Как составить формулу сульфата лития - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 июля 2016;
проверки требует 1 правка.

Общие
Сульфат лития


Систематическое наименование	Сульфат лития
Традиционные названия	Сернокислый литий
Хим. формула	Li₂SO₄
Физические свойства
Молярная масса	109,94 г/моль
Плотность	2,221 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	859 °C
Мол. теплоёмк.	117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления	9,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	34,3²⁰; 29,2¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10377-48-7
PubChem	66320
Рег. номер EINECS	233-820-4^[1]
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
ChemSpider	59698
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат лития — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула Li₂SO₄. Образует кристаллогидрат Li₂SO₄•H₂O.

Получение[править | править вики-текст]

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием:

${displaystyle {mathsf {2 LiOH+H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} Li_{2}SO_{4}+2 H_{2}O}}}$

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500°С.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой, пространственная группа P 2₁/c, параметры a = 0,844 нм, b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
β-форма — гексагональная решётка
γ-форма — при температуре выше 575°С образует кубическую решётку, пространственная группа I 43m, a = 0,707 нм, Z = 4.

Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры a = 0,814 нм, b = 0,483 нм, c = 0,543 нм, β = 107,58°, Z = 4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

${displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} 2 LiHSO_{4}}}}$

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

${displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2} {xrightarrow { }} 2 LiOH+BaSO_{4}downarrow }}}$

${displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+Ba(N_{3})_{2} {xrightarrow { }} 2 LiN_{3}+BaSO_{4}downarrow }}}$

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом (кокс) восстанавливается до сульфида лития:

${displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{4}+4 C {xrightarrow {800^{o}C}} Li_{2}S+4 CO}}}$

Применение[править | править вики-текст]

Сульфат лития используется для изготовления головок детекторов в ультразвуковой дефектоскопии и как компонент люминофоров. Также он используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза. Это вещество — пьезоэлектрик.

Литература[править | править вики-текст]

Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8.
Tom Jackson. Lithium. — Marshall Cavendish, 2006. — P. 13. — 32 p. — ISBN 0761421998.

Сульфаты

Алюм (KAl(SO₄)₂•12H₂O) • Аммоний сульфата алюминия ((NH₄)Al(SO₄)₂) • Аммоний-железо сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-железо(II) сульфат ([NH₄]₂[Fe][SO₄]₂) • Аммоний-железо(III) сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH₄)₄Ce(SO₄)₄) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO₄) • Гидросульфат аммония ((NH₄)HSO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Железа(III) основный сульфат ([Fe₃(SO₄)₅](OH)₂) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO₄) • Олеум (H₂SO₄•xSO₃) • Пиросерная кислота (H₂S₂O₇) • Серная кислота (H₂SO₄) • Соли Туттона • актиния(III) (Ac₂(SO₄)₃) • алюминия (Al₂(SO₄)₃) • алюмонатрия (NaAl(SO₄)₂) • аммония ((NH₄)₂SO₄) • бария (BaSO₄) • бериллия (BeSO₄) • ванадила (VOSO₄) • ванадия(III) (V₂(SO₄)₃) • висмута (Bi₂(SO₄)₃) • гидроксиаммония ((NH₃OH)₂SO₄) • железа(II) (FeSO₄) • железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • индия(III) (In₂(SO₄)₃) • иридия(III) (Ir₂(SO₄)₃) • кадмия (CdSO₄) • калия (K₂SO₄) • кальция (CaSO₄) • кобальта(II) (CoSO₄) • кобальта(III) (Co₂(SO₄)₃) • лития (Li₂SO₄) • магния (MgSO₄) • марганца(II) (MnSO₄) • марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃) • меди(I) (Cu₂SO₄) • меди(II) (CuSO₄) • натрия (Na₂SO₄) • никеля(II) (NiSO₄) • олова(II) (SnSO₄) • празеодима (Pr₂(SO₄)₃) • ртути(I) (Hg₂SO₄) • ртути(II) (HgSO₄) • свинца(II) (PbSO₄) • серебра (Ag₂SO₄) • стронция (SrSO₄) • сурьмы (Sb₂(SO₄)₃) • таллия(I) (Tl₂SO₄) • таллия(III) (Tl₂(SO₄)₃) • тетраамминмеди(II) (Cu(NH₃)₄SO₄) • титана(III) (Ti₂(SO₄)₃) • титана(IV) (Ti(SO₄)₂) • урана (U(SO₄)₂) • уранила (UO₂SO₄) • хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) цезия (Cs₂SO₄) • церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • цинка (ZnSO₄) • циркония (Zr(SO₄)₂)

