Как правильно составить раствор


Загрузить PDF


Загрузить PDF

Простые химические растворы можно легко приготовить различными способами в домашних условиях или на работе. Независимо от того, получаете ли вы раствор из порошкового материала или разбавляете жидкость, можно легко определить правильное количество каждого компонента. При приготовлении химических растворов не забывайте использовать персональные средства защиты, чтобы избежать повреждений.

  1. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 1

    1

    Определите процентное содержание по весу/объему раствора. Проценты показывают, сколько частей вещества приходится на сто частей раствора. В применении к химическим растворам это означает, что если концентрация составляет 1 процент, значит, в 100 миллилитрах раствора содержится 1 грамм вещества, то есть 1 мл/100 мл.[1]

    • Например, по весу: 10-процентный раствор по весу содержит 10 граммов вещества, растворенные в 100 миллилитрах раствора.
    • Например, по объему: 23-процентный раствор по объему содержит 23 миллилитра жидкого соединения в каждых 100 миллилитрах раствора.
  2. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 2

    2

    Определите объем раствора, который вы хотите приготовить. Чтобы выяснить требующуюся массу вещества, сначала следует определить конечный объем необходимого вам раствора. Этот объем зависит от того, какое количество раствора вам понадобится, как часто вы его будете использовать, и от стабильности готового раствора.

    • Если каждый раз необходимо использовать свежий раствор, приготовьте лишь такое количество, которое необходимо для одного раза.
    • Если раствор сохраняет свои свойства в течение длительного времени, можно приготовить большее количество, чтобы использовать его в дальнейшем.
    • Пример: необходимо приготовить 5-процентный раствор NaCl объемом 500 миллилитров.
  3. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 3

    3

    Рассчитайте количество граммов вещества, которое требуется для приготовления раствора. Чтобы вычислить необходимое число граммов, используйте следующую формулу: число граммов = (необходимые проценты)(требуемый объем/100 мл). При этом необходимые проценты выражаются в граммах, а требуемый объем — в миллилитрах.[2]

    • Пример: необходимо приготовить 5-процентный раствор NaCl объемом 500 миллилитров.
    • число граммов = (5г)(500мл/100мл) = 25 граммов.
    • Если NaCl дан в виде раствора, просто возьмите 25 миллилитров NaCl вместо количества граммов порошка и вычтите этот объем из конечного объема: 25 миллилитров NaCl на 475 миллилитров воды.
  4. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 4

    4

    Взвесьте вещество. После того как вы посчитаете необходимую массу вещества, следует отмерить это количество. Возьмите откалиброванные весы, поместите на них чашу и выставьте ноль. Взвесьте необходимое количество вещества в граммах и отсыпьте его.

    • Прежде чем продолжать готовить раствор, обязательно очистите чашу весов от остатков порошка.
    • В приведенном выше примере необходимо взвесить 25 граммов NaCl.
  5. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 5

    5

    Растворите вещество в необходимом количестве жидкости. Если не указано другого, то в качестве растворителя используется вода. Возьмите мерную мензурку и отмерьте необходимое количество жидкости. После этого растворите в жидкости порошковый материал.[3]

    • Подпишите емкость, в которой вы будете хранить раствор. Отчетливо укажите на ней вещество и его концентрацию.
    • Пример: растворите в 500 миллилитрах воды 25 граммов NaCl, чтобы получить 5-процентный раствор.
    • Помните, что если вы разбавляете жидкое вещество, для получения необходимого количества воды следует вычесть объем добавляемого вещества из конечного объема раствора: 500 мл – 25 мл = 475 мл воды.

    Реклама

  1. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 6

    1

    Определите молекулярный вес используемого вещества по формуле. Молекулярный вес по формуле (или просто молекулярный вес) соединения записывается в граммах на моль (г/моль) на стенке бутылки. Если вы не можете найти на бутылке молекулярный вес, поищите его в интернете.[4]

    • Молекулярный вес вещества представляет собой массу (в граммах) одного моля этого вещества.
    • Пример: молекулярный вес хлорида натрия (NaCl) составляет 58,44 г/моль.
  2. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 7

    2

    Определите объем необходимого раствора в литрах. Очень просто приготовить один литр раствора, так как его молярность выражается в молях/литр, однако может потребоваться сделать больше или меньше литра, в зависимости от назначения раствора. Используйте конечный объем, чтобы рассчитать необходимое число граммов.[5]

    • Пример: необходимо приготовить 50 миллилитров раствора с мольной долей NaCl 0,75.
    • Чтобы перевести миллилитры в литры, поделим их на 1000 и получим 0,05 литра.
  3. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 8

