Как найти заряд серы

Сера – элемент VI группы главной подгруппы, 3 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, называемые халькогенами. Рассмотрим особенности строения атома серы. Заряд ядра серы + 16. Так как она находится в третьем периоде, то у нее содержится три энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 6. Электронная формула 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4. Как видно из электронно-графической схемы у атома серы до заполнения подуровня не хватает двух электронов, следовательно, она может их принимать, проявляя окислительные свойства. Ввиду того, что у атома серы имеется пустой d-подуровень, то в возбужденном состоянии электроны с s и p подуровня могут переходить на d-подуровень. В таком состоянии сера может отдавать другим атомам либо 4, либо 6 электронов, проявляя восстановительные свойства.
Для серы характерно явление аллотропии. Аллотропные модификации серы – кристаллическая сера: твердое вещество желтого цвета и пластическая сера. При нагревании кристаллическая сера, молекулы которой представляют собой восьмичленные кольца, сначала превращается в легкоподвижную жидкость, затем густеет и при 444 ºС закипает. Если кипящую серу вылить в воду – она превращается в пластическую серу, которая, в свою очередь, при хранении на воздухе превращается назад в кристаллическую.
Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства серы выражены слабее, чем у кислорода. Как окислитель сера взаимодействует с металлами, образуя сульфиды. Например, при взаимодействии серы с натрием образуется сульфид натрия. Сера принимает два электрона от атомов серы, переходя в степень окисления -2. Также сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом. Реакция протекает при нагревании, образуется сероводород. Окислительные свойства серы, а именно её способность взаимодействовать при комнатной температуре с ртутью, применяется для обезвреживания разлитой ртути.
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях кислородом, галогенами и некоторыми сложными веществами. Например, при взаимодействии серы с кислородом образуется оксид серы четыре, а при взаимодействии серы с фтором образуется фторид серы шесть. Из сложных веществ сера может, например, реагировать с концентрированной серной кислотой, переходя в оксид серы четыре. Восстановительные свойства серы применяются в изготовлении пороха, производстве спичек, производстве серной кислоты.
В природе сера находится в идее сульфидов, в самородном виде в виде сульфатов.
Водородное соединение серы – сероводород- бесцветный, ядовитый газ с запахом тухлых яиц. В низких концентрациях используется в медицинских целях. В лабораторных условиях можно получать путем взаимодействия сульфидов с разбавленными кислотами, например, при реакции сульфида цинка с разбавленной соляной кислотой
Так как сера в сероводороде находится в минимальной степени окисления, то сероводород проявляет восстановительные свойства. Например, сероводород горит на воздухе, причем в избытке кислорода образуется оксид серы четыре, а при недостатке кислорода – сера. Также сероводород может взаимодействовать с галогенами, например, с бромом.
Водный раствор сероводорода обладает кислотными свойствами. Поэтому сероводород может взаимодействовать с щелочами, образуя средние соли – сульфиды или кислые соли – гидросульфиды. Качественная реакция на сульфид-ионы – это реакция с нитратом меди (II) или нитратом свинца (II) при этом выпадает осадок черного цвета.

Сера, свойства атома, химические и физические свойства.

S 16  Сера

32,059-32,076      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Сера — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 16. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула серы. Формула серы. Строение атома серы

Изотопы и модификации серы

Свойства серы (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства серы

Химические свойства серы. Взаимодействие серы. Химические реакции с серой

Получение серы

Применение серы

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула серы. Формула серы. Строение атома серы:

Сера (лат. Sulfur, из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением S и атомным номером 16. Расположен в 16-й группе (по старой классификации – главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Сера – неметалл. Относится к группе халькогенов.

Сера обозначается символом S.

Как простое вещество сера при нормальных условиях представляет собой светло-жёлтое порошкообразное вещество или лимонно-жёлтые кристаллы.

Молекула серы. Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями.

Химическая формула серы чаще всего записывается просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Электронная конфигурация атома серы 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Потенциал ионизации (первый электрон) атома серы равен 999,59 кДж/моль (10,36001 эВ).

Строение атома серы. Атом серы состоит из положительно заряженного ядра (+16), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 16 электрона. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку сера расположена в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома серы на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – два спаренных и два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Сера относится к элементам p-семейства.

