Как составить электронную конфигурацию атома азота - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

N (азот) — элемент с прядковым номером 7 в периодической системе.
Находится во II периоде. Температура плавления: -209.9 ℃. Плотность: 0.00117 г/см³.

Электронная формула атома азота:
1s² 2s² 2p³

Сокращенная электронная конфигурация N:
[He] 2s² 2p³

Ниже приведена электронно-графическая схема атома азота

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме N
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 5

Валентные электроны азота

Количество валентных электронов в атоме азота — 5.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	2	0	0	+1/2
s	2	0	0	-1/2
p	2	1	-1	+1/2
p	2	1	0	+1/2
p	2	1	1	+1/2

Степени окисления, которые может проявлять азот: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5

Источник

Электронное строение атома азота

Электронное строение нейтрального атома азота в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме азота.

N
+7

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме азота.

2	↑↓	↑	↑	↑

1	↑↓

	s	p

Валентные орбитали атома азота выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома азота.

₇N 1s² 2s² 2p³

Сокращённая электронная конфигурация атома азота.

₇N [He] 2s² 2p³

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома азота.

Орбиталь	Квантовое число
n	l	m	s
2s	2	0	0	+½
-½
2p	2	1	-1	+½
1	+½
2	+½

Источник

Азот в таблице менделеева занимает 7 место, в 2 периоде.

Символ	N
Номер	7
Атомный вес	14.0064300
Латинское название	Nitrogenium
Русское название	Азот

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема азота

N: 1s² 2s² 2p³

Короткая запись:
N: [He]2s² 2p³

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом азота и
C^-1, O⁺¹

Порядок заполнения оболочек атома азота (N) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Азот имеет 7 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

3 электрона на 2p-подуровне

Степень окисления азота

Атомы азота в соединениях имеют степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы азота

Валентность N

Атомы азота в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность азота характеризует способность атома N к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа N

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома N эти числа имеют значение N = 2, L = 1, M_l = 1, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему азота

Результат:

Соединения азота

Тип	Формула	Название
Кислота	HNO₃	Азотная кислота
	HNO₂	Азотистая кислота
Основание	NH₃	Аммиак
Оксид	N₂O	Оксид азота (I)
	NO	Монооксид азота
	N₂O₃	Азотистый ангидрид
	NO₂	Диоксид азота
	N₂O₅	Азотный ангидрид

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации N:
E_o = 1402 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где N в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Компания электронная конфигурация азота 1с² 2s² 2p³ , помогает выразить, как электроны расположены на атомной орбите азота. Рассмотрим подробно его электронную конфигурацию.

Азот, неметалл, оказался самым легким элементом 15 группы. периодическая таблица. это 4^th высший электроотрицательный элемент. Это элемент p-блока. Электронное расположение в оболочке определяется атомным номером элемента.

В этой статье рассматриваются некоторые важные факты об электронной конфигурации азота, такие как его обозначения, электронная конфигурация без сокращений, электронные конфигурации в основном и возбужденном состояниях.

Как написать электронную конфигурацию азота?

Электронная конфигурация азота записывается следующими шагами:

Азот с атомным номером 7 имеет 7 электронов, что важно для записи электронной конфигурации.
С учетом правила энергии n+1 электронная конфигурация записывается на основе Принцип Ауфбау.
Стандартная процедура записи конфигурации электрона состоит в том, чтобы сначала написать энергетическую оболочку, затем орбиталь, а затем электрон в верхнем индексе.
Принимая во внимание квантовые числа, электронная конфигурация азота: 1s² 2s² 2p³

Диаграмма электронной конфигурации азота

Согласно информации Правило Хунда, электрон сначала заполняет все орбитали с одинаковой энергией, а затем спаривается с другим электроном пополам. Схематично электронная конфигурация может быть представлена следующим образом:

Первая орбиталь, 1s, может принять максимум два электрона (1s²).
Вторая орбиталь снова принимает 2 электрона (2s²).
На третьей орбитали с той же энергией могут разместиться 6 электронов, поскольку у азота осталось только 3 электрона, поэтому p-орбиталь заполнена наполовину (2p³).