    3

    Рассчитайте число граммов, необходимое для приготовления требуемого молекулярного раствора. Для этого следует использовать следующую формулу: число граммов = (необходимый объем)(необходимая молярность)(молекулярный вес по формуле). Помните, что необходимый объем выражается в литрах, молярность — в молях на литр, а молекулярный вес по формуле — в граммах на моль.[6]

    • Пример: если вы хотите приготовить 50 миллилитров раствора с мольной долей NaCl 0,75 (молекулярный вес по формуле: 58,44 г/моль), следует рассчитать количество граммов NaCl.
    • число граммов = 0,05 л * 0,75 моль/л * 58,44 г/моль = 2,19 грамма NaCl.
    • Сократив единицы измерения, вы получите граммы вещества.
  4. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 9

    4

    Взвесьте вещество. С помощью правильно откалиброванных весов отвесьте необходимое количество вещества. Разместите на весах чашу и выставьте ноль перед взвешиванием. Добавляйте в чашу вещество до тех пор, пока не получите необходимую массу.

    • После использования очистите чашу весов.
    • Пример: взвесьте 2,19 грамма NaCl.
  5. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 10

    5

    Растворите порошок в необходимом количестве жидкости. Если не указано другого, для приготовления большинства растворов используется вода. При этом берется такой же объем жидкости, который использовался при расчете массы вещества. Добавьте вещество в воду и перемешайте ее до полного растворения.

    • Подпишите емкость с раствором. Отчетливо обозначьте растворенное вещество и молярность, чтобы можно было использовать раствор в дальнейшем.
    • Пример: с помощью мензурки (инструмент для измерения объема) отмерьте 50 миллилитров воды и растворите в ней 2,19 грамма NaCl.
    • Перемешивайте раствор до тех пор, пока порошок не растворится полностью.

    Реклама

  1. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 11

    1

    Определите концентрацию каждого раствора. При разбавлении растворов необходимо знать концентрацию исходного раствора и того раствора, который вы хотите получить. Данный метод подходит для разбавления концентрированных растворов.[7]

    • Пример: необходимо приготовить 75 миллилитров раствора NaCl концентрации 1,5 M из раствора концентрации 5 M. Исходный раствор имеет концентрацию 5 M, и необходимо разбавить его до концентрации 1,5 M.
  2. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 12

    2

    Определите объем конечного раствора. Необходимо найти объем того раствора, который вы хотите получить. Вам придется рассчитать количество раствора, который потребуется, чтобы разбавить данный раствор до получения необходимых концентрации и объема.[8]

    • Пример: необходимо приготовить 75 миллилитров раствора NaCl концентрации 1,5 M из начального раствора концентрации 5 M. В этом примере конечный объем раствора составляет 75 миллилитров.
  3. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 13

    3

    Рассчитайте объем раствора, который понадобится для разведения начального раствора. Для этого вам понадобится следующая формула: V1C1=V2C2, где V1 — объем необходимого раствора, C1 — его концентрация, V2 — объем конечного раствора, C2 — его концентрация.[9]

    • Чтобы рассчитать объем требуемой жидкости, необходимо переписать равенство относительно V1: V1 = (V2C2)/C1.
    • Пример: необходимо приготовить 75 миллилитров раствор NaCl концентрацией 1,5 M из раствора концентрации 5 M.
    • V1 = (V2C2)/C1 = (0,075 л * 1,5 M)/5M = 0,0225 л.
    • Переведем литры обратно в миллилитры путем умножения на 1000 и получим 22,5 миллилитра.
  4. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 14

    4

    Вычтем объем исходного раствора из планируемого конечного объема. В результате разведения раствора необходимо получить фиксированный конечный объем. Чтобы определить объем разбавляющего раствора, вычтите из конечного объема объем исходного раствора.

    • Пример: конечный объем составляет 75 миллилитров, а исходный объем равен 22,5 миллилитра. Таким образом, получаем 75 – 22,5 = 52,5 миллилитра. Именно такой объем жидкости понадобится для разбавления раствора.
  5. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 15

    5

    Смешайте рассчитанное количество исходного раствора с разбавляющей жидкостью. С помощью мензурки (инструмент для измерения объема жидкости) отмерьте необходимое количество исходного раствора и смешайте его с требуемым объемом разбавляющей жидкости.

    • Пример: отмерьте 22,5 миллилитра исходного раствора NaCl концентрации 5 M и разбавьте его 52,5 миллилитрами воды. Перемешайте раствор.
    • Напишите на емкости с разбавленным раствором его концентрацию и состав: 1,5 M NaCl.
    • Помните: если вы разбавляете кислоту водой, следует добавлять кислоту в воду, но ни в коем случае не наоборот.

