|
Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия азотной, серной и фосфорной кислот. Какие из этих солей растворимы в воде? (Габриелян. Химия. 8 класс. Параграф 17, № 2)
1) Натрий Na.
2) Кальций Ca.
3) Алюминий Al.
автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
Arderik 4 месяца назад NaNO3- растворима Ca(NO3)2-растворима Al(NO3)3-растворима Na2SO4-растворима CaSO4-малорастворима Al2(SO4)3-растворима Na3PO4-растворима Ca3(PO4)2-растворима AlPO4-нерастворима Знаете ответ? |
Смотрите также: ВПР по химии 8 класс 2020, задания, ответы, демоверсии, где найти? Химия 8 класс учебник Аббасов, где читать онлайн, краткое содержание? Химия 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова, где читать онлайн? Химия 8 класс учебник Григорович, где читать онлайн, краткое содержание? Химия 8 класс учебник Еремин, Кузьменко, Дроздов, Лунин, где читать онлайн? Химия 8 класс учебник Габриелян, где читать онлайн, краткое содержание? Химия 8 класс учебник Кузнецова, Титова, Гара, где читать онлайн? ВПР 2022, химия, 8 класс, все варианты с ответами — где найти, скачать? ВПР по химии 8 класс 2021, задания, ответы, демоверсии, где найти? ВПР по химии 8 класс с ответами 2019 год все варианты — где найти/скачать? |
Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде? Вот такое у меня задание, но мне сейчас очень важно чтобы мне объяснили одну вещь. Сейчас приведу пример. Например, формула натрия азота NaNO3, а вот формула кальция азота почему-то Ca(NO3)2. Тоесть почему-то цифру 2 в конце приписали, ну тоесть индекс. Я надеюсь, что хотя-бы кто-нибудь меня понял. Тоесть мне надо объяснить, почему в конце кальция азота поставили индекс 2, а в натрии азота ее нет. И также целый номер пожалуйста объясните, если опять где-то в конце попадется такая же проблема. И также почему в натрии серы Na2SO4 посередине между натрием и серой стоит индекс 2, а в кальции серы CaSO4 посередине нету индекса 2. Как это работает? Также если еще во всем задании попадутся такие же посередине проблемы, назову их так, то тоже объясните. Пожалуйста!
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: NaNO2
Химический состав Нитрита натрия
| Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
|---|---|---|---|---|
| Na | Натрий | 22,99 | 1 | 33,3% |
| N | Азот | 14,007 | 1 | 20,3% |
| O | Кислород | 15,999 | 2 | 46,4% |
Молекулярная масса: 68,995
Нитри́т на́трия(натрий азотистокислый) NaNO2 — соль натрия и азотистой кислоты.
Основные свойства
Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Является сильным восстановителем.
Получение
Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:
2NaOH + NO + NO2 2NaNO2 + H2O
Области применения
В химическом синтезе
- Нитрит натрия применяется для образования диазоаминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N2.
- В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой
2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO2
2NaN3 + 2HNO2 → 3N2 + 2NO + 2NaOH - Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.
Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород. Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2.4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2
Производство пищевых продуктов
- Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250.
- Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
- Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса), придает мясным продуктам характерный розоватый цвет.
- В Евросоюзе продажа для пищевых применений разрешена только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %, чтобы уменьшить риск превышения суточных норм. C 2013 года сходные правила действуют в России.
- Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
- Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
Строительство и производство
- Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
- В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
- Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
- Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
- Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
- Используется в производстве каучуков.
- Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
- Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.
Фотография
- Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).
Медицина и биология
- Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
- Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.
E250 при приёме в значительном объёме (порядка нескольких грамм) может вызвать серьёзное отравление (образует метгемоглобин), вплоть до летального исхода.
Особенности обращения, биологическое действие
Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день.
В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг, допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр.
Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.
Рынок
До введения эмбарго на соль из санкционных стран 13 сентября 2016 года (вступило в силу 1 ноября 2016), нитрит натрия для пищевого производства экспортировался в Россию в основном из стран Евросоюза: Дании и Германии, собственное производство в России отсутствовало. В декабре 2016 года в Ломоносовском районе Ленинградской области в России начало работу производство нитритной соли для нужд мясоперерабатывающей промышленности.
NaCl — хлорид натрия;
NaNO3 — нитрат натрия;
СаСl2 — хлорид кальция;
KHSO4 — гидросульфат калия;
Al(NO3)3 — нитрат алюминия;
К3РO4 — ортофосфат калия;
Na2SO4 — сульфат натрия;
Na2S — сульфид натрия;
Na2SO3 — сульфит натрия;
Ca(HS)2 — гидросульфид кальция;
FeSO4 — сульфат железа (II);
AgNO3 — нитрат серебра;
Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III);
Na2CO3 — карбонат натрия;
Cr2(SO4)3 — сульфат хрома (III);
NaHCO3 — гидрокарбонат натрия;
Са(НСO3)2 — гидрокарбонат кальция.
Соли: классификация, номенклатура, способы получения
«Не в количестве знаний заключается образование,
а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»
А. Дистервег (немецкий педагог)
Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.
С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.
I. Понятие о солях
Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.
Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
Составление формул солей:
II. Классификация солей
Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.
|
Средние |
Кислые |
Основные |
Двойные |
Смешанные |
Комплексные |
|
Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток |
Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода |
Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН |
Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами |
||
|
Na2SO4 |
NaHSO4 |
Mg(OH)Cl |
K2NaPO4 |
Ca-OCl2 |
Na[Al(OH)4] |
III. Названия солей
- Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH4(валентность I).
Na2SO4— сульфат натрия,
CuSO4— сульфат меди (II)
- Для кислой соли – «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.
Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.
Обратите внимание!
Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.
NaHSO4 – гидросульфат натрия;
NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия
- Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.
Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.
Обрати внимание!
Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.
Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния
Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).
Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)2CO3, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.
Кроме принятых в науке названий, для многих солей в широком обиходе сохраняются тривиальные названия, то есть названия, которые были присвоены веществам до того, как учёные установили единую номенклатуру.
Тривиальные названия большей частью связаны либо с какими-то особыми свойствами веществ, либо с областями их применения. Многие из этих названий были присвоены солям алхимиками. В таблице приведены обобщённые сведения о наиболее часто встречающихся в литературе тривиальных названиях солей.
|
Тривиальное название соли |
Химическая формула соли |
Систематическое название соли |
| Адский камень | AgNO3 | нитрат серебра |
| Алебастр | CaSO4⋅0,5H2O | гемигидрат сульфата кальция |
| Берлинская лазурь | KFe[Fe(CN)6] | гексацианоферрат(II) железа(III)-калия |
| Бланфикс | BaSO4 | сульфат бария |
| Бура | Na2B4O7⋅10H2O | декагидрат тетрабората натрия |
| Бура ювелирная | Na2B4O7⋅5H2O | пентагидрат тетрабората натрия |
| Гипс | CaSO4⋅2H2O | дигидрат сульфата кальция |
| Гипс жжёный | CaSO4⋅0,5H2O | полугидрат сульфата кальция |
| Гипс строительный | CaSO4⋅0,5H2O | гемигидрат сульфата кальция |
| Золото сусальное | SnS2 | сульфид олова(IV) |
| Квасцы железоаммонийные | NH4Fe(SO4)2⋅12H2O | додекагидрат сульфата железа(III)-аммония |
| Купорос медный | CuSO4⋅5H2O | пентагидрат сульфата меди(II) |
| Ляпис | AgNO3 | нитрат серебра |
| Марганцовка | KMnO4 | перманганат калия |
| Мел | CaCO3 | карбонат кальция |
| Нашатырь | NH4Cl | хлорид аммония |
| Патина | (CuOH)2CO3 | гидроксокарбонат меди(II) |
| Поташ | K2CO3 | карбонат калия |
| Преципитат | CaHPO4⋅2H2O | дигидрат гидрофосфата кальция |
| Растворимое стекло | Na2SiO3⋅9H2O | нонагидрат силиката натрия |
| Свинцовый сахар | (CH3COO)2Pb⋅3H2O | тригидрат ацетата свинца(II) |
| Селитра аммиачная (аммонийная) | NH4NO3 | нитрат аммония |
| Селитра калийная (индийская) | KNO3 | нитрат калия |
| Селитра кальциевая (норвежская) | Ca(NO3)2 | нитрат кальция |
| Селитра натриевая (чилийская) | NaNO3 | нитрат натрия |
| Сода кальцинированная (стиральная) | Na2CO3 | карбонат натрия |
| Сода кристаллическая | Na2CO3⋅10H2O | декагидрат карбоната натрия |
| Сода питьевая | NaHCO3 | гидрокарбонат натрия |
| Сода пищевая | NH4HCO3 | гидрокарбонат аммония |
| Соль Мора | (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O | гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония |
| Соль английская (горькая) | MgSO4⋅7H2O | гептагидрат сульфата магния |
| Соль бертолетова | KClO3 | хлорат калия |
| Соль глауберова | Na2SO4⋅10H2O | декагидрат сульфата натрия |
| Соль жёлтая кровяная | K4[Fe(CN)6]⋅10H2O | декагидрат гексацианоферрата(II) калия |
| Соль поваренная | NaCl | хлорид натрия |
| Соль красная кровяная | K3[Fe(CN)6] | гексацианоферрат(III) калия |
| Сулема | HgCl2 | хлорид ртути |
| Суперфосфат двойной | Ca(H2PO4)2⋅H2O | моногидрат дигидрофосфата кальция |
| Суперфосфат простой | Ca(H2PO4)2⋅2CaSO4 | |
| Турнбулева синь | KFe[Fe(CN)6] | гексацианоферрат(III) железа(II)-калия |
| Хлорная известь | CaOCl2 | гипохлорит-хлорид кальция |
| Хромпик | K2Cr2O7 | дихромат калия |
| Щёлок | K2CO3 | карбонат калия |
IV. Получение
|
1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Видео: «Взаимодействие металлов с солями» Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее)
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu |
|
2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3 |
|
3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O |
|
4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода. |
Это интересно
“Зеркало мира”
В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).
V. Тренажеры
Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»
Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»
Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»
Тренажёр №4. «Составление формул солей»
Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»
Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, NaH2PO4, CuCl2
Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.
Задание №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:
а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.
Составьте уравнения реакций.
ЦОРы
Видео: “Составление формул солей”
Видео: «Взаимодействие металлов с солями»
Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»
Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»
Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»
Тренажёр №4. «Составление формул солей»
Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»