Радиус атома серы (вычисленный) составляет 88 пм.

Атомная масса атома серы составляет 32,059-32,076 а. е. м.

Изотопы и модификации серы:

Свойства серы (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Сера
102	Прежнее название
103	Латинское название	Sulfur
104	Английское название	Sulfur
105	Символ	S
106	Атомный номер (номер в таблице)	16
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Халькоген
109	Открыт	Известна с глубокой древности
110	Год открытия	2000 лет до н.э.
111	Внешний вид и пр.	Светло-жёлтое, порошкообразное вещество или лимонно-жёлтые кристаллы
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	более 30 аллотропных модификаций серы. Из них наиболее известны: – ромбическая сера (α-сера или α-форма серы) с простой орторомбической кристаллической решёткой, – моноклинная сера (β-сера или β-форма серы) с простой моноклинной кристаллической решёткой, – аморфная сера (пластическая сера), – ромбоэдрическая сера
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,042 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0,093 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,05 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,04 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	4,0 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,2 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)*	32,059-32,076 а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
203	Электронная оболочка	K2 L8 M6 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	88 пм
205	Эмпирический радиус атома*	100 пм
206	Ковалентный радиус*	102,5 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	S2- 170 (6) пм, S4+ 51 (6) пм, S6+ 43 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	180 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6
302	Валентность	II, IV, VI
303	Электроотрицательность	2,58 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	999,59 кДж/моль (10,36001 эВ)
305	Электродный потенциал	S22- + 2e– → 2S2-, Eo = -0,524 В, S + 2e– → S2-, Eo = -0,48 В, 2S + 2e– → S22-, Eo = -0,476 В, 5S + 2e– → S52-, Eo = -0,34 В
306	Энергия сродства атома к электрону	200,4101(1) кДж/моль (2,0771042(6) эВ) – сера 32S, 200,4101(2) кДж/моль (2,0771045(12) эВ) – 34S
400	Физические свойства
401	Плотность	1,92 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – аморфная сера, а также моноклинная сера (β-сера), 2,07 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – ромбическая сера (α-сера), 2,209 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – ромбоэдрическая сера, 1,7988 г/см3 (при 125 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	115,21 °C (388,36 K, 239,38 °F) – ромбическая сера (α-сера), 119,3 °C (392,45 K, 246,74 °F) – моноклинная сера (β-сера)
403	Температура кипения	444,6 °C (717,8 K, 832,3 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	1,727 кДж/моль – моноклинная сера (β-сера)
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	45 кДж/моль – моноклинная сера (β-сера)
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,708 Дж/г·K (при 25 °C) – ромбическая сера (α-сера), 0,736 (при 25 °C) – моноклинная сера (β-сера)
410	Молярная теплоёмкость*	22,75 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	16,35969 см³/моль
412	Теплопроводность	0,205 Вт/(м·К) (при стандартных условиях) – аморфная сера, 0,27 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	Ромбическая сера (α-сера)
512	Структура решётки	Простая орторомбическая
513	Параметры решётки	a = 10,437 Å, b = 12,845 Å, c = 24,369 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	Fddd
517	Номер пространственной группы симметрии	70
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7704-34-9

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома серы согласно [3] составляет 127 пм.

206* Ковалентный радиус серы согласно [1] и [3] составляет 105±3 пм и 102 пм соответственно.

402* Температура плавления ромбической серы (α-серы) согласно [3] и [4] составляет 112,85 °C (386 K, 235,13 °F) и 112,8 °C (385,95 K, 235,04 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) моноклинной серы (β-сера) согласно [4] составляет 1,72 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) моноклинной серы (β-сера) согласно [4] составляет 9,2 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость серы согласно [3] составляет 22,61 Дж/(K·моль).

Физические свойства серы:

Химические свойства серы. Взаимодействие серы. Химические реакции с серой:

Получение серы:

Применение серы:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Schwefel
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=226, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1112
5. https://chemicalstudy.ru/sera-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сера атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле серы 
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
2 277

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Посчитать заряд ядра серы. Подробно …» по предмету 📙 Физика, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы