Как составить формулу оксида бора

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Среди элементов IIIa группы один лишь бор относится к неметаллам. Представляет собой аморфное кристаллическое вещество красного или темного
цвета, может быть бесцветным.

Общая характеристика элементов IIIa группы

От B к Tl (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств.
Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Оксид бора проявляется кислотные свойства, алюминий и галлий — типичные амфотерные элементы, у соединений индий и таллия преобладают основные свойства.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns²np¹:

• B — 2s²2p¹
• Al — 3s²3p¹
• Ga — 4s²4p¹
• In — 5s²5p¹
• Tl — 6s²6p¹

Природные соединения

В природе бор встречается в виде минералов:

• Na₂B₄O₇*10H₂O — бура
• H₃BO₃ — сассолин

Получение

Бор получают путем пиролиза бороводородов, методом металлотермии (вытеснением активным металлом) и термическим разложением бромида бора в
присутствии катализатора

B₂H₆ → (t) B + H₂

B₂O₃ + Mg → MgO + B

BBr₃ + H₂ → (вольфрам, t = 1000-1200 С°) B + HBr

Химические свойства

• Реакции с фтором

Необходимо заметить, что бор довольно инертный неметалл. При комнатной температуре без нагревания он реагирует только со фтором:

B + F₂ → BF₃↑

• Реакции с неметаллами

При нагревании бор реагирует с другими галогенами, азотом, фосфором, углеродом и кислородом.

B + Cl₂ → BCl₃

B + N₂ → BN

B + P → BP

B + C → B₄C

B + O₂ → B₂O₃



• Восстановительные свойства

При сильном нагревании бор способен восстановить кремний из его оксида:

SiO₂ + 4B → Si + B₂O₃

• Окраска пламени

Ионы бора окрашивают пламя в оттенки зеленого цвета.

Оксид и гидроксид бора

Оксид и гидроксид бора (борная кислота) проявляют кислотные свойства.

B₂O₃ + H₂O → H₃BO₃ (борная кислота)

H₃BO₃ + KOH → K₂B₄O₇ + H₂O

Уравнения реакций получения оксидов бора

Среди элементов IIIa группы один лишь бор относится к неметаллам. Представляет собой аморфное кристаллическое вещество красного или темного цвета, может быть бесцветным.

Общая характеристика элементов IIIa группы

От B к Tl (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Оксид бора проявляется кислотные свойства, алюминий и галлий — типичные амфотерные элементы, у соединений индий и таллия преобладают основные свойства.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns 2 np 1 :

• B — 2s 2 2p 1
• Al — 3s 2 3p 1
• Ga — 4s 2 4p 1
• In — 5s 2 5p 1
• Tl — 6s 2 6p 1

Природные соединения

Получение

Бор получают путем пиролиза бороводородов, методом металлотермии (вытеснением активным металлом) и термическим разложением бромида бора в присутствии катализатора

BBr₃ + H₂ → (вольфрам, t = 1000-1200 С°) B + HBr

Химические свойства

• Реакции с фтором

Необходимо заметить, что бор довольно инертный неметалл. При комнатной температуре без нагревания он реагирует только со фтором:

Реакции с неметаллами

При нагревании бор реагирует с другими галогенами, азотом, фосфором, углеродом и кислородом.

При сильном нагревании бор способен восстановить кремний из его оксида:

Ионы бора окрашивают пламя в оттенки зеленого цвета.

Оксид и гидроксид бора

Оксид и гидроксид бора (борная кислота) проявляют кислотные свойства.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Структура оксида бора (B2O3), свойства, номенклатура и применение

оксид бора или борный ангидрид представляет собой неорганическое соединение, химическая формула которого B₂О₃. Так как бор и кислород элементов р-блока периодической таблицы и даже больше головок их соответствующих групп, разница электроотрицательности между ними не очень велика; следовательно, следует ожидать, что B₂О₃ быть ковалентным в природе.

Б₂О₃ его готовят растворением буры в концентрированной серной кислоте в плавильной печи и при температуре 750 ° С; термически дегидратирующая борная кислота, B (OH)₃, при температуре около 300 ° С; или он также может быть образован как продукт диборановой реакции (В₂H₆) с кислородом.

Оксид бора может иметь полупрозрачный стеклянный или кристаллический вид; Последний может быть получен путем измельчения в виде порошка (верхнее изображение).

