ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на Вопрос №6, § 17 по учебнику Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 4 издание. Просвещение, 2016-2021г.
Условие
6 Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Са, Аl, Ва.
Благодаря семи электронам на внешнем энергетическом уровне (3 электронным парам и одному неспаренному электрону), хлор образует с менее электроотрицателными элементами бинарные соединения хлориды, в которых проявляет валентность I.
Среди указанных элементов калий – щелочной металл, расположен в главной подгруппе первой группы, из-за единственного электрона на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность I, следовательно, в хлоридах состоит с хлором в соотношении 1:1
KIClI
Аналогично с кальцием и барием, расположенными в главной подгруппе 2 группы, проявляющими валентность II. Поэтому на один двухвалентный металл приходится 2 атома I валентного хлора:
CaIICl2I, BaIICl2I
Алюминий – активный металл, расположен в главной подгруппе третьей группы, из-за наличия трех электронов на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность III:
AlIIICl3I
Решение 1
Подробное решение
Рекомендовано
Белый фонпереписывать в тетрадь
Цветной фонтеория и пояснения
Популярные решебники
Ваше сообщение отправлено
и скоро будет рассмотрено
Составьте формулы соединений, образованных хлором (I) и следующими элементами AL, Zn, Ca, Ba, Mg, Na Ka, Li, Ag, Mn, (2) Fe (2), Fe (3), Hg (2), Cu (2), Cr (2), Cr (3), P (3), P (5).
Вопрос Составьте формулы соединений, образованных хлором (I) и следующими элементами AL, Zn, Ca, Ba, Mg, Na Ka, Li, Ag, Mn, (2) Fe (2), Fe (3), Hg (2), Cu (2), Cr (2), Cr (3), P (3), P (5)?, расположенный на этой странице сайта, относится к
категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если
ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска
похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему.
Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку,
расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей,
оставившими комментарии под вопросом.
KCl, CaCl2, AlCl3, BaCl2.
1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы.
3. Пользуясь данными таблицы 3 (стр. 56 учебника), составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.
4. Определите валентность азота в следующих соединениях: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).
7. Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S (II), P (III), F (I), C (IV).
Тестовые задания.
…
Хлороводород, соляная кислота (HCl)
Способы
получения хлороводорода
Промышленный способ:
- Синтез из простых веществ:
Н2 + Cl2 = 2HCl
- Образуется как побочный продукт при хлорировании углеводородов:
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl
Лабораторный способ:
В лаборатории HCl получают действием концентрированной H2SO4 на хлориды:
- при слабом нагревании
H2SО4(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО4
- при очень сильном нагревании
H2SО4(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na2SО4
Физические свойства хлороводорода
HCl при обычной температуре — бесцветный газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (Тпл = -114°С, Ткип = -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях не проводит электрический ток.
HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется ~ 450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.
Химические свойства хлороводорода
Газообразный HCl
Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.
И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:
- он может окисляться фтором при обычной температуре:
2HCl + F2 = Сl2 + 2HF
- при высокой температуре (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:
4HCl + O2 = 2Сl2 + 2Н2O
Раствор HCl
Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:
HCl → H+ + Cl—
Общие свойства кислот
Он проявляет
все свойства кислот:
- реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода Н:
2HCl2 + Zn = ZnCl2 + H2
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
2HCl + CuO = CuCl2 + Н2O
6HCl + Аl2O3 = 2АlCl3 + ЗН2O
- реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
2HCl + Са(ОН)2 = CaCl2 + 2Н2О
3HCl + Аl(ОН)3 = АlСl3 + ЗН2O
- Вступает в реакцию с аммиаком:
HCl + NH3 = NH4Cl
- взаимодействует с солями более слабых кислот:
2HCl + СаСО3 = CaCl2 + СO2 + Н3O
HCl + C6H5ONa = С6Н5ОН + NaCl
- Реагирует с сильными окислителями F2, MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7. При этом анион Cl— окисляется до свободного хлора:
2Cl—— 2e— = Cl20
4HCI + MnO2 = Cl2↑ + МпCl2 + 2Н2O
16НСl + 2КМпО4 = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8Н2O
6HCl + КСlO3 = ЗCl2↑ + KCl + 3Н2O
14HCl + К2Сr2O7 = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 2KCl + 7Н2O
- Качественная реакция – взаимодействие с растворимыми солями серебра с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра:
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
- С органическими соединениями
Вступает в реакции с органическими соединениями:
с аминами:
R-NH2 + HCl → [RNH3]+Cl—
с аминокислотами:
Кислородсодержащие кислоты галогенов
Хлорноватистая кислота (HClO) и ее соли
Хлорноватистая кислота
очень слабая кислота и существует только в разбавленных водных растворах.
Получение хлорноватистой кислоты:
- Диспропорционирование хлора в холодной воде:
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
- Реакция гипохлоритов с диоксидом углерода и водой :
KClO
+ H2O + CO2 → KHCO3 + HClO
Ca(OCl)2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + HClO
Химические свойства хлорноватистой кислоты:
- Несмотря на то, что хлорноватистая кислота HClO – слабая кислота, она является сильным окислителем, особенно в кислой среде. При этом хлор хлорноватистой кислоты восстанавливается до степени окисления -1.
