Как составить гидроксид серебра - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES	[OH-].[Ag+]
InChI	1S/Ag.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8305469
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена гидролизуется водой до оксида серебра I. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра I и гидроксида калия:

AgNO₃ + KOH →^−50oC AgOH↓ + KNO₃

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:

AgNO₃ + NH₃ ⋅ H₂O →^−50oC AgOH↓ + NH₄NO₃

Химические свойства

Разлагается в воде:

2 AgOH → Ag₂O↓ + H₂O

Проявляет амфотерные свойства:

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

2 AgOH + CO₂ → Ag₂CO₃↓ + H₂O

реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

AgOH + 2 (NH₃ ⋅ H₂O ) → [Ag(NH₃)₂]OH + 2 H₂O

реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Гидроксид серебра
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Физические свойства
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES	[OH-].[Ag+]
InChI	1S/Ag.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8305469

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра(I) и гидроксида калия:

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):

Химические свойства

Разлагается в воде:

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Источник

Гидроксид серебра

Материал из Большого Справочника

Общие
Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Физические свойства
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
Энтальпия образования	-124,36 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	12049100
SMILES	[OH-].[Ag]
InChI	1S/Ag.H2O/h;1H2/p-1 AYKOTYRPPUMHMT-UHFFFAOYSA-M
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид серебра — неорганическое соединение,
гидроксид серебра с формулой AgOH,
белый аморфный осадок,
не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество крайне неустойчиво при его получении в водной среде при помощи реакций обмена и гидролизуется водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра(I) и гидроксида калия:

${mathsf {AgNO_{3}+KOH {xrightarrow {-45^{o}C}} AgOHdownarrow +KNO_{3}}}$

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):

${displaystyle {mathsf {AgNO_{3}+NH_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow {}} AgOHdownarrow +NH_{4}NO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.

Не растворяется в воде, р ПР = 8,3.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

${mathsf {2AgOH+CO_{2} {xrightarrow {}} Ag_{2}CO_{3}+H_{2}O}}$

Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. — М: Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
Шарло Г.Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.

Источник

Содержание

Способы получения гидроксида серебра
6.8. Обнаружение ионов серебра (I)
Гидроксид серебра
Содержание
Получение
Химические свойства
Гидроксид серебра
Содержание
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:
Способы получения гидроксида серебра
Гидроксид серебра
Содержание
Получение
Химические свойства
Гидроксид серебра
Оглавление
презентация
Реакции
Acetyl

Способы получения гидроксида серебра

Оксид серебра (I) Ag₂O – буро-черные кристаллы с кубической кристаллической решеткой, плотность 7,14 г/см 3 , при 300°С разлагается.

Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:

С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):

В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

HCHO + 2Ag₂O 4Ag + CO₂ + H₂O.

Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag₂O·nH₂O.

6.8. Обнаружение ионов серебра (I)

Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы :

наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка.

Источник

Гидроксид серебра

Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES
ChemSpider	8305469
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O

Содержание

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра I и гидроксида калия:

AgNO₃ + KOH → −50oC AgOH↓ + KNO₃

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:

AgNO₃ + NH₃ ⋅ H₂O → −50oC AgOH↓ + NH₄NO₃

Химические свойства

Разлагается в воде:

Проявляет амфотерные свойства:

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

2 AgOH + CO₂ → Ag₂CO₃↓ + H₂O

реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

AgOH + 2 (NH₃ ⋅ H₂O ) → [Ag(NH₃)₂]OH + 2 H₂O

реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Источник

Гидроксид серебра

Общие
Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Химическая формула	AgOH
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.)	-124,36 кДж/моль

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.

