Как составить формулу оксид лития - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Физические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода:

4Li + O₂ = 2Li₂O

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами:

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой. Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид лития взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

Например, оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O.
Li₂O + H₂S = Li₂S + H₂O

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Li₂O + CO₂ = Li₂CO₃
Li₂O + SiO₂ = Li₂SiO₃

Admin2

Источник

Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость
>> <<

Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.

Ответ оставил Гость

+1-2
Li₂O оксид лития
+2-2
BaO оксид бария
+3-2
Al₂O₃ оксид алюминия

LiOH гидроксид лития
Li¹⁺, OH¹⁻
Ba(OH)₂ гидроксид бария
Ba²⁺, OH¹⁻
Al(OH)₃ гидроксид алюминия
Al³⁺, OH¹⁻

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы

Загрузить картинку

Источник

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой . Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид л ития взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Оксид лития

Оксид лития

Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Хим. формула	Li₂O
Рац. формула	Li₂O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Температура
• плавления	1570 [1]
• кипения	2600 [1] °C
Растворимость
• в воде	6,67 (0 °C)
Рег. номер CAS	12057-24-8
PubChem	166630
Рег. номер EINECS	235-019-5
SMILES
RTECS	OJ6360000
ChemSpider	145811
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид лития (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Содержание

1 Описание
2 Получение
3 Химические свойства
4 Применение
5 См. также

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития). [2]

Получение

Взаимодействие металлического лития с кислородом:

4 Li + O₂ ⟶ 2 Li₂O

Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

2 Li₂O₂ → 195∘C 2 Li₂O + O₂↑

Химические свойства

Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

с кислотами:

Li₂O + 2 HCl → 2 LiCl + H₂O

литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

Li₂O + Mg → 800∘C 2 Li + MgO 2 Li₂O + Si → 1000∘C 4 Li + SiO₂

с кислотообразующими оксидами образует соли:

Li₂O + CO₂ → 500∘C Li₂CO₃

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Формула оксида лития, свойства, риски и использование

оксид лития неорганическое химическое соединение формулы Li₂Или это образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития, когда металлический литий сжигается в воздухе и соединяется с кислородом.

До 1990-х годов на рынке металлов и лития доминировало производство в США из месторождений полезных ископаемых, но в начале 21-го века большая часть производства была получена из неамериканских источников; Австралия, Чили и Португалия были самыми важными поставщиками в мире. У Боливии есть половина месторождений лития в мире, но это не большой производитель.

Наиболее важной коммерческой формой является карбонат лития, Li₂Колорадо₃, производится из минералов или рассолов несколькими различными процессами.

Когда литий сжигается в воздухе, основным продуктом является белый оксид лития, Li₂О. Кроме того, некоторое количество перекиси лития производится, Li₂О₂, также белый.

Это также можно сделать путем термического разложения гидроксида лития, LiOH или пероксида лития, Li2O2.

2LiOH (s) + тепло → Li₂O (s) + H₂O (г)

Физико-химические свойства

Оксид лития представляет собой белое твердое вещество, известное как лития, которому не хватает аромата и соленого вкуса. Его внешний вид показан на рисунке 2 (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Рисунок 2: внешний вид оксида лития

Оксид лития — это кристаллы с геометрией антифлорита, подобной геометрии хлорида натрия (кубический с центром на гранях) Его кристаллическая структура представлена на рисунке 3 (Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 2016].

Рисунок 3: кристаллическая структура оксида лития.

Его молекулярная масса составляет 29,88 г / моль, его плотность составляет 2,013 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 1438 ° С и 2066 ° С соответственно. Это соединение очень хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине и нитробензоле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Оксид лития легко реагирует с водяным паром с образованием гидроксида и с диоксидом углерода с образованием карбоната; следовательно, он должен храниться и обрабатываться в чистой и сухой атмосфере.

Оксидные соединения не приводят к электричеству. Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками, которые находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода..

Они представляют собой соединения, которые содержат по меньшей мере один кислородный анион и один металлический катион (American Elements, S.F.).

Реактивность и опасности

Оксид лития является стабильным соединением, несовместимым с сильными кислотами, водой и углекислым газом. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства оксида лития не были исследованы и подробно представлены.

Токсичность соединений лития зависит от их растворимости в воде. Ион лития обладает токсичностью для центральной нервной системы. Соединение обладает сильным коррозионным раздражающим действием при попадании в глаза или на кожу при вдыхании или проглатывании (ESPI METALS, 1993).

