Как составить формулы основных солей

Правила
составления формул основных солей по
названию.

Пример
1.

1)
Прочитайте название вещества и напишите
составные части символами элементов:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
гидроксохлорид железа (III)	FeOHCl	Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная, поэтому, в составе — одна ОН группа Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка Cl

2)
Проставьте заряды частиц, входящих в
состав формулы. Заряд металла положителен
и равен численно валентности металла.
Заряд ОН группы равен ( — 1 ). Заряд
кислотного остатка отрицателен и чсленно
равен валентности кислотного остатка:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
гидроксохлорид железа (III)	+3 -1 -1 FeOHCl	Валентность железа равна III ( указано в названии ), поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 ) Валентность кислотного остатка Cl равна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( — 1 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )

3)
Формула основной соли делится на две
части: первая часть — металл с ОН группой;
вторая часть — кислотный остаток.
Посчитайте суммы зарядов в составных
частях.

П ервая часть: металл и ОН группа +3 -1 ( FeOH ) Заряд первой части равен: +3 + (-1) = +2

+3 -1 -1 FeOHCl +2 -1

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl ) Заряд второй части равен: -1

4)
Используя принцип электронейтральности
молекулы вещества ( сумма зарядов
составных частей равна нулю ), проставьте
в формулу индексы.

П ервая часть: металл и ОН группа ( FeOH ) Заряд первой части равен: +3 + (-1) = +2 У группы FeOH индекс 1 не пишем

+3 -1 -1 FeOHCl2 +2 + (-2) = 0

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl ) Для равенства зарядов у кислотного остатка Cl пишем индекс: 2 Заряд второй части равен: -1 • 2 = — 2

¾
12 ¾

Пример
2.

1)
Прочитайте название вещества и напишите
составные части символами элементов:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
дигидроксохлорид железа (III)	Fe(OH)2Cl	Приставка ДИГИДРОКСО означает, что соль основная, и в её составе — две ОН группы “ДИ” означает ДВЕ ( две ОН группы ) Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа Cl

2)
Проставьте заряды частиц, входящих в
состав формулы. Заряд металла положителен
и равен численно валентности металла.
Заряд ОН группы равен ( — 1 ). Заряд
кислотного остатка отрицателен и чсленно
равен валентности кислотного остатка:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
дигидроксохлорид железа (III)	+3 -1 -1 Fe(OH)2Cl	Валентность железа равна III ( указано в названии ), поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 ) Валентность кислотного остатка Cl равна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( — 1 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )

3)
Формула основной соли делится на две
части: первая часть — металл с ОН группой;
вторая часть — кислотный остаток.
Посчитайте суммы зарядов в составных
частях.

П ервая часть: металл и ОН группы +3 -1 ( Fe(OH)2 ) Заряд первой части равен: +3 + ( -1 • 2 ) = +1

+3 -1 -1 Fe(OH)2Cl +1 -1

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl ) Заряд второй части равен: -1

4)
Используя принцип электронейтральности
молекулы вещества ( сумма зарядов
составных частей равна нулю ), проставьте
в формулу индексы.

П ервая часть: металл и ОН группа +3 -1 ( Fe(OH)2 ) Заряд первой части равен: +3 + ( -1 • 2 ) = +1	+3 -1 -1 Fe(OH)2Cl +1 + ( -1 ) = 0	Вторая часть: кислотный остаток ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 • 1 = — 1
Заряды частей равны, поэтому, индексы ставить не надо, т.к. формула составлена.

¾
13 ¾

Пример
3.

1)
Прочитайте название вещества и напишите
составные части символами элементов:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
гидроксокарбонат меди (II)	СuOHCO3	Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная, поэтому, в составе — одна ОН группа Название КАРБОНАТ означает, что это соль угольной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа CО3

2)
Проставьте заряды частиц, входящих в
состав формулы. Заряд металла положителен
и равен численно валентности металла.
Заряд ОН группы равен ( — 1 ). Заряд
кислотного остатка отрицателен и чсленно
равен валентности кислотного остатка:

Название вещества:	Выполненное действие:	Пояснения:
гидроксокарбонат меди (II)	+2 -1 -2 СuOHCO3	Валентность меди равна II ( указано в названии ), поэтому, заряд атома меди равен ( + 2 ) Валентность кислотного остатка CО3 равна II , т.к. в Н2CО3 два атома водорода, поэтому, заряд CО3 равен ( — 2 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )

3)
Формула основной соли делится на две
части: первая часть — металл с ОН группой;
вторая часть — кислотный остаток.
Посчитайте суммы зарядов в составных
частях.