    Реклама

  1. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 16

    1

    Используйте средства индивидуальной защиты. При работе с агрессивными химическими веществами и растворами следует защититься от их воздействия. Обязательно наденьте лабораторный халат, закрытую обувь, защитные очки и перчатки.

    • Используйте лабораторный халат из негорючего материала.
    • Защитные очки должны иметь боковые щитки, которые прикрывают глаза сбоку.
  2. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 17

    2

    Работайте в хорошо проветриваемом месте. При смешивании растворов могут выделяться летучие газы. С некоторыми веществами следует работать лишь под лабораторной вытяжкой. Если вы смешиваете растворы дома, откройте окна и включите вентилятор, чтобы обеспечить достаточную циркуляцию воздуха.

  3. Изображение с названием Make Chemical Solutions Step 18

    3

    Добавляйте кислоту в воду. При разведении концентрированных кислот всегда добавляйте кислоту в воду. При смешивании воды и кислоты происходит экзотермическая (с выделением теплоты) реакция, что может привести к взрыву в том случае, если добавлять воду в кислоту, а не наоборот.[10]

    • Вспоминайте меры безопасности каждый раз, когда вам предстоит работать с кислотами.

    Реклама

Советы

  • Прежде чем приступить к работе, ознакомьтесь с предметом. Знание — сила!
  • Попробуйте использовать обычные бытовые вещества. Не пытайтесь сделать что-нибудь экстраординарное. Если вы подозреваете, что может возникнуть опасность, откажитесь от задуманного.

Реклама

Предупреждения

  • Не смешивайте отбеливатель и аммиак.
  • При необходимости используйте средства безопасности, защитные очки, пластиковый фартук и неопреновые перчатки.

Реклама

Что вам понадобится

  • Точные механические или электронные весы, чтобы определить массу. К примеру, можно использовать кухонные весы.
  • Проградуированная стеклянная посуда. Такую посуду можно найти в магазине кухонной утвари или заказать через интернет. Измерительная посуда отличается разнообразием форм и размеров. Подойдет пластиковая посуда, хотя она не выдерживает высоких температур.

Об этой статье

Эту страницу просматривали 30 128 раз.

Была ли эта статья полезной?

Главная / Статьи / Кладочные растворы

Кладочные растворы

Люди строят дома из кирпича и камня несколько тысяч лет. Помимо основного материала они используют связующие вязкие растворы, которые называются кладочными. От их качества во многом зависит механическая прочность и долговечность готовой конструкции.

1. Использование кладочной смеси
2. Каким требованиям должна отвечать смесь для кладки
3. Как правильно приготовить кладочную смесь
4. Виды кладочных смесей
5. Цементный раствор: особенности и свойства
6. Приготовление известковых смесей
7. Кладочный состав для печных конструкций

Использование кладочной смеси

     Кладочная смесь представляет собой сухой материал, который после разведения водой образует раствор, предназначенный для укладки строительных элементов (преимущественно кирпича). В ее составе присутствует основное вещество для связки (цемент, глина), наполнители и минеральные добавки. Для придания смеси определенного цвета применяют натуральные красители.

Кладочный раствор выступает главным связующим элементом кирпичной кладки и принимает на себя всю создаваемую ею нагрузку. Соответственно, марка прочности готовой смеси выбирается исходя из характеристик строительного материала. Это обеспечит равномерное распределение нагрузки возводимой конструкции и ее итоговую прочность в будущем.
    Раствор для кладки кирпича можно приготовить вручную или использовать готовую смесь, купленную в магазине. Во втором случае ее достаточно будет развести водой и приступать к нанесению. Для смешивания раствора используют строительный миксер (в быту или на небольших объектах) или бетономешалку (при больших объемах работ). Количество воды в готовых смесях указано производителем на упаковке. Для раствора, приготовленного самостоятельно, важно соблюдать рекомендованные специалистами пропорции.
     В процессе кладки цементную или иную смесь необходимо периодически перемешивать, чтобы обеспечить ей однородность состава. Для улучшения консистенции раствора используют модифицирующие добавки. Это может быть песок, щебень, пластификаторы, отвердители, противоморозные и другие компоненты.