Сульфаты

Алюм (KAl(SO₄)₂•12H₂O) • Аммоний сульфата алюминия ((NH₄)Al(SO₄)₂) • Аммоний-железо сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-железо(II) сульфат ([NH₄]₂[Fe][SO₄]₂) • Аммоний-железо(III) сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH₄)₄Ce(SO₄)₄) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO₄) • Гидросульфат аммония ((NH₄)HSO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Железа(III) основный сульфат ([Fe₃(SO₄)₅](OH)₂) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO₄) • Олеум (H₂SO₄•xSO₃) • Пиросерная кислота (H₂S₂O₇) • Серная кислота (H₂SO₄) • Соли Туттона • актиния(III) (Ac₂(SO₄)₃) • алюминия (Al₂(SO₄)₃) • алюмонатрия (NaAl(SO₄)₂) • аммония ((NH₄)₂SO₄) • бария (BaSO₄) • бериллия (BeSO₄) • ванадила (VOSO₄) • ванадия(III) (V₂(SO₄)₃) • висмута (Bi₂(SO₄)₃) • гидроксиаммония ((NH₃OH)₂SO₄) • железа(II) (FeSO₄) • железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • индия(III) (In₂(SO₄)₃) • иридия(III) (Ir₂(SO₄)₃) • кадмия (CdSO₄) • калия (K₂SO₄) • кальция (CaSO₄) • кобальта(II) (CoSO₄) • кобальта(III) (Co₂(SO₄)₃) • лития (Li₂SO₄) • магния (MgSO₄) • марганца(II) (MnSO₄) • марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃) • меди(I) (Cu₂SO₄) • меди(II) (CuSO₄) • натрия (Na₂SO₄) • никеля(II) (NiSO₄) • олова(II) (SnSO₄) • празеодима (Pr₂(SO₄)₃) • ртути(I) (Hg₂SO₄) • ртути(II) (HgSO₄) • свинца(II) (PbSO₄) • серебра (Ag₂SO₄) • стронция (SrSO₄) • сурьмы (Sb₂(SO₄)₃) • таллия(I) (Tl₂SO₄) • таллия(III) (Tl₂(SO₄)₃) • тетраамминмеди(II) (Cu(NH₃)₄SO₄) • титана(III) (Ti₂(SO₄)₃) • титана(IV) (Ti(SO₄)₂) • урана (U(SO₄)₂) • уранила (UO₂SO₄) • хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) цезия (Cs₂SO₄) • церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • цинка (ZnSO₄) • циркония (Zr(SO₄)₂)

↑ LITHIUM SULFATE // FDA Substance Registration System — Unique Ingredient Identifier / Food and Drug Administration

