Как составить формулу бромида алюминия

From Wikipedia, the free encyclopedia

Aluminium bromide

Names
Preferred IUPAC name Aluminium bromide
Other names Aluminic bromide Aluminium(III) bromide Aluminium tribromide
Identifiers
CAS Number	7727-15-3  7784-11-4 hexahydrate
3D model (JSmol)	Interactive image dimer: Interactive image
ChemSpider	22818  9040513 hemi(acetyl bromide)  9499890 ethanethiol
ECHA InfoCard	100.028.891
EC Number	231-779-7
PubChem CID	24409 11062022 tertikis(tetrachloromethane) 10865226 hemi(acetyl bromide) 11324936 ethanethiol 6093832 tris(pyridine)
RTECS number	BD0350000
UNII	IY20HBK5LK
UN number	1725
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064783
InChI InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3  Key: PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K  InChI=1/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: PQLAYKMGZDUDLQ-DFZHHIFOAT
SMILES Br[Al](Br)Br dimer: Br[Al-]1(Br)[Br+][Al-]([Br+]1)(Br)Br
Properties
Chemical formula	AlBr3 Al2Br6 AlBr3·6H2O (hexahydrate)
Molar mass	266.694 g/mol (anhydrous) 374.785 g/mol (hexahydrate)[1]
Appearance	white to pale yellow powder[1]
Odor	pungent
Density	3.2 g/cm3 (anhydrous) 2.54 g/cm3 (hexahydrate)[1]
Melting point	97.5 °C (anhydrous) 93 °C (hexahydrate)[1]
Boiling point	255 (anhydrous)[1]
Solubility in water	very soluble, partially hydrolyses indicated by a fuming solution and an optional appearance of white precipitate
Solubility	slightly soluble in methanol, diethyl ether, acetone
Structure[2]
Crystal structure	Monoclinic, mP16 (anhydrous)
Space group	P21/c, No. 14
Lattice constant	a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm α = 90°, β = 96.44°, γ = 90°
Formula units (Z)	4
Thermochemistry[1]
Heat capacity (C)	100.6 J/(mol·K)
Std molar entropy (S⦵298)	180.2 J/(mol·K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-572.5 kJ/mol
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H302, H314
Precautionary statements	P260, P264, P270, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 1 1
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	1598 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions	aluminium trichloride aluminium triiodide
Other cations	boron tribromide
Related compounds	iron(III) bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Aluminium bromide is any chemical compound with the empirical formula AlBr_x. Aluminium tribromide is the most common form of aluminium bromide.^[3] It is a colorless, sublimable hygroscopic solid; hence old samples tend to be hydrated, mostly as aluminium tribromide hexahydrate (AlBr₃·6H₂O).

Structure[edit]

The dimeric form of aluminium tribromide (Al₂Br₆) predominates in the solid state, in solutions in noncoordinating solvents (e.g. CS₂), in the melt, and in the gas phase. Only at high temperatures do these dimers break up into monomers:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

The species aluminium monobromide forms from the reaction of HBr with Al metal at high temperature. It disproportionates near room temperature:

6/n «[AlBr]_n» → Al₂Br₆ + 4 Al

This reaction is reversed at temperatures higher than 1000 °C. Aluminium monobromide has been crystallographically characterized in the form the tetrameric adduct Al₄Br₄(NEt₃)₄ (Et = C₂H₅). This species is electronically related to cyclobutane. Theory suggest that the diatomic aluminium monobromide condenses to a dimer and then a tetrahedral cluster Al₄Br₄, akin to the analogous boron compound.^[4]

Al₂Br₆ consists of two AlBr₄ tetrahedra that share a common edge. The molecular symmetry is D_2h.

The monomer AlBr₃, observed only in the vapor, can be described as trigonal planar, D_3h point group. The atomic hybridization of aluminium is often described as sp². The Br-Al-Br bond angles are 120 °.

Synthesis[edit]

By far the most common form of aluminium bromide is Al₂Br₆. This species exists as hygroscopic colorless solid at standard conditions. Typical impure samples are yellowish or even red-brown due to the presence of iron-containing impurities. It is prepared by the reaction of HBr with Al:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3 H₂

Alternatively, the direct bromination occurs also:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

Reactions[edit]

Al₂Br₆ dissociates readily to give the strong Lewis acid, AlBr₃. Regarding the tendency of Al₂Br₆ to dimerize, it is common for heavier main group halides to exist as aggregates larger than implied by their empirical formulae. Lighter main group halides such as boron tribromide do not show this tendency, in part due to the smaller size of the central atom.

Consistent with its Lewis acidic character, Al₂Br₆ is hydrolyzed by water with evolution of HBr and formation of Al-OH-Br species. Similarly, it also reacts quickly with alcohols and carboxylic acids, although less vigorously than with water. With simple Lewis bases (L), Al₂Br₆ forms adducts, such as AlBr₃L.

