Как составить формулу нитрата бария

Нитрат бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2012;
проверки требует 1 правка.

Перейти к: навигация, поиск

Нитрат бария
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бария
Химическая формула	Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое тело
Молярная масса	261.337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	595 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4.95 г/100 мл (при 0 °C) 10.5 г/100 мл (при 25 °C) 34.4 (при 100 °C) г/100 мл
Растворимость в	спирте: нерастворим г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10022-31-8
RTECS	CQ9625000
Безопасность
ЛД50	(перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Содержание

• 1 Распространение в природе
• 2 Физико-химические свойства
  • 2.1 Термодинамические параметры
  • 2.2 Растворимость
• 3 Методы получения
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Токсичность

[править] Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

[править] Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

[править] Термодинамические параметры

• Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

[править] Растворимость

• В воде
  • растворим (9,2 г/100мл при 20 °C; 34,2 г/100мл при 100 °C);
  • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

С нитратом калия образует Ba(NO₃)₂•2KNO₃.

[править] Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

[править] Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

[править] Применение

• Для получения оксида и пероксида бария.
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрата бария широко используется для окрашивания пламени в зеленый цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).

[править] Токсичность

Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

Содержание

• Формула
• Химическая структура нитрата бария
• Диссоциация
• Нитрат бария использует
• Физические и химические свойства
• использованная литература

В нитрат бария представляет собой соль, состоящую из атома бария (Ba) и нитрат-иона (NO₃). Он возникает в виде белого кристаллического твердого вещества при комнатной температуре и существует в природе как очень редкий минерал, известный как нитробарит. Его свойства делают его токсичным соединением, с которым необходимо обращаться осторожно.

Фактически, это соединение имеет множество применений в военной промышленности, поскольку его можно комбинировать с другими химическими веществами и, среди прочего, добавлять в составы взрывчатых и зажигательных веществ.

Внешний вид нитрата бария. Источник: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Указатель статей

• 1 Формула
• 2 Химическая структура нитрата бария
• 3 Диссоциация
• 4 Использование нитрата бария
• 5 Физико-химические свойства
• 6 источников

Формула

Нитрат бария, также называемый динитратом бария, имеет химическую формулу Ba (NO₃)₂, и обычно производится двумя способами.

Первый из них включает растворение небольших кусочков карбоната бария (BaCO₃) в азотнокислой среде (HNO₃, высококоррозионная минеральная кислота), позволяя примесям железа выпадать в осадок, а затем эту смесь фильтровать, выпаривать и кристаллизовать.

Второй метод осуществляется за счет комбинации хлорида бария (BaCl₂, одна из наиболее растворимых в воде солей бария) с предварительно нагретым раствором нитрата натрия. Это вызывает реакцию, которая приводит к отделению кристаллов нитрата бария от смеси.

Химическая структура нитрата бария

Эта соль имеет характеристики кубической кристаллической структуры или безводных октаэдров.

Его химическая структура следующая:

Диссоциация

При повышенных температурах (592 ° C) нитрат бария разлагается с образованием оксида бария (BaO), диоксида азота (NO₂) и кислород (O₂), согласно следующей химической реакции:

2Ba (НЕТ₃)₂ + Тепло → 2BaO + 4NO₂ + O₂

В средах с высокими концентрациями оксида азота (NO) при разложении нитрата бария образуется соединение, называемое нитритом бария (Ba (NO₂)₂) согласно следующему уравнению:

Ванная комната₃)₂ + 2НО → Ba (НЕТ₂)₂ + 2НО₂

Реакции с растворимыми сульфатами металлов или серной кислотой (H₂ЮЗ₄) образуют сульфат бария (BaSO₄). Подавляющее большинство нерастворимых солей бария, таких как карбонат (BaCO₃), оксалат (BaC₂ИЛИ₄) или фосфат металла (Ba₃(PO4)₂), осаждаются аналогичными реакциями двойного разложения.

Нитрат бария использует

Химическая формула нитрата бария

Это вещество в виде порошка является окислителем и значительно реагирует с обычными восстановителями.