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Lithium sulfate

Names

__ Li⁺ __ S⁶⁺ __ O²⁻

IUPAC name Lithium sulfate
Other names Lithium sulphate
Identifiers
CAS Number	10377-48-7 10102-25-7 (monohydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	59698
ECHA InfoCard	100.030.734
PubChem CID	66320
RTECS number	OJ6419000
UNII	919XA137JK KHZ7781670 (monohydrate)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3049201
InChI InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 Key: INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 Key: INHCSSUBVCNVSK-NUQVWONBAF
SMILES [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
Properties^[1]
Chemical formula	Li₂SO₄
Molar mass	109.94 g/mol
Appearance	White crystalline solid, hygroscopic
Density	2.221 g/cm³ (anhydrous) 2.06 g/cm³ (monohydrate)
Melting point	859 °C (1,578 °F; 1,132 K)
Boiling point	1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)
Solubility in water	monohydrate: 34.9 g/100 mL (25 °C) 29.2 g/100 mL (100 °C)
Solubility	insoluble in absolute ethanol, acetone and pyridine
Magnetic susceptibility (χ)	−-40.0·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.465 (β-form)
Structure^[2]
Crystal structure	Primitive monoclinic
Space group	P 2₁/a, No. 14
Lattice constant	a = 8.239 Å, b = 4.954 Å, c = 8.474 Å α = 90°, β = 107.98°, γ = 90°^[2]
Lattice volume (V)	328.9 Å³
Formula units (Z)	4
Coordination geometry	Tetrahedral at sulfur
Thermochemistry
Heat capacity (C)	1.07 J/g K
Std molar entropy (S^⦵₂₉₈)	113 J/mol K
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−1436.37 kJ/mol
Gibbs free energy (Δ_fG^⦵)	-1324.7 kJ/mol
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	613 mg/kg (rat, oral)^[3]
Related compounds
Other anions	Lithium chloride
Other cations	Sodium sulfate Potassium sulfate Rubidium sulfate Caesium sulfate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Lithium sulfate is a white inorganic salt with the formula Li₂SO₄. It is the lithium salt of sulfuric acid.

Properties[edit]

Laboratory derivation of Lithium Sulfate

Physical properties[edit]

Lithium sulfate is soluble in water, though it does not follow the usual trend of increasing solubility of most salts with temperature. To the contrary, its solubility in water decreases with increasing temperature, as its dissolution is an exothermic process. This relatively unusual property, also called retrograde solubility, is shared with few inorganic compounds, such as calcium hydroxide (portlandite, an important mineral phase of hydrated cement paste), the calcium sulfates (gypsum, bassanite, and anhydrite) and lanthanoid sulfates whose dissolution reactions are also exothermic. The retrograde solubility is common for gases dissolution in water, but less frequently encountered for the dissolution of solids. Calcium carbonate also exhibits a retrograde solubility, but it also depends on the behavior of CO₂ dissolution in the calco-carbonate equilibria.

Lithium sulfate crystals, being piezoelectric, are also used in ultrasound-type non-destructive testing because they are very efficient sound receivers. However, they do suffer in this application because of their water solubility.

Since it has hygroscopic properties, the most common form of lithium sulfate is lithium sulfate monohydrate. Anhydrous lithium sulfate has a density of 2.22 g/cm³ but, weighing lithium sulfate anhydrous can become cumbersome as it must be done in a water lacking atmosphere.

Lithium sulfate has pyroelectric properties. When aqueous lithium sulfate is heated, the electrical conductivity also increases. The molarity of lithium sulfate also plays a role in the electrical conductivity; optimal conductivity is achieved at 2 M and then decreases.^[4]

When solid lithium sulfate is dissolved in water it has an endothermic disassociation. This is different from sodium sulfate which has an exothermic disassociation. However, the exact energy of disassociation is difficult to quantify as it seems also to depend on the quantity (number of mols) of the salt added to water. Small amounts of dissolved lithium sulfate induce a much greater temperature change per mol than large amounts.^[5]

Crystal properties[edit]

Lithium sulfate has two different crystal phases. In common phase II form, Lithium sulfate has a sphenoidal monoclinic crystal system that has edge lengths of a = 8.23Å b = 4.95Å c = 8.47Å β = 107.98°. When lithium sulfate is heated passed 130 °C it changes to a water free state but retains its crystal structure. It is not until 575 °C when there is a transformation from phase II to phase I. The crystal structure changes to a face centered cubic crystal system, with an edge length of 7.07Å.^[6] During this phase change, the density of lithium sulfate changes from 2.22 to 2.07 g/cm³.^[7]

Uses[edit]

Lithium sulfate is used to treat bipolar disorder (see lithium pharmacology).