Хотя это может показаться не на первый взгляд, это считается B₂О₃ как один из самых сложных неорганических оксидов; не только со структурной точки зрения, но и благодаря переменным свойствам, которые приобретают стекла и керамика, к которым они добавляются в свою матрицу.

• 1 Структура оксида бора
  • 1.1 Блок BO3
  • 1.2 Кристаллическая структура
  • 1.3 Стекловидное строение
• 2 свойства
  • 2.1 Внешний вид
  • 2.2 Молекулярная масса
  • 2.3 Вкус
  • 2.4 Плотность
  • 2.5 Точка плавления
  • 2.6 Точка кипения
  • 2.7 Стабильность
• 3 Номенклатура
• 4 использования
  • 4.1 Синтез тригалогенидов бора
  • 4.2 Инсектицид
  • 4.3 Растворитель оксидов металлов: образование стекол, керамики и сплавов бора
  • 4.4 Binder
• 5 ссылок

Структура оксида бора

Блок БО₃

Б₂О₃ является ковалентным телом, поэтому теоретически в его структуре нет ионов B 3+ ни о 2- , но B-O ссылки. Бор, согласно теории валентных связей (VTE), может образовывать только три ковалентные связи; в этом случае три B-O ссылки. Как следствие этого, ожидаемая геометрия должна быть тригональной, BO₃.

Молекула БО₃ дефицит электронов, особенно атомов кислорода; однако некоторые из них могут взаимодействовать друг с другом для восполнения указанного недостатка. Итак, треугольники BO₃ они объединяются, разделяя кислородный мостик, и распределяются в пространстве в виде треугольных рядовых сетей, плоскости которых ориентированы по-разному.

Кристаллическая структура

Верхнее изображение показывает пример упомянутых рядов с треугольными единицами BO₃. Если вы внимательно посмотрите, не все грани плоскостей указывают на читателя, но на другую сторону. Ориентация этих граней может быть ответственна за то, как определяется B₂О₃ при определенной температуре и давлении.

Когда эти сети имеют дальний структурный рисунок, это кристаллическое твердое тело, которое может быть построено из его элементарной ячейки. Это где B, как говорят,₂О₃ Он имеет два кристаллических полиморфа: α и β.

Α-B₂О₃ происходит при атмосферном давлении (1 атм) и считается кинетически нестабильным; на самом деле, это одна из причин, по которой оксид бора, вероятно, представляет собой соединение сложной кристаллизации..

Другой полиморф, β-B₂О₃, его получают при высоких давлениях в диапазоне ГПа; следовательно, его плотность должна быть больше плотности α-B₂О₃.

Стекловидное строение

Сети БО₃ естественно, они имеют тенденцию принимать аморфные структуры; это отсутствие модели, которая описывает молекулы или ионы в твердом теле. Синтезируя B₂О₃ его преобладающая форма является аморфной, а не кристаллической; правильными словами: это твердое вещество более стекловидное, чем кристаллическое.

Тогда говорят, что B₂О₃ это стекловидное или аморфное, когда его сети BO₃ Они грязные. Не только это, но и они меняют способ, которым они собираются вместе. Вместо того, чтобы располагаться в треугольной геометрии, они заканчивают тем, что были связаны, чтобы создать то, что исследователи называют бороксольным кольцом (верхнее изображение).

Обратите внимание на очевидную разницу между треугольными и шестиугольными единицами. Треугольные характеризуют B₂О₃ кристаллический и шестиугольный B₂О₃ стекловидное тело. Другим способом обозначить эту аморфную фазу является борное стекло или по формуле: g-B₂О₃ («g» происходит от слова «гладкий» на английском языке).

Таким образом, сети G-B₂О₃ они состоят из бороксольных колец, а не единиц БО₃. Тем не менее, G-B₂О₃ может кристаллизоваться в α-B₂О₃, что подразумевает взаимопревращение колец в треугольники, а также определяет степень достигнутой кристаллизации.

свойства

Внешний вид

Это бесцветное и стеклообразное твердое вещество. В своей кристаллической форме он белый.

Молекулярная масса

аромат

плотность

-Кристаллический: 2,46 г / мл.

-Стекловидное тело: 1,80 г / мл.

Точка плавления

Он не имеет полностью определенной точки плавления, поскольку зависит от того, насколько он кристаллический или стекловидный. Чисто кристаллическая форма плавится при 450 ° С; однако стеклообразная форма плавится при температуре от 300 до 700ºC.