HClO + 2HI → HCl + I2 + H2O
HClO + KI → KIO3 + HCl
2HBr
+ HClO → HCl + Br2 + H2O
HClO + H2O2 → HCl + O2 + H2O
4HClO + MnS → 4HCl + MnSO4
- на свету хлорноватистая
кислота разлагается:
2HClO → 2HCl + O2
- Как кислота реагирует с сильными основаниями:
HClO + KOH → KClO + H2O
- Хлорноватистая кислота диспропорционирует:
3HClO → 2HCl + НСlO3
Химические свойства солей хлорноватистой
кислоты (гипохлоритов):
- Разложение гипохлоритов при нагревании:
Ca(ClO)2 → CaCl2 + O2
- Кислоты, более сильные, чем
хлорноватистая вытесняют гипохлориты из солей:
NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O
Ca(ClO)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl + O2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HClO
- Взаимодействуют с другими солями, если продуктом является слабый электролит:
Ca(ClO)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaClO
Хлористая кислота (HClO2) и ее соли
Хлористая кислота HClO2– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень
неустойчива
Способы получения хлористой кислоты:
- Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + 2ClO2 + 2H2O
2ClO2 + H2O2 → 2HClO2 + O2
- из хлоритов:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + HClO2
Химические свойства хлористой кислоты:
- Вступает в реакции с щелочами с образованием хлоритов:
HClO2 + KOH → KClO2 + H2O
- При длительном хранении разлагается:
4HClO2 → HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
- Проявляет окислительно-восстановительные свойства:
HClO2 + HClO → HClO3 + HCl
5HClO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Соли хлористой кислоты – хлориты
- разлагаются при нагревании:
KClO2 → KClO3 +
KCl
KClO2 → KCl + O2
- реагируют с сильными кислотами:
NaClO2 + 4HCl(конц) = 2Cl2 + NaCl + 2H2O
- являются слабыми восстановителями и сильными окислителями в кислой среде:
NaClO2 + S = NaCl + SO2
5NaClO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5NaClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Хлорноватая кислота (HClO3) и ее соли
Хлорноватая кислота HClO3– существует только в водных растворах, в свободном виде не выделена. Является сильной кислотой
Получение хлорноватой кислоты:
Действием кислот на хлораты:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
Химические свойства хлорноватой кислоты:
- Взаимодействует с щелочами с образованием хлоратов:
HClO3 + KOH → KClO3 + H2O
- Окисляет некоторые вещества:
6P + 5HClO3 → 3P2O5 + 5HCl
НСlO3 + 6НВr → НСl + 3Вr2 + 3Н2О
HClO3 + 3SO2 + 3H2O → 3H2SO4 + HCl
- Разлагается при слабом нагревании:
6НСlO3(конц) → 4СlO2 + Cl2O7 + 3H2O (40-60ºC)
3НСlO3(конц) → HСlO4 + Cl2 + O2 + H2O (кипечение)
Соли хлорноватой кислоты – хлораты:
Получают хлораты при пропускании хлора
через подогретый раствор щелочи:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
- Хлораты сильные окислители.
2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5
КСlO3 + 6НСl = КСl + 3Сl2 + 3Н2О
- хлорат калия (бертолетова соль) при нагревании разлагается диспропорционируя на хлорид и перхлорат калия:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
- В присутствии оксида марганца (IV) в качестве катализатора хлорат калия разлагается с выделением кислорода:
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
Хлорная кислота (HClO4) и ее соли
Хлорная кислота HClO4– летучая, хорошо растворимая в воде жидкость, не имеющая цвета. Является сильной кислотой и сильным окислителем. Взрывоопасна. Кислотный оксид — Cl2O7, соли хлорной кислоты — перхлораты.
Получение хлорной кислоты
Перегонкой при пониженном давлении смеси перхлората калия с серной кислотой:
2NaClO4 + H2SO4 → 2HClO4 + Na2SO4
Химические свойства хлорной кислоты
- Как сильная кислота вступает в реакции с
щелочами с образованием перхлоратов:
HClO4 + KOH → KClO4 + H2O
- Как сильный окислитель окисляет многие вещества:
8HClO4 + 14C → 14CO2 + 4Cl2 + 4H2O
5HClO4 + 8As + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl
3HClO4 + 2Ag = 2AgClO4 + HClO3 + H2O
- Хлорная кислота является неустойчивой и разлагается при умеренном нагревании:
4HClO4 → 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
Химические свойства солей хлорной кислоты – перхлоратов:
- Перхлораты также являются сильными окислителями
3KClO4 + 8Al → 3KCl + 4Al2O3
- Взаимодействуют с сильными кислотами:
2KClO4 + 3H2SO4(конц) → 2HClO4↑ + K2SO4
- При нагревании более 550ºС разлагаются:
KClO4 → KCl + 2O2↑
Оксиды хлора
Оксид хлора (I), оксид дихлора ( Cl2O)
В газообразном состоянии имеет темно-желтый цвет, в жидком состоянии – красно-бурый. Неустойчив на свету при повышении температуры.