Каким требованиям должна отвечать смесь для кладки

Правильный кладочный раствор готовится с учетом условий эксплуатации и расположения будущего сооружения. Например, для кирпичной стены он должен быть средней густоты, с хорошей покрывающей способностью. Такой раствор застывает умеренно быстро — через несколько часов после нанесения, а до этого прочно удерживается на поверхности стройматериала. В строительстве бани используют смеси, способные заполнить все доступные пустоты и щели, сгладить неровности. Там, где требуется возведение особо прочных конструкций, уменьшают количество песка в растворе. Это позволяет ему быть эластичным и подвижным в процессе приготовления, но более плотным после застывания. При возведении печных и каминных объектов недопустимо использование цемента в кладочной смеси.

Также есть общие требования к растворам любого назначения. Это способность набирать прочность по мере застывания, не впитывать излишки влаги, хорошая адгезия и пластичность.

Как правильно приготовить кладочную смесь

Раствор, приготовленный вручную, потребует наличия всех его компонентов в необходимых пропорциях. При подготовке кладочной смеси важно использовать одни и те же мерные единицы, например ориентироваться на вес или на объем. Чтобы добиться максимальной пластичности и однородности, рекомендуется воспользоваться ситом для отделения песка от примесей: комков глины, мелких камней, кореньев и мелких ракушек.
На первом этапе необходимо тщательно перемешать в подходящей емкости сухие компоненты для будущего раствора. На втором следует добавить жидкость, причем лучше это делать небольшими порциями. Размешивать смесь необходимо до тех пор, пока не получится однородная консистенция. Время приготовления одной порции кладочного раствора бетономешалкой составляет от 2 минут, вручную — строительным миксером – от 6 минут. Готовую смесь необходимо использовать в течение полутора-двух часов. Учитывайте это, рассчитывая объем порции раствора.

Виды кладочных смесей

Цементная. Используется в частном строительстве и при возведении многоэтажных зданий. Кладочный раствор отличается высокими показателями механической прочности и жесткости.

Цементно-глиняная. Востребована в малоэтажном и частном строительстве. Перед добавлением в раствор глину очищают и тщательно измельчают.

Цементно-известковая. Применяется для кладки керамического и силикатного кирпича. Кладочная смесь отличается хорошей адгезией и пластичной текстурой.

Известковая. Используется при возведении малоэтажных строений и негабаритных конструкций. Этот кладочный раствор имеет небольшой запас механической прочности, низкий уровень теплопроводности.

Особенности применения теплоизоляционных кладочных смесей

Цементный раствор: особенности и свойства

Цементные растворы популярны при возведении несущих стен и других строительных объектов, которые будут испытывать высокую нагрузку. В зависимости от марки прочности используют различные соотношения основных компонентов – песка и цемента:

  • М25 — 5 к 1;
  • М50 — 4 к 1;
  • М75 — 3 к 1.

Например, для приготовления 1 м3 цементного раствора с маркой прочности М25 необходимо взять 268 кг цемента, 1064 кг песка и 250 л воды. Жидкость лучше подавать по шлангу, постепенно подливая ее в процессе замешивания.

Особенности и преимущества цементного кладочного раствора:

  • высокое сопротивление к механическому сжатию;
  • устойчивость к воздействию влаги;
  • способность легко переносить многократное промерзание и оттаивание;
  • большая допустимая толщина нанесения раствора (до 40 мм).

Кладочная смесь на основе цемента готовится из расчета на единицу площади покрытия. Для этого рассчитывается суммарный объем наружных и внутренних стен строения и делится на три. На выходе получается необходимое количество раствора.

Приготовление известковых смесей

Чистый известковый раствор используется для штукатурки стен, а с примесью цемента – для кирпичной кладки. Для приготовления смеси необходимо смешать до однородности цемент и песок в соотношении 1 : 5. Объем второго компонента можно незначительно менять в меньшую или большую сторону, все зависит от того, какая густота требуется в заданных условиях строительства. Полученная кладочная смесь заливается известковым молоком (тестом) и размешивается до однородности. Последний компонент готовится предварительно. Для этого необходимо взять 1 часть сухой извести и развести водой таким образом, чтобы получилась жидкая однородная смесь.

Кладочный состав для печных конструкций

В строительстве печей и каминов, которые испытывают регулярное воздействие высоких температур, используют специальные кладочные растворы. Оптимальный вариант — смесь из глины или с небольшим количеством песка. Первый компонент может быть любого оттенка — как белого, так и красного. Песок и остальные составляющие выбирают мелкого помола и без примесей. Это позволит приготовить раствор высокого качества. Строители используют песок и глину в разных пропорциях: 2 : 1 или 1 : 2. Еще одну четверть объема от второго компонента должна составлять вода.

Эластичность и вяжущие характеристики кладочного раствора для печи определяются его жирностью. Она будет тем выше, чем лучше качество исходных материалов для приготовления смеси. Примеси минералов нежелательны: они могут спровоцировать появление пятен на швах между отдельными кирпичами.