Точка кипения

Опять же, сообщенные значения не соответствуют этому значению. По-видимому, жидкий оксид бора (расплавленный из его кристаллов или стекла) кипит при 1860ºC.

стабильность

Он должен быть сухим, так как он поглощает влагу и превращается в борную кислоту, B (OH)₃.

номенклатура

Оксид бора можно назвать другими способами, такими как:

-Diboro триоксид (систематическая номенклатура).

-Оксид бора (III) (номенклатура сырья).

-Оксид бора (традиционная номенклатура).

приложений

Некоторые из применений оксида бора:

Синтез тригалогенидов бора

Из Б₂О₃ могут быть синтезированы тригалогениды бора, BX₃ (Х = F, Cl и Br). Эти соединения представляют собой кислоты Льюиса, и с их помощью можно вводить атомы бора в определенные молекулы, чтобы получить другие производные с новыми свойствами..

инсектицид

Твердая смесь с борной кислотой, B₂О₃-Б (ОН)₃, представляет собой формулу, которая используется в качестве бытового инсектицида.

Растворитель оксидов металлов: образование стекол, керамики и сплавов бора

Жидкий оксид бора способен растворять оксиды металлов. Из этой полученной смеси после охлаждения получают твердые вещества из бора и металлов..

В зависимости от количества Б₂О₃ Используемый, а также метод и тип оксида металла, вы можете получить богатое разнообразие стекол (боросиликатов), керамики (нитридов и карбидов бора) и сплавов (если используются только металлы).

В целом, стекло или керамика приобретают большую прочность и прочность, а также большую долговечность. В случае очков, они в конечном итоге используются для оптических линз и телескопов, а также для электронных устройств.

связующее вещество

При строительстве сталеплавильных печей используются огнеупорные кирпичи на магниевой основе. В них оксид бора используется в качестве связующего вещества, помогая держать их крепко связанными.

Оксид бора (B2O3): структура, свойства и применение

Оксид бора (B2O3): структура, свойства и применение — Наука

Содержание:

В оксид бора или борный ангидрид представляет собой неорганическое соединение, химическая формула которого B₂ИЛИ₃. Поскольку бор и кислород являются элементами блока p периодической таблицы, и даже больше глав их соответствующих групп, разница в электроотрицательности между ними не очень велика; следовательно, следует ожидать, что B₂ИЛИ₃ ковалентен по своей природе.

B₂ИЛИ₃ Его получают растворением буры в концентрированной серной кислоте в плавильной печи при температуре 750ºC; термически дегидратирующая борная кислота, B (OH)₃при температуре около 300 ° C; или он также может быть образован как продукт реакции диборана (B₂ЧАС₆) с кислородом.

Оксид бора может иметь полупрозрачный стекловидный или кристаллический вид; последний путем измельчения может быть получен в виде порошка (верхнее изображение).

Хотя на первый взгляд это может показаться не так, но считается,₂ИЛИ₃ как один из самых сложных неорганических оксидов; не только со структурной точки зрения, но также из-за переменных свойств, приобретаемых стеклами и керамикой, к которым они добавляются в их матрицу.

Структура оксида бора

Блок BO₃

B₂ИЛИ₃ является ковалентным твердым телом, поэтому теоретически в его структуре нет ионов B 3+ ни O 2- , но Б-О ссылки. Бор, согласно теории валентных связей (TEV), может образовывать только три ковалентные связи; в данном случае — три связи BO. Как следствие этого, ожидаемая геометрия должна быть тригональной, BO₃.

Молекула BO₃ в нем электронодефицит, особенно атомы кислорода; Однако некоторые из них могут взаимодействовать друг с другом для восполнения указанного недостатка. Таким образом, треугольники BO₃ они соединяются, разделяя кислородный мостик, и они распределены в пространстве в виде сетей треугольных рядов, плоскости которых ориентированы по-разному.

Кристальная структура

Пример таких рядов с треугольными блоками БО показан на изображении выше.₃. Если приглядеться, не все грани планов указывают на читателя, а наоборот. Ориентация этих граней может быть ответственной за то, как определяется B₂ИЛИ₃ при определенной температуре и давлении.

Когда эти сети имеют структурный образец дальнего действия, это кристаллическое твердое тело, которое может быть построено из его элементарной ячейки. Здесь говорится, что B₂ИЛИ₃ Он имеет два кристаллических полиморфа: α и β.

