Физические свойства
Гидроксид цезия CsOH — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, летучий. Хорошо растворим в воде, создает сильнощелочную среду. Проявляет основные свойства (относится к щелочам).
Относительная молекулярная масса Mr = 149,91; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,675; tпл = 346º C.
Способы получения
1. Гидроксид цезия получают электролизом раствора хлорида цезия, на выходе образуются водород, хлор и гидроксид цезия:
2CsCl + 2H2O = 2CsOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии цезия с водой образуется гидроксид цезия и водород:
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2
3. Карбонат цезия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид цезия:
Cs2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2CsOH
4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой образуется гидроксид цезия:
4Cs + O2 + 2H2O = 4CsOH
5. Сульфат цезия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:
Cs2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +2CsOH
6. Оксид цезия реагирует с водой и образует гидроксид цезия:
Cs2O + H2O = 2CsOH
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид цезия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.
Химические свойства
1. Гидроксид цезия вступает в реакцию с простыми веществами:
1.1. Жидкий гидроксид цезия реагирует с кислородом при 400º С. При этом образуются надпероксид цезия и вода:
4CsOH + 3O2 = 4CsO2 + 2H2O
1.2. При температуре 20º С гидроксид цезия реагирует с озоном. В результате реакции образуется озонид цезия, кислород и вода:
4CsOH + 4O3 = 4CsO3 + O2 + 2H2O
2. Гидроксид цезия взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Гидроксид цезия реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом цезия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид цезия и вода:
CsOH + HCl = CsCl + H2O
2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид цезия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат цезия и вода:
2CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O
2.1.3. Гидроксид цезия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат цезия и воду:
CsOH + HNO3 = CsNO3 + H2O
2.2. Гидроксид цезия взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида цезия и углекислого газа образуется карбонат цезия и вода:
2CsOH + CO2 = Cs2CO3 + H2O
Содержание
- Свойства
- Получение
- Использование
- Токсикология и безопасность
Гидроксид цезия — неорганическое химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.
| Гидроксид цезия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид цезия |
| Хим. формула |
CsOH |
| Рац. формула | CsOH |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 149,912 г/моль |
| Плотность | 3,675 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 342,3 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −417 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | (30 °C) 300 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 21351-79-1 |
| PubChem | 62750 |
| Рег. номер EINECS | 244-344-1 |
| SMILES |
[OH-].[Cs+] |
| InChI |
1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | FK9800000 |
| ChEBI | 33988 |
| Номер ООН | 2682 |
| ChemSpider | 56494 и 21247404 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 760 мг/кг (белые мыши, внутрибрюшинно) |
| Токсичность | сильный ирритант |
Свойства
Гидроксид цезия — сильнейшее основание (щёлочь), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкий калий или едкий натрий). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводностью, так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.
В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток. Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.
Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.
Получение
Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:
Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −120 °C. На воздухе цезий моментально окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (Cs2O). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в которой она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.
Использование
На практике гидроксид цезия обычно используется не часто, в основном как добавка к щелочным электролитам аккумуляторов, работающих при низких температурах.
Токсикология и безопасность
- ПДК = 2 мг/м³.
- В больших количествах вызывает тяжёлые ожоги кожи и слизистых оболочек.
- Гидроксид цезия (CsOH) по своей токсичности несколько уступает своим аналогам (гидроксиду рубидия (RbOH) и гидроксиду калия (KOH)), коррозионно-активен.
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
| Гидроксид цезия | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид цезия |
| Традиционные названия | едкая щёлочь |
| Химическая формула | CsOH |
| Эмпирическая формула | CsOH |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 149,912 г/моль |
| Плотность | 3,675 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 342,3 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | (30 °C) 300 г/100 мл |
Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.
Гидроксид цезия — сильнейшее основание (щёлочь), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкое кали или едкий натр). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводимостью, так как это — самое «нацело» диссоциируемое вещество, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.
Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (а в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро).
Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.
Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.
На практике гидроксид цезия обычно не используется, так как цезий — элемент дорогостоящий, а свойства гидроксида цезия те же, что и гидроксида рубидия и калия, которые значительно более дешёвые.
Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2
Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −116 °C. На воздухе цезий мгновенно окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (CsO2). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в который она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.
