Как составить химическую формулу соли

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

This article is about the term as used in chemistry. For the chemistry of table salt, see Sodium chloride.

In chemistry, a salt is a chemical compound consisting of an ionic assembly of positively charged cations and negatively charged anions, which results in a compound with no net electric charge.^[1] A common example is table salt, with positively charged sodium ions and negatively charged chloride ions.

The component ions in a salt compound can be either inorganic, such as chloride (Cl⁻), or organic, such as acetate (CH
₃COO⁻
). Each ion can be either monatomic, such as fluoride (F⁻), or polyatomic, such as sulfate (SO²⁻
₄).

Types of salt[edit]

Salts can be classified in a variety of ways. Salts that produce hydroxide ions when dissolved in water are called alkali salts and salts that produce hydrogen ions when dissolved in water are called acid salts. Neutral salts are those salts that are neither acidic nor basic. Zwitterions contain an anionic and a cationic centre in the same molecule, but are not considered salts. Examples of zwitterions are amino acids, many metabolites, peptides, and proteins.^[2]

Properties[edit]

Color[edit]

Solid salts tend to be transparent, as illustrated by sodium chloride. In many cases, the apparent opacity or transparency are only related to the difference in size of the individual monocrystals. Since light reflects from the grain boundaries (boundaries between crystallites), larger crystals tend to be transparent, while the polycrystalline aggregates look like opaque powders or masses.

Salts exist in many different colors, which arise either from their constituent anions, cations or solvates. For example:

• sodium chromate is made yellow by the chromate ion
• potassium dichromate is made orange by the dichromate ion
• cobalt nitrate is made red by the chromophore of hydrated cobalt(II) ([Co(H₂O)₆]²⁺).
• copper sulfate is made blue by the copper(II) chromophore
• potassium permanganate is made violet by the permanganate anion.
• nickel chloride is typically made green by the hydrated nickel(II) chloride [NiCl₂(H₂O)₄]
• sodium chloride, magnesium sulfate heptahydrate appear colorless or white because the constituent cations and anions do not absorb light in the part of the spectrum that is visible to humans.

Few minerals are salts, because they would be solubilized by water.^{[dubious – discuss][clarification needed]} Similarly, inorganic pigments tend not to be salts, because insolubility is required for fastness. Some organic dyes are salts, but they are virtually insoluble in water.

Taste[edit]

Different salts can elicit all five basic tastes, e.g., salty (sodium chloride), sweet (lead diacetate, which will cause lead poisoning if ingested), sour (potassium bitartrate), bitter (magnesium sulfate), and umami or savory (monosodium glutamate).

Odor[edit]

Salts of strong acids and strong bases («strong salts») are non-volatile and often odorless, whereas salts of either weak acids or weak bases («weak salts») may smell like the conjugate acid (e.g., acetates like acetic acid (vinegar) and cyanides like hydrogen cyanide (almonds) or the conjugate base (e.g., ammonium salts like ammonia) of the component ions. That slow, partial decomposition is usually accelerated by the presence of water, since hydrolysis is the other half of the reversible reaction equation of formation of weak salts.

Solubility[edit]

Many ionic compounds exhibit significant solubility in water or other polar solvents. Unlike molecular compounds, salts dissociate in solution into anionic and cationic components.
The lattice energy, the cohesive forces between these ions within a solid, determines the solubility. The solubility is dependent on how well each ion interacts with the solvent, so certain patterns become apparent. For example, salts of sodium, potassium and ammonium are usually soluble in water. Notable exceptions include ammonium hexachloroplatinate and potassium cobaltinitrite. Most nitrates and many sulfates are water-soluble. Exceptions include barium sulfate, calcium sulfate (sparingly soluble), and lead(II) sulfate, where the 2+/2− pairing leads to high lattice energies. For similar reasons, most metal carbonates are not soluble in water. Some soluble carbonate salts are: sodium carbonate, potassium carbonate and ammonium carbonate.

Conductivity[edit]

Salts are characteristically insulators. Molten salts or solutions of salts conduct electricity. For this reason, liquified (molten) salts and solutions containing dissolved salts (e.g., sodium chloride in water) can be used as electrolytes.

Melting point[edit]

Salts characteristically have high melting points. For example, sodium chloride melts at 801 °C. Some salts with low lattice energies are liquid at or near room temperature. These include molten salts, which are usually mixtures of salts, and ionic liquids, which usually contain organic cations. These liquids exhibit unusual properties as solvents.

Nomenclature[edit]

The name of a salt starts with the name of the cation (e.g., sodium or ammonium) followed by the name of the anion (e.g., chloride or acetate). Salts are often referred to only by the name of the cation (e.g., sodium salt or ammonium salt) or by the name of the anion (e.g., chloride salt or acetate salt).