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (SIGMA-ALDRICH, 2010).

приложений

Оксид лития используется в качестве флюса в керамической глазури и создает синий с медью и розы с кобальтом. Оксид лития реагирует с водой и паром, образуя гидроксид лития и должен быть изолирован от них.

Оксид лития (Li₂O) с его высоким потенциалом трития является привлекательным кандидатом на твердый культуральный материал термоядерной электростанции DT из-за его высокой плотности атомов лития (по сравнению с другими литиевыми или металлическими литиевыми керамиками) и его проводимости относительно высокая термическая (ОКСИД ЛИТИЯ (Li2O), SF).

Li₂Или он будет подвергаться воздействию высоких температур под действием нейтронного излучения во время работы термоядерных покрытий. В этих условиях большое количество дефектов облучения будет происходить в Li₂Или, например, вызванное гелием набухание, относительно высокое тепловое расширение, рост зерна, образование и осаждение LiOH (T) при низких температурах и перенос массы LiOH (T) при высоких температурах.

Кроме того, Ли₂Или это будет предметом напряжений, возникающих из-за различий в тепловом расширении между Li₂О и конструкционные материалы. Эти характеристики Ли₂Или они приводят к сложным инженерным проблемам как при изготовлении, так и при проектировании одеял..

Возможное новое применение — замена кобальта и оксида лития в качестве катода в литий-ионных батареях, используемых для питания электронных устройств от мобильных телефонов до ноутбуков, а также автомобилей с батарейным питанием (Reade International Corp, 2016).

источники:

http://chem.ru/oksid-litija.html

http://ru.thpanorama.com/articles/qumica/xido-de-litio-frmula-propiedades-riesgos-y-usos.html

Источник

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li₂O.

Краткая характеристика оксида лития

Физические свойства оксида лития

Получение оксида лития

Химические свойства оксида лития

Химические реакции оксида лития

Применение и использование оксида лития

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Так как валентность лития равна одному, то оксид лития содержит один атом кислорода и два атома лития.

Химическая формула оксида лития Li₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Обладает гигроскопичностью.

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Физические свойства оксида лития:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Li₂O
Синонимы и названия иностранном языке	lithium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	2013
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	2,013
Температура кипения, °C	2600
Температура плавления, °C	1570
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	29,8774

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

1. путем разложения пероксида лития:

2Li₂О₂ → 2Li₂О + О₂ (t = 195 ^oC).

2.путем взаимодействия лития с кислородом:

4Li + О₂ → 2Li₂О.

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

Химические свойства оксида лития аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 ^oC).

В результате реакции образуется оксид магния и литий.

2. реакция оксида лития с магнием и водородом:

Li₂O + Mg + H₂ → 2LiH + MgO (t = 450-500 ^oC).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием:

3Li₂O + 2Al → 6Li + Al₂O₃ (t > 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

3Li₂O + 2Al + 3H₂ → 6LiH + Al₂O₃ (t = 600-700 ^oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием:

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

Li₂О + Н₂О → 2LiОН.

Оксид лития медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития.

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Li₂О + СО₂ → Li₂СО₃.

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Li₂О + SiО₂ → Li₂SiО₃ (t = 1200-1300 ^oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы:

Li₂О + SО₂ → Li₂SО₃.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

Li₂O + NO₂ + NO → 2LiNO₂(t = 300 ^oC).

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:

V₂O₃ + Li₂O → 2LiVO₂ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура:

TeO₂ + Li₂O → Li₂TeO₃ (t^o).

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца:

Mn₂O₃ + Li₂O → 2LiMnO₂ (t = 800-900 ^oC).

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

Li₂O + 2HI → 2LiI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода.

15. реакция оксида лития с сероводородом:

Li₂O + H₂S → Li₂S + H₂O (t = 900-1000 ^oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода.

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

Li₂O + 2HF → 2LiF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Li₂O + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода.

Применение и использование оксида лития:

Оксид лития используется как компонент в производстве стекол, а также в химической промышленности.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида лития
реакции с оксидом лития

Коэффициент востребованности
5 034

Источник

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li2O.

Краткая характеристика оксида лития

Физические свойства оксида лития

Получение оксида лития

Химические свойства оксида лития

Химические реакции оксида лития

Применение и использование оксида лития

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Так как валентность лития равна одному, то оксид лития содержит один атом кислорода и два атома лития.