Большинство реактивов продаётся в сухом виде: это или порошок, или мелкие гранулы. Однако используются реактивы чаще всего в виде растворов. Поэтому один из самых частых вопросов от наших покупателей – как из сухого вещества сделать раствор нужной концентрации.

Напоминаем, что все работы с химическими веществами следует проводить с соблюдением необходимых мер безопасности! Используйте средства индивидуальной защиты органов дыхания, глаз и кожных покровов!

В зависимости от способа и методики приготовления растворы можно разделить на приблизительные и точные. Вторые можно приготовить только в лабораторных условиях с использованием дорогостоящего оборудования и посуды.

С другой стороны, “точности” приблизительных растворов вполне достаточно для проведения домашних опытов, удаления ржавчины или загрязнения, очистки или обеззараживания воды в аквариуме или в бассейне, для таких хобби, как химическая металлизация, печать фотографий, выращивание кристаллов, изготовления мыла и свечей  и многих других целей.

Растворение химических веществ может производится в разных средах – воде, спирте, кислотах и т.д. В этой статье мы будем говорить только о растворении в воде.

Что такое концентрация раствора?

Концентрацию раствора выражают в процентах, например 10% раствор или 0,5% раствор. Эта цифра показывает, сколько частей вещества приходится на 100 частей раствора.

Так, в 100 граммах 10%-го раствора поваренной соли находится 10 грамм соли и 90 грамм воды. А в 500 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия содержится 150 грамм NaOH и 350 грамм воды. Один килограмм 0,2%-го раствора нитрата серебра состоит из 2 грамм нитрата серебра и 998 грамм воды.

Отметим, что существует разница между массовой концентрацией и объемной концентрацией растворов, и эта разница тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества и плотность раствора.

Например, чтобы приготовить 1 килограмм 15%-го раствора NaCl нужно смешать 150 грамм соли и 850 грамм воды. Для приготовления же 1 литра 15%-го раствора NaCl понадобится уже 166,2 грамм NaCl и 941,8 грамм воды (при растворении соли в воде объём раствора несколько увеличится), и плотность увеличится с 1,000 (на самом деле 0,998) до 1,108.

Объясняется такая разница тем, что плотность солевого раствора выше, чем плотность чистой воды.

В этой статье, для упрощения, речь всегда будет идти о массовой концентрации раствора, то есть вес раствора будем измерять в граммах, а не в миллилитрах.

Приготовление водного раствора из сухого безводного реактива

Прежде всего, определитесь – какой вес раствора вам понадобится. Если раствор этого вещества нестабилен или он вам нужен для какой-то разовой работы – готовьте столько раствора, сколько нужно сейчас. Если же раствор хорошо хранится и используется время от времени, можно приготовить его с запасом.

Теперь рассчитаем количество вещества, которое нужно взять для приготовления определенной массы раствора определённой концентрации:

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)
Соответственно, масса воды вычисляется как разница между общей массой раствора и массой сухого вещества.

Пример 1: приготовим 5%-й раствор гидроксида натрия (NaOH) массой 500 грамм.
Масса NaOH = (5) * (500 гр/100) = 25 грамм.
Масса воды = 475 грамм.

Пример 2: приготовим 37%-й раствор аммония фосфорнокислого (NH4H2PO4)  массой 750 грамм.
Масса (NH4H2PO4) = (37) * (750 гр/100) = 277,5 грмм.
Масса воды = 472,5 грамм.

Остаётся растворить навеску сухого реактива в рассчитанном объёме воды.

Приготовление раствора из водных солей (кристаллогидратов)

Откуда взялась вода в сухом реактиве и что такое “водность” вещества – можно прочитать здесь…

Если вам нужно приготовить раствор из вещества, содержащего кристаллизационную воду (например, медный купорос CuSO4*5H2O, хромокалиевые квасцы KCr(SO4)2*12H2O и тому подобные вещества), то методика расчетов меняется, чтобы учесть уже имеющуюся в веществе воду.

Опять же, начинаем с определения массы раствора, который мы хотим приготовить. Затем вычисляем, сколько вещества должно содержаться в растворе такой массы нужной нам концентрации – формула та же, что и при использовании безводных реактивов.

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)

Далее, пересчитываем массу вещества на кристаллогидрат. Для этого в справочниках (Яндекс или Google – наше всё) находим молярные массы безводной формы этого вещества и кристаллогидрата и вычисляем соотношение – сколько вещества в безводной форме содержится в кристаллогидрате. Так, если молярная масса кристаллогидрата 150 грамм/моль, а безводная форма этого вещества имеет молярную массу 70 грамм/моль, это значит, что в 150 грамм кристаллогидрата содержатся 70 грамм безводной формы вещества.