П ервая часть: металл и ОН группа +2 -1 ( СuOH ) Заряд первой части равен: +2 + (-1) = +1

+2 -1 -2 CuOHCO3 +1 -2

Вторая часть: кислотный остаток ( CO3 ) Заряд второй части равен: -2

4)
Используя принцип электронейтральности
молекулы вещества ( сумма зарядов
составных частей равна нулю ), проставьте
в формулу индексы.

П ервая часть: металл и ОН группа ( CuOH ) Заряд первой части равен: +2 + (-1) = +1 У группы CuOH запишите индекс 2

+2 -1 -2 (СuOH)2CO3 +1 + (-2) = -1

Вторая часть: кислотный остаток ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 • 2 = — 2 У кислотного остатка CO3 индекс 1 не пишем

¾
14 ¾

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Соли можно рассматривать как продукты, полученные путём замещения атомов водорода в кислотах на металлы или ионы аммония, или гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки. В зависимости от этого выделяют средние, кислые и основные соли. Рассмотрим, как составить формулы этих солей.

Средние соли

Средними или нормальными называют те соли, в которых присутствуют только атомы металлов и кислотные остатки. Их рассматривают как продукты полного замещения атомов H в кислотах или ОН− групп в основаниях.

Составим формулу средней соли, образованной фосфорной кислотой H3PO4 и основанием Ca(OH)2. Для этого на первом месте запишем формулу металла, а на втором — кислотного остатка. Металл в данном случае — Ca, остаток — PO4.

Далее определим валентности этих частиц. Кальций, будучи металлом второй группы, двухвалентен. Валентность остатка трёхосновной фосфорной кислоты равна трём. Запишем эти значения римскими цифрами над формулами частиц: для элемента Ca – а II, а для PO4 –III.

Если полученные значения сокращаются на одно и то же число, то предварительно производим сокращение, если нет — сразу записываем их арабскими цифрами накрест. То есть индекс 2 пишем у фосфата, а 3 — у кальция. Получаем: Ca3(PO4)2

Ещё проще воспользоваться значениями зарядов этих частиц. Они записаны в таблице растворимости. У Ca – 2+, а у PO4 – 3-. Остальные действия будут теми же, что и при составлении формул по валентности.

Кислые и основные соли

Теперь составим формулу кислой соли, образованной этими же веществами. Кислыми называют соли, в которых не все атомы H из соответствующей кислоты замещены металлами.

Предположим, что из трех атомов H в фосфорной кислоте только два замещены катионами металлов. Составление формулы вновь начинаем с записи металла и кислотного остатка.

Валентность остатка HPO4 равна двум, так как в кислоте H3PO4 заместили два атома H. Записываем значения валентностей. В этом случае II и II сокращаются на 2. Индекс 1, как уже было сказано выше, в формулах не указывают. Получаем в итоге формулу CаHPO4

Можно воспользоваться и значениями зарядов. Величину заряда частицы HPO4 определяем следующим образом: заряд H равен 1+, заряд PO4 — 3-. Итого в сумме +1 + (-3) = -2. Запишем полученные значения над символами частиц: 2 и 2 сокращаются на 2, индекс 1 в формулы солей не записывают. В итоге получается формула CaHPO4 — гидрофосфат кальция.

Если при образовании соли не все группы ОН- в основании замещены на кислотные остатки, соль называют основной.

Запишем формулу основной соли, образованной серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом магния(Mg(OH)2).

Из определения следует, что в состав основной соли входит кислотный остаток. В данном случае это SO4. Валентность его равна II, заряд 2-. Вторая частица — это продукт неполного замещения групп ОН в основании, то есть MgOH. Его валентность равна I (убрали одну одновалентную группу ОН), заряд +1 ( сумма зарядов Mg 2+ и ОН −.

Обратите внимание на названия кислых и основных солей. Их называют так же, как и нормальные, только с добавлением приставки «гидро» к названию кислой соли и «гидроксо» к основной.