Химическая формула оксида лития Li2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Обладает гигроскопичностью.

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Li2O
Синонимы и названия иностранном языке	lithium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2013
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,013
Температура кипения, °C	2600
Температура плавления, °C	1570
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	29,8774

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

1. путем разложения пероксида лития:

2Li2О2 → 2Li2О + О2 (t = 195 oC).

2.путем взаимодействия лития с кислородом:

4Li + О2 → 2Li2О.

1. реакция оксида лития с магнием:

Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 oC).

В результате реакции образуется оксид магния и литий.

2. реакция оксида лития с магнием и водородом:

Li2O + Mg + H2 → 2LiH + MgO (t = 450-500 oC).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием:

3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

3Li2O + 2Al + 3H2 → 6LiH + Al2O3 (t = 600-700 oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием:

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

Li2О + Н2О → 2LiОН.

Оксид лития медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития.

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Li2О + СО2 → Li2СО3.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы:

Li2О + SО2 → Li2SО3.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

Li2O + NO2 + NO → 2LiNO2 (t = 300 oC).

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:

V2O3 + Li2O → 2LiVO2 (t = 1200 oC).

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура:

TeO2 + Li2O → Li2TeO3 (to).

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца:

Mn2O3 + Li2O → 2LiMnO2 (t = 800-900 oC).

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

Li2O + 2HI → 2LiI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода.

15. реакция оксида лития с сероводородом:

Li2O + H2S → Li2S + H2O (t = 900-1000 oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода.

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

Li2O + 2HF → 2LiF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода.

Применение и использование оксида лития:

Оксид лития используется как компонент в производстве стекол, а также в химической промышленности.

карта сайта

by HyperComments

в„–3 Р›РёС‚РёР№

РћРєСЂР°СЃРєР° РїР»Р°РјРµРЅРё СЃРѕР»СЏРјРё Р»РёС‚РёСЏ

Р’ 1817 Рі.

С€РІРµРґСЃРєРёР№ С…РёРјРёРє Рё РјРёРЅРµСЂР°Р»РѕРі РђРІРіСѓСЃС‚ РђСЂС„РІРµРґСЃРѕРЅ, Р°РЅР°Р»РёР·РёСЂСѓСЏ РїСЂРёСЂРѕРґРЅС‹Р№ РјРёРЅРµСЂР°Р» РїРµС‚Р°Р»РёС‚, СѓСЃС‚Р°РЅРѕРІРёР», С‡С‚Рѕ РІ РЅРµРј СЃРѕРґРµСЂР¶РёС‚СЃСЏ «РѕРіРЅРµРїРѕСЃС‚РѕСЏРЅРЅР°СЏ С‰РµР»РѕС‡СЊ РґРѕ СЃРёС… РїРѕСЂ РЅРµРёР·РІРµСЃС‚РЅРѕР№ РїСЂРёСЂРѕРґС‹». РџРѕР·РґРЅРµРµ РѕРЅ РЅР°С€РµР» Р°РЅР°Р»РѕРіРёС‡РЅС‹Рµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ РІ СЃРѕСЃС‚Р°РІРµ РґСЂСѓРіРёС… РјРёРЅРµСЂР°Р»РѕРІ. РђСЂС„РІРµРґСЃРѕРЅ РїСЂРµРґРїРѕР»РѕР¶РёР», С‡С‚Рѕ СЌС‚Рѕ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ РЅРѕРІРѕРіРѕ СЌР»РµРјРµРЅС‚Р° Рё РґР°Р» РµРјСѓ РЅР°Р·РІР°РЅРёРµ Р»РёС‚РёР№ (РѕС‚ РіСЂРµС‡РµСЃРєРѕРіРѕ liqoz вЂ“ РєР°РјРµРЅСЊ).
РњРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРёР№ Р»РёС‚РёР№ Р±С‹Р» РІС‹РґРµР»РµРЅ РІ 1818 РіРѕРґСѓ Р°РЅРіР»РёР№СЃРєРёР№ С…РёРјРёРєРѕРј Р“РµРјС„СЂРё Р”СЌРІРё СЌР»РµРєС‚СЂРѕР»РёР·РѕРј СЂР°СЃРїР»Р°РІР° РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° Р»РёС‚РёСЏ.