Определив, какое количество кристаллогидрата вещества нам нужно растворить, вычисляем необходимую массу воды.

Пример 1. Приготовим 500 грамм 15%-го раствора карбоната натрия 10-водного Na2CO3∙ 10H2O

Определяем массу карбоната натрия в 500 граммах 15%-го раствора:
Na2CO3 = (15) * (500 гр/100) = 75 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса Na2CO3 = 106 грамм/моль, молярная масса Na2CO3∙ 10H2O = 286 грамм/моль. Таким образом, 286 грамм карбоната натрия 10-водного содержат 106 грамм карбоната натрия безводного.

Нам нужно, чтобы в растворе оказалось 75 грамм карбоната натрия безводного. Составляем пропорцию и получаем, что нужно взять 202 грамма карбоната натрия 10-водного.

Последний шаг – посчитать нужное количество воды. 500 грамм минус 202 грамма = 298 грамм воды.

Пример 2. Приготовим 1000 грамм 3%-го раствора сульфата магния 7-водного MgSO4∙ 7H2O

Определяем массу сульфата магния в 1000 граммах 3%-го раствора:
MgSO4 = (3) * (1000 гр/100) = 30 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса (MgSO4) = 120 грамм/моль, молярная масса (MgSO4∙ 7H2O) = 246 грамм/моль.

Вычисляем, что для того, чтобы получить в растворе 30 грамм сульфата магния нужно взять 62 грамма сульфата магния 7-водного.

Смешиваем 938 грамм воды и 62 грамма сульфата магния 7-водного, получаем нужный результат.

Рабочие растворы дезинфицирующих средств в мензурках и колбах

Самый частый вопрос, который покупатели задают в чат поддержки нашего интернет-магазина — как правильно приготовить рабочий раствор дезинфицирующего средства. С этим вопросом обычно обращаются рядовые потребители, поэтому будет уместным собрать всю информацию по данному вопросу в один обзор.

Для начала хотелось бы обратить Ваше внимание на следующее: Всегда строго следуйте инструкции к дезинфицирующему средству!

В инструкции указываются те требования к приготовлению рабочих растворов дезинфицирующих средств, которые производитель посчитал важными для конкретного дезсредства.

Производители дезсредств придерживаются некоторых общих правил, которые справедливы для приготовления рабочих растворов практических всех дезинфицирующих средств. Например:

  • Посуда для должна быть химически нейтральна, чистой, без следов ржавчины. Обычно это эмалированная посуда (без повреждения эмали), стеклянные или пластмассовые ёмкости
  • Для приготовления обычно используют чистую холодную питьевую воду. Если производитель требует дистиллированную воду, то это будет обязательно указано в инструкции к раствору для дезинфекций.
  • Некоторые препараты, могут быть использованы не только в виде водного раствора, но в виде водно-спиртового. Для приготовления таких дезсредств используют не 2 компонента, а 3.
  • К работе не допускаются лица моложе 18 лет и не страдающие аллергическими заболеваниями и повышенной чувствительностью к химическим веществам.
  • При работе со средством кожу рук необходимо защищать резиновыми перчатками.
  • Мерная посуда должна быть чистой, сухой и химически нейтральной. Весьма желательно пользоваться раздельной посудой для каждого компонента рабочего раствора.
  • При всех работах следует избегать попадания средства в глаза и на кожу.

Дезинфицирующие средства и их растворы в химической посуде

Ключевое понятие для приготовления рабочего раствора дезинфицирующего средства — концентрация, которая подразумевает долю дезсредства в общем объеме рабочего раствора. Обратите внимание, что обычно концентрация дезсредства для разных режимов обработки и разных обрабатываемых поверхностей отличаются, порой — существенно. Концентрация — понятие относительное и поэтому справедливо для любого дезинфицирующего средства, то есть 1%-ный рабочий раствор препарата Альфадез, Миродез или любого иного означает, что в составе присутствует 1/100 часть дезинфицирующего средства и 99/100 частей воды.

Ниже приведена универсальная таблица для приготовления рабочих растворов для дезинфекции в диапазоне 0,1% — 4%. Иные концентрации можно высчитать из данных таблица по правилам обычной пропорции.