Aluminium tribromide reacts with carbon tetrachloride at 100 °C to form carbon tetrabromide:

4 AlBr₃ + 3 CCl₄ → 4 AlCl₃ + 3 CBr₄

and with phosgene yields carbonyl bromide and aluminium chlorobromide:^{[citation needed]}

AlBr₃ + COCl₂ → COBr₂ + AlCl₂Br

Al₂Br₆ is used as a catalyst for the Friedel-Crafts alkylation reaction.^[3] Related Lewis acid-promoted reactions include as epoxide ring openings and decomplexation of dienes from iron carbonyls. It is a stronger Lewis acid than the more common Al₂Cl₆.

Safety[edit]

Aluminium tribromide is a highly reactive material.^[5]

References[edit]

Бромид алюминия — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Хим. формула	AlBr3, Al2Br6
Рац. формула	AlBr3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205
Термические свойства
Температура
• плавления	97,5
• кипения	255 °C
Энтальпия
• образования	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ) кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Рег. номер EINECS	231-779-7
SMILES	[Al](Br)(Br)Br
InChI	1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K
RTECS	BD0350000
Номер ООН	1725
ChemSpider	22818
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Химические свойства

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия:

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Химическая формула	AlBr3, Al2Br6
Эмпирическая формула	AlBr3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	97,5[1] °C
Температура кипения	255[2] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ)[3] кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7727-15-3
Рег. номер EINECS	231-779-7

Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома^[4].

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4^[5].

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль^[6].

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O^[7]. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне^[8]; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор)^[9].

Химические свойства

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

• Вступает в реакцию со щелочами:

• При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения^[10]:

• При высокой температуре разлагается:

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия^[2]:

• С гидридом лития образует алюмогидрид:

• Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе)^[7]:

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием элементов (Al и Br₂) при нагревании:

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий^[11].

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например^[12]:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом^[13]:

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно)^[14].

Литература

1. Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X

Примечания

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — —  ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

Соединения алюминия

Алюминат лития (LiAlO2) • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2)  • Алюмогидрид лития (LiAlH4)  • Алюмосиликаты  • Антимонид алюминия (AlSb)  • Арсенид алюминия (AlAs)  • Ацетат алюминия (Al(CH3COO)3)  • Бромид алюминия (AlBr3)  • Гексафтороалюминат аммония ((NH3)3[AlF6])  • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гидрид алюминия (AlH3)  • Гидроксид алюминия (Al(OH)3)  • Диборид алюминия (AlB2)  • Додекаборид алюминия (AlB12)  • Иодид алюминия (AlI3)  • Карбид алюминия (Al4C3)  • Метагидроксид алюминия (AlO(OH))  • Молибдат алюминия (Al2(MoO4)3)  • Монооксид алюминия (AlO)  • Монофторид алюминия (AlF)  • Монохлорид алюминия (AlCl)  • Нитрат алюминия (Al(NO3)3)  • Нитрид алюминия (AlN)  • Оксид алюминия (Al2O3)  • Оксинитрид алюминия (AlON)  • Селенид алюминия (Al2Se3)  • Силикат алюминия (Al2SiO5)  • Сульфат алюминия (Al2(SO4)3)  • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2)  • Сульфид алюминия (Al2S3)  • Тетрагидридоалюминат лития (Li[AlH4])  • Тетрагидридоалюминат натрия (Na[AlH4])  • Тетрагидридоалюминат калия (K[AlH4])  • Тетрагидридоалюминат цезия (Cs[AlH4])  • Триизобутилалюминий (Al(C4H9)3)  • Триметилалюминий (Al(CH3)3)  • Трифенилалюминий (Al(C6H5)3)  • Трифторид алюминия (AlF3)  • Триэтилалюминий (Al(C2H5)3)  • Фосфат алюминия (AlPO4)  • Фосфид алюминия (AlP)  • Хлорид алюминия (AlCl3)

Соединения брома

Бромат калия (KBrO3) • Бромат кальция (Ca(BrO3)2) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромат серебра (AgBrO3) • Бромат стронция (Sr(BrO3)2) • Броматы • Бромид алюминия (AlBr3) • Бромид бора(III) (BBr3) • Бромид диртути(2+) (Hg2Br2) • Бромид магния (MgBr2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромиды • Бромистая кислота (HBrO2) • Бромистоводородная кислота (HBr) • Бромная кислота (HBrO4) • Бромноватая кислота (HBrO3) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) • Броморганические соединения • Гипобромистая кислота (HOBr) • Диоксид брома (BrO2) • Оксид брома (Br2O) • Пербромат калия (KBrO4) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Хлорид брома (BrCl)

Как написать формулу бромида алюминия?

В случае бромида алюминия нам нужен один ион алюминия и три иона бромида. Таким образом, формула бромида алюминия: AlBr3.

Как назвать бромид алюминия?

Химическая формула бромида алюминия: AIBr₃. Бромид алюминия имеет один ион алюминия в сочетании с тремя ионами брома.

Что такое AlBr2?

дибромид алюминия | АлБр2 | ХимПаук.

Как вы пишете AlBr3?

Какова формула бромида цинка?

ZnBr₂

Смотрите также, когда в Кентукки освободили рабов.

Как написать формулу алюминия?

Какова формула фосфата натрия?

Na₃PO₄

Какова формула хлорида бария?