РќР°С…РѕР¶РґРµРЅРёРµ РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ Рё РїРѕР»СѓС‡РµРЅРёРµ:

РџСЂРёСЂРѕРґРЅС‹Р№ Р»РёС‚РёР№ СЃРѕСЃС‚РѕРёС‚ РёР· РґРІСѓС… СЃС‚Р°Р±РёР»СЊРЅС‹С… РёР·РѕС‚РѕРїРѕРІ — 6Li (7,42%) Рё 7Li (92,58%).
Р›РёС‚РёР№ — СЃСЂР°РІРЅРёС‚РµР»СЊРЅРѕ РјР°Р»Рѕ СЂР°СЃРїСЂРѕСЃС‚СЂР°РЅРµРЅРЅС‹Р№ СЌР»РµРјРµРЅС‚ (РјР°СЃСЃРѕРІР°СЏ РґРѕР»СЏ РІ Р·РµРјРЅРѕР№ РєРѕСЂРµ 1,8*10-3%, 18 Рі/С‚РѕРЅРЅСѓ).

РљСЂРѕРјРµ РїРµС‚Р°Р»РёС‚Р° LiAl[Si4O10], РѕСЃРЅРѕРІРЅС‹РјРё РјРёРЅРµСЂР°Р»Р°РјРё Р»РёС‚РёСЏ СЏРІР»СЏСЋС‚СЃСЏ СЃР»СЋРґР°, Р»РµРїРёРґРѕР»РёС‚ — KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 Рё РїРёСЂРѕРєСЃРµРЅ СЃРїРѕРґСѓРјРµРЅ — LiAl[Si2O6].

Р’ РЅР°СЃС‚РѕСЏС‰РµРµ РІСЂРµРјСЏ РґР»СЏ РїРѕР»СѓС‡РµРЅРёСЏ РјРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРѕРіРѕ Р»РёС‚РёСЏ РµРіРѕ РїСЂРёСЂРѕРґРЅС‹Рµ РјРёРЅРµСЂР°Р»С‹ РёР»Рё РѕР±СЂР°Р±Р°С‚С‹РІР°СЋС‚ СЃРµСЂРЅРѕР№ РєРёСЃР»РѕС‚РѕР№, РёР»Рё СЃРїРµРєР°СЋС‚ СЃ CaO РёР»Рё CaCO3, Р° Р·Р°С‚РµРј РІС‹С‰РµР»Р°С‡РёРІР°СЋС‚ РІРѕРґРѕР№.

РџРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚ СЂР°СЃС‚РІРѕСЂС‹ СЃСѓР»СЊС„Р°С‚Р° РёР»Рё РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° Р»РёС‚РёСЏ, РёР· РєРѕС‚РѕСЂС‹С… РѕСЃР°Р¶РґР°СЋС‚ РїР»РѕС…Рѕ СЂР°СЃС‚РІРѕСЂРёРјС‹Р№ РєР°СЂР±РѕРЅР°С‚ Li2CO3, РєРѕС‚РѕСЂС‹Р№ Р·Р°С‚РµРј РїРµСЂРµРІРѕРґСЏС‚ РІ С…Р»РѕСЂРёРґ LiCl.

РР»РµРєС‚СЂРѕР»РёР·РѕРј СЂР°СЃРїР»Р°РІР° С…Р»РѕСЂРёРґР° Р»РёС‚РёСЏ РІ СЃРјРµСЃРё СЃ С…Р»РѕСЂРёРґРѕРј РєР°Р»РёСЏ РёР»Рё Р±Р°СЂРёСЏ РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚ РјРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРёР№ Р»РёС‚РёР№.

Р¤РёР·РёС‡РµСЃРєРёРµ СЃРІРѕР№СЃС‚РІР°:

РџСЂРѕСЃС‚РѕРµ РІРµС‰РµСЃС‚РІРѕ Р»РёС‚РёР№ — РјСЏРіРєРёР№ С‰РµР»РѕС‡РЅРѕР№ РјРµС‚Р°Р»Р» СЃРµСЂРµР±СЂРёСЃС‚Рѕ-Р±РµР»РѕРіРѕ С†РІРµС‚Р°.

Р�Р· РІСЃРµС… С‰РµР»РѕС‡РЅС‹С… РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ РѕРЅ СЃР°РјС‹Р№ С‚РІРµСЂРґС‹Р№, РІС‹СЃРѕРєРѕРїР»Р°РІРєРёР№ (РўРєРёРї=180,5 Рё РўРїР»=1340В° РЎ).

