ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на Вопрос №6, § 17 по учебнику Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 4 издание. Просвещение, 2016-2021г.
Условие
6 Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Са, Аl, Ва.
Благодаря семи электронам на внешнем энергетическом уровне (3 электронным парам и одному неспаренному электрону), хлор образует с менее электроотрицателными элементами бинарные соединения хлориды, в которых проявляет валентность I.
Среди указанных элементов калий – щелочной металл, расположен в главной подгруппе первой группы, из-за единственного электрона на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность I, следовательно, в хлоридах состоит с хлором в соотношении 1:1
KIClI
Аналогично с кальцием и барием, расположенными в главной подгруппе 2 группы, проявляющими валентность II. Поэтому на один двухвалентный металл приходится 2 атома I валентного хлора:
CaIICl2I, BaIICl2I
Алюминий – активный металл, расположен в главной подгруппе третьей группы, из-за наличия трех электронов на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность III:
AlIIICl3I
Решение 1
Подробное решение
Рекомендовано
Белый фонпереписывать в тетрадь
Цветной фонтеория и пояснения
Популярные решебники
Ваше сообщение отправлено
и скоро будет рассмотрено
Вася Иванов
Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.
Соль, образованная сильным основанием КОН и сильной кислотой HCl.
Альтернативное название
Калий хлористый
Формула
KCl
Свойства хлорида калия
Физические свойства
| Свойство | Описание |
|---|---|
| Внешний вид | Бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 74,555 г/моль |
| Плотность | при 20°С – 1,989 г/см3 |
| Показатель преломления (для D-линии натрия) | 1,49 (20°C) |
| Температура плавления (в °C) | 776 |
| Температура кипения (в °C) | 1407 |
| Растворимость в воде | при 0°С – 28,1 г/100 г при 20°С – 34,8 г/100 г при 40°С – 40,3 г/100 г при 100°С – 56,7 г/100 г |
Химические свойства
В водном растворе диссоциирует на ионы:
KCl ↔ Cl— + K+.
Гидролизу хлорид калия не подвергается. Среда раствора нейтральная.
При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:
2KCl + H2SO4 = 2HCl↑ + К2SO4.
Хлорид калия вступает в реакци обмена c нитратом серебра образованием нерастворимого осадка:
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + КNO3.
Эта реакция является качественной реакцией для определения хлорид-ионов в растворе.
Получившийся осадок растворяется в растворе гидроксида аммония:
AgCl + 2NH4OH =[Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О.
Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.
Получение
Естественные источники
В природе хлористый калий можно найти в виде минералов сильвина KCl и карналлита KCl· MgCl2· 6H2O, а также он содержится в горной породе сильвините KCl· NaCl. Из сильвинита хлористый калий выделяют, пользуясь разницей его растворимости в горячей и теплой воде, или методом флотации.
Получение в лаборатории
Хлористый калий в лаборатории получают из гидроксида калия и соляной кислоты:
KOH + HCl = KCl + Н2О.
Применение
- Хлористый калий применяют для производства КОН, KСO3, KСlO4, KNO3 и других соединений калия.
- В сельском хозяйстве хлористый калий – распространенное калийное удобрение.
- В пищевой промышленности хлорид натрия используют как добавку (E508) к поваренной соли («соль с пониженным содержанием натрия»).
- В медицине растворы калия хлорида применяют внутрь или внутривенно при недостатке калия в организме (например, при лечении диуретиками, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.
Ионы калия играют очень важную роль в регуляции функций организма. Соли калия быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия хлорид оказывает умеренное мочегонное действие.
Пример решения задачи
Определите температуру кипения концентрированного (при 100°С) раствора хлорида калия. При 100°С в 100 г воды растворяется 56,7 г хлорида калия.
Решение
Составляем пропорцию:
56,7 г KCl – 156,7 г раствора,
х г KCl – 1000+х г раствора,
Отсюда
156,7⋅x=56700+56,7⋅x156,7 cdot x=56700+56,7 cdot x
100⋅x=56700100 cdot x = 56700
x=56700100=567x=frac{56700}{100} = 567 г.
1 моль KCl – 74,555 г,
х молей KCl – 567 г.
Отсюда
x=567⋅174,555=7,60x=frac{567cdot1}{74,555} = 7,60 моля.
При диссоциации KCl по схеме KCl ↔ Cl— + K+ получается i=2 иона.
Табличное значение для воды Э=0,51 К.
Тогда повышение температуры кипения раствора:
Δtкип=i⋅Э⋅С=2⋅0,51⋅7,60=7,75Delta t_{кип}=icdot Э cdot С =2cdot 0,51 cdot 7,60=7,75К.
Отсюда
tкип=100+7,75=107,75t_{кип} =100+7,75=107,75 °С.
Ответ: tкип=107,75t_{кип} =107,75 °С.
Тест по теме «Хлорид калия»
KCl, CaCl2, AlCl3, BaCl2.
1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы.
3. Пользуясь данными таблицы 3 (стр. 56 учебника), составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.
4. Определите валентность азота в следующих соединениях: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).
7. Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S (II), P (III), F (I), C (IV).
Тестовые задания.
У Cl валентность = 1, у К = 1, поэтому соединение калия и хлора будет иметь формулу KCl.
У Ca и Ba валентность = 2, поэтому соединения кальция и бария с хлором будут иметь, соответственно, формулы CaCl₂ и BaCl₂.
У Al валентность = 3, поэтому соединение алюминия и хлора будет иметь формулу AlCl₃.
KCl (хлорид калия) — калиевая соль соляной кислоты, белое кристаллическое вещество без запаха. В природе можно встретить в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита;
CaCl₂ (хлорид кальция) — кальциевая соль соляной кислоты, считается безвредной пищевой добавкой (E509);
AlCl₃ (хлорид алюминия или хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты;
BaCl₂ (хлорид бария или хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.