Lithium sulfate is researched as a potential component of ion conducting glasses. Transparent conducting film is a highly investigated topic as they are used in applications such as solar panels and the potential for a new class of battery. In these applications, it is important to have a high lithium content; the more commonly known binary lithium borate (Li₂O · B₂O₃) is difficult to obtain with high lithium concentrations and difficult to keep as it is hygroscopic. With the addition of lithium sulfate into the system, an easily produced, stable, high lithium concentration glass is able to be formed. Most of the current transparent ionic conducting films are made of organic plastics, and it would be ideal if an inexpensive stable inorganic glass could be developed.^[8]

Lithium sulfate has been tested as an additive for Portland cement to accelerate curing with positive results. Lithium sulfate serves to speed up the hydration reaction (see Cement) which decreases the curing time. A concern with decreased curing time is the strength of the final product, but when tested, lithium sulfate doped Portland cement had no observable decrease in strength.^[9]

Lithium-ion batteries[edit]

Primary lithium sulphate (PLS)^[10] (Li
₂SO
₄ · H
₂O) containing over 80% lithium is a useful chemical for the production of lithium hydroxide for the lithium-ion battery materials supply chain. It is a less reactive material than LiOH, and hence can be more easily stored and transported.^[10]^[11]

Feedstock of hard-rock spodumene concentrate is processed by acid roasting, followed by water leaching, achieving a lithium recovery of 84-88%. Evaporation is then applied to the purified leach solution resulting in a primary lithium sulphate solid product made up mostly of lithium sulphate monohydrate (Li
₂SO
₄ · H
₂O).

Medication[edit]

Lithium ion (Li⁺) is used in psychiatry for the treatment of mania, endogenous depression, and psychosis, and also for treatment of schizophrenia. Usually lithium carbonate (Li
₂CO
₃) is applied, but sometimes lithium citrate (Li
₃C
₆H
₅O
₇), lithium sulfate or lithium oxy-butyrate are used as alternatives.^[12] Li⁺ is not metabolized. Because of Li⁺ chemical similarity to sodium (Na⁺) and potassium (K⁺) cations, it may interact or interfere with the biochemical pathways of these substances and displace these cations from intra- or extracellular compartments of the body. Li⁺ seems to be transported out of nerve and muscle cells by the active sodium pump, although less efficiently.

Lithium sulfate has a rapid gastrointestinal absorption rate (within a few minutes), and complete following oral administration of tablets or the liquid form.^[12] It quickly diffuses into the liver and kidneys but requires 8–10 days to reach a body equilibrium. Li⁺ produces many metabolic and neuroendocrine changes, but no conclusive evidence favors one particular mode of action.^[12] For example, Li⁺ interacts with neurohormones, particularly the biogenic amines, serotonin (5-hydroxy tryptamine) and norepinephrine, which provides a probable mechanism for the beneficial effects in psychiatric disorders, e.g. manias. In the central nervous system (CNS), Li⁺ affects nerve excitation, synaptic transmission, and neuronalmetabolism.^[13] Li⁺ stabilizes serotoninergic neurotransmission.

Organic chemistry synthesis[edit]

Lithium sulfate is being used as a catalyst for the elimination reaction for transforming n-butyl bromide to 1-butene at close to 100% yields at a range of 320 °C to 370 °C. The yields of this reaction change dramatically if heated beyond this range as higher yields of 2-butene is formed.^[14]

References[edit]