Α-B₂ИЛИ₃ это происходит при атмосферном давлении (1 атм) и считается кинетически нестабильным; Фактически, это одна из причин того, что оксид бора, вероятно, является трудно кристаллизующимся соединением.

Другой полиморф, β-B₂ИЛИ₃, получается при высоких давлениях в диапазоне ГПа; следовательно, его плотность должна быть больше, чем у α-B₂ИЛИ₃.

Стекловидная структура

BO сети₃ они естественно имеют тенденцию принимать аморфные структуры; В них отсутствует узор, описывающий молекулы или ионы в твердом теле. При синтезе B₂ИЛИ₃ его преобладающая форма — аморфная, а не кристаллическая; правильными словами: это твердое вещество более стеклянное, чем кристаллическое.

Тогда говорят, что B₂ИЛИ₃ он стекловидный или аморфный, когда его БО сети₃ они беспорядочные. Не только это, но они также меняют то, как они собираются вместе. Вместо того, чтобы располагаться в тригональной геометрии, они в конечном итоге соединяются вместе, чтобы создать то, что исследователи называют бороксольным кольцом (верхнее изображение).

Обратите внимание на очевидную разницу между треугольными и шестиугольными элементами. Треугольные характерны для B₂ИЛИ₃ кристаллический и гексагональный до B₂ИЛИ₃ стекловидное тело. Другой способ обозначить эту аморфную фазу — борсодержащее стекло или формулой: g-B₂ИЛИ₃ («g» происходит от английского слова glassy).

Таким образом, сети g-B₂ИЛИ₃ состоят из бороксольных колец, а не из звеньев БО₃. Однако g-B₂ИЛИ₃ может кристаллизоваться до α-B₂ИЛИ₃, что означало бы взаимное преобразование колец в треугольники, а также определило бы степень достигнутой кристаллизации.

Свойства

Внешность

Это бесцветное стеклообразное твердое вещество. В кристаллической форме он белый.

Молекулярная масса

Вкус

Плотность

-Кристаллический: 2,46 г / мл.

-Vitreous: 1,80 г / мл.

Температура плавления

У него нет полностью определенной точки плавления, потому что это зависит от того, насколько он кристаллический или стекловидный. Чисто кристаллическая форма плавится при 450 ° C; однако стеклообразная форма плавится в диапазоне температур от 300 до 700ºC.

Точка кипения

Опять же, указанные значения не совпадают с этим значением. Судя по всему, жидкий оксид бора (расплавленный из его кристаллов или стекла) кипит при 1860ºC.

Стабильность

Он должен быть сухим, так как он впитывает влагу и превращается в борную кислоту B (OH).₃.

Номенклатура

Оксид бора можно назвать по-другому, например:

-Диборон триоксид (систематическая номенклатура).

-Оксид бора (III) (стоковая номенклатура).

-Оксид бора (традиционная номенклатура).

Приложения

Некоторые из применений оксида бора:

Синтез тригалогенидов бора

От B₂ИЛИ₃ могут быть синтезированы тригалогениды бора, BX₃ (X = F, Cl и Br). Эти соединения являются кислотами Льюиса, и с их помощью можно ввести атомы бора в определенные молекулы, чтобы получить другие производные с новыми свойствами.

Инсектицид

Твердая смесь с борной кислотой, B₂ИЛИ₃-B (ОН)₃, представляет собой формулу, которая используется в качестве домашнего инсектицида.

Растворитель для оксидов металлов: образование стекол, керамики и сплавов бора

Жидкий оксид бора способен растворять оксиды металлов. Из полученной смеси после охлаждения получают твердые частицы, состоящие из бора и металлов.

В зависимости от количества B₂ИЛИ₃ Используемый, а также метод и тип оксида металла, можно получить большое разнообразие стекол (боросиликатов), керамики (нитриды и карбиды бора) и сплавов (если используются только металлы).

Как правило, стекло или керамика приобретают большую прочность и прочность, а также большую долговечность. Что касается очков, они в конечном итоге используются для оптических линз и линз телескопов, а также для электронных устройств.

Связующее

При строительстве сталеплавильных печей используется огнеупорный кирпич на основе магния. Оксид бора используется в качестве связующего, помогая удерживать их вместе.