Хлорид бария/Формула

Хлорид бария представляет собой неорганическое соединение с формулой BaCl2. Это одна из наиболее распространенных водорастворимых солей бария. Как и большинство других солей бария, она белая, токсичная и придает пламени желто-зеленый цвет. Он также гигроскопичен, сначала превращаясь в дигидрат BaCl2(H2O)2. 24 июня 2015 г.

Какова формула оксида натрия?

Na₂O

Как можно рассчитать молярную массу?

Как рассчитать молярную массу AlBr3?

266,69 г/моль

Какова формула карбоната алюминия?

Карбонат алюминия | Ал2(СО3)3 – ПабХим.

Какова валентность алюминия в фосфате алюминия?

Фосфат алюминия — это AlPO4, потому что Al имеет валентность. +3 и РО4 валентность -3. … Теперь карбонат нестабилен, потому что CO3 имеет 3 атома кислорода, что делает валентность -6, а C имеет только +4, поэтому он нестабилен.

Как рассчитать формульный вес?

Чтобы вычислить вес формулы для соединения, мы будем выберите атомную массу каждого из элементов в соединении из таблицы Менделеева, умножьте на количество атомов и просуммируйте результат.

Как вы вычисляете массу формулы?

Чтобы рассчитать формулу массы, умножьте нижний индекс каждого элемента в формуле на атомный вес элемента (относительную атомную массу), найденный в периодической таблице. Единицей для формульной массы является либо u, либо Da (дальтоны). Аму был заменен на у, хотя он все еще широко используется.

Что такое молекулярная формула массы?

Формула массы вещества сумма средних атомных масс каждого атома, представленного в химической формуле и выражается в атомных единицах массы. Формула массы ковалентного соединения также называется молекулярной массой.

Посмотрите также, чем эллинистическая культура отличалась от более ранней греческой культуры.

Какова массовая доля алюминия в бромиде алюминия?

Массовая доля элементов в составе

Элемент	Символ	Массовый процент
Алюминий	Аль	10.118%
Бром	бр	89.883%

Какова молярная масса HBR?

80,91 г/моль

Какова молярная масса fe2o3?

159,69 г/моль

Какова валентность и формула фосфата?

В ионе фосфата имеется четыре атома кислорода. … Чистая валентность иона фосфата 8-5=3. ∴ Валентность иона фосфата равна 3.

Какова формула и валентность алюминия?

Валентность алюминия (Al) это +3 а у оксида -2. Следовательно, химическая формула оксида алюминия — Al₂О₃.

Как найти валентность PO4?

Для определения валентности ионной молекулы тетраоксида фосфора (PO4, четыре атома кислорода и один атом фосфора) следует умножьте общую валентность четырех атомов кислорода

(валентность 2) и вычесть это из валентности атома фосфора (валентность 5), это показывает, что валентность (PO4) равна 3.

Какова формула веса соединения?

формула веса, по химии, сумма атомных весов всех атомов, входящих в данную химическую формулу. Обычно он применяется к веществу, которое не состоит из отдельных молекул, например к ионному соединению хлорида натрия.

Какова формула веса nacl?

58,44 г/моль

Как рассчитать молярную концентрацию?

Для расчета молярной концентрации найдем молярная концентрация путем деления молей на литры воды, использованные в растворе. Например, уксусная кислота здесь полностью растворена в 1,25 л воды. Затем разделите 0,1665 моль на 1,25 л, чтобы получить молярную концентрацию, которая будет равна 0,1332 М.

Как рассчитать RFM соединения?

Относительные атомные массы можно использовать для нахождения относительной массы формулы соединения. Чтобы найти относительную формулу массы (M _р) соединения, вы складываете относительные значения атомной массы (A _р значения) для всех атомов в его формуле.

Каково общее MR H2O?

Молекулярная масса H2O=2 Атомная масса H+Атомная масса O=2+16=18 а.е.м. ИЛИ H2O: Молекулярная масса воды, H2O = (2 Атомная масса водорода) + (1 Атомная масса кислорода) = = 2,016 и + 16,00 и = 18,016 = 18.02 у.

Как рассчитать AR в химии?

Для расчета М _р для вещества:

1. определите, сколько атомов каждого элемента входит в химическую формулу.
2. сложите А _р значения для всех атомов каждого элемента.

Смотрите также, что вы видите на пляже

Какое массовое число алюминия?

26,981539 и

Какова молярная масса мгсо4?

120,366 г/моль

Какую массу бромида алюминия можно получить из 4,4 молей брома?

Если я правильно понял ваш вопрос, то ответ будет 197 г .

Сколько атомов имеет бромид алюминия?

В этом случае химический символ алюминия — Al, а брома — Br. Молекулярная формула также показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы. Молекулярная формула бромида алюминия показывает, что это соединение состоит из один атом алюминия и три атома брома.

Какова формула массы li2co3?

73,891 г/моль

Как рассчитывается HBr?

Как написать формулу бромида алюминия (AlBr3)

Структура Льюиса AlBr3, бромида алюминия

Реакция брома и алюминия

Бромид алюминия