Common salt-forming cations include:

• Ammonium NH⁺
  ₄
• Calcium Ca²⁺
  
• Iron Fe²⁺
  and Fe³⁺
  
• Magnesium Mg²⁺
  
• Potassium K⁺
  
• Pyridinium C
  ₅H
  ₅NH⁺
  
• Quaternary ammonium NR⁺
  ₄, R being an alkyl group or an aryl group
• Sodium Na⁺
  
• Copper Cu²⁺
  

Common salt-forming anions (parent acids in parentheses where available) include:

• Acetate CH
  ₃COO⁻
  (acetic acid)
• Carbonate CO²⁻
  ₃ (carbonic acid)
• Chloride Cl⁻
  (hydrochloric acid)
• Citrate HOC(COO⁻
  )(CH
  ₂COO⁻
  )
  ₂ (citric acid)
• Cyanide C≡N⁻
  (hydrocyanic acid)
• Fluoride F⁻
  (hydrofluoric acid)
• Nitrate NO⁻
  ₃ (nitric acid)
• Nitrite NO⁻
  ₂ (nitrous acid)
• Oxide O²⁻
  (water)
• Phosphate PO³⁻
  ₄ (phosphoric acid)
• Sulfate SO²⁻
  ₄ (sulfuric acid)

Salts with varying number of hydrogen atoms replaced by cations as compared to their parent acid can be referred to as monobasic, dibasic, or tribasic, identifying that one, two, or three hydrogen atoms have been replaced; polybasic salts refer to those with more than one hydrogen atom replaced. Examples include:

• Sodium phosphate monobasic (NaH₂PO₄)
• Sodium phosphate dibasic (Na₂HPO₄)
• Sodium phosphate tribasic (Na₃PO₄)

Formation[edit]

Salts are formed by a chemical reaction between:

• A base and an acid, e.g., NH₃ + HCl → NH₄Cl
• A metal and an acid, e.g., Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• A metal and a non-metal, e.g., Ca + Cl₂ → CaCl₂
• A base and an acid anhydride, e.g., 2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
• An acid and a base anhydride, e.g., 2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
• In the salt metathesis reaction where two different salts are mixed in water, their ions recombine, and the new salt is insoluble and precipitates. For example:

  Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2 NaNO₃

Strong salt[edit]

Strong salts or strong electrolyte salts are chemical salts composed of strong electrolytes. These ionic compounds dissociate completely in water. They are generally odorless and nonvolatile.

Strong salts start with Na__, K__, NH₄__, or they end with __NO₃, __ClO₄, or __CH₃COO. Most group 1 and 2 metals form strong salts. Strong salts are especially useful when creating conductive compounds as their constituent ions allow for greater conductivity.^{[citation needed]}

Weak salt[edit]

Weak salts or «weak electrolyte salts» are, as the name suggests, composed of weak electrolytes. They are generally more volatile than strong salts. They may be similar in odor to the acid or base they are derived from. For example, sodium acetate, CH₃COONa, smells similar to acetic acid CH₃COOH.

See also[edit]

• Bresle method (the method used to test for salt presence during coating applications)
• Carboxylate
• Fireworks/pyrotechnics (salts are what give color to fireworks)
• Halide
• Ionic bonds
• Natron
• Salinity

References[edit]

• Mark Kurlansky (2002). Salt: A World History. Walker Publishing Company. ISBN 0-14-200161-9.

This article is about the term as used in chemistry. For the chemistry of table salt, see Sodium chloride.

In chemistry, a salt is a chemical compound consisting of an ionic assembly of positively charged cations and negatively charged anions, which results in a compound with no net electric charge.^[1] A common example is table salt, with positively charged sodium ions and negatively charged chloride ions.

The component ions in a salt compound can be either inorganic, such as chloride (Cl⁻), or organic, such as acetate (CH
₃COO⁻
). Each ion can be either monatomic, such as fluoride (F⁻), or polyatomic, such as sulfate (SO²⁻
₄).

Types of salt[edit]

Salts can be classified in a variety of ways. Salts that produce hydroxide ions when dissolved in water are called alkali salts and salts that produce hydrogen ions when dissolved in water are called acid salts. Neutral salts are those salts that are neither acidic nor basic. Zwitterions contain an anionic and a cationic centre in the same molecule, but are not considered salts. Examples of zwitterions are amino acids, many metabolites, peptides, and proteins.^[2]

Properties[edit]

Color[edit]

Solid salts tend to be transparent, as illustrated by sodium chloride. In many cases, the apparent opacity or transparency are only related to the difference in size of the individual monocrystals. Since light reflects from the grain boundaries (boundaries between crystallites), larger crystals tend to be transparent, while the polycrystalline aggregates look like opaque powders or masses.