РС‚Рѕ СЃР°РјС‹Р№ Р»РµРіРєРёР№ РјРµС‚Р°Р»Р» (РїР»РѕС‚РЅРѕСЃС‚СЊ 0,533 Рі/СЃРј3), РѕРЅ РїР»Р°РІР°РµС‚ РЅРµ С‚РѕР»СЊРєРѕ РІ РІРѕРґРµ, РЅРѕ Рё РІ РєРµСЂРѕСЃРёРЅРµ. Р›РёС‚РёР№ Рё РµРіРѕ СЃРѕР»Рё РѕРєСЂР°С€РёРІР°СЋС‚ РїР»Р°РјСЏ РІ РєР°СЂРјРёРЅРЅРѕ-РєСЂР°СЃРЅС‹Р№ С†РІРµС‚.

РҐРёРјРёС‡РµСЃРєРёРµ СЃРІРѕР№СЃС‚РІР°:

Р›РёС‚РёР№ РїСЂРѕСЏРІР»СЏРµС‚ С‚РёРїРёС‡РЅС‹Рµ СЃРІРѕР№СЃС‚РІР° С‰РµР»РѕС‡РЅС‹С… РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ, РІР·Р°РёРјРѕРґРµР№СЃС‚РІСѓСЏ СЃ РІРѕРґРѕР№, РєРёСЃР»РѕСЂРѕРґРѕРј, РґСЂСѓРіРёРјРё РЅРµРјРµС‚Р°Р»Р»Р°РјРё.

РҐСЂР°РЅРёС‚СЊ РµРіРѕ РїСЂРёС…РѕРґРёС‚СЃСЏ РїРѕРґ СЃР»РѕРµРј РїРѕРґ СЃР»РѕРµРј РјРёРЅРµСЂР°Р»СЊРЅРѕРіРѕ РјР°СЃР»Р°, РїСЂРёРґР°РІР»РёРІР°СЏ СЃРІРµСЂС…Сѓ, С‡С‚РѕР±С‹ РЅРµ РІСЃРїР»С‹РІР°Р».
Р’ СЃРѕРѕС‚РІРµС‚СЃС‚РІРёРё СЃ РїРѕР»РѕР¶РµРЅРёРµРј РІ РџРЎРҐР, Р»РёС‚РёР№ РЅР°РёРјРµРЅРµРµ Р°РєС‚РёРІРЅС‹Р№ С‰РµР»РѕС‡РЅРѕР№ РјРµС‚Р°Р»Р».

РўР°Рє РІ СЂРµР°РєС†РёРё СЃ РєРёСЃР»РѕСЂРѕРґРѕРј РѕРЅ РѕР±СЂР°Р·СѓРµС‚ РІ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕРј РѕРєСЃРёРґ Р»РёС‚РёСЏ, Р° РЅРµ РїРµСЂРѕРєСЃРёРґС‹ РєР°Рє РґСЂСѓРіРёРµ РјРµС‚Р°Р»Р»С‹. РџРѕРґРѕР±РЅРѕ РЅР°С‚СЂРёСЋ Р»РёС‚РёР№ СЂР°СЃС‚РІРѕСЂСЏРµС‚СЃСЏ РІ Р¶РёРґРєРѕРј Р°РјРјРёР°РєРµ, РѕР±СЂР°Р·СѓСЏ СЃРёРЅРёР№ СЂР°СЃС‚РІРѕСЂ СЃ РјРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРѕР№ РїСЂРѕРІРѕРґРёРјРѕСЃС‚СЊСЋ.

Р Р°СЃС‚РІРѕСЂРµРЅРЅС‹Р№ Р»РёС‚РёР№ РїРѕСЃС‚РµРїРµРЅРЅРѕ СЂРµР°РіРёСЂСѓРµС‚ СЃ Р°РјРјРёР°РєРѕРј: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
Р›РёС‚РёР№ РѕС‚Р»РёС‡Р°РµС‚СЃСЏ РїРѕРІС‹С€РµРЅРЅРѕР№ Р°РєС‚РёРІРЅРѕСЃС‚СЊСЋ РїСЂРё РІР·Р°РёРјРѕРґРµР№СЃС‚РІРёРё СЃ Р°Р·РѕС‚РѕРј, РѕР±СЂР°Р·СѓСЏ СЃ РЅРёРј СѓР¶Рµ РїСЂРё РѕР±С‹С‡РЅРѕР№ С‚РµРјРїРµСЂР°С‚СѓСЂРµ РЅРёС‚СЂРёРґ Li3N.

