CharChem
:
Система описания химических формул для WEB.
Химические формулы для «чайников»
Научно-популярная статья о химических формулах.
Изначально сайт был задуман, как ресурс для профессиональных химиков. Содержание Структурные формулы — это просто!
Я думаю, что знакомство с формулами лучше всего начать со структурных формул органических веществ. Перед нами структурная формула метана — самого простого органического вещества. H-C-H;H|#2|H
Что мы видим? В центре латинская буква C, а от неё четыре палочки, на концах которых четыре латинских буквы H.
Структурные формулы могут слегка менять свой внешний вид.
H-C-H; H|#2|H = Все эти картинки означают одно и то же. И считаются одинаковыми формулами.
В общем, структурные формулы не являются какими-то жесткими конструкциями.
Но в химии приняты не только структурные формулы. И здесь мы познакомимся с некоторыми из них. CH4
Палочки исчезли, а вместо четырёх букв H осталась одна, но с маленькой цифрой 4, которая указывает количество атомов.
Стоит упомянуть, что метан — это природный газ, который знаком всем, у кого есть газовая плита. Углеводороды
Прежде, чем мы начнём знакомство с многочисленными органическими соединениями, хочу напомнить —
Здесь представлены органические вещества, называемые углеводородами.
Теперь посмотрим на колонку, где представлены упрощённые структурные формулы.
Некоторые функциональные группы получают собственные названия и даже специальные обозначения. Двойные и тройные связи
Итак, за короткое время мы уже разобрались, что такое структурные формулы и выяснили, что они бывают развёрнутые и упрощённые.
Представленные здесь вещества тоже относятся к углеводородам.
Кроме того, появились дополнительные названия. Тут тоже нет ничего страшного. Циклические углеводороды
Продолжим знакомство с формулами углеводородов. Они ещё не раскрыли нам всех своих секретов.
Изомеры
До сих пор мы не особенно обращали внимания на последнюю колонку, где выведены брутто-формулы.
В химии существует такое понятие как изомеры. Классическими изомерами среди углеводородов можно назвать бутан и изобутан. Посмотрим на их формулы:
Изобутан является изомером бутана. Обратите внимание, что брутто-формулы одинаковы.
Как видно, разнообразие углеводородов не перестаёт удивлять.
А у вещества декан, имеющего формулу C10H22, существует 75 изомеров.
Обратите внимание, что научное название зависит от числа звеньев в прямой цепочке, Бензол и скелетные формулы
Думаю, что пора познакомиться ещё с одним весьма примечательным представителем углеводородов.
Чем же этот бензол так примечателен? Дело в том, что это шестиугольное колечко входит в состав огромного
Конечно, скелетные формулы не так просты, как развёрнутые, но зато их гораздо легче записывать. Давайте посмотрим, как выглядят формулы других веществ, производных от бензола.
Как видите, появился ещё и смешанный вариант. Опять какой-то новый вид формул? На этот раз уже нет. А вот скелетная формула углеводорода, который называется коронен. Причём, другие варианты здесь уже использовать нет смысла. |/`/|«/|`|«|/`/«||/\/\|||`/|`//«/`\`|/`/«||/
Впечатляет? Но это далеко не самая сложная структура для органического вещества.
Скелетные формулы существуют не только для циклических молекул.
Трехмерные изображения
Иногда плоского изображения становится недостаточно.
В качестве примера посмотрим на формулы уже известных нам углеводородов:
Конечно, здесь потребуется включать воображение, чтобы представить трёхмерную структуру. Формулы с окружностью
Думаю, что стоит упомянуть ещё одну интересную конструкцию, которая нередко встречается при изображении циклических структур. /\|`//«|| <-> /=`//`-`\ <-> //||`/`\`| <-> /|`/«|_o <-> H|</H>|<H>`/<|H>`<`/H>`|<`H>/_o
Само собой, все они означают одно и то же. Но первые три отличаются только поворотом вокруг собственного центра.
