Rb (рубидий) — элемент с прядковым номером 37 в периодической системе.
Находится в V периоде. Температура плавления: 39 ℃. Плотность: 1.53 г/см3.
Электронная формула атома рубидия в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Электронная формула атома рубидия в порядке следования уровней:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Сокращенная электронная конфигурация Rb:
[Kr] 5s1
Ниже приведена электронно-графическая схема атома рубидия
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Rb
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 8
5-й уровень (O): 1
Валентные электроны рубидия
Количество валентных электронов в атоме рубидия — 1.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 5 | 0 | 0 | +1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять рубидий: +1
Электронное строение атома рубидия
Электронное строение нейтрального атома рубидия в основном состоянии.
Схема строения электронных оболочек
Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме рубидия.
Rb
+37
2
8
18
8
1
Электронно-графическая схема
Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме рубидия.
| 5 | ↑ | |||||||||||
| 4 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||||||||
| 3 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | |||
| 2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||||||||
| 1 | ↑↓ | |||||||||||
| s | p | d |
Валентные орбитали атома рубидия выделены фиолетовым цветом.
Электронная конфигурация
Полная электронная конфигурация атома рубидия.
37Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Сокращённая электронная конфигурация атома рубидия.
37Rb [Kr] 5s1
Квантовые числа валентных электронов
Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома рубидия.
| Орбиталь | Квантовое число | |||
|---|---|---|---|---|
| n | l | m | s | |
| 5s | 5 | 0 | 0 | +½ |
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,666 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,992 -
разное
16,906
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Рубидий в таблице менделеева занимает 37 место, в 5 периоде.
| Символ | Rb |
| Номер | 37 |
| Атомный вес | 85.4678000 |
| Латинское название | Rubidium |
| Русское название | Рубидий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема рубидия
Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Короткая запись:
Rb: [Kr]5s1
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом рубидия и
Y+2, Zr+3, Tc+6
Порядок заполнения оболочек атома рубидия (Rb) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Рубидий имеет 37 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
1 электрон на 5s-подуровне
Степень окисления рубидия
Атомы рубидия в соединениях имеют степени окисления 1, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы рубидия
Валентность Rb
Атомы рубидия в соединениях проявляют валентность I.
Валентность рубидия характеризует способность атома Rb к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Rb
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Rb эти числа имеют значение N = 5, L = 0, Ml = 0, Ms = +½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Rb:
Eo = 403 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Rb в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
В периодической таблице 118 идентифицированных элементов. В этой статье мы говорим об одном таком элементе.
Электронная конфигурация рубидия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1. Рубидий (Rb) представляет собой щелочной металл, присутствующий в пятой строке таблицы и имеющий более высокую плотность, чем вода. Известный своей серебристой текстурой, Rb вступает в реакцию с водой и воздухом, поэтому его часто хранят закрытым. Степень окисления +1 характерна для Rb..
Давайте рассмотрим интересную электронную плотность и распределение электронов в Rb в этой статье.
Как написать электронную конфигурацию рубидия?
Атомный номер Rb равен 37, что также соответствует количеству присутствующих в нем электронов. Электронная структура определяется определенными правилами. Вот они:
Шаг 1: Перечислите энергетический порядок орбиталей.
Все атомные орбитали, заполненные электронами, находятся в определенной последовательности энергетического порядка, следующей за Принцип ауфбау который соблюдает правило (n + l), где n = главное квантовое число (относится к 1,2 и т. д.) и l = азимутальное квантовое число (относится к s, p и т. д.). Для рубидия порядок энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s
Шаг 2: Следуйте правилу заполнения электронами каждой орбитали.
Только два электрона образуют орбиталь с разными спинами, согласно Принцип исключения Паули. Например, s-орбиталь содержит два электрона, p-орбитали содержат шесть электронов, а d-орбитали содержат десять электронов. Электроны должны быть отмечены как верхние индексы в расположении упорядоченных орбиталей.
Шаг 3: Расположение электронов на всех орбиталях
Каждая орбиталь «подуровня» должна быть заполнена до спаривания электронов, согласно Правило Хунда. Результирующая электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Схема электронной конфигурации рубидия
Rb имеет следующие орбитальные характеристики:
- Всего орбиталей всех подуровней- 19
- Всего уровней энергии — 9
| Подоболочка | Количество орбиталей |
|---|---|
| s | 1 |
| p | 3 |
| d | 5 |
Обозначение электронной конфигурации рубидия
Rb37 Электронная конфигурация- [Kr36] 5 с1
Также используются меньшие обозначения, определяющие электронную конфигурацию по отношению к нобелевскому газу. В криптоне присутствует около 36 электронов, а остальные 8 электронов вместе дают рубидий.
Расшифрованная электронная конфигурация рубидия
Rb без сокращений можно записать как 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 .
Электронная конфигурация рубидия в основном состоянии
В основном состоянии электронная конфигурация Rb записывается как 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2 3dxy2 3dyz2 3dxz2 3d2х2-у2 3dz22 4px2 4py2 4pz2 5s1.
- Первая заполненная орбиталь — это 1s-орбиталь с наименьшей энергией, за которой следуют 2s- и p-орбитальные серии до 3p-орбиталей.
- Хотя 3d имеет более низкое n=3, 4s заполняется раньше 3d, так как имеет более низкую энергию по формуле (n+l).
- Главное квантовое число n увеличивается по мере того, как мы поднимаемся вверх по ряду энергий, и, наконец, электронная конфигурация заканчивается на 5s.
Возбужденное состояние электронной конфигурации рубидия
В возбужденном состоянии электронная конфигурация Rb может быть записана как 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px2 4py2 4pz1 5s2. При выходе из атома электрон переходит с более низкой энергетической орбитали на следующую более высокую энергетическую орбиталь. Возможные другие конфигурации:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px1 4py2 4pz2 5s2
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px2 4py1 4pz2 5s2
Орбитальная диаграмма основного состояния рубидия
В основном состоянии Rb электроны располагаются по классическим правилам заполнения в порядке возрастания энергий.
Конфигурация конденсированных электронов рубидия
Конденсированная электронная конфигурация Rb равна 1s.2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 что совпадает с конфигурацией основного состояния, когда электроны следуют всем правилам упорядочения энергии.
Электронная конфигурация хлорида рубидия
Хлорид рубидия (RbCl) представляет собой ионное соединение, образованное полным переносом электрона с 5s-орбитали Rb на 3p-орбиталь Cl.
- Элементарная электронная конфигурация Rb — [Kr36] 5 с1
- Элементарная электронная конфигурация Cl — [Ne10] 3 с2 3p5
- Электронная конфигурация соединения Rb — [Kr36] 5 с0
- Электронная конфигурация соединения Cl — [Ne10] 3 с2 3p6
- Электронная конфигурация Rb соответствует конфигурации Kr.
- Электронная конфигурация Cl соответствует конфигурации Ar (атомный номер — 18).
Заключение
Рубидий — элемент 1 группы периодической таблицы. Он имеет большой радиус Ван-дер-Ваальса, равный 303 часам. Электронная конфигурация объясняет образование таких соединений, как хлорид рубидия, который используется в качестве биомаркеров в живых клетках.