Ссылки

1. Шивер и Аткинс. (2008). Неорганическая химия. (Четвертый выпуск). Мак Гроу Хилл.
2. Википедия. (2019). Трехокись бора. Получено с: en.wikipedia.org
3. PubChem. (2019). Оксид бора. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Рио Тинто. (2019). Оксид борикса. 20 Mule Team Borax. Получено с: borax.com
5. А. Муханов, О. О. Куракевич, В. Л. Соложенко. (н.д.). О твердости оксида бора (III). LPMTMCNRS, Université Paris Nord, Villetaneuse, Франция.
6. Хансен Т. (2015). B₂ИЛИ₃ (Оксид бора). Получено с: digitalfire.com

Ganoderma lucidum: характеристики, среда обитания и польза

Синдром Поттера: симптомы, причины и лечение

B*O — Бинарные химические соединения — Каталог статей —

B2O

BO

(BO)2

BO2

В2О2

B2O3

B2O3

Оксид бора B2O3 – бесцветное стеклообразное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса. Диэлектрик. Стеклообразный B2O3 плавится в интервале 325-4500С, ∆Нобр0 = — 1254,9 кДж/моль, обладает высокой твердостью. Кристаллическая форма оксида бора плавится при 4500С, ∆Нобр0 = — 1273,5 кДж/моль.

Оксид бора термически стоек, не восстанавливается углем даже при 10000С. В присутствии угля с галогенами образует галогениды, с азотом – нитрид, энергично взаимодействует с водой, давая H3BO3.

При восстановлении окиси бора B2O3 такими металлами, как натрий, калий, магний и алюминий, получают так называемый аморфный бор в виде черновато-коричневого порошка.  Кристаллы чистого бора непрозрачны, имеют серо-черный цвет, металлический блеск. Их плотность при комнатной температуре равна 2.33, а твердость-9.  Бор является полупроводником.

Бор может быть выделен из его оксида  по реакции

B2O3 + 3Mg =  3MgO + 2B

После обработки продуктов реакции соляной кислотой (для удаления MgO) остается элементарный бор в виде темно-бурого порошка.

Карбид бора B4C образуется при накаливании смеси бора (или B2O3) с углем в электрической печи

2B2O3 + 4C = B4C + 3CO2

NH3 + B2O3 = BN + …

B2O3 + 6HF  =  2BF3 + 3H2O

На воздухе B2O3 притягивает влагу, а в воде растворяется с образованием ортоборной кислоты

3H2O + B2O3 = 2H3BO3

 B2O3+ H2O =2HBO2↑

[attention type=yellow]

При нагревании она теряет воду и переходит сначала в метаборную кислоту HBO2, а затем в борный ангидрид.

[/attention]

Получены оксогалиды бора – O3B3Г3 (Г- F, Cl, Br), которые образуются при взаимодействии галидов BГ3 с нагретым выше 2000С борным ангидридом. Ниже этой температуры они распадаются на исходные вещества.

B2O3+ BF3 = O3B3F3

B2O3 + BCl3 = O3B3Cl3

B2O3 + BBr3 = O3B3Br3

С кислородом до 7000С бор образует оксид B2O3

4B + 3O2 = 2B2O3

Оксид бора можно получить также взаимодействием бора с водяным паром по схеме

3H2О + 2B = B2O3 +3H2

При очень сильном накаливании бор вытесняет соответствующие свободные элементы даже из таких устойчивых окислов, как P2O5, CO2, SiO2

3SiO2 + 4B = 2B2O3 + 3Si

Расплав B2O3 растворяет оксиды многих металлов. Оксид бора входит в состав специальных стекол, керамики, эмали.

В2О2

Закись бора может быть использована для синтеза B2Cl4. При температурах около 2500С  реакция по уравнению

3В2О2 + 4BCl3 = 2B2O3 + 3B2Cl4

идет с довольно хорошим выходом дибор-тетрахлорида B2Cl4.

Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3 (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью.

Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты.

Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

• 1 Свойства
• 2 Получение
• 3 Применение
• 4 Литература

Свойства

• Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы (НВO2)n. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты H3BO3.

Расплавленный B2O3 хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.

• Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):

• При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300о может быть получен белый твёрдый полимер состава (B2O2)n, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:

Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Получение

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

А также при обезвоживании борной кислоты:

Результаты поиска:

2B2O3 + 7C = B4C + 6CO

• Оксид бора    оксиды бора http://mati-himia.3dn.ru/logo/pap1/oksid_bora.doc

Оксид бора

оксид борат, оксид боракс
2.460 г/мл3 (жид.)

