Как составить формулу гидроксида свинца

KOH — гидроксид калия
Mg(OH)₂ — гидроксид магния
Sn(OH)₂ — гидроксид олова (II)
Zn(OH)₂ — гидроксид цинка
Al(OH)₃ — гидроксид алюминия
Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II)
Pb(OH)₄ — гидроксид свинца (IV)
Ba(OH)₂ — гидроксид бария

К щелочам относят гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов.
Следовательно, из данных групп веществ, к щелочам относятся:
KOH и Ba(OH)2

Источник
Гидроксид свинца II
Систематическое
наименование		 Гидроксид свинца
Традиционные названия Гидроокись свинца
Хим. формула H2O2Pb
Рац. формула Pb(OH)2
Состояние белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы
Молярная масса 241,21 г/моль
Плотность 7,41 г/см³
Температура
 • плавления разл. 145 °C
Растворимость
 • в воде 0,0155 г/100 мл
Рег. номер CAS 19783-14-3
PubChem 9859601
Рег. номер EINECS 243-310-3
SMILES

[OH-].[OH-].[Pb+2]
InChI

1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2

VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 8035300 и 21428232
Токсичность ядовит
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид свинца II — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)2, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

  • Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца:
 Pb(NO3)2 + 2 NaOH  →  Pb(OH)2 ↓ + 2 NaNO3
  • Окисление свинца в присутствии воды при нагревании:
 2 Pb + O2 + 2 H2O   → T   2 Pb(OH)2

Физические свойства

Гидроксид свинца II образует белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,526 нм, c = 1,47 нм, Z = 6.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
 Pb(OH)2   →100−145oC   PbO + H2O
  • Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
 Pb(OH)2 + 2 HCl  →  PbCl2 + 2 H2O
  • и щелочами:
 Pb(OH)2 + 2 NaOH  →  Na2[Pb(OH)4]
  • Поглощает углекислоту с образованием основной соли:
 2 Pb(OH)2 + CO2  →  Pb2(OH)2CO3
  • В щелочной среде окисляется перекисью водорода:
 Pb(OH)2 + H2O2  →  PbO2 ↓ + 2 H2O

