Как составить формулы веществ с натрием

Составьте формулы соединений, состоящих из пар элементов: натрия и водорода, алюминия и фтора, бора и кислорода, кислорода и магния.

Ответ: Na2O, Al2O3, SiO2, ZnO, SnO2, NaCl, AlCl3, SiCl4, ZnCl2, SnCl4
Объяснение.
Для натрия c кислородом. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NaIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула Na2О
Для алюминия с кислородом. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: AlIIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Al2O3
Для кремния с кислородом. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: SiIVОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула SiO2
Для цинка с кислородом. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: ZnIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула ZnО
Для олова с кислородом. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: SnIVОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула SnO2
Для хлорида натрия. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NaIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула NaCl
Для хлорида алюминия. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: AlIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула AlCl3
Для хлорида кремния. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: SiIVClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:1=4) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула SiCl4
Для хлорида цинка. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: ZnIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула ZnCl2
Для хлорида олова. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: SnIVClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:1=4) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула SnCl4

Физические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t_пл = 97,83º C; t_кип = 886º C.

Способ получения 

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH  → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет.

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе  реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na  +  I₂  =  2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na  +  S  =  Na₂S

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом. При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

3Na    +    P    =   Na₃P

2Na  +  H₂  =  2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

6Na   +  N₂  =  2Na₃N

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

2Na   +   2C    =    Na₂C₂

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2Na + O₂ = Na₂O₂

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой. Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na⁰ + 2H₂O = 2Na⁺OH + H₂⁰

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и водород.

Например, натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой:

2Na  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂ ↑

2.3. Натрий может реагировать с  аммиаком,  при этом образуются амид натрия и водород:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂ ↑

2.4. Натрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например, натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