Когда эта соль смешивается с другими металлами, такими как алюминий или цинк в их мелкодисперсной форме, или со сплавами, такими как алюминий-магний, она воспламеняется и взрывается при ударе. По этой причине нитрат бария считается отличным компонентом оружия и взрывчатых веществ военного назначения.

В сочетании с тринитротолуолом (коммерчески известный как TNT или C₆ЧАС₂(НЕТ₂)₃CH₃) и связующее (обычно парафиновый воск), эта соль образует соединение под названием баратол, которое обладает взрывоопасными свойствами. Высокая плотность нитрата бария заставляет Baratol также приобретать более высокую плотность, что делает его более эффективным в своей функции.

Нитрат бария также связывается с алюминиевым порошком, формула которого приводит к образованию вспышки пороха, который используется в основном в фейерверках и театральной пиротехнике.

Этот вспышечный порох также использовался в производстве осветительных ракет (например, в авиационных противоракетных средствах) и в светошумовых гранатах. Кроме того, это вещество очень взрывоопасно.

Эта соль объединяется со смесью реагентов, называемой термитом, с образованием разновидности этого, называемого терматом, который генерирует короткие и очень мощные вспышки очень высоких температур на небольших участках в течение короткого времени.

Thermate-TH3 — это термат, который содержит 29% по массе нитрата бария, который помогает увеличить тепловой эффект, генерировать пламя и значительно снизить температуру воспламенения термоса.

Терминаты часто используются при производстве зажигательных гранат и имеют функцию уничтожения танковой брони и военных построек.

Кроме того, нитрат бария был одним из наиболее часто используемых ингредиентов при производстве зажигательных зарядов, которые британцы использовали в своих боевых самолетах во время Второй мировой войны, которые они вооружили зажигательными боеприпасами, которые использовались для уничтожения вражеских самолетов.

Наконец, эта соль находит применение в процессе производства оксида бария, в производстве термоэмиссионных клапанов и, как уже упоминалось, в создании пиротехники, особенно тех, которые имеют зеленый цвет.

Физические и химические свойства

Нитрат бария Ba (NO3) 2

Соль представляет собой белое гигроскопичное твердое вещество без запаха, которое плохо растворяется в воде и полностью не растворяется в спиртах.

Он имеет молярную массу 261,337 г / моль, плотность 3,24 г / см.³ и точка плавления 592 ° C. Когда он достигает точки кипения, он разлагается, как упоминалось выше. При комнатной температуре он имеет растворимость в воде 10,5 г / 100 мл.

Он считается стабильным, но является сильным окислителем, и его следует хранить вдали от горючих материалов, чтобы избежать возгорания. Он чувствителен к воде, и его нельзя смешивать с кислотами или безводными.

В высоких концентрациях (например, в контейнерах) они должны быть изолированы от веществ, которые могут вызвать реакцию, поскольку они могут сильно взорваться.

Как и любое другое растворимое соединение бария, это токсичное вещество для животных и человека.

Его нельзя вдыхать или употреблять, так как могут возникнуть симптомы отравления (особенно напряжение лицевых мышц), рвота, диарея, боль в животе, мышечный тремор, беспокойство, слабость, одышка, нерегулярность сердца и судороги.

Смерть может наступить в результате отравления этим веществом в течение нескольких часов или нескольких дней после его возникновения.

Вдыхание нитрата бария вызывает раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, и при обоих режимах отравления следует приготовить растворы сульфатных солей для оказания первой помощи пострадавшему.

В случае разлива он должен быть изолирован от горючих веществ и материалов, а в случае пожара он не должен контактировать с сухими химикатами или пеной. Если пожар больше, участок следует залить водой.

использованная литература

1. Мабус. (н.ф.). Наука Безумие. Получено с sciencemadness.org
2. США Зажигательная бомба TH3-M50A3. (н.ф.). Получено с ammunitionpages.com
3. Cameo Chemicals. (н.ф.). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
4. Chemspider. (н.ф.). Получено с chemspider.com