Соединения свинца
  • Свинец (Pb)
  • 2-Этилгексаноат свинца II
  • Азид свинца (Pb(N3)2) Тринитрид свинца
  • Антимонат свинца II (Pb3(SbO4)2) Сурьмянокислый свинец орто
  • Ацетат свинца II (Pb(CH3COO)2) Свинец уксуснокислый (свинцовый сахар)
  • Ацетат свинца IV (Pb(CH3COO)4) Уксуснокислый свинец
  • Ацетилацетонат свинца II (Pb(C5H7O2)2)2,4-Пентандиоат свинца
  • Бензоат свинца II (Pb(C7H5O2)2) Свинец бензойнокислый
  • Бромат свинца II (Pb(BrO3)2) Свинец бромноватокислый
  • Бромид свинца II (PbBr2) Свинец бромистый
  • Бутират свинца II (Pb(C4H7O2)2) Свинец маслянокислый
  • Вольфрамат свинца II (PbWO4) Свинец вольфрамовокислый
  • Гексафторосиликат свинца II (PbSiF6) Фтористые свинец-кремний
  • Гексахлоросвинцовая кислота (H2[PbCl6]) Гексахлороплюмбат водород
  • Гексацианоферрат II свинца (Pb2[Fe(CN)6])
  • Гексацианоферрат III свинца (Pb3[Fe(CN)6]2)
  • Германат свинца (Pb5Ge3O11) Свинец германиевокислый
  • Гидроксид свинца II (Pb(OH)2) Гидроокись свинца
  • Гидросульфат свинца II (Pb(HSO4)2) Бисульфат свинца
  • Гидрофосфат свинца II (PbHPO4) Фосфорнокислый свинец кислый
  • Гипофосфит свинца II (Pb(PH2O2)2) Фосфинат свинца
  • Дитионат свинца II (PbS2O6) Свинец дитионовокислый
  • Дихромат свинца II (PbCr2O7) Свинец хромовокислый, Бихромат свинца
  • Закись свинца (Pb2O) Оксид дисвинца
  • Йодат свинца II (Pb(IO3)2) Свинец йодноватокислый
  • Йодид свинца II (PbI2) Свинец йодистый
  • Карбонат свинца II (PbCO3) Свинец углекислый
  • Лаурат свинца II (Pb(C12H23O2)2) Свинец лауриновокислый
  • Линолеат свинца II (PbC36H62O4) Свинец линолевокислый
  • Метаарсенат свинца II (Pb(AsO3)2) Мышьяковокислый свинец мета
  • Метаарсенит свинца II (Pb(AsO2)2) Мышьяковистокислый свинец мета
  • Метаборат свинца II (Pb(BO2)2) Борат свинца
  • Метаванадат свинца II (Pb(VO3)2) Свинец ванадиевокислый
  • Метагерманат свинца (PbGeO3)
  • Метасиликат свинца (PbSiO3) Свинец кремнекислый
  • Молибдат свинца (PbMoO4) Свинец молибденовокислый
  • Ниобат свинца II (Pb(NbO3)2) Свинец ниобиевокислый
  • Нитрат свинца II (Pb(NO3)2) Свинец азотнокислый
  • Оксалат свинца II (PbC2O4) Свинец щавелевокислый
  • Оксид свинца II (PbO) Свинец окись
  • Оксид свинца IV (PbO2) Двуокись свинца
  • Оксид-сульфат свинца II (PbO•PbSO4)
  • Оксихлориды свинца II
  • Олеат свинца II (Pb(C18H33O2)2) Свинец олеиновокислый
  • Ортоарсенат свинца II (Pb3(AsO4)2)
  • Ортосиликат свинца (Pb2SiO4) Кремнекислый свинец
  • Ортофосфат свинца II (Pb3(PO4)2) Свинец фосфорнокислый
  • Основной карбонат свинца (2PbCO3•Pb(OH)2) Свинцовые белила
  • Перхлорат свинца II (Pb(ClO4)2) Свинец хлорнокислый
  • Пироантимонат свинца II (Pb2Sb2O7)
  • Пироарсенат свинца II (Pb2As2O7)
  • Пирофосфат свинца II (Pb2P2O7)
  • Плюмбан (PbH4) Свинцовый гидрид
  • Резинат свинца II (Pb(C20H29O2)2) Свинец смолянокислый
  • Свинцовый сурик
  • Селенат свинца II (PbSeO4) Свинец селеновокислый
  • Селенид свинца II (PbSe) Свинец селенистый
  • Селенит свинца II (PbSeO3) Свинец селенистокислый
  • Стеарат свинца II (Pb(C18H35O2)2) Свинец стеариновокислый
  • Сульфат свинца II (PbSO4) Свинец сернокислый (Свинцовый купорос)
  • Сульфат свинца IV (Pb(SO4)2) Сернокислый свинец
  • Сульфид свинца II (PbS) Свинец сернистый
  • Сульфид свинца IV (PbS2) Сернистый свинец
  • Сульфит свинца II (PbSO3) Свинец сернистокислый
  • Танталат свинца II (Pb(TaO3)2) Свинец танталовокислый
  • Тартрат свинца II (PbC4H4O6) Свинец виннокислый
  • Теллурид свинца (PbTe)
  • Тетраоксид трисвинца (Pb3O4) Свинцовокислый свинец (Свинцовый сурик)
  • Тетрафенилсвинец (Pb(C6H5)4)
  • Тетраэтилсвинец (Pb(C2H5)4)
  • Тиоцианат свинца II (Pb(SCN)2) Свинец роданистый
  • Титанат свинца (PbTiO3) Свинец титановокислый
  • Триоксид дисвинца (Pb2O3)
  • Феррит свинца II (PbFe2O4) Свинец железистокислый
  • Формиат свинца II (Pb(HCO2)2) Свинец муравьинокислый
  • Фосфит свинца II (PbPHO3) Свинец фосфористокислый
  • Фторид свинца II (PbF2) Свинец фтористый
  • Фторид свинца IV (PbF4) Фтористый свинец
  • Фторид-хлорид свинца II (PbClF)
  • Фторсульфонат свинца II (Pb(SO3F)2) Свинец фторсульфоновокислый
  • Хлорат свинца II (Pb(ClO3)2) Свинец хлорноватокислый
  • Хлорид свинца II (PbCl2) Свинец хлористый
  • Хлорид свинца IV (PbCl4) Хлористый свинец
  • Хлорит свинца II (Pb(ClO2)2) Свинец хлористокислый
  • Хромат свинца II (PbCrO4) Хромовокислый свинец
  • Цианат свинца II (Pb(OCN)2) Свинец циановокислый
  • Цианид свинца II (Pb(CN)2) Свинец цианистый
  • Цирконат свинца II (PbZrO3) Свинец циркониевокислый
  • Цитрат свинца II (Pb3(C6H5O7)2) Свинец лимоннокислый

Источник

KOH — гидроксид калия

Mg (OH) ₂ — гидроксид магния

Sn (OH) ₂ — гидроксид олова (II)

Zn (OH) ₂ — гидроксид цинка

Al (OH) ₃ — гидроксид алюминия

Cu (OH) ₂ — гидроксид меди (II)

Pb (OH) ₄ — гидроксид свинца (IV)

Ba (OH) ₂ — гидроксид бария

К щелочам относят гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов.

