ДЛЯ начала нам понадобится таблица Менделеева
1) ФОРМУЛЫ ВЫСШИХ ОКСИДОВ
высший оксид -это оксид с максимальной валентностью
максимальная валентность определяется по номеру группы ( главной подругппы),в которой находится элемент
ПРИМЕР:
алюминий находится в третьей группе ,значит его валентность будет III
III 6 II
Al 2 O3
III -валентность алюминия
II- валентность кислорода (постоянная)
6 — наименьшее общее кратное между II и III
6 делим на валентность алюминия III получаем его индекс 2
6 делим на валентность кислорода II получаем индекс кислорода 3
и получается Al₂O₃
еще пример: фосфор — в пятой группе ,значит максимальная валентность V
P2O5 и т.д.
2) летучее водородное соединение
только элементы IV,V,VI и VII групп образуют ЛЕТУЧИЕ водородные соединения.
валентность элемента в соединении с водородм равна 8-номер группы.
пример
хлор находится в 7 группе, значит его валентность с водородом будет 8-7=1
и формула
I I
H Cl
сера — 6 группа валентность 8-6=2. значит валентность серы будет II
I II
H ₂ S
вот и все тонкости
Удачи
Смотреть видео:
#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #эксперименты #химик #егэхимия #химияегэ #урокихимии
Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):
С этим видео ученики смотрят следующие ролики:
ЗАДАНИЕ 4 ВПР по химии в 8 классе Период Группа Металлы Неметаллы Высшие оксиды Видеоурок Репетитор
Репетитор химии
ХИМИЯ ЕГЭ 2021 Задание 2 Демонстрационный вариант | Высшие оксиды | Подготовка к ЕГЭ по химии
Репетитор химии
Составляем по названию формулы оксидов и определяем их характер.
Готовимся к химии вместе
Сульфаты составляем формулы солей
Oksana Antares
Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):
18.02.2022
Напишите формулы высших оксидов (т. е. оксидов, в которых элемент проявляет свою высшую валентность) и соответствующих им гидроксидов следующих химических элементов: натрий, магний, алюминий, азот, сера, углерод. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнениями соответствующих реакций.
reshalka.com
ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §28. Примените свои знания. Номер №6
Решение
| Высший оксид | Гидроксид |
|---|---|
N a 2 O |
NaOH |
| MgO | M g ( O H ) 2 |
A l 2 O 3 |
A l ( O H ) 3 |
|
N 2 O 5 |
H N O 3 |
S O 3 |
H 2 S O 4 |
C O 2 |
H 2 C O 3 |
Уравнения реакций:
1)
N
a
2
O +
H
2
O = 2NaOH
Оксид натрия проявляет осно́вный характер.
2) MgO +
H
2
O =
M
g
(
O
H
)
2
Оксид магния проявляет осно́вный характер.
3)
A
l
2
O
3
+ 6HCl = 2
A
l
C
l
3
+ 3
H
2
O
A
l
2
O
3
+ 2NaOH + 3
H
2
O = 2Na[
A
l
(
O
H
)
4
]
Так как оксид алюминия вступает в реакции и с кислотами, и со щелочами, он проявляет амфотерный характер.
4)
N
2
O
5
+
H
2
O = 2
H
N
O
3
Оксид азота(V) проявляет кислотный характер.
5)
S
O
3
+
H
2
O =
H
2
S
O
4
Оксид серы(VI) проявляет кислотный характер.
6)
C
O
2
+
H
2
O =
H
2
C
O
3
Оксид углерода(IV) проявляет кислотный характер.
Как составить формулы оксидов
Оксиды – это сложные химические вещества, которые состоят из двух элементов. Одним из них является кислород. Оксиды в большинстве случаев бывают кислотными и основными. Как легко понять из названия, кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль, то есть, проявляя свойства кислоты. Как составлять формулы оксидов?
Инструкция
Многие из оксидов способны реагировать с водой, образуя кислоту. Например:
SO3 + H2O = H2SO4 (образуется серная кислота).
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (нерастворимый в воде оксид кремния вступает в реакцию с гидроксидом калия.
Основные оксиды, напротив, вступают в реакции с кислотами, также образуя соль и воду. Те же из них, которые растворимы в воде, реагируют с ней, образуя основание. Характерные примеры:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (нерастворимый в воде оксид цинка реагирует с соляной кислотой).
Na2O + H2O = 2NaOH
Следует запомнить, что валентность кислорода в оксиде всегда равняется 2. Исходя из этого, при составлении формулы надо лишь знать валентность второго элемента. Например: щелочные металлы первой группы – одновалентные. Поэтому общая формула оксидов будет выглядеть так: Эл2О. Т.е., Li2O, Na2O, K2O, Rb2O. (Эл – «Элемент»).
Щелочноземельные металлы второй группы – двухвалентные. Общая формула оксидов – ЭлО. И выглядеть она будет: ВеО, MgO, СаО, SrO.
Амфотерные элементы третьей группы, соответственно, трехвалентные. Общая формула оксидов – Эл2О3. Характерный пример – уже упоминавшийся оксид алюминия Al2O3.
Элементы четвертой группы проявляют или больше кислотных свойств (углерод, кремний), или больше основных (германий, олово, свинец). В любом случае, общая формула – ЭлО2 (СО2, SiO2).
Общая формула пятой группы – Эл2О5. Пример – высший оксид азота, N2O5, из которого получают азотную кислоту. Или высший оксид ванадия, V2О5 (хотя ванадий – металл, его высший оксид проявляет кислотные свойства).
Соответственно, формула шестой группы, где находится сам кислород – ЭлО3. Высшие оксиды – SO3, СrO3, WO3. Обратите внимание, что хоть хром и вольфрам – металлы, их высшие оксиды по аналогии с оксидом ванадия также проявляют кислотные свойства.
Следует уточнить, что указывались лишь высшие оксиды элементов. Так, например, помимо оксида хрома CrО3, где хром шестивалентен, есть оксид Cr2O3, где этот элемент имеет валентность, равную 3. Помимо оксида азота N2O5, существуют оксиды N2O, NO, NO2. Подобных примеров очень много. Поэтому, при написании формулы оксида, проверяйте, какую валентность имеет в этом соединении элемент, соединенный с кислородом!
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Высшие оксиды — бинарные (состоящие из атомов 2-х элементов) соединения с кислородом, в которых элемент проявляет высшую валентность.
Высшая валентность, за редкими исключениями, определяется номером группы, в которой находится элемент.
Валентность кислорода II.
Напр, С в IV группе, высшая вал. IV, формула высшего оксида СО2. Р в V группе, высшая вал. V, формула высшего оксида Р2О5, и т.д.