Содержание

Получение

Реакция в этаноленитрата серебра(I) и гидроокиси калия:

Физические свойства

Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:

реагирует с сульфидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:

Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Ацетиленид серебра — Общие … Википедия

Источник

Способы получения гидроксида серебра

Гидроксид серебра

Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
Рег. номер CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
SMILES

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O

Содержание

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра I и гидроксида калия:

AgNO₃ + KOH → −50oC AgOH↓ + KNO₃

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Гидроксид серебра

Молекулярная формула AgOH Внешние идентификаторы / базы данных

Количество CAS	12258-15-0
PubChem	10129950
ChemSpider	8305469
Викиданные	Q9291459

характеристики Молярная масса 124,88 г моль -1 Физическое состояние

плохо растворяется в воде и метаноле

Инструкции по технике безопасности

Маркировка опасности GHS: классификация отсутствует

Насколько это возможно и обычно, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Гидроксид серебра (гидроксид серебра (I)), химическая формула AgOH , является основанием , как гидроксид из серебра . Нестабильное, коричневатое и труднорастворимое твердое вещество может для. Б. электролитически или из нейтрального водного раствора нитрата серебра с эквимолярной добавкой основания NaOH . Гидроксид серебра находится в равновесии с также плохо растворимым, более стабильным оксидом серебра (I) Ag ₂ O, при этом вода отщепляется .

2 А. грамм + + 2 О ЧАС — ⟶ 2 А. грамм О ЧАС ↓ + 2 OH ^ longrightarrow 2 AgOH downarrow>> ⇌ А. грамм 2 О ↓ + ЧАС 2 О O downarrow + H_ O>>

Для равновесной реакции гидроксида серебра с оксидом серебра константа равновесия K составляет 1,33 · 10 -3 , при этом в равновесном растворе содержится значительно меньше Ag ₂ O, чем AgOH.

2 А. грамм О ЧАС ⇌ А. грамм 2 О + ЧАС 2 О ( п K s знак равно 2,875 ) O + H_ O (pKs = 2 875)>>

презентация

Нитрат серебра растворяется в воде. Этот раствор нитрата серебра при перемешивании примешивают к раствору гидроксида натрия . Образовавшийся осадок гидроксида серебра отсасывают, промывают водой, а затем метанолом.

Гидроксид серебра можно осаждать из безводного спиртового раствора без образования оксида серебра.

Реакции

Суспензия оксида серебра (I) в воде имеет явно щелочную реакцию, поскольку реакция, обратная реакции, указанной выше, для оксида серебра образует основной гидроксид серебра.

Осадков из AgOH из водного раствора начинается при рН 8,3 и завершается при рН 11,3. В виде амфотерного гидроксида AgOH возвращается в раствор при еще более высоких значениях pH; при избытке сильнощелочного раствора гидроксида серебра образуется растворимый анион гидроксида серебра [Ag (OH) ₂ ] — :

А. грамм О ЧАС + О ЧАС — ⟶ [ А. грамм ( О ЧАС ) 2 ] — ] ^ >>

При добавлении концентрированного раствора аммиака водорастворимый комплекс диамминсеребра (I) [Ag (NH ₃ ) ₂ ] + образуется из гидроксида серебра .

А. грамм О ЧАС + 2 N ЧАС 3 ⟶ [ А. грамм ( N ЧАС 3 ) 2 ] + + О ЧАС — ) _ ] ^ + OH ^ >>

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Размер шрифта

Отображение гетероатомов

Здесь, возможно, указаны не все изомеры данного вещества.

Более полный поиск изомеров следует проводить по формуле. Например, чтобы получить изомеры вещества с формулой С₆H₁₀O₂ , следует сделать запрос так:

Изомеры — это соединения с одинаковым количественным составом (то есть одинаковым числом атомов каждого элемента), но разным строением.

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

Источник

Получение

Химические свойства

Получение

Химические свойства

Гидроксид серебра

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Литература

Способы получения гидроксида серебра

6.8. Обнаружение ионов серебра (I)

Гидроксид серебра

Содержание

Получение

Химические свойства

Гидроксид серебра

Содержание

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:

Способы получения гидроксида серебра

Гидроксид серебра

Содержание

Получение

Химические свойства

Гидроксид серебра

Оглавление

презентация

Реакции

Acetyl