РџРѕ РЅРµРєРѕС‚РѕСЂС‹Рј СЃРІРѕР№СЃС‚РІР°Рј Р»РёС‚РёР№ Рё РµРіРѕ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ РЅР°РїРѕРјРёРЅР°СЋС‚ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ РјР°РіРЅРёСЏ (РґРёР°РіРѕРЅР°Р»СЊРЅРѕРµ СЃС…РѕРґСЃС‚РІРѕ РІ С‚Р°Р±Р»РёС†Рµ РњРµРЅРґРµР»РµРµРІР°).

Р’Р°Р¶РЅРµР№С€РёРµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ:

РћРєСЃРёРґ Р»РёС‚РёСЏ, Li2O — Р±РµР»РѕРµ РєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРѕРµ РІРµС‰РµСЃС‚РІРѕ, РѕСЃРЅРѕРІРЅС‹Р№ РѕРєСЃРёРґ, СЃ РІРѕРґРѕР№ РѕР±СЂР°Р·СѓРµС‚ РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ

Р“РёРґСЂРѕРєСЃРёРґ Р»РёС‚РёСЏ — LiOH — Р±РµР»С‹Р№ РїРѕСЂРѕС€РѕРє, РѕР±С‹С‡РЅРѕ РјРѕРЅРѕРіРёРґСЂР°С‚, LiOH*H2O, СЃРёР»СЊРЅРѕРµ РѕСЃРЅРѕРІР°РЅРёРµ

РЎРѕР»Рё Р»РёС‚РёСЏ — Р±РµСЃС†РІРµС‚РЅС‹Рµ РєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРёРµ РІРµС‰РµСЃС‚РІР°, РіРёРіСЂРѕСЃРєРѕРїРёС‡РЅС‹, РѕР±СЂР°Р·СѓСЋС‚ РєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»РѕРіРёРґСЂР°С‚С‹ СЃРѕСЃС‚Р°РІР° LiX*3H2O.

РљР°СЂР±РѕРЅР°С‚ Рё С„С‚РѕСЂРёРґ Р»РёС‚РёСЏ РїРѕРґРѕР±РЅРѕ Р°РЅР°Р»РѕРіРёС‡РЅС‹Рј СЃРѕР»СЏРј РјР°РіРЅРёСЏ РјР°Р»РѕСЂР°СЃС‚РІРѕСЂРёРјС‹.

РљР°СЂР±РѕРЅР°С‚ Рё РЅРёС‚СЂР°С‚ Р»РёС‚РёСЏ РїСЂРё РЅР°РіСЂРµРІР°РЅРёРё СЂР°Р·Р»Р°РіР°СЋС‚СЃСЏ, РѕР±СЂР°Р·СѓСЏ РѕРєСЃРёРґ Р»РёС‚РёСЏ:
Li2CO3 = Li2O + CO2; 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

РџРµСЂРѕРєСЃРёРґ Р»РёС‚РёСЏ — Li2O2 — Р±РµР»РѕРµ РєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРѕРµ РІРµС‰РµСЃС‚РІРѕ, РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚ СЂРµР°РєС†РёРµР№ РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґР° Р»РёС‚РёСЏ СЃ РїРµСЂРѕРєСЃРёРґРѕРј РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°: 2LiOH + H2O2 = Li2O2 + 2H2O Р�СЃРїРѕР»СЊР·СѓСЋС‚ РІ РєРѕСЃРјРёС‡РµСЃРєРёС… Р°РїРїР°СЂР°С‚Р°С… Рё РїРѕРґРІРѕРґРЅС‹С… Р»РѕРґРєР°С… РґР»СЏ РїРѕР»СѓС‡РµРЅРёСЏ РєРёСЃР»РѕСЂРѕРґР°:

2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2

Р“РёРґСЂРёРґ Р»РёС‚РёСЏ LiH РїРѕР»СѓС‡Р°СЋС‚ РІР·Р°РёРјРѕРґРµР№СЃС‚РІРёРµРј СЂР°СЃРїР»Р°РІР»РµРЅРЅРѕРіРѕ Р»РёС‚РёСЏ СЃ РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј. Р‘РµСЃС†РІРµС‚РЅС‹Рµ РєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»С‹, СЂРµР°РіРёСЂСѓРµС‚ СЃ РІРѕРґРѕР№ Рё РєРёСЃР»РѕС‚Р°РјРё СЃ РІС‹РґРµР»РµРЅРёРµРј РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°. Р�СЃС‚РѕС‡РЅРёРє РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РІ РїРѕР»РµРІС‹С… СѓСЃР»РѕРІРёСЏС….

