего доверить процедуру специалистам.

При самостоятельном отборе пробы необходимо придерживаться следующих правил:

1. Для водопроводной воды подойдет чистая пластиковая бутылка из-под «минералки» на 1,5-2 литра или стеклянная банка с тугой крышкой. Недопустимо использовать тару из-под сока, лимонадов, молока, кваса, пива.
2. Перед отбором кран открывают под сильным напором на 5-7 мин., чтобы удалить застоявшуюся в трубах жидкость.
3. Затем напор снижают и промывают тару и крышку в исходной воде.
4. Тонкой струей по стенке заполняют бутылку «под горлышко», чтобы между жидкостью и крышкой не осталось воздуха. Крышку туго затягивают.
5. Доставляют емкость с пробой в лабораторию в тот же день.
6. Если такой возможности нет, воду помещают в холодильник, но не более, чем на 36 часов. Не допускается замораживание пробы воды!
7. При транспортировке емкость с водой оберегают от нагревания и солнечных лучей.

Отбор воды из колодца проводят аналогично, используя в качестве пробоотборника предварительно помытое ведро.

Методы выявления

Наиболее распространен в лабораториях аргентометрический метод, основанный на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии индикатора K₂CrO₄ (хромата калия).

После осаждения хлорида серебра в точке эквивалентности образуется хромовокислое серебро, при этом раствор из желтого становится оранжево-красным.

Второй способ определения хлоридов в воде представляет собой титрование образца раствором нитрата ртути (II) в присутствии индикатора дифенилкарбазона.

Хлорирование – очистка вод «хлоркой»

Только неукоснительное соблюдение санитарных требований, предъявляемых к устройству и эксплуатации всех сооружений водопровода, позволяет гарантировать безопасность питьевой воды, подаваемой населению. Эти требования касаются и установок для хлорирования воды.

Влага – идеальная среда для развития бактерий, а хлор и его соединения успешно угнетают жизнедеятельность патогенной микрофлоры.

«Активный хлор» убивает бактерии, окисляя вещества протоплазмы клеток бактерий. Наиболее чувствительны к «активному хлору» возбудители холеры, брюшного тифа и дизентерии.

В России впервые хлорировали воду в Кронштадте – во время эпидемии холеры 1910 года. Первоначально хлорирование производили хлорной известью, а в 1917 году на водопроводной станции г. Ленинграда применили газообразный хлор.

Хлорирование – обязательная процедура в случае забора воды из поверхностных водоемов, а также подземных источников, когда бактериальные показатели пробы не соответствуют ГОСТ Р 51232-98 «Вода питьевая».

В резервуар с водой подается хлор в виде газа или раствора, затем происходит химическая реакция. В результате хлорирования качество обеззараживаемой жидкости сохраняется, а патогенные бактерии погибают.

Методы удаления хлоридов из воды

Избыток хлоридов искажает вкус питьевой воды, а многие технологические процессы не допускают использование хлорированной воды, поэтому ее подвергают дехлорированию.

Простые способы

В быту хлор из воды удаляют следующими способами:

1. Слив застоявшейся в трубах воды. Вечером, когда происходит максимальный водозабор, есть смысл набрать 5-10 литров впрок.
2. Отстаивание. В быту частично удалить хлор можно, если воду из-под крана налить в широкую емкость, к примеру, кастрюлю, и дать отстояться 3-4 часа. Воду важно перемешивать время от времени, иначе газообразный хлор удаляется только с 1/3 глубины емкости.
3. Кипячение. Важно помнить, что при кипячении улетучивается только газообразный хлор.
4. Перекристаллизация. Суть техники заключается в разной скорости замерзания воды с примесями и чистой воды. Воду несколько раз замораживают и размораживают.

Трудоемкие и малоэффективные бытовые способы дехлорирования с успехом заменяет качественная фильтрующая система, встроенная в водопроводную систему дома или квартиры.

Промышленные

В настоящее время распространены следующие промышленные способы дехлорирования:

• озонирование;
• сорбционный метод;
• ионный обмен;
• обратный осмос.

Метод очистки	Суть процесса	Недостатки/достоинства метода
Озонирование	Под воздействием сильного окислителя хлориды переходят в нерастворимые формы и путем механической фильтрации удаляются из воды.	· озонаторы подходят только для промышленного использования и на водоочистительных станциях; · требуют постоянного контроля.
Сорбция	Хлориды задерживаются фильтром из активированного угля с повышенной сорбирующей способностью.	· из-за бурного роста бактерий на активированном угле воду необходимо предварительно обеззаразить.
Ионный обмен	Наполнитель из ионообменной смолы поглощает отрицательно заряженные соли, в том числе и хлориды.	· обязателен тщательный контроль процесса; · метод не подходит для бытового использования.
Обратный осмос	Удаление хлоридов достигает 99,5%. Полупроницаемая мембрана задерживает хлориды, обессоленная вода поступает к потребителю.	· компактность установки; · установка в домах и на производстве; · на степень очистки исходный состав воды не влияет; · снижается не только жесткость, но и показатель цветности, концентрация железа. Исчезает специфический запах.