Формулы бензола, где используется чередование одинарных и двойных связей называются формулами Кекуле в честь немецкого учёного,
На самом деле, среди химиков нет единого мнения по поводу того, насколько правильно использование формул с кружком. Вот пара примеров записи уже для уже знакомых нам веществ:
Знакомство с кислородом. Спирты
До сих пор мы знакомились со структурными формулами углеводородов, которые состоят только из углерода и водорода.
Кислород — очень распространённый элемент на нашей планете.
Не правда ли, что в этом есть что-то знакомое? Метан — метанол, этан — этанол, пропан — пропанол.
Все спирты можно описать в виде обобщённой формулы {R}-OH,
Конечно же стоит упомянуть, что этанол — это тот самый спирт, который входит в состав алкогольных напитков.
Ещё здесь из четырёх спиртов есть два изомера: 1-пропанол и 2-пропанол.
CH3-CH2-CH2-OH = $slope(45)CH3CH2CH2OH = CH3|CH2|CH2|OH = HO/CH2/CH2/CH3 = Поэтому первый номер — тот, который ближе к гидроксильной группе.
Все спирты, с которыми мы уже успели познакомиться, имеют в своём составе одну гидроксильную группу.
Ну и чтобы завершить знакомство со спиртами, приведу ещё формулу другого известного вещества — холестерина.
|`/`\`|<`|w>«/|<`/w$color(red)HO$color()>/`|0/`|/<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`|dH; Гидроксильную группу в нём я обозначил красным цветом. Карбоновые кислоты
Любой винодел знает, что вино должно храниться без доступа воздуха. Иначе оно скиснет.
Отличительной особенностью органических кислот является наличие карбоксильной группы (COOH),
Все, кто пробовал уксус, знают что он весьма кислый. Причиной этого является наличие в нём уксусной кислоты.
Карбоновые кислоты могут иметь несколько карбоксильных групп. В пищевых продуктах содержится немало других органических кислот. Вот только некоторые из них:
Название этих кислот соответствует тем пищевым продуктам, в которых они содержатся. Радикалы
Радикалы — это ещё одно понятие, которое оказало влияние на химические формулы.
Выше по тексту уже несколько раз упоминались обобщённые формулы: спирты — {R}-OH и
Если выражаться более определённо, то одновалентным радикалом называется часть молекулы, лишённая одного атома водорода.
Радикалы в химии получили собственные названия.
Думаю, что здесь всё понятно. Хочу только обратить внимание на колонку, где приводятся примеры спиртов.
Существует ещё такое явление, как свободные радикалы. Знакомство с азотом. Амины
Предлагаю познакомиться с ещё одним элементом, который входит в состав многих органических соединений. Это азот. Посмотрим, какие вещества получаются, если к знакомым нам углеводородам присоединить азот:
Как Вы уже наверное догадались из названий, все эти вещества объединяются под общим названием амины.
В общем, никаких особых новшеств здесь нет. Рациональные формулы
Не следует делать вывод о том, что неорганическая химия проще, чем органическая.
Так вот, ничего этого я рассказывать не буду. Тема моей статьи — химические формулы.
Для начала, познакомимся с ещё одним элементом — кальцием. Это тоже весьма распространённый элемент.
При первом взгляде можно заметить, что рациональная формула является чем то средним между структурной и брутто-формулой.
Кальций в чистом виде — это мягкий белый металл. В природе он не встречается. 2Ca + O2 -> 2CaO
Цифра 2 перед формулой вещества означает, что в реакции участвуют 2 молекулы. CaO + H2O -> Ca(OH2)
Получается гидроксид кальция. Если присмотреться к его структурной формуле (в предыдущей таблице), то видно,
Но и гидроксид кальция не встречается в природе из-за наличия в воздухе углекислого газа. CO2 + H2O <=> H2CO3 Знак <=> говорит о том, что реакция может проходить в обе стороны при одинаковых условиях.
Таким образом, гидроксид кальция, растворённый в воде, вступает в реакцию с угольной кислотой Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3″|v» + 2H2O
Стрелка вниз означает, что в результате реакции вещество выпадает в осадок. CaCO3 + CO2 + H2O <=> Ca(HCO3)2
Этот процесс влияет на жесткость воды.
Из карбоната кальция в значительной степени состоят мел, известняк, мрамор, туф и многие другие минералы.