Получение оксид хлора (I)
2Cl2 + 3HgO =
Hg3O2Cl2↓ + Cl2O↑
2Cl2 + Bi2O3 = 2BiOCl↓ + Cl2O↑
Химические свойства оксида хлора (I)
- Имеет кислотные свойства. Реагирует с водой, щелочами:
Сl2O + H2O = 2HClO
Сl2O + NaOH = 2NaClO + H2O
- Является сильным окислителем:
3Сl2O + 3H2O +
6AgNO3 = 2AgClO + AgCl + 6HNO3
- При температуре выше 20ºС или на свету разлагается:
4Сl2O = 3Сl2 + 2ClO2
Оксид хлора (IV), диоксид хлора, двуокись хлора ( ClO2)
ClO2 – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Взрывается при механическом воздействии, при нагревании до 100 ºС и при контакте с восстановителем
Получение двуокиси хлора
В промышленности ClO2 получают, пропуская оксид серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO3:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2↑
В лаборатории ClO2получают при взаимодействии хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2K2SO4 + 2ClO2↑ + 2CO2 + 2H2O
Химические свойства оксида хлора (IV)
- ClO2 сильный окислитель, проявляет кислотные свойства. Реагирует с водой (медленно), со щелочью (быстро):
2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 (холодная
вода)
6ClO2 + 3H2O = HCl +
5HClO3 (горячая вода)
2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3
- Разлагается в концентрированной хлороводородной кислоте:
2ClO2 + 8HСl(конц) = 5Cl2 + 4H2O
- Проявляет окислительно-восстановительные свойства:
2ClO2 + Na2СO3 = NaClO2 + NaClO3 + CO2
2ClO2 + 10HI(конц) = 2HCl + I2↓ + 4H2O
Оксид хлора (VI), триоксид хлора (ClO3 (Cl2O6))
ClO3 (Cl2O6)
– вязкая жидкость красного цвета. Соприкосновение с органическими веществами
приводит к взрыву.
Получение оксида хлора (VI)
Получают окислением озоном ClO2
2ClO2 + 2О3 = 2O2 + Cl2O6
Химические свойства оксида хлора (VI)
- В обычных условиях постепенно разлагается на ClO2 и О2:
4ClO3 = 2ClO2 + 4О2 + Сl2
- ClO2 – сильный окислитель. Вступает в реакции диспропорционирования с водой, со щелочью:
2ClO3 + H2O = HClO4 + HClO3
2ClO3 + 2NaOH = NaClO4 + NaClO3 + H2O
Оксид хлора (VII) (Cl2О7)
Cl2О7 – тяжелая, маслянистая
жидкость, не имеющая цвета. Наиболее устойчивый из всех оксидов хлора. Очень
взрывоопасен.
Получение оксида хлора (VII)
Получают при взаимодействии оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:
P2O5 + 2HClO4 = Cl2O7↑
+ 2HPO3
Химические свойства Cl2O7
Проявляет кислотные свойства.
- При взаимодействии Cl2О7 с водой образуется хлорная кислота HClO4:
Cl2O7 + H2O = HClO4
- При взаимодействии Cl2О7 с щелочами образуются перхлораты:
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O
- При нагревании разлагается:
Cl2O7= 2Cl2 + 7О2
Хлор представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом. Он в (2,5) раза тяжелее воздуха.
Хлор слабо растворяется в воде. При комнатной температуре в (1) объёме воды растворяется (2,5) объёма хлора. Образовавшийся раствор называется хлорной водой.
В химических реакциях хлор является окислителем.
Промышленный способ получения хлора — электролиз расплава или раствора хлорида натрия:
.
В лаборатории его получают реакцией соляной кислоты с оксидом марганца((IV)):
.
Хлороводород образуется при взаимодействии хлора с водородом:
Его можно также получить при действии концентрированной серной кислоты на твёрдые хлориды:
.
Химическая связь в молекуле хлороводорода — ковалентная полярная:
Hδ+→Clδ−
. Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде: в (1) объёме воды растворяется до (500) объёмов хлороводорода.
Раствор хлороводорода в воде называется соляной, или хлороводородной, кислотой. Это бесцветная жидкость с запахом. Максимальное содержание в ней хлороводорода составляет (37)
%
. Соляная кислота относится к сильным одноосновным кислотам с характерными для этих веществ свойствами.
Соляная кислота:
- изменяет окраску индикаторов;
- взаимодействует с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
- взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
- взаимодействует с солями, если продуктом реакции являются газ, осадок или слабый электролит (с карбонатами, силикатами, сульфидами, растворимыми солями серебра и т. д.):
,
Большинство солей соляной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относится хлорид серебра. Он выпадает в виде белого творожистого осадка при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой или с растворами хлоридов. Эту реакцию используют как качественную реакцию на ионы хлора. Сокращённое ионное уравнение:
Рис. (1). Хлорид серебра
Источники:
Рис. 1. Хлорид серебра © ЯКласс