Zn (цинк) — элемент с прядковым номером 30 в периодической системе.
Находится в IV периоде. Температура плавления: 419.6 ℃. Плотность: 7.14 г/см3.
Электронная формула атома цинка в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Электронная формула атома цинка в порядке следования уровней:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Сокращенная электронная конфигурация Zn:
[Ar] 3d10 4s2
Ниже приведена электронно-графическая схема атома цинка
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Zn
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 2
Валентные электроны цинка
Количество валентных электронов в атоме цинка — 12.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
| s | 4 | 0 | 0 | -1/2 |
| d | 3 | 2 | -2 | +1/2 |
| d | 3 | 2 | -1 | +1/2 |
| d | 3 | 2 | 0 | +1/2 |
| d | 3 | 2 | 1 | +1/2 |
| d | 3 | 2 | 2 | +1/2 |
| d | 3 | 2 | -2 | -1/2 |
| d | 3 | 2 | -1 | -1/2 |
| d | 3 | 2 | 0 | -1/2 |
| d | 3 | 2 | 1 | -1/2 |
| d | 3 | 2 | 2 | -1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять цинк: +2
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,660 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,971 -
разное
16,905
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Электронное строение атома цинка
Электронное строение нейтрального атома цинка в основном состоянии.
Схема строения электронных оболочек
Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме цинка.
Zn
+30
2
8
18
2
Электронно-графическая схема
Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме цинка.
| 4 | ↑↓ | |||||||||||
| 3 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | |||
| 2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||||||||
| 1 | ↑↓ | |||||||||||
| s | p | d |
Валентные орбитали атома цинка выделены фиолетовым цветом.
Электронная конфигурация
Полная электронная конфигурация атома цинка.
30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Сокращённая электронная конфигурация атома цинка.
30Zn [Ar] 3d10 4s2
Квантовые числа валентных электронов
Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома цинка.
| Орбиталь | Квантовое число | |||
|---|---|---|---|---|
| n | l | m | s | |
| 3d | 3 | 2 | -2 | +½ |
| -½ | ||||
| 0 | +½ | |||
| -½ | ||||
| 1 | +½ | |||
| -½ | ||||
| 2 | +½ | |||
| -½ | ||||
| 3 | +½ | |||
| -½ | ||||
| 4s | 4 | 0 | 0 | +½ |
| -½ |
Цинк в таблице менделеева занимает 30 место, в 4 периоде.
| Символ | Zn |
| Номер | 30 |
| Атомный вес | 65.3800000 |
| Латинское название | Zincum |
| Русское название | Цинк |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема цинка
Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Короткая запись:
Zn: [Ar]4s2 3d10
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом цинка и
Ga+1, Ge+2, As+3, Se+4, Br+5
Порядок заполнения оболочек атома цинка (Zn) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Цинк имеет 30 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
Степень окисления цинка
Атомы цинка в соединениях имеют степени окисления 2, 1, 0.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы цинка
Валентность Zn
Атомы цинка в соединениях проявляют валентность II, I.
Валентность цинка характеризует способность атома Zn к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Zn
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Zn эти числа имеют значение N = 3, L = 2, Ml = 2, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Zn:
Eo = 906 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Zn в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
Элемент № 30 — цинк (Zn – порядковый № 30) электронная формула имеет вид:
1) +30Zn0 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 — это электронная формула нейтрального атома (Zn0);
2) +30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 — это электронная формула иона цинка (Zn2+).
Валентные электроны цинка 4s2 3d10 — находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Zn находится 12 электронов. Поэтому элемент помещают в двенадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
Существует четыре квантовых числа электронов:
1) главное квантовое число «n» характеризует энергетический уровень, другими словами это размер энергетического уровня, чем больше число n — тем больше радиус, на котором находятся электроны;
2) jрбитальное квантовое число «l» обозначает форму той области, в которой может находится электрон, число l имеет значения s (l=0), p (l=1), d (lL=2),f (l=3) и также называется энергетической оболочкой или энергетическим подуровнем;
3) на каждой орбитали находится «2·l + 1» орбиталей, магнитное квантовое число ml обозначает орбиталь, на котором находится электрон, ml может принимать значения ±l;
4) квантовое число — спин, он принимает два значения: +½ и -½, обозначающий соответственно прямое и обратное вращение электрона.
Квантовые числа элемента, или квантовые числа электрона — это четыре квантовых числа, характеризующих состояние внешнего электрона в атоме цинка:
3d10 n = 3; l = 2; mi = 2; ms = -½.
https://cutt.ly/ce3Z4MR
Графические схемы размещения электронов в квантовых ячейках атома цинка, а также иона цинка будут иметь следующие виды (См. Рис. 1.):