Диаграмма конфигурации электронов азота

Обозначение электронной конфигурации азота

Обозначение электронной конфигурации азота: [He] 2s.² 2p³.

Здесь гелий, являющийся благородным газом, имеет 2 электрона, а остальная часть конфигурации записывается в соответствии с правилом Ауфбау n + 1. :

Буквы «s» и «p» обозначают орбитали.
Электронные оболочки обозначаются общими номерами 1, 2 и 3.
7 электронов N разделены на орбитали верхними индексами.

Электронная конфигурация азота без сокращений

Электронная конфигурация азота без сокращений равна 1s.² 2s² 2p³. Это конфигурация, написанная без использования благородного газа. Конфигурация обозначает следующее:

2 электрона на 1s орбитали
2 электрона на 2s-орбитали
3 электрона на 2р-орбитали

Электронная конфигурация азота в основном состоянии

Компания основное состояние Электронная конфигурация азота: 1s² 2s² 2p³.

Возбужденное состояние электронной конфигурации азота

Компания возбужденное состояние азота составляет 1 с²2s¹2px²2px¹2px¹.

Диаграмма орбиты азота в основном состоянии

Орбитальная диаграмма основного состояния азота is:

Диаграмма орбиты азота в основном состоянии

Обнаружено, что s- и p-орбитали азота заполнены электронами в его основном состоянии, однако p-орбитали имеют три свободных электрона.

Азот 3-электронная конфигурация

Электронная конфигурация N^3-это: 1s² 2s² 2p⁶.

Первоначально азот имеет 1s² 2s² 2p³, когда азот получает 3 электрона, 2p-орбиталь завершает свою оболочку с 6 электронами. В основном состоянии 3, 2p-орбитали имеют по 1 электрону, которые используются для создания 3 химических связей с дополнительными 3 электронами.

Электронная конфигурация монооксида азота

Окись азота (NO) электронная конфигурация: (σ1s)²(σ*1с)²(σ2с)²(σ*2с)²(π2px)²(π2py)²(σ2pz)²(π*2px)¹

Электронная конфигурация азота: 1 с² 2s² 2p³
Электронная конфигурация кислорода: 1с² 2s² 2p⁴
Электронная конфигурация монооксида азота:
(σ1с)²(σ*1с)²(σ2с)²(σ*2с)²(π2px)²(π2py)²(σ2pz)²(π*2px)¹
У него один неспаренный электрон, поэтому он парамагнетик.

Электронная конфигурация диоксида азота

Двуокись азота (NO₂) электронная конфигурация:

1σ²_g,1σ²_u,2σ²_g,2σ²_u,2π²_{и (пикс.)}= 2π²_{ты (пи)} ,2π²_{г (пкс)} = 2π²_{г (пи)},2π¹_u

Электронная конфигурация азота: 1 с² 2s² 2p³
Электронная конфигурация кислорода: 1с² 2s² 2p⁴
В диоксиде азота присутствует 1 атом азота и два атома кислорода, поэтому 7+ (2*8) = 23 электрона.
Электронная конфигурация диоксида азота:
1σ²_g,1σ²_u,2σ²_g,2σ²_u,2π²_{и (пикс.)}=2π²_{ты (пи)} ,2π²_{г (пкс)}=2π²_{г (пи)},2π¹_u

Здесь о_g и π_u являются связующими молекулярными орбиталями и σ_u и π_g являются антисвязывающими молекулярными орбиталями.

Заключение

В атмосферном воздухе содержится 78%. Важность азота отражена эффектом молнии и символом снопа пшеницы для живых существ. Это важный источник в химической промышленности, играет жизненно важную роль в росте растений. Из него делают красители, удобрения, для производства азотной кислоты и др.