Из таблицы видно, что система обратного осмоса наиболее эффективна и универсальна. Установка обратного осмоса в квартире, коттедже или на предприятии способна уменьшить концентрацию хлоридов до нормального уровня, сделав ее пригодной для питья.

Контроль за качеством воды позволяет сохранить здоровье живых существ, оптимизировать технические процессы, позаботиться об экологии.

Источник

Хлориды в воде: что это такое

Природная вода содержит значительное количество примесей, начиная от растворенных металлов и их солей, заканчивая механическими включениями в виде ржавчины, песка, глины. Химический состав примесей огромен, среди них части встречаются соли соляной кислоты, которые влияют на общее количество хлоридов в воде.

Если вы заметили, что качество водопроводной снижено: образуется накипь на приборах и посуде, вода имеет неприятный вкус, то есть большая вероятность, что вода содержит хлориды. Также при обустройстве скважины очень важно, провести анализ воды, чтобы установить концентрацию примесей в ней. Концентрация хлоридов в воде сверхдопустимых норм опасна для здоровья человека, бытового и промышленного оборудования, поэтому важно уметь определить их присутствие и правильно очистить воду от них.

Откуда хлориды в воде

Хлориды в воде — это соли, полученные при взаимодействии соляной кислоты и катионов металла, имеющие высокую растворимость в воде. Самые распространенные хлориды — кальциевые, магниевые и натриевые. Происхождение хлоридов в воде обусловлено природными источниками. Данные соединения есть практически в каждом природном источнике воды — реках, озерах, скважинах, ручьях, колодцах.

Содержание хлоридов в озерах и реках колеблется от доли грамма до нескольких граммов на литр, в морях количество хлорид-ионов составляют 87% от массы всех анионов, поэтому уровень их концентрации в морях и подземных водах позволяет отнести их к перенасыщенным растворам и рассолам.

Появлению их в воде они обязаны грунтовым и артезианским водам, которые вымывают соединения их пластов земли, которые в свою очередь образовались в результате извержения вулканов. В состав магматических пород входят следующие минералы:

Большое количество хлоридов в виде солей хлорида натрия (NaCl) содержится в морях и океанах. Средняя концентрация хлорид-иона в мировом океане — 19 г/л.

Избыток в воде солей хлоридов геологического происхождения в поверхностях водах явление достаточно редкое, поэтому присутствие хлоридов на уровне выше нормального является показателем бытового и промышленного загрязнения воды. Значительное количество хлоридов в воде, обусловленное природными явлениями, бывает в случаях:

• засоления почвы в результате подъема высокоминерализованных подземных вод;
• постоянного притока вод с последующим испарением жидкости.

Еще одна значительная причина повышенного содержание хлорид ионов в воде — деятельность человека. Удобрения, соль для растворения льда на дорогах, выбросы предприятий химической промышленности, свалки, сточные воды и отходы человеческой деятельности — все это способствует появлению и круговороту хлоридов в природе. В промышленных сточных водах могут содержаться различные соли, характер и оказываемое влияние которых зависит от производственного предприятия.

Из всех известных анионов хлориды обладают самой высокой способностью к миграции, которая объясняется высокой растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции и потреблению живыми организмами.

Повышенное содержание хлоридов в питьевой воде придает ей солоноватый привкус и оказывает негативное влияние на здоровье человека, также она не пригодна для хозяйственных и технических нужд.

Допустимое содержание хлоридов в природных водах

Содержание хлоридов в воде зависит от сезонности и уровня минерализации воды. Например, в водоемах северной части России норма хлоридов в воде не выше 10 мг/л, а для южных регионов характерно значение от 10 до 100 мг/л.
Речные и озерные водоемы считаются пресными водами, поэтому значение хлоридов в воде находится на уровне 10 мг/л. Если при анализе обнаружено их повышенное количество, значит, водоем загрязняется сточными водами.

Нормирование хлоридов в питьевой воде

Знание ПДК хлоридов в воде и уровня содержания анионов хлора определяют пригодность воды для питья, использования в сельском хозяйстве и на промышленных предприятиях.