Двойные и комплексные соли

Двойными называют соли, в которых один кислотный остаток соединен с двумя металлами. Например, в составе алюмокалиевых квасцов на один сульфат-ион приходится ион калия и ион алюминия. Составим формулу:

1. Запишем формулы всех металлов и кислотного остатка: KAl SO4.
2. Проставим заряды: K (+), Al (3+) и SO4 (2-). В сумме заряд катионов 4+, а анионов — 2-. Сокращаем 4 и 2 на 2.
3. Записываем итог: KAl(SO4)2 — сульфат алюминия-калия.

Комплексные соли содержат комплексный анион или катион: Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия, [Cu(NH3)2]Cl — хлорид диамминмеди (II). Подробнее комплексные соединения будут рассмотрены в отдельной главе.

Подведем итог. Формулы солей, так же, как и формулы кислот, содержат в своем составе кислотный остаток. Обязательно в составе соли должны присутствовать катионы металлов или аммония. В формулах кислых или средних солей содержатся катионы Н+ или анионы ОН- соответственно. В комплексных солях катион либо анион представляют собой комплекс из металла и лигандов. Здесь можно прочитать также про химические свойства солей и химические свойства кислот.

Методическая
разработка:

«Алгоритм
составления названий и формул солей».

 При изучении химии в 8
классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и
составления формул химических соединений.  Для лучшего усвоения данного
материала им помогут «Алгоритмы» — краткая запись последовательности действий.

При составлении
названий и формул солей необходимо знать состав и название кислот, и
соответственно название кислотных остатков, входящих в эти кислоты. Для
удобства, они указаны в данной разработке.

Названия
кислот и кислотных остатков этих кислот, образующих соли.

                                                                 
 —

HCl   соляная
кислота                           Cl      хлорид

                                                                  
  —

HF   фтороводородная
кислота              F      фторид

                                                                   
  —

HBr  бромоводородная
кислота              Br     бромид

                                    
                                —

HI   иодоводородная
кислота                  I      иодид

                                   
                                2-

H2S  
сероводородная кислота              S    сульфид

                                                                                                        
2-

H2SO3 
  сернистая кислота                    SO3     
сульфит

                                         
                             2-

H2SO4
       серная
кислота                       SO4   
сульфат

                                                                         
—

HNO3   
азотная кислота                            NO3     нитрат

                                                                           
—

HNO2      
азотистая кислота                       NO2     
нитрит

                                                                                                               
2-

H2CO3
            угольная
кислота                CO3     
карбонат

                                                                        
                                         2-

H2SiO3
       кремниевая
кислота                SiO3     силикат

                                                                                                               
3-

H3PO4         
фосфорная кислота                PO4     
фосфат

АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ СОЛЕЙ.

Соли – сложные
химические соединения, состоящие из ионов металла, связанного с ионами
кислотного остатка.

При составлении
названия соли, совершаются поочередно следующие шаги:

1.         Называется
кислотный остаток, который стоит в формуле соли в конце.

2.         Называется
металл ( в родительном падеже). Он записан перед кислотным остатком.

3.         Если
заряд металла переменный, в скобках указывается валентность металла.

ПРИМЕР:

CuSO4      
сульфат меди (II)                                 NaCl       хлорид 
натрия   

АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ.

1.         Записываем 
химические символы металла и кислотного остатка, образующих соль. Металл
записываем перед кислотным остатком.

2.         Над
хим. элементами указываем заряды ионов металла и кислотного остатка.

3.         Находим
Наименьшее Общее Кратное между зарядами ионов.

4.         НОК
делим поочередно: на заряд металла и заряд кислотного остатка.

5.         Ставим
полученные при расчете индексы справа, внизу возле химических элементов. Если
кислотных остатков несколько, заключаем его в скобки. Индекс ставиться за
скобками.  

ПРИМЕР:

Нитрат железа (III)

1.         Fe 
NO3

2.        
  3+      
 _

          Fe  NO3

3.        
 3

                   3+        
—

          Fe  NO3

4.         3
: 3 = 1   ,     3 :1 = 3

5.         Fe(NO3)3

Сульфат
алюминия

1.         Al 
SO4

2.          3+      
2-

          Al 
SO4

3.        
   6

                  3+   
2-

         Al  SO4

4.         6
:3 = 2 , 6 :2 = 3

5.         Al2(SO4)3