Азид цезия (CsN3) • Алюминий-цезий сульфат (CsAl(SO4)2) • Амид цезия (CsNH2) • Ацетат цезия (CsCH3COO) • Аурид цезия (CsAu) • Бензоат цезия (CsC6H5COO) • Борогидрид цезия (CsBH4) • Бромат цезия (CsBrO4) • Бромид цезия (CsBr) • Бромид-дииодид цезия (CsBrI2) • Бромид-дихлорид цезия (CsBrCl2) • Бромид-иодид-хлорид цезия (CsBrClI) • Гексафторогерманат цезия (Cs2[GeF6]) • Гексафторокупрат(IV) цезия (Cs2CuF6) • Гексафторсиликат цезия (Cs2SiF6) • Гексафторхромат(V) цезия (CsCrF6) • Гептафторксенат цезия (CsXeF7) • Гидрид цезия (CsH) • Гидроксид цезия (CsOH) • Гидросульфат цезия (CsHSO4) • Гипофосфит цезия (CsPO2) • Дибромид-иодид цезия (CsBr2I) • Дибромидхлорид цезия (CsBr2Cl) • Дигидроортофосфат цезия (CsH2PO4) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Иодат цезия (CsIO3) • Иодид-дихлорид цезия (CsICl2) • Иодид цезия (CsI) • Карбонат цезия (Cs2CO3) • Лактат цезия (CsCH3CHOHCOO) • Метаборат цезия (CsBO2) • Молибдат цезия (CsMoO4) • Надпероксид цезия (CsO2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрид цезия (Cs3N) • Нитрит цезия (CsNO2) • Озонид цезия (CsO3) • Оксид цезия (Cs2O) • Октафторксенат(VI) цезия (Cs2XeF8) • Пентаиодид цезия (CsI5) • Перманганат цезия (CsMnO4) • Пероксид цезия (Cs2O2) • Перхлорат цезия (CsClO3) • Полисульфиды цезия (Cs2Sn) • Сульфат цезия (Cs2SO4) • Сульфид цезия (Cs2S) • Тетраборат цезия (Cs2B4O7) • Тетрагидридоборат(III) цезия (Cs[BH4]) • Тетрагидроалюминат цезия (CsAlH4) • Тиоцианат цезия (CsSCN) • Трибромид цезия (CsBr3) • Трииодид цезия (CsI3) • Формиат цезия (CsCOOH) • Фосфид цезия (Cs2P5) • Фторид цезия (CsF) • Хлорат цезия (CsClO4) • Хлорид цезия (CsCl) • Хромат цезия (Cs2CrO4)
Ссылки
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- NIST Standard Reference Database
Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.
Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:
8(906)72 3-11-5 2
Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.
Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.
Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».
Этим вы поможете сделать сайт лучше.
К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.
На сайте есть сноски двух типов:
Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.
Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.
Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.
Составьте уравнения химических реакций получения гидроксида цезия двумя способами?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнения химических реакций получения гидроксида цезия двумя способами.
Cs2O + H2O = = > ; 2CsOH
2Cs + 2H2O = = > ; 2CsOH + H2
CsOCH3 + H2O = = > ; CsOH + CH3OH.
Предложите 3 способа получения гидроксида Калия (КОН) три уравнения реакций?
Предложите 3 способа получения гидроксида Калия (КОН) три уравнения реакций.
Запишите уравнения химических реакций получения нитрата аммония двумя способами?
Запишите уравнения химических реакций получения нитрата аммония двумя способами.
На завтра нужно.
Получения бромида магния тремя способами?
Получения бромида магния тремя способами.
Уравнения химических реакций.
Составьте уравнение химической реакции получения : нитрида железа(2)»?
Составьте уравнение химической реакции получения : нитрида железа(2)».
Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства хлороводорода?
Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства хлороводорода.
Составьте уравнение химических реакций получения гидроксида магния из магния?
Составьте уравнение химических реакций получения гидроксида магния из магния.
Составьте уравнение химической реакции сульфат меди (III) и гидроксид натрия?
Составьте уравнение химической реакции сульфат меди (III) и гидроксид натрия.
СРОЧНО?
1Получение гидроксида кальция.
Как получить гидроксид кальция?
Приведите уравнения химических реакций, соответствующих двум различным способам его получения.
Составьте уравнения реакций получения гидроксида натрия двумя различными спосабами?
Составьте уравнения реакций получения гидроксида натрия двумя различными спосабами.
Составьте уравнение химических реакций получения гидроксида цезия двумя способами?
Составьте уравнение химических реакций получения гидроксида цезия двумя способами.
На этой странице сайта размещен вопрос Составьте уравнения химических реакций получения гидроксида цезия двумя способами? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..
По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..
Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.
1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / <22, 4л / моль * 90г>= 0, 799 (79, 9%).
0, 25молл 1. 505 молекула.
Ответ находится на фото.
5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.
26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.
http://acetyl.ru/o/ncs11o1h11.php
http://himia.my-dict.ru/q/3048691_sostavte-uravnenia-himiceskih-reakcij-polucenia-gidroksida/