^
Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
^ ^a ^b Nord, A. G. (1976). «Crystal structure of β-Li2SO4». Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 32 (3): 982–983. doi:10.1107/S0567740876004433.
^ Chambers, Michael. «ChemIDplus — 10377-48-7 — INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L — Lithium sulfate — Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information». chem.sis.nlm.nih.gov. Retrieved 12 October 2018.
^ Angel C.; Sobron F.; Jose I. (1995). Density, viscosity, and electrical conductivity of aqueous solutions of lithium sulfate. J. Chem. Eng., 40, 987–991.
^ Thomson T. P.; Smith D. E.; Wood R. H. (1974). Enthalpy of dilution of aqueous Na₂SO₄ and Li₂SO₄. J. Chem. Eng., 19, 386–388.
^ Rao C. N. R.; Prakash B. Crystal Structure Transformations in Inorganic sulfates, Phosphates, Perchlorates, and Chromates. NSRDS. 1975, 56, 2-12
^ Fordland, T.; Keogh, M. J. The structure of the High temperature Modification of lithium Sulfate. 1957, 565-567
^ E. I. Chemists; M. A. Karakassides; G. D. Chryssikos. A Vibrational Study of Lithium Sulfate Based Fast Ionic Conducting Borate Glasses. J. Phys. Chem. 1986, 90 4528-4533
^ Yuhai D.; Changing Z.; Xiaosheng W. Influence of lithium sulfate addition on the properties of Portland cement paste. Construction and Building 2014, 50, 457-462
^ ^a ^b «Metallurgical test work confirms Manono Primary Lithium Sulphate suitable for battery production feedstock» (PDF). AVZ Minerals Limited. 13 January 2021. Retrieved 25 March 2021. CS1 maint: url-status (link)
^ «AVZ Minerals Limited». AVZ Minerals. Retrieved 25 March 2021.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)
^ ^a ^b ^c Haddad, L.M., Winchester, J.F. Clinical Management of Poisoning and Drug Overdose. 1990 2nd ed, 656-665
^ Poisindex, Thomson Micromedex 2005
^ Noller, H., Rosa-Brusin, M. and Andréu, P. (1967), Stereoselective Synthesis of 1-Butene with Lithium Sulfate as Elimination Catalyst. Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 6: 170–171. doi:10.1002/anie.196701702

Источник

Сульфат лития

Систематическое наименование	Сульфат лития
Традиционные названия	Сернокислый литий
Хим. формула	Li₂SO₄
Молярная масса	109,94 г/моль
Плотность	2,221 г/см³
Температура
• плавления	859 °C
Мол. теплоёмк.	117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления	9,3 кДж/моль
Растворимость
• в воде	34,3²⁰; 29,2¹⁰⁰ г/100 мл
Рег. номер CAS	10377-48-7
PubChem	66320
Рег. номер EINECS	233-820-4
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
ChEBI	53474
ChemSpider	59698
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат лития — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула Li₂SO₄.
Образует кристаллогидрат Li₂SO₄•H₂O.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Физиологическое действие

Получение

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием:

2 LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2 H₂O

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500°С.

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой, пространственная группа P 2₁/c, параметры a = 0,844 нм, b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
β-форма — гексагональная решётка
γ-форма — при температуре выше 575°С образует кубическую решётку, пространственная группа I 43m, a = 0,707 нм, Z = 4.

Химические свойства

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

Li₂SO₄ + H₂SO₄ → 2 LiHSO₄

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 LiOH + BaSO₄↓

Li₂SO₄ + Ba(N₃)₂ → 2 LiN₃ + BaSO₄↓

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом (кокс) восстанавливается до сульфида лития:

Li₂SO₄ + 4 C →^800oC Li₂S + 4 CO

Применение

Физиологическое действие

Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все соединения лития, влияет на ЦНС.

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Содержание

Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Физиологическое действие

Сульфат лития — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула .

Сульфат лития
Общие
Систематическое наименование	Сульфат лития
Традиционные названия	Сернокислый литий
Хим. формула	Li₂SO₄
Физические свойства
Молярная масса	109,94 г/моль
Плотность	2,221 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	859 °C
Мол. теплоёмк.	117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления	9,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	34,3²⁰; 29,2¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10377-48-7
PubChem	66320
Рег. номер EINECS	233-820-4
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
ChEBI	53474
ChemSpider	59698
Безопасность
NFPA 704

Образует кристаллогидрат состава .

Получение

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием раствора:

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500 °С.

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой, пространственная группа P 2₁/c, параметры a = 0,844 нм, b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
β-форма — гексагональная решётка
γ-форма — при температуре выше 575 °С образует кубическую решётку, пространственная группа I 43m, a = 0,707 нм, Z = 4.

Химические свойства

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

;

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:

Применение

Сульфат лития пьезоэлектрик и используется для изготовления приёмников ультразвука в ультразвуковой дефектоскопии. Также применяется в качестве компонента люминофоров.

В медицине используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза.

Физиологическое действие

Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все растворимые соединения лития, влияет на ЦНС.

Источник