РџСЂРёРјРµРЅРµРЅРёРµ:

РњРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРёР№ Р»РёС‚РёР№ — РІС‹СЃРѕРєРѕРїСЂРѕС‡РЅС‹Рµ Рё СЃРІРµСЂС…Р»РµРіРєРёРµ СЃРїР»Р°РІС‹ СЃ РјР°РіРЅРёРµРј Рё Р°Р»СЋРјРёРЅРёРµРј РґР»СЏ Р°РІРёР°С†РёРѕРЅРЅРѕР№ Рё РєРѕСЃРјРёС‡РµСЃРєРѕР№ С‚РµС…РЅРёРєРё. Р›РµРіРёСЂСѓСЋС‰Р°СЏ РґРѕР±Р°РІРєР° РІ РјРµС‚Р°Р»Р»СѓСЂРіРёРё (СЃРІСЏР·С‹РІР°РµС‚ Р°Р·РѕС‚, РєСЂРµРјРЅРёР№, СѓРіР»РµСЂРѕРґ). РўРµРїР»РѕРЅРѕСЃРёС‚РµР»СЊ (СЂР°СЃРїР»Р°РІ) РІ СЏРґРµСЂРЅС‹С… СЂРµР°РєС‚РѕСЂР°С….

Р�Р· Р»РёС‚РёСЏ РёР·РіРѕС‚РѕРІР»СЏСЋС‚ Р°РЅРѕРґС‹ С…РёРјРёС‡РµСЃРєРёС… РёСЃС‚РѕС‡РЅРёРєРѕРІ С‚РѕРєР° Рё РіР°Р»СЊРІР°РЅРёС‡РµСЃРєРёС… СЌР»РµРјРµРЅС‚РѕРІ СЃ С‚РІС‘СЂРґС‹Рј СЌР»РµРєС‚СЂРѕР»РёС‚РѕРј.

РЎРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ: СЃРїРµС†РёР°Р»СЊРЅС‹Рµ СЃС‚РµРєР»Р°, РіР»Р°Р·СѓСЂРё, СЌРјР°Р»Рё, РєРµСЂР°РјРёРєР°.

РњРѕРЅРѕРєСЂРёСЃС‚Р°Р»Р»С‹ С„С‚РѕСЂРёРґР° Р»РёС‚РёСЏ РёСЃРїРѕР»СЊР·СѓСЋС‚СЃСЏ РґР»СЏ РёР·РіРѕС‚РѕРІР»РµРЅРёСЏ РІС‹СЃРѕРєРѕСЌС„С„РµРєС‚РёРІРЅС‹С… (РљРџР” 80 %) Р»Р°Р·РµСЂРѕРІ
LiOH РєР°Рє РґРѕР±Р°РІРєР° РІ СЌР»РµРєС‚СЂРѕР»РёС‚ С‰РµР»РѕС‡РЅС‹С… Р°РєРєСѓРјСѓР»СЏС‚РѕСЂРѕРІ.

РљР°СЂР±РѕРЅР°С‚ Р»РёС‚РёСЏ вЂ“ РґРѕР±Р°РІРєР° РІ СЂР°СЃРїР»Р°РІ РїСЂРё РїСЂРѕРёР·РІРѕРґСЃС‚РІРµ Р°Р»СЋРјРёРЅРёСЏ: СЃРЅРёР¶Р°РµС‚ С‚РµРјРїРµСЂР°С‚СѓСЂСѓ РїР»Р°РІР»РµРЅРёСЏ СЌР»РµРєС‚СЂРѕР»РёС‚Р°, СѓРІРµР»РёС‡РёРІР°РµС‚ СЃРёР»Сѓ С‚РѕРєР°, СѓРјРµРЅСЊС€Р°РµС‚ РЅРµР¶РµР»Р°С‚РµР»СЊРЅРѕРµ РІС‹РґРµР»РµРЅРёРµ С„С‚РѕСЂР°.