Концентрация рабочих растворов дезинфицирующих средств

Концентрация рабочего раствора (%) по препарату

Количество концентрата средства и воды (мл), необходимые для приготовления:

1 л раствора

10 л раствора

средство

вода

средство

вода

0,1

1,0

999,0

10

9990

0,2

2,0

998,0

20

9980

0,3

3,0

997,0

30

9970

0,4

4,0

996,0

40

9960

0,5

5,0

995,0

50

9950

0,8

8,0

992,0

80

9920

1,0

10,0

990,0

100

9900

1,2

12,0

988,0

120

9880

1,5

15,0

985,0

150

9850

2,0

20,0

980,0

200

9800

2,5

25,0

975,0

250

9750

3,0

30,0

970,0

300

9700

3,5

35,0

965,0

350

9650

4,0

40,0

960,0

400

9600

После приготовления рабочего раствора дезинфицирующего средства рекомендуется проверить концентрацию дезсредства с помощью соответствующих индикаторных полосок. Сами индикаторные полоски не входят в комплект поставки дезинфицирующего средства, их можно купить отдельно в нашем интернет-магазине.

Внимательно читайте и следуйте инструкции при приготовлении рабочего раствора дезинфицирующего средства!

Задать интересующие Вас вопросы, а также купить дезинфицирующие средства в Москве с доставкой, Вы можете в нашем интернет-магазине по телефону или через онлайн-чат.

Если вы уже знаете, как приготовить рабочий раствор дезсредства, то вам будет интересно узнать, как провести дезинфекцию парикмахерских или маникюрных инструментов.

Содержание

Способы приготовления растворов:

  • по точной навеске
  • по приблизительной навеске
  • из фиксанала
  • разбавлением концентрированного раствора

Установка титра
Общие рекомендации

Существует несколько способов приготовления растворов. По способу приготовления различают первичные и вторичные стандартные растворы.

Приготовление раствора по точной навеске

По точной навеске готовят первичные стандартные растворы, растворы стандартных установочных веществ, которые должны удовлетворять следующим требованиям:

а) состав их должен строго соответствовать химической формуле;

б) вещества должны быть устойчивыми при хранении в растворе и в сухом виде (не окисляться, не поглощать диоксид углерода, воду, не терять кристаллизационную воду);

в) величина молярной массы эквивалента должна быть по возможности наибольшей для уменьшения погрешности взвешивания и титрования.

При приготовлении растворов по точной навеске задаются концентрацией раствора и его объемом.

Основные этапы работы:

  • рассчитывают необходимую навеску для взвешивания с точностью до 0,0001 г;
  • взвешивают точную навеску на аналитических весах;
  • взвешенную навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью, равной Vр-ра, растворяют вещество, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают;
  • если взятая навеска отличается от теоретически рассчитанной, то концентрацию раствора пересчитывают.

Вернуться к содержанию

Приготовление раствора по приблизительной навеске

По приблизительной навеске готовят растворы нестандартных веществ или растворы приблизительной концентрации. Этапы работы такие же, как и при приготовлении растворов по точной навеске, но навеску рассчитывают с точностью не более, чем до 0,01 г и берут ее на технических весах. Точную концентрацию такого раствора устанавливают титрованием (часто растворами первичных стандартов) и рассчитывают по закону эквивалентов:

Сэкв.1 × V1 = Cэкв.2 × V2

Приготовленные таким образом растворы с точно установленной концентрацией называются вторичными стандартами или титрованными.

Вернуться к содержанию

Приготовление раствора из фиксанала

Из фиксанала (норма-дозы, стандарт-титра) готовят первичные стандартные растворы точной концентрации. Фиксанал – стеклянная ампула, в которой содержится точно известное количество вещества (nэкв) в кристаллическом виде или в виде раствора. Содержимое фиксанала количественно переносят в мерную колбу, доводят уровень раствора до метки, раствор перемешивают. Концентрация раствора должна быть задана, а вместимость мерной колбы рассчитывают, используя формулу:


Сэкв. (Х) = nэкв. (Х) / Vмерн. колбы
Vмерн. колбы = nэкв. (Х) / Сэкв. (Х)

Вернуться к содержанию

Приготовление раствора разбавлением концентрированного раствора

Разбавлением концентрированных растворов готовят растворы многих веществ. В этом случае должны быть заданы объем разбавленного раствора, его концентрация и концентрация концентрированного раствора. Рассчитывают необходимый для разбавления объем концентрированного раствора, затем измеряют рассчитанный объем, переносят в мерную колбу или в мерный стакан, доводят уровень жидкости до метки дистиллированной водой и перемешивают. Если исходный раствор имел точную концентрацию и при его разбавлении использовали точную мерную посуду, то получают раствор точной концентрации. В противном случае получают раствор приблизительной концентрации.

Все расчеты ведут с точностью не более чем до 0,01. Точную концентрацию устанавливают титрованием.