Термические свойства

Т. плав.
480 °C

Т. кип.
1860 °C

Химические свойства

Растворимость в воде
2.2 г/100 мл

Классификация

Рег. номер CAS
]

PubChem
518682

Рег. номер EINECS
215-125-8

SMILES
  O=BOB=O

InChI
  1S/B2O3/c3-1-5-2-4JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS
ED7900000

ChemSpider
452485

Безопасность

Токсичность
020

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3 (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью.

Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты.

Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

• 1 Свойства
• 2 Получение
• 3 Применение
• 4 Примечания
• 5 Литература

Примечания

1. ↑ High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. — The Electrochemical Society, 2000. — P. 496. — ISBN 1-56677-261-3.

Литература

• Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963

оксид бора бора, оксид боракай, оксид боракс, оксид борат

Оксид бора Информацию О

Оксид бора

Оксид бора
Оксид бора Вы просматриваете субъект
Оксид бора что, Оксид бора кто, Оксид бора описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

https://www.youtube.com/watch?v=R45wncE15no

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

№5 Бор

Бура (РѕС‚ арабского «Р±СЋСЂР°Рє» – белый), природный минерал.

С древности людям было известно природное соединение бора, минерал бура (лат. borax).

Оно находило применение при выделке кож, для приготовления глазурей и стекол, как флюс в ювелирном деле.

В начале 18 века голландский алхимик Вильгельм Гомберг, нагревая буру с серной кислотой, получил вещества, называемые сейчас борной кислотой и борным ангидридом (оксид бора B2O3).
В 1808 году почти одновременно французские химики Л.Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и английский химик Г. Дэви прокаливанием борного ангидрида с металлическим калием, получили новое простое вещество, которое по природному минералу получило название Бор. В английском языке сохранилось название Boron, которое дал новому элементу Дэви.

Нахождение в природе и получение:

Природный Р±РѕСЂ состоит РёР· РґРІСѓС… стабильных изотопов — 10B (18,9%) Рё 11B (81,1%).
Содержание бора в земной коре 1·10-3% по массе (28 место), в воде океанов 4,4·10-4% (4,4 мг/л).

Выше содержание бора в воде и в донных осадках некоторых озер (особенно горьких). Важнейшие минералы: боросиликаты, напр.

данбурит CaB2Si2O8, Р±СѓСЂР° — Na2B4O7В·10H2O, тетраборат натрия, кернит — Na2B4O7В·4H2O, сассолин (борная кислота) — H3BO3.

�з природных минералов получают борный ангидрид или тетраборат натрия, которые затем восстанавливают металлотермией: B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B, или 2Na2B4O7 + 3Na = B + 7NaBO2.

Бор высокой степени чистоты, необходимый для производства полупроводников, получают пиролизом бороводородов (B2H6) или разложением бромида бора на раскаленной (1000-1200°C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода. 2BBr3 + 3H2 = 2B + 3HBr.

Физические свойства:

Простое вещество Р±РѕСЂ имеет несколько аллотропных модификаций отличающихся РїРѕ свойствам Рё цвету — РѕС‚ практически бесцветного (очень чистый кристаллический Р±РѕСЂ) РґРѕ красноватого или темного порошка (аморфный Р±РѕСЂ). Кристаллический Р±РѕСЂ — это тугоплавкие (РўРїР»=2074 Рё РўРєРёРї=3658°С) очень твердые (РёР· простых веществ уступают лишь алмазу) кристаллы, обычно серо-черного цвета, полупроводник.

Химические свойства:

Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только с фтором.

РџСЂРё нагревании Р±РѕСЂ реагирует СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё галогенами СЃ образованием тригалогенидов, СЃ азотом образует нитрид Р±РѕСЂР° BN, СЃ фосфором — фосфид BP, СЃ углеродом — карбиды различного состава (B4C, B12C3).

При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид.

[attention type=red]

Окислительные свойства бор проявляет образуя бориды в реакции с активными металлами (при нагревании), например Mg3B2. C водородом бор напрямую не взаимодействует.

[/attention]

При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей и кислот. Горячей азотной, серной кислотой и царской водкой бор окисляется с образованием борной кислоты.