Salts exist in many different colors, which arise either from their constituent anions, cations or solvates. For example:

• sodium chromate is made yellow by the chromate ion
• potassium dichromate is made orange by the dichromate ion
• cobalt nitrate is made red by the chromophore of hydrated cobalt(II) ([Co(H₂O)₆]²⁺).
• copper sulfate is made blue by the copper(II) chromophore
• potassium permanganate is made violet by the permanganate anion.
• nickel chloride is typically made green by the hydrated nickel(II) chloride [NiCl₂(H₂O)₄]
• sodium chloride, magnesium sulfate heptahydrate appear colorless or white because the constituent cations and anions do not absorb light in the part of the spectrum that is visible to humans.

Few minerals are salts, because they would be solubilized by water.^{[dubious – discuss][clarification needed]} Similarly, inorganic pigments tend not to be salts, because insolubility is required for fastness. Some organic dyes are salts, but they are virtually insoluble in water.

Taste[edit]

Different salts can elicit all five basic tastes, e.g., salty (sodium chloride), sweet (lead diacetate, which will cause lead poisoning if ingested), sour (potassium bitartrate), bitter (magnesium sulfate), and umami or savory (monosodium glutamate).

Odor[edit]

Salts of strong acids and strong bases («strong salts») are non-volatile and often odorless, whereas salts of either weak acids or weak bases («weak salts») may smell like the conjugate acid (e.g., acetates like acetic acid (vinegar) and cyanides like hydrogen cyanide (almonds) or the conjugate base (e.g., ammonium salts like ammonia) of the component ions. That slow, partial decomposition is usually accelerated by the presence of water, since hydrolysis is the other half of the reversible reaction equation of formation of weak salts.

Solubility[edit]

Many ionic compounds exhibit significant solubility in water or other polar solvents. Unlike molecular compounds, salts dissociate in solution into anionic and cationic components.
The lattice energy, the cohesive forces between these ions within a solid, determines the solubility. The solubility is dependent on how well each ion interacts with the solvent, so certain patterns become apparent. For example, salts of sodium, potassium and ammonium are usually soluble in water. Notable exceptions include ammonium hexachloroplatinate and potassium cobaltinitrite. Most nitrates and many sulfates are water-soluble. Exceptions include barium sulfate, calcium sulfate (sparingly soluble), and lead(II) sulfate, where the 2+/2− pairing leads to high lattice energies. For similar reasons, most metal carbonates are not soluble in water. Some soluble carbonate salts are: sodium carbonate, potassium carbonate and ammonium carbonate.

Conductivity[edit]

Salts are characteristically insulators. Molten salts or solutions of salts conduct electricity. For this reason, liquified (molten) salts and solutions containing dissolved salts (e.g., sodium chloride in water) can be used as electrolytes.

Melting point[edit]

Salts characteristically have high melting points. For example, sodium chloride melts at 801 °C. Some salts with low lattice energies are liquid at or near room temperature. These include molten salts, which are usually mixtures of salts, and ionic liquids, which usually contain organic cations. These liquids exhibit unusual properties as solvents.

Nomenclature[edit]

The name of a salt starts with the name of the cation (e.g., sodium or ammonium) followed by the name of the anion (e.g., chloride or acetate). Salts are often referred to only by the name of the cation (e.g., sodium salt or ammonium salt) or by the name of the anion (e.g., chloride salt or acetate salt).

Common salt-forming cations include:

• Ammonium NH⁺
  ₄
• Calcium Ca²⁺
  
• Iron Fe²⁺
  and Fe³⁺
  
• Magnesium Mg²⁺
  
• Potassium K⁺
  
• Pyridinium C
  ₅H
  ₅NH⁺
  
• Quaternary ammonium NR⁺
  ₄, R being an alkyl group or an aryl group
• Sodium Na⁺
  
• Copper Cu²⁺
  

Common salt-forming anions (parent acids in parentheses where available) include:

• Acetate CH
  ₃COO⁻
  (acetic acid)
• Carbonate CO²⁻
  ₃ (carbonic acid)
• Chloride Cl⁻
  (hydrochloric acid)
• Citrate HOC(COO⁻
  )(CH
  ₂COO⁻
  )
  ₂ (citric acid)
• Cyanide C≡N⁻
  (hydrocyanic acid)
• Fluoride F⁻
  (hydrofluoric acid)
• Nitrate NO⁻
  ₃ (nitric acid)
• Nitrite NO⁻
  ₂ (nitrous acid)
• Oxide O²⁻
  (water)
• Phosphate PO³⁻
  ₄ (phosphoric acid)
• Sulfate SO²⁻
  ₄ (sulfuric acid