РњРµС‚Р°Р»Р»РѕРѕСЂРіР°РЅРёС‡РµСЃРєРёРµ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏ Р»РёС‚РёСЏ (РЅР°РїСЂРёРјРµСЂ Р±СѓС‚РёР»Р»РёС‚РёР№ LiРЎ4Рќ9) — С€РёСЂРѕРєРѕ РїСЂРёРјРµРЅСЏСЋС‚СЃСЏ РІ РїСЂРѕРјС‹С€Р»РµРЅРЅРѕРј Рё Р»Р°Р±РѕСЂР°С‚РѕСЂРЅРѕРј РѕСЂРіР°РЅРёС‡РµСЃРєРѕРј СЃРёРЅС‚РµР·Рµ Рё РєР°Рє РєР°С‚Р°Р»РёР·Р°С‚РѕСЂС‹ РїРѕР»РёРјРµСЂРёР·Р°С†РёРё.

Р”РµР№С‚РµСЂРёРґ Р»РёС‚РёСЏ-6: РєР°Рє РёСЃС‚РѕС‡РЅРёРє РґРµР№С‚РµСЂРёСЏ Рё С‚СЂРёС‚РёСЏ РІ С‚РµСЂРјРѕСЏРґРµСЂРЅРѕРј РѕСЂСѓР¶РёРё (РІРѕРґРѕСЂРѕРґРЅР°СЏ Р±РѕРјР±Р°). РЎРј. РЇРґРµСЂРЅС‹Рµ СЂРµР°РєС†РёРё РґРµР№С‚РµСЂРёРґР° Р»РёС‚РёСЏ. (Р°РЅРёРјРёСЂРѕРІР°РЅРЅС‹Рµ РјРѕРґРµР»Рё).

РЎРѕРґРµСЂР¶Р°РЅРёРµ Р»РёС‚РёСЏ РІ РѕСЂРіР°РЅРёР·РјРµ С‡РµР»РѕРІРµРєР° СЃРѕСЃС‚Р°РІР»СЏРµС‚ РѕРєРѕР»Рѕ 70 РјРі. Р’ С‚РµС‡РµРЅРёРµ СЃСѓС‚РѕРє РІ РѕСЂРіР°РЅРёР·Рј РІР·СЂРѕСЃР»РѕРіРѕ С‡РµР»РѕРІРµРєР° РїРѕСЃС‚СѓРїР°РµС‚ РѕРєРѕР»Рѕ 100 РјРєРі Р»РёС‚РёСЏ.

Р›РёС‚РёР№ СЃРїРѕСЃРѕР±СЃС‚РІСѓРµС‚ РІС‹СЃРІРѕР±РѕР¶РґРµРЅРёСЋ РјР°РіРЅРёСЏ РёР· РєР»РµС‚РѕС‡РЅС‹С… В«РґРµРїРѕВ» Рё С‚РѕСЂРјРѕР·РёС‚ РїРµСЂРµРґР°С‡Сѓ РЅРµСЂРІРЅРѕРіРѕ РёРјРїСѓР»СЊСЃР°, РёРЅРіРёР±РёСЂСѓСЏ РїСЂРѕРІРѕРґРёРјРѕСЃС‚СЊ РЅРµСЂРІРЅРѕР№ СЃРёСЃС‚РµРјС‹.

РЎРѕР»Рё Р»РёС‚РёСЏ РїСЂРёРјРµРЅСЏСЋС‚СЃСЏ РїСЃРёС…РѕС‚СЂРѕРїРЅС‹Рµ Р»РµРєР°СЂСЃС‚РІРµРЅРЅС‹Рµ СЃСЂРµРґСЃС‚РІР°, РѕРєР°Р·С‹РІР°СЏ СѓСЃРїРѕРєР°РёРІР°СЋС‰РёР№ СЌС„С„РµРєС‚ РїСЂРё Р»РµС‡РµРЅРёРё С€РёР·РѕС„СЂРµРЅРёРё Рё РґРµРїСЂРµСЃСЃРёРё.

РћРґРЅР°РєРѕ РїРµСЂРµРґРѕР·РёСЂРѕРІРєР° РјРѕР¶РµС‚ РїСЂРёРІРµСЃС‚Рё Рє С‚СЏР¶РµР»С‹Рј РѕСЃР»РѕР¶РЅРµРЅРёСЏРј Рё Р»РµС‚Р°Р»СЊРЅРѕРјСѓ РёСЃС…РѕРґСѓ.

РќСѓСЂРјР°РіР°РЅР±РµС‚РѕРІ Рў.
РўСЋРјР“РЈ, 582 РіСЂСѓРїРїР°, 2011 Рі.

Источник