Источник

1 H Водород 1s¹ 2 He Гелий 1s² 3 Li Литий 1s² 2s¹ 4 Be Бериллий 1s² 2s² 5 B Бор 1s² 2s² 2p¹ 6 C Углерод 1s² 2s² 2p² 7 N Азот 1s² 2s² 2p³ 8 O Кислород 1s² 2s² 2p⁴ 9 F Фтор 1s² 2s² 2p⁵ 10 Ne Неон 1s² 2s² 2p⁶ 11 Na Натрий 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 12 Mg Магний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 13 Al Алюминий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 14 Si Кремний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 15 P Фосфор 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 16 S Сера 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 17 Cl Хлор 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 18 Ar Аргон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 19 K Калий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 20 Ca Кальций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 21 Sc Скандий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ 22 Ti Титан 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 23 V Ванадий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ 24 Cr Хром 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ 25 Mn Марганец 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 26 Fe Железо 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 27 Co Кобальт 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ 28 Ni Никель 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ 29 Cu Медь 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ 30 Zn Цинк 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 31 Ga Галлий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ 32 Ge Германий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² 33 As Мышьяк 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ 34 Se Селен 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ 35 Br Бром 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 36 Kr Криптон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 37 Rb Рубидий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 38 Sr Стронций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 39 Y Иттрий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹ 40 Zr Цирконий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d² 41 Nb Ниобий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁴ 42 Mo Молибден 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵ 43 Tc Технеций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵ 44 Ru Рутений 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷ 45 Rh Родий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁸ 46 Pd Палладий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s⁰ 4d¹⁰ 47 Ag Серебро 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 48 Cd Кадмий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 49 In Индий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹ 50 Sn Олово 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p² 51 Sb Сурьма 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³ 52 Te Теллур 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴ 53 I Йод 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ 54 Xe Ксенон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 55 Cs Цезий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 56 Ba Барий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 57 La Лантан 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d¹ 58 Ce Церий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f² 59 Pr Празеодим 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f³ 60 Nd Неодим 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁴ 61 Pm Прометий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁵ 62 Sm Самарий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁶ 63 Eu Европий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷ 64 Gd Гадолиний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷ 5d¹ 65 Tb Тербий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁹ 66 Dy Диспрозий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁰ 67 Ho Гольмий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹¹ 68 Er Эрбий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹² 69 Tm Тулий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹³ 70 Yb Иттербий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 71 Lu Лютеций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹ 72 Hf Гафний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d² 73 Ta Тантал 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d³ 74 W Вольфрам 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁴ 75 Re Рений 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁵ 76 Os Осмий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁶ 77 Ir Иридий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁷ 78 Pt Платина 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹ 79 Au Золото 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 80 Hg Ртуть 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 81 Tl Таллий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹ 82 Pb Свинец 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p² 83 Bi Висмут 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³ 84 Po Полоний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴ 85 At Астат 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵ 86 Rn Радон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 87 Fr Франций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹ 88 Ra Радий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 89 Ac Актиний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 6d¹ 90 Th Торий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 6d² 5f⁰ 91 Pa Протактиний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f² 6d¹ 92 U Уран 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f³ 6d¹ 93 Np Нептуний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁴ 6d¹ 94 Pu Плутоний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁵ 6d¹ 95 Am Америций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁷ 96 Cm Кюрий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁷ 6d¹ 97 Bk Берклий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁸ 6d¹ 98 Cf Калифорний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁰ 99 Es Эйнштейний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹¹ 100 Fm Фермий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹² 101 Md Менделевий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹³ 102 No Нобелий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 103 Lr Лоуренсий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹ 104 Rf Резерфордий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d² 105 Db Дубний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d³ 106 Sg Сиборгий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁴ 107 Bh Борий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁵ 108 Hs Хассий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁶ 109 Mt Мейтнерий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁷ 110 Ds Дармштадтий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁸ 111 Rg Рентгений 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁹ 112 Cn Коперниций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 113 Nh Нихоний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p¹ 114 Fl Флеровий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p² 115 Mс Московий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p³ 116 Lv Ливерморий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁴ 117 Ts Теннесcин 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁵ 118 Og Оганесон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Источник