Как составить формулу гидроксида бария

Физические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

BaS + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂S

2. При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂↓ + H₂↑

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами:

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O,

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

Ba(OH)₂ + H₃PO₄ = BaHPO₄↓ + 2H₂O

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота, образуя сульфид бария и воду:

Ba(OH)₂ + H₂S = BaS↓ + 2H₂O,

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

Ba(OH)₂ + 2H₂S = Ba(HS)₂ + 2H₂O

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

Ba(OH)₂ + 2HF = BaF₂↓ + 2H₂O

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

Ba(OH)₂ + СO₂ = BaСO₃ + H₂O,

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

Ba(OH)₂ + 2СO₂ = Ba(HСO₃)₂

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV), образуя на выходе сульфит бария и воду:

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O,

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

Ba(OH)₂ + 2SO₂ = Ba(HSO₃)₂

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями:

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

Ba(OH)₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄↓ + 2KOH

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

Ba(OH)₂ + 2NH₄ClO₃ = Ba(ClO₃)₂ + 2NH₃↑ + H₂O

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Ba(OH)₂ = BaO + H₂O

Barium Hydroxide is the composition of Barium, Hydrogen, Oxygen elements. Barium is a soft, silvery, alkaline earth metal present in group-2 of the periodic table. It is chemically very highly reactive. So it was never found in nature as a free element. It is used in metallurgy and its compounds are used in petroleum production and radiology. Hydrogen is the first element in the periodic table with atomic number 1. It is colorless, odorless, and tasteless gas. Oxygen is a highly reactive nonmetal and oxidizing agent that forms oxides with many elements/compounds.

Barium Hydroxide

The formula for barium hydroxide is Ba(OH)₂. Barium Hydroxide is a clear white powder with no smell and is poisonous in nature. Barium Hydroxide is made up of Barium oxide and water. One of the principal compounds of the element Barium is its monohydrate which is also called baryta. So Barium Hydroxide is also termed Baryta. Barium Hydroxide also had other names as Barium di hydroxide and caustic baryta. It is ionic in nature i.e., in an aqueous solution it provides two hydroxide ions per molecule. 

Properties of Barium Hydroxide

Chemical Formula	BaH2O2
Odor	Odorless
Appearance	White Powder
Solubility	Slightly soluble in cold water
Molar mass	171.34 g/mol
Melting Point	78° C
Boiling Point	780° C
Density	3.74 g/cm3 when it is in the monohydrate form 2.18 g/cm3 when it is in octahydrate form
pH	11.27

Uses of Barium Hydroxide

• Barium Hydroxide is used in laboratories to measure the concentration of weak acids.
• Barium Hydroxide is used in the treatment of sewage water.
• It is used to manufacture glass, barium soaps, and grease.

Sample Questions

Question 1: How Barium Hydroxide is prepared?

Answer:

Barium Hydroxide is prepared by dissolving barium oxide with water to give octahydrate form of barium hydroxide which is heated to form monohydrate hydroxide. The equation of this is given by,

BaO + 9H₂O —> Ba(OH)₂.8H2O

Question 2: Is Barium Hydroxide is safe or dangerous?

Answer:

Barium Hydroxide is not safe as per the below reasons.

• Barium Hydroxide damages skin and eyes due to corrosive nature.
• Inhalation of the Barium Hydroxide for a long period will cause respiratory problems.

Question 3: What happens when barium hydroxide is heated?

Answer:

When barium hydroxide is heated at 800^oC it decomposes to give barium oxide. This Barium Oxide reacts with carbon dioxide to give Barium Carbonate. When ammonium salts react with barium hydroxide, the reaction is extremely endothermic.

Question 4: What is Endothermic Reaction?

Answer:

When compounds draw heat from nature/surroundings to react, those reactions are called as Endothermic reactions. The reaction between Barium Hydroxide and ammonium chloride is an endothermic reaction which results in sharp decrease in temperature.

Question 5: What is Barium Hydroxide?

Answer:

The chemical formula for Barium Hydroxide is Ba(OH)₂. It is a clear white, solid and granular powder with no smell and is poisonous in nature. Some hazards are created because of barium hydroxide, such as, skin irritation, eye damage, etc.

Question 6: Is Barium Hydroxide ionic?

Answer:

Yes. In original form, Barium Hydroxide is ionic. Barium Hydroxide is made up of Ba₂⁺ cation and OH^– anion. So in this form it can’t be neutralized. In order to neutralize it, the number of OH^– ions are increased to two times.

Last Updated :
15 Feb, 2023

Like Article

Save Article

СвойстваПравить

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

ПолучениеПравить

Химические свойстваПравить

ПрименениеПравить

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

ПримечанияПравить

ЛитератураПравить

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида бария

Физические свойства гидроксида бария

Получение гидроксида бария

Химические свойства гидроксида бария

Химические реакции гидроксида бария

Применение и использование гидроксида бария

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)₂.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор.  Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.) бария гидроокись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	4500
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	4,5
Температура плавления, °C	480
Температура кипения, °C	780
Температура разложения, °C	1000
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	171,35474

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия металлического бария с водой:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

1. 2. в результате взаимодействия оксида бария и воды:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

1. 3. в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:

BaS + 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)₂ имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида бария с хлором:

6Ba(OH)₂ + 6Cl₂  5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O (t^o).

В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.

2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:

Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → BaHPO₄ + 2H₂O,

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.

3. реакция гидроксида бария с азотной кислотой:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида бария с сероводородом:

Ba(OH)₂ + H₂S → BaS + 2H₂O,

Ba(OH)₂ + 2H₂S → Ba(HS)₂ + 2H₂O.

В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

5. реакция гидроксида бария с фтороводородом:

Ba(OH)₂ + 2HF → BaF₂ + 2H₂O.

В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

6. реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O,

Ba(OH)₂ + 2CO₂ → Ba(HCO₃)₂.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.

7. реакция гидроксида бария с оксидом серы:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O,

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.

8. реакция гидроксида бария с хроматом калия:

Ba(OH)₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ + 2KOH.

В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.

9. реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:

Ba(OH)₂ + MnS₂O₆ → BaS₂O₆ + Mn(OH)₂ (t = 40-70 ^oC).

В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.

10. реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:

Ba(OH)₂ + 2NH₄ClO₃ → Ba(ClO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O (t^o).

В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

11. реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

12. реакция гидроксида бария с сульфатом калия:

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2KOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.

13. реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.

14. реакция разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂O (t = 780-800 ^oC).

В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

– в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы);

– для очистки растительных масел и животных жиров;

– как компонент смазок;

– для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;

– для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

гидроксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида бария 
реакции с оксидом натрия 

Коэффициент востребованности
7 615