Следовательно, из данных групп веществ, к щелочам относятся:

KOH и Ba (OH) 2

Источник

Содержание

  1. Получение
  2. Физические свойства
  3. Химические свойства

Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)2, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Гидроксид свинца​(II)​
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид свинца
Традиционные названия Гидроокись свинца
Хим. формула H2O2Pb
Рац. формула Pb(OH)2
Физические свойства
Состояние белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы
Молярная масса 241,21 г/моль
Плотность 7,41 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 145 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0155 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 19783-14-3
PubChem 9859601
Рег. номер EINECS 243-310-3
SMILES

[OH-].[OH-].[Pb+2]
InChI

1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2

VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 8035300 и 21428232
Безопасность
Токсичность ядовит
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECB
NFPA 704

Получение

  • Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца:
  • Окисление свинца в присутствии воды при нагревании:

Физические свойства

Гидроксид свинца(II) образует белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,526 нм, c = 1,47 нм, Z = 6.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
mathsf{Pb(OH)_2 xrightarrow{100-145^oC} PbO + H_2O }
  • Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
  • В щелочной среде окисляется перекисью водорода:
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lead(II) hydroxide

Hydroxid olovnatý.PNG
Names
IUPAC name

Lead(II) hydroxide
Other names

lead hydroxide
plumbous hydroxide
Plumbous acid
Identifiers

CAS Number
  • 19783-14-3 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 8035300 check
ECHA InfoCard 100.039.358 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 243-310-3

PubChem CID
  • 9859601

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID10431967 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 check

    Key: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2

    Key: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE

SMILES

  • [OH-].[OH-].[Pb+2]
Properties

Chemical formula

 Pb(OH)2
Molar mass 241.21 g/mol
Appearance white amorphous powder
Density 7.41 g/cm3 [1]
Melting point 135 °C (275 °F; 408 K) (decomposes)

Solubility in water

 0.0155 g/100 mL (20 °C)[2]

Solubility product (Ksp)

1.42 x 10−20
Solubility soluble in dilute acid and alkalis;
readily soluble in acetone , nitric acid and acetic acid
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS06: ToxicGHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H302, H332, H351, H360, H373, H410
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

0

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Lead(II) hydroxide, Pb(OH)2, is a hydroxide of lead, with lead in oxidation state +2. In 1964 it was believed that such a simple compound did not exist, as lead basic carbonate (2PbCO3·Pb(OH)2) or lead(II) oxide (PbO) was encountered where lead hydroxide was expected.[3] This has been a subject of considerable confusion in the past. However, subsequent research has demonstrated that lead(II) hydroxide does indeed exist as one of a series of lead hydroxides. [4]

Preparation[edit]

When a hydroxide is added to a solution of a lead(II) salt, a hydrated lead oxide PbO·xH2O (with x < 1) is obtained. Careful hydrolysis of lead(II) acetate solution yields a crystalline product with a formula 6PbO·2H2O = Pb6O4(OH)4.[5] This material is a cluster compound, consisting of an octahedron of Pb centers, each face of which is capped by an oxide or a hydroxide. The structure is reminiscent of the Mo6S8 subunit of the Chevrel phases.[6]

Reactions[edit]

In solution, lead(II) hydroxide is a somewhat weak base, forming lead(II) ion, Pb2+, under weakly acidic conditions. This cation hydrolyzes and, under progressively increasing alkaline conditions, forms Pb(OH)+, Pb(OH)2(aqueous), Pb(OH)3−, and other species, including several polynuclear species, e.g., Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+, Pb6O(OH)64+.[5]

Lead hydrate[edit]

The name Lead hydrate has sometimes been used in the past but it is unclear whether this refers to Pb(OH)2 or PbO·xH2O.[7][8]

References[edit]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
  3. ^ G. Todd and E. Parry (1964). «Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate». Nature. 202 (4930): 386–387. Bibcode:1964Natur.202..386T. doi:10.1038/202386a0. S2CID 44941178.
  4. ^ W. Nimal Perera, Glenn Hefter, and Pal M. Sipos (2001). «An Investigation of the Lead(II)−Hydroxide System». Inorganic Chemistry. 40 (16): 3974–3978. doi:10.1021/ic001415o. PMID 11466056.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  5. ^ a b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, «Inorganic Chemistry», Academic Press, 2001 (Google books).
  6. ^ R. A. Howie; W. Moser (1968). «Structure of Tin(II) «Hydroxide» and Lead(II) «Hydroxide». Nature. 219 (5152): 372–373. Bibcode:1968Natur.219..372H. doi:10.1038/219372a0. S2CID 45007541.
  7. ^ «Process of treating lead hydrate produced by electrolysis».
  8. ^ «Process of manufacturing white lead».

External links[edit]

  • Case Studies in Environmental Medicine — Lead Toxicity
  • ToxFAQs: Lead
  • National Pollutant Inventory — Lead and Lead Compounds Fact Sheet
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как исправить диплом чтобы пройти антиплагиат
  • Как исправить тройки по математике за четверть
  • Как найти биссектрису угла формула
  • Как найти удлинение горизонтальной пружины
  • Как найти рисунок для картины