Как составить формулы оксидов соответствующих веществам формулы которых fe oh 2

Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых:
F
e
(
O
H

)

2

,
C
u
O
H
,
C
u
(
O
H

)

2

и дайте им названия.

Другие задания из этого решебника

Упражнение: 1

Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

Едкий — значит, разъедает кожу, ткани, бумагу и др. материалы. Это свойство щелочей, т.е. растворов гидроксидов натрия и калия.

Упражнение: 3

Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH) ₂, Fe(OH) ₃, Cu(OH) ₂, и дайте их названия.

Fe(OH)₂ — FeO оксид железа (II)
Fe(OH)₃ — Fe₂O₃ оксид железа (III)
Cu(OH)₂ — CuO оксид меди (II).

Упражнение: 5

Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г NaOH; б) 49 г Cu(OH)₂.

Упражнение: 2

Составьте химические формулы оснований для Cr(II) и Cu(I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?

Гидроксид хрома (II) — Cr(OH)₂,
Гидроксид меди (I) — CuOH.
Окраску индикаторов эти основания не изменяют т.к. они нерастворимы.

Упражнение: 4

Каким из оксидов, формулы которых: CO₂, CuO, Cl₂O₇, P₂O₅, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.

Основания соответствуют оксидам металлов: CuO, FeO, MgO
CuO – Cu(OH)₂ гидроксид меди (II)
FeO – Fe(OH)₂ гидроксид железа (III)
MgO – Mg(OH)₂ гидроксид магния.

Упражнение: 6

Найдите массу 5 моль Fe(OH) ₂ и 0,5 моль Fe(OH) ₃.

Сейчас попытаюсь детально объяснить:

 Fe(OH)2 (степень окисления(с.о.) железа равняется +2, т.к. валентность ОН группы ВСЕГДА равна -1, в отличии от железа( +2, +3)

чтобы получить оксид железа(II) из Fe(OH)2 нужно это в-во прокаливать(t) будет образовываться вода и оксид железа(II)

Fe(OH)2—(t)—> FeO + H2O

Таким же успехом делается решение с Fe(OH)3, только в этом случае валентность железа уже будет +3

2Fe(OH)3—(t)—>Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 с.о. ОН группы постоянна, поэтому можем сделать вывод, что валентность меди равна 2

Оцени ответ

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §20 Основания

Задание 1 Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами? Потому что они очень едкие, т.к. разъедают кожу, ткани, бумагу и другие материалы.

Задание 2 Составьте химические формулы оснований для хрома (II) и меди (I), назовите их.
Cr(OH)₂ ― гидроксид хрома (II), CuOH ― гидроксид меди (I)
Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему? Нет, т.к. являются нерастворимыми основаниями.

Задание 3 Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, и дайте их названия. Fe(OH)₂ гидроксиду железа (II) соответствует FeO оксид железа (II)
Fe(OH)₃ гидроксиду железа (III) соответствует Fe₂O₃ оксид железа (III)
Cu(OH)₂ гидроксиду меди (II) соответствует CuO оксид меди (II)

Задание 4 Каким из оксидов, формулы которых: CO₂, CuO, Cl₂O₇, P₂O₅, FeO, MgO, соответствуют основания?
Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.
Оксиду CuO соответствует основание Cu(OH)₂ гидроксид меди (II)
Оксиду FeO соответствует основание Fe(OH)₂ гидроксид железа (II)
Оксиду MgO соответствует основание Mg(OH)₂ гидроксид магния (II)
Основания ― это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов, поэтому им соответствуют оксиды металлов.

Задание 5 Рассчитайте количество вещества, которое соответствует:
а) 120 г гидроксида натрия;
Дано: m(NaOH)=120 г
Найти: n(NaOH)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества гидроксида натрия массой 120 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=120 г : 40 г/моль=3 моль
2-й способ
M(NaOH)=40 г/моль
Для нахождения количества вещества гидроксида натрия массой 120 г составляем пропорцию и решаем ее:
40 г NaOH содержатся в 1 моль вещества,
120 г NaOH ― х моль вешества. 
х=120 г • 1 моль : 40 г = 3 моль
Ответ: 3 моль гидроксида натрия

б) 49 г гидроксида меди (II).
Дано: m(Cu(OH)₂)=49 г
Найти: n(Cu(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества гидроксида меди (II) массой 49 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Сu(OH)₂)=98 г/моль
n(Cu(OH)₂)=m(Cu(OH)₂)/M(Cu(OH)₂)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль
2-й способ
M(Сu(OH)₂)=98 г/моль
Для нахождения количества вещества гидроксида меди (II) массой 49 г составляем пропорцию и решаем ее:
98 г Cu(OH)₂ содержатся в 1 моль вещества,
49 г Cu(OH)₂ ― х моль вешества. 
х=49 г • 1 моль : 98 г=0,5 моль
Ответ: 3 моль гидроксида натрия

Задание 6 Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0,5 моль гидроксида железа (III).
Дано: n(Fe(OH)₂)=5 моль, n(Fe(OH)₃)=0,5 моль
Найти: n(Fe(OH)₂)-?, n(Fe(OH)₃)-?
Решение
1-й способ
Массу заданного количества вещества вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Fe(OH)₂)=90 г/моль, M(Fe(OH)₃)=107 г/моль
m(Fe(OH)₂)=n(Fe(OH)₂)•M(Fe(OH)₂)=5 моль • 90 г/моль=450 г
m(Fe(OH)₃)=n(Fe(OH)₃)•M(Fe(OH)₃)=0,5 моль • 107 г/моль=53,5 г
2-й способ
M(Fe(OH)₂)=90 г/моль
Для нахождения массы гидроксида железа (II) в количестве вещества 5 моль составляем пропорцию и решаем ее:
1 моль Fe(OH)₂ имеет массу  90 г,
5 моль Fe(OH)₂ ― х г. 
х=90 г • 5 моль : 1 моль=450 г
M(Fe(OH)₃)=107 г/моль
Для нахождения массы гидроксида железа (III) в количестве вещества 0,5 моль составляем пропорцию и решаем ее:
1 моль Fe(OH)₃ имеет массу  107 г,
0,5 моль Fe(OH)₃ ― х г. 
х=107 г • 0,5 моль : 1 моль=53,5 г
Ответ: 5 моль гидроксида железа (II) имеет массу 450 г, а 0,5 моль гидроксида железа (III) имеет массу 53,5 г.