По многим физическим и химическим свойствам бор напоминает кремний (диагональное сходство в таблице Менделеева).

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ Р±РѕСЂР°, B2O3 — бесцветная стекловидная масса, кислотный РѕРєСЃРёРґ, реагирует СЃ РІРѕРґРѕР№ СЃ образованием сначала мета- затем ортоборной кислоты. РџСЂРё сплавлении СЃ оксидами металлов образует бораты.

Борная кислота — H3BO3 — (ортоборная) — бесцв.

кристаллы, очень слабая одноосновная к-та, за счет равновесия в растворе: H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- При реакции со щелочами образует соли полиборных кислот (обычно тетрабораты), или метаборной:

4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7Рќ2Рћ;     H3BO3 + NaOH = NaBO2 + 2Рќ2Рћ.

При нагревании теряет воду превращаясь в метаборную (HBO2), затем в тетраборную (H2B4O7) кислоты, и, в итоге, в оксид бора. Реагирует со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты, образуя легколетучие эфиры:

H3BO3 + 3 РЎ2H5OH = B(OРЎ2H5)3 + 3Рќ2Рћ

При поджигании эти эфиры горят зеленым пламенем, что является качественной реакцией на соли борной кислоты.

Тетраборат натрия Na2B4O7 — (Р±СѓСЂР° безводная), Na2B4O7*5Рќ2Рћ (Р±СѓСЂР° ювелирная) Na2B4O7*10Рќ2Рћ (Р±СѓСЂР°) бесцветные кристаллические вещества, растворяются РІ РІРѕРґРµ образуя, вследствие гидролиза, сильно щелочной раствор. РџСЂРё сплавлении СЃ оксидами РјРЅРѕРіРёС… металлов образует характерно окрашенные стекла метаборатов, что используется РІ анализе:Na2B4O7 + CoO = 2NaBO2 + Co(BO2)2 (СЃРёРЅРёР№)

Пероксоборат натрия Na[B2(O2)2(OH)4]2 (перборат). Окислитель за счет перекисных мостиков, действующее вещество отбеливателей, «не содержащие хлор» («персиль», «персоль» и др.).

Бороводороды BxHy, (бораны): соединения Р±РѕСЂР° СЃ РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј, ядовитые РІ-РІР° СЃ неприятным запахом: B2H6 Рё B4H10 — газы, B5H9 — жидкость, B10H14 тв. Рё РґСЂСѓРіРёРµ.

Получают при реакции боридов с кислотами, например:
Mg3B2 + 6HCl = B2H6 + 3MgCl2
Способны самовоспламеняться на воздухе и сгорать с выделением большого количества энергии

Применение:

Бор находит применение в виде добавки при получении коррозионно устойчивых и жаропрочных сплавов, а также для борирования поверхностного слоя металлов, что также повышает их механические и антикоррозийные свойства. В виде волокон бор служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Бор-10 обладает способностью поглощать нейтроны: 105B + 10 n = 42He + 73Li.

Поэтомубор и особенно его сплавы применяют в виде поглощающих нейтроны материалов при изготовлении регулирующих стержней, замедляющих или прекращающих реакции деления в ядерных реакторах.

Это свойство используют и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей).

Бор Рё его соединения — нитрид BN, карбид B4C3, фосфид Р’Р  Рё РґСЂСѓРіРёРµ — применяют как диэлектрики Рё полупроводниковые материалы.

Соединения бора используют при производстве стекол (боросиликатные стекла), эмалей, глазурей, металлургических флюсов, а также при производстве моющих средств.

Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений, дефицит бора в почве устраняют, применяя борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие).
Роль бора в организмах животных и человека не выяснена.

Хусаинова Т.Р.
ТюмГУ, 501 группа, 2013 г.

Оксид бора — B2O3
Оксид лития — Li2O
Оксид бериллия — BeO

Основные свойства возрастают по периоду справа налево. Значит, в порядке возрастания основных свойств оксиды располагаются так: B2O3, BeO, Li2O.

Гидроксиды: HBO2 (метаборная кислота), H3BO3 (ортоборная) и H2B4O7 (тетраборная); Be(OH)2 (гидроксид бериллия); LiOH (гидроксид лития). Первые 3 — кислоты, со слабо выраженным амфотерным характером, гидроксид бериллия — амфотерный, гидроксид лития — сильная щелочь.