Вернуться к содержанию

Установка титра

Установка титра – одна из важных операций лабораторной техники. От правильности приготовления титрованного раствора зависит и результат анализа. Так как каждый анализ почти всегда сопровождается титрованием, каждый работник лаборатории должен хорошо освоить технику проведения этой операции. Нужно помнить несколько правил, относящихся к титрованным растворам.

1. Титрованные растворы должны быть по возможности свежими. Длительное хранение их не должно допускаться. Для каждого раствора есть свой предельный срок хранения.

2. Титрованные растворы при стоянии изменяют свой титр, поэтому их следует иногда проверять. Если же делают особенно ответственный анализ, проверка титра раствора обязательна.

3. При приготовлении растворов марганцовокислого калия титр их следует устанавливать не ранее, чем через 3—4 дня после приготовления. То же относится ко всём другим растворам, способным изменяться со временем или при соприкосновении с воздухом, стеклом и пр.

4. Титрованные растворы щелочей лучше хранить в бутылях, покрытых внутри парафином, а также защищать их от действия двуокиси углерода воздуха (хлоркальциевая трубка с натронной известью или аскаритом).

5. Все бутыли с титрованными растворами должны иметь четкую надпись с указанием вещества, нормальности, поправки, времени изготовления раствора и даты проверки титра.

Во время титрования колбу нужно держать левой рукой, а правой рукой управлять краном бюретки, давая стекать жидкости равномерно. При титровании очень большое значение имеет скорость, поэтому, при повторном титровании одного и того же раствора, нужно, чтобы скорость добавления раствора из бюретки была по возможности одинаковой, т. е. в одно и то же время вытекало бы определенное количество жидкости. Для перемешивания титруемого раствора очень удобно применять магнитные мешалки. В этом случае титрование можно вести как в обычной конической колбе, так и в специальных, приспособленных для титрования темноокрашенных жидкостей.

Вернуться к содержанию

Общие рекомендации

Подведем итог сказанному о приготовлении растворов.

1. Все водные растворы следует готовить только на дистиллированной воде. При приготовлении водных растворов солей заданной концентрации нужно учитывать также кристаллизационную воду.

2. Приготовляя точные растворы, нельзя наливать в мерную колбу сразу все нужное количество воды.

3. Мерные колбы калиброваны на определенный объем лишь при температуре, указанной на колбе. Поэтому точный объем жидкости можно получить только при стандартной температуре.

4. Так как приготовить растворы точно заданной концентрации трудно, то, прежде чем пользоваться раствором, надо установить его концентрацию или поправку на нормальность.

5. Необходимо наклеивать этикетки (или делать надпись специальным карандашом) на сосудах с растворами.

6. Все растворы следует готовить только в хорошо вымытой посуде. Надо заботиться о том, чтобы приготовленные растворы не загрязнялись каким-либо образом. Нельзя путать пробки от посуды, содержащей растворы разных веществ.

7. Растворы, которые могут портиться от действия света, такие, как марганцовокислый калий, азотнокислое серебро и др., нужно хранить только в темных склянках. Для некоторых веществ можно употреблять желтые склянки, для других же сосуды необходимо оклеивать черной бумагой, но не покрывать стекло черным лаком: лаковая пленка всегда немного пропускает свет. Если черной бумаги нет, бутыль или другой сосуд следует оклеить плотной бумагой и бумагу покрыть черным лаком.

8. Растворы щелочей нужно хранить так, чтобы на них не действовала двуокись углерода. Для этого в пробку вставляют хлоркальциевую трубку, наполненную натронной известью или другим твердым поглотителем двуокиси углерода.

9. Растворы щелочей следует готовить вначале очень концентрированными и разбавлять их до нужной концентрации только после отстаивания и фильтрования.

10. Надо быть осторожным с растворами, которые могут вредно действовать на кожу рук, одежду или обувь.

11. Все растворы нужно проверять. Точные растворы – путем установки титра, приблизительные – по плотности или иным путем.

12. Растворы (за исключением точных) после приготовления следует обязательно профильтровывать. Это относится одинаково и к водным растворам, и к растворам в органических жидкостях.

13. При приготовлении растворов в органических жидкостях надо применять только чистые растворители и, когда нужно, – безводные. Если растворитель чем-либо загрязнен, его следует перегнать или очистить от примесей каким-либо другим способом.

Вернуться к содержанию

Ссылка на источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как найти аймесседж в айфоне
  • Как исправить кривой торт при выравнивании
  • Как найти площадь треугольника зная радиус вписанной
  • Как найти шлюху в туле
  • Как составить схему к составной задачей