Этот небольшой рассказ о круговороте кальция в природе должен пояснить, для чего нужны рациональные формулы.
Кроме того, отдельные элементы — Ca, H, O(в оксидах) — тоже являются самостоятельными группами. Ионы
Думаю, что пора знакомиться с ионами. Это слово наверняка всем знакомо.
В общем, природа химических связей обычно заключается в том, что одни элементы отдают электроны, а другие их получают. H2O <=> H^+ + OH^-
Здесь мы видим, что в результате электролитической диссоциации вода распадается на положительно заряженный H2CO3 = H^+ + HCO3^- <=> 2H^+ + CO3^2- Карбонат-ион имеет заряд 2-. Это означает, что к нему присоединились два электрона.
Отрицательно заряженные ионы называются анионы. Обычно к ним относятся кислотные остатки.
И вот здесь наверное можно полностью понять смысл рациональных формул. В них сначала записывается катион, а за ним — анион.
Вы наверное уже догадываетесь, что ионы можно описывать не только рациональными формулами. O^-|O`|/OH
Здесь заряд указан непосредственно возле атома кислорода, который получил лишний электрон, и поэтому лишился одной чёрточки. NH3 + H2O <=> NH4^+ + OH^- То же самое, но с использованием структурных формул: H|N<`/H>H + H-O-H <=> H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
В правой части мы видим два иона.
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-C|O`|/O^- <=>
Но в таком виде уравнение реакции дано в демонстрационных целях. 2NH4^+ + CO3^2- <=> (NH4)2CO3 Система Хилла
Итак, можно считать, что мы уже изучили структурные и рациональные формулы.
В принципе, рациональная формула угольной кислоты вполне может считаться истинной формулой,
Вместо заключения мне хотелось бы рассказать о системе CharChem.
Зачем вообще нужна какая-то система для вывода формул?
Рациональные и брутто-формулы вполне можно изобразить при помощи текста. H H | | H-C-C-O-H | | H H Выглядит конечно не очень красиво, но тоже осуществимо.
Настоящая проблема возникает при попытке изобразить бензольные кольца и при использовании скелетных формул.
Система CharChem позволяет хранить все формулы прямо в HTML-документе в текстовом виде. По-моему, это очень удобно.
Таким образом, для подготовки этой статьи я пользовался только текстовым редактором. Вот несколько примеров, раскрывающих секрет подготовки текста статьи:
Описания из левого столбца автоматически превращаются в формулы во втором столбце. Здесь есть гораздо более подробная документация по использованию системы CharChem. На этом разрешите закончить статью и пожелать удачи в изучении химии. Краткий толковый словарь использованных в статье терминов
|
Одной из самых главных задач в химии является правильное составление химических формул. Химическая формула – это письменное представление состава химического вещества с помощью латинского обозначения элемента и индексов. Для правильного составления формулы нам обязательно понадобится таблица Менделеева и знание простых правил. Они достаточно простые и запомнить их смогут даже дети.
Как составлять химические формулы
Основным понятием при составлении химических формул является “валентность“. Валентность – это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.
- Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций – 2.
- С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
- В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
- И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!
Закрепим полученные знания на примере соединения лития и азота. Металл литий имеет валентность, равную 1. Неметалл азот располагается в 5 группе и имеет высшую валентность 5 и низшую – 3. Как мы уже знаем, в соединениях с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность, поэтому азот в данном случае будет иметь валентность равную трем. Расставляем коэффициенты и получаем искомую формулу: Li3N.
Вот так, достаточно просто, мы научились составлять химические формулы! А для лучшего запоминания алгоритма составления формул мы подготовили его графическое представление.
Составление химических формул: алгоритм
Как написать структурную формулу
Структурная формула — это графическое изображение химического строения молекулы вещества, в котором показывается порядок связи атомов, их геометрическое расположение. Кроме того, она наглядно показывает валентность атомов входящих в ее состав.
Вам понадобится
- — ручка;
- — бумага;
- — периодическая система элементов.