Нормы воды по хлоридам для централизованных систем определены государственным стандартом СанПиН 2.1.4.1074-01. Так уровень хлоридов в централизованном водоснабжении не должен превышать 350 мг/л, однако, рекомендованная концентрация хлоридов в питьевой воде составляет 200 мг/л. Разница значений концентрации для поступающей в дома воды и пригодной к употреблению диктует пользователям необходимость установки специальных фильтров очистки воды. Для полива растений концентрация хлоридов должна находиться на уровне 50 — 300 мг/л в зависимости от типа растения, для водных объектов рыбохозяйственного назначения наличие хлоридов в воде не должно превышать 300 мг/дм 3 .

В бассейнах нормы содержания хлоридов в воде (ПДК) не должны быть больше 700 мг/л.

Чем опасны хлориды в воде для организма человека

Влияние на организм хлоридов в воде заметили еще в древности. Вода, содержащая хлориды, превышающие допустимые значения, негативно сказывается на здоровье. При использовании такой жидкости страдают слизистые оболочки, глаза, кожа и дыхательные пути.

Хлориды в воде вредны для здоровья. Употребляя воду с хлоридами, человек испытывает нарушение водно-солевого баланса и пищеварительного тракта, возникают отечности. Переизбыток солей хлора:

• вызывает нарушение функционирования мочеполовой системы;
• приводит к изменениям кровеносной системы;
• оказывает повышенную нагрузку на почки и сердце;
• повышает кровеносное давление;
• усугубляет течение сердечно-сосудистых заболеваний.

На что еще влияют хлориды в воде

Хлориды в воде наносят вред домашним и сельскохозяйственным животным, влияют на рост и развитие растений.

Агрессивное воздействие солей разрушает бытовые и промышленные приборы, в разы увеличивая интенсивность коррозии. Такая вода имеет повышенную жесткость, соли оседает на нагревательных приборах, образуя накипь, снижая теплопроводность устройств и утвари, и приводят к поломкам оборудования.

На промышленные и бытовые коммуникации влияние хлоридов в воде оказывается в виде:

• коррозии и появлении темных пятен на поверхностях труб и нержавеющих стальных раковинах и агрегатах;
• из-за образующегося осадка снижается теплоотдача батарей и увеличивается расход энергии на подогрев воды;
• точечной коррозии труб и котлов отопления, приводя к разрушению стенок;
• уменьшения межремонтных периодов, вызванных аварийными ситуациями.

Как определить наличие хлоридов в воде

Самый верный способ определения концентрации хлоридов в воде — сдача пробы в лабораторию. Для этого нужно вызвать на дом специалиста, либо отобрать пробу самостоятельно и привести в специализированную организацию для проведения анализа на хлориды в воде. При самостоятельной доставке воды важно не подвергать ее воздействию температур и солнечных лучей, достаточно пропустить воду в кране в течение 5-10 минут и тонкой струей набрать воду по стенкам в 1,5-2 л бутылку, предварительно очищенную и вымытую в этой же воде.

Были разработаны ГОСТы, регламентирующие, какие методы, оборудование и расчеты использовать для определения содержания хлоридов в воде.

Методики определения содержания хлоридов в питьевой воде описаны в ГОСТ 4245-72, и основываются они на процессе титрования, при котором к имеющемуся раствору (анализируемой воде) подмешивают определенное вещество до тех пор, пока не прекратится протекать химическая реакция. Титриметрическое определение хлоридов в воде позволяет вычислить количественное или массовое содержание ионов хлора.

Иные современные нормативные документы, которые регламентируют качество воды и способы ее контроля, допускают применение химических, физико-химических и физических методов анализа. Помимо титрования используются такие методы как:

• определение хлоридов в воде с дифенилкарбазоном.
• меркуриметрический метод определения хлоридов в воде.
• определение хлоридов в воде фотометрическим методом и т.д.

Обнаружение хлоридов в воде в домашних условиях

Исследование воды на хлориды можно провести самостоятельно. В быту сигналом для проведения анализа могут стать:

• солоноватый вкус воды, скорее всего, превышена концентрация хлоридов натрия;
• горьковатый вкус свидетельствует о повышенном содержании хлоридов кальция.

Вода, с повышенным содержанием хлоридов, оказывает негативное воздействие на здоровье человека, на качество работы бытовых устройств и систем коммуникации. Очень важно вовремя определить концентрации анионов хлоридов и установить подходящие устройства очистки.

Как убрать хлориды в питьевой воде

Чаще всего для очистки воды от хлоридов используют методы, основанные на сорбции, ионном обмене и обратном осмосе. Все эти способы используются в системах очистки, как на крупных промышленных предприятиях, так и в быту в фильтрующих устройствах для централизованной водопроводов и воды, поступающей из скважин. Подробнее об очистке воды от хлорид-ионов вы можете прочитать в статье «Как очистить воду от хлоридов».

Источник