Инструкция
Для правильного написания структурной формулы того или иного химического вещества вы должны хорошо знать и представлять, что такое способность атомов образовывать определенное количество электронных пар с другими атомами. Ведь именно валентность поможет вам нарисовать химические связи. Например, дана молекулярная формула аммиака NH3. Вы должны написать структурную формулу. Учитывайте то, что водород всегда одновалентен, поэтому его атомы не могут быть связаны между собой, следовательно, они будут соединены с азотом.
Чтобы правильно написать структурные формулы органических соединений, повторите основные положения теории А.М. Бутлерова, согласно которой существуют изомеры – вещества с одинаковым элементарным составом, но с разными химическими свойствами. Например, изобутан и бутан. Молекулярная формула у них одинаковая: C4H10, а структурные – отличаются.
В линейной формуле каждый атом записывается отдельно, поэтому такое изображение занимает много места. Однако при составлении структурной формулы, вы можете указать общее число атомов водорода при каждом атоме углерода. А между соседними углеродами нарисуйте химические связи в виде линий.
Написание изомеров начните с углеводорода нормального строения, то есть с неразветвленной цепью углеродных атомов. Затем сократите на один атом углерода, который присоедините к другому, внутреннему углероду. Исчерпав все варианты написания изомеров с данной длиной цепи, сократите ее еще на один углеродный атом. И опять присоедините его к внутреннему углеродному атому цепи. Например, структурные формулы н-пентана, изопентана, тетраметилметана. Таким образом, углеводород с молекулярной формулой C5H12 имеет три изомера.
Полезный совет
Для определения валентности атомов при составлении структурных формул используйте периодическую систему. Показать точно расстояние атомов в молекуле поможет трехмерная структурная формула.
Источники:
- структурная формула веществ
- Составление формул комплексных соединений
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Онлайн-урок: Составление структурных формул
Начиная изучать органическую химию очень важно научиться составлять структурные формулы веществ, ведь это буквально письменная химическая речь. Правильно записанная структурная формула дает возможность определить класс вещества, его гомологический ряд, представить его форму в пространстве, а самое главное понять, как именно соединены между собой атомы в молекуле, сколько у них связей, каков углеродный скелет и структура молекулы. Зная структуру вещества, мы можем говорить о его химических, а так же физических свойствах.
Если молекулярная формула показывает качественный и количественный состав (С2Н6), то есть число атомов каждого элемента в молекуле, то структурная формула показывает последовательность соединения атомов в молекуле, дает представление о взаимном расположении атомов в молекуле друг относительно друга, дает понимание химического строения вещества.
Для правильного составления структурных формул нужно знать валентности атомов в молекуле, рассмотрим основные из них:
1. атом углерода (С) в органической химии всегда четырехвалентен, это означает, что он образует 4 связи с другими атомами:
2. атом кислорода (О) имеет валентность равную двум, значит, образует 2 связи с другими атомами:
3. атом водорода одновалентен, образует одну связь с другими атомами
4. азот – трехвалентен, три связи с другими атомами
Существует несколько видов структурных формул. Рассмотрим их на примере молекулы глицина (C2H5NO2), аминоуксусной кислоты, которая нормализует работу нервной системы и улучшает память. Научимся составлять структурные формулы от самой объемной к более упрощенной.
1. Самый подробный, дает возможность увидеть, как связан каждый атом в молекуле. Данную запись используют в самом начале изучения химии или есть необходимость показать связь каждого атома. Для ее составления сначала расположим атомы азота (N), углерода (С), кислород (О) в одну линию, затем, учитывая валентности каждого атома, дорисуем водороды (H) и кислород (О). Проверим еще раз валентности, чему равна валентность, столько и образует связей атом.
2. Более упрощенной записью является запись, в которой указывают общее число атомов водорода (Н) при каждом атоме. Такая запись является наиболее распространенной, говоря о структурной формуле, обычно записывают именно так, при этом главную цепь записывают в одну линию, а заместители располагают выше и ниже, учитывая валентности.
3.Существует еще более упрощенная форма записи структурных формул веществ, в которых опускают запись углерода (С) и водорода (Н), заменяют их на так называемые «удлиненные связи», по каждым образующимся углом подразумевается атом углерода с нужным количеством водородов. Такую запись используют в основном студенты вузов или продвинутые пользователи, на уровне абитуриента достаточно владеть предыдущим способом записи.
Алгоритмы составления химических формул
Составление
химических формул для соединений двух
химических элементов в тех случаях,
когда для каждого элемента существует
только одна стехиометрическая валентность.
Алгоритм |
Составление |
|
Установление |
Аl |
О |
Определение |
АIII |
ОII |
Вычисление |
6 |
|
Определение |
2 |
3 |
Указание числового |
2 |
|
Указание |
Аl2 |
О3 |
Составление |
Аl2О3 |
Составление
химических формул для соединений,
которые существуют в водном растворе
в виде ионов.
Алгоритм |
Составление |
|
Установление |
Аl3+ |
SО42– |
Определение |
3 |
2 |
Вычисление |
6 |
|
Определение |
2 |
3 |
Указание числового |
2 |
|
Указание |
Аl2 |
(SО4)3 |
Составление |
Аl2(SО4)3 |
Написание химических формул
Для
указания в химических формулах
стехиометрических индексов и зарядов
ионов существуют следующие правила.
1. Если
стехиометрический индекс относится к
группе атомов, обозначающие эту группу
химические символы ставятся в скобки:
С3Н5(ОН)3
– в молекуле глицерина содержатся 3
гидроксигруппы;
Ca(NО3)2
– в формульной единице нитрата кальция
содержатся ионы кальция и нитрат-ионы
в соотношении 1 : 2.
2.
Данные о заряде сложного многоатомного
иона в химической формуле относятся ко
всему иону:
SО42–
– сульфат-ион – имеет двухкратный
отрицательный заряд;
NН4+
– ион аммония – имеет одинарный
положительный заряд.
3.
Химическая формула комплексного иона
ставится в квадратные скобки, за которыми
указывается его заряд; она состоит из:
– химического
символа центрального атома;
– химической
формулы лиганда в круглых скобках;
– нижнего
индекса, указывающего число лигандов.
[Fe(CN)6]4–
– гексацианоферрат(II)-ион; в имеющем
четыре отрицательных заряда ионе шесть
лигандов СN–
(цианид-ион) связаны с центральным атомом
FеII
(катион железа Fe2+).
[Cu(NH3)4]2+
–
ион тетраамминмеди (II); в имеющем два
положи-тельных заряда ионе четыре
лиганда NH3
(молекула аммиака) связаны с центральным
атомом меди (ион Сu2+).
4.
Химическая формула воды в гидратах и
кристаллогидратах отделяется точкой
от химической формулы основного
вещества.
CuSO4
· 5H2O
– пентагидрат сульфата меди (II)
(медный купорос).
Классификация неорганических веществ и их свойства
Все
неорганические вещества делятся на
простые и сложные.
Простые
вещества подразделяются на металлы,
неметаллы и инертные газы.
Важнейшими
классами сложных неорганических веществ
являются: оксиды,
основания, кислоты, амфотерные гидрооксиды,
соли.
Оксиды
—
это соединения двух элементов, один из
которых кислород. Общая формула
оксидов:
ЭmOn
где
m
–
число
атомов элемента Э;
n
– число атомов кислорода.
Примеры
оксидов: К2О,
CaO,
SO2,
P2O5
Основания
– это сложные вещества, молекулы которых
состоят из атома металла и одной или
нескольких гидроксидных групп – ОН.
Общая формула оснований:
Me(ОН)y
где у
– число
гидроксидных групп, равное валентности
металла (Me).
Примеры
оснований: NaOH,
Ca(OH)2,
Со(ОН)3
Кислоты
—
это сложные вещества, содержащие атомы
водорода, которые могут замещаться
атомами металла.
Общая
формула кислот
НхАсу
где
Ас – кислотный остаток (от англ., acid
– кислота);
х
– число
атомов водорода, равное валентности
кислотного остатка.
Примеры
кислот: НС1, HNO3,
H2SO4,
H3PO4
Амфотерные
гидроксиды
– это сложные вещества, которые имеют
свойства кислот и свойства оснований.
Поэтому формулы амфотерных гидроксидов
можно записывать в форме оснований
и в форме кислот. Примеры амфотерных
гидроксидов:
Zn(OH)2
= H2ZnO2
Al(OH)3
= H3AlO3
форма
форма
оснований
кислот
Соли
– это сложные вещества, которые являются
продуктами замещения атомов водорода
в молекулах кислот атомами металла или
продуктами замещения гидроксидных
групп в молекулах оснований кислотными
остатками. Например:
НСl |
NаСl |
Са(ОН)2 |
Са(NО3)2 |
Состав
нормальных солей выражается общей
формулой:
Мех
(Ас)
у
где х
— число
атомов металла; у
—
число кислотных остатков.
Примеры
солей: K3PO4;
Mg
SO4;
Al2(SO)3;
FeCl3.
Оксиды
Название |
= |
«Оксид» |
+ |
Название (в |
+ |
Валентность |
Например:
СО – оксид углерода (II)
– (читается: «оксид углерода два»);
СО2
– оксид углерода (IV);
Fe2O3
– оксид железа (III).
Если
элемент имеет постоянную валентность,
ее в названии оксида не указывают.
Например: Nа2О
– оксид натрия; Аl2О3
– оксид алюминия.
Классификация
Все
оксиды делятся на солеобразующие и
несолеобразующие (или индифферентные).
Несолеобразующие
(индифферентные) оксиды
— это оксиды, которые не образуют
солей при взаимодействии с кислотами
и основаниями. Их немного. Запомните
четыре несолеобразующих оксида: СО,
SiO,
N2O,
NO.
Солеобразующие
оксиды
— это оксиды, которые образуют соли
при взаимодействии с кислотами или
основаниями. Например:
Na2O
+ 2НС1 = 2NaCl
+ Н 2О
оксид
кислота соль
SO3 |
+ |
2NaOH |
= |
Na2SO4 |
+ |
Н2О |
оксид |
основание |
соль |
Многие
солеобразующие оксиды взаимодействуют
с водой. Продукты взаимодействия оксидов
с водой называются гидратами оксидов
(или гидроксидами). Например:
Na2O |
= |
H2O |
+ |
2NaOH |
оксид |
гидроксид |
Некоторые
оксиды с водой не взаимодействуют, но
им соответствуют гидроксиды, которые
можно получить косвенным (непрямым)
путем. В зависимости от характера
соответствующих гидроксидов все
солеобразующие оксиды делятся на три
типа: основные, кислотные, амфотерные.
Основные
оксиды
— это оксиды, гидраты которых являются
основаниями. Например:
Основные |
Основания |
Все
основные оксиды являются оксидами
металлов.
Кислотные
оксиды
— это оксиды, гидраты которых являются
кислотами. Например:
Кислотные |
Кислоты |
Большинство
кислотных оксидов являются оксидами
неметаллов. Кислотными оксидами
являются также оксиды некоторых металлов
с высокой валентностью. Например:
,
Амфотерные
оксиды
— это оксиды, которым соответствуют
амфотерные гидроксиды.
Все
амфотерные оксиды являются оксидами
металлов.
Следовательно,
неметаллы
образуют только кислотные
оксиды;
металлы
образуют
все основные,
все амфотерные
и некоторые кислотные
оксиды.
Все
оксиды одновалентных
металлов (Na2O,
K2O,
Cu2O
и др.) являются основными. Большинство
оксидов двухвалентных
металлов (CaO,
BaO,
FeO
и др.) также являются основными. Исключения:
BeO,
ZnO,
PbO,
SnO,
которые являются амфотерными. Большинство
оксидов трех-
и
четырехвалентных
металлов являются
амфотерными:
,,,,и др. Оксиды металлов свалентностью
V,
VI,
VII
.являются
кислотными:
,,и
др.
Металлы
с переменной валентностью могут
образовывать оксиды всех трех типов.
Например:
СrО – основный оксид, Сr2О3
– амфотерный оксид, СrО3
– кислотный оксид.
Графические
формулы
В
молекуле оксида атом металла непосредственно
соединяется с атомами кислорода.
Соседние файлы в папке Химия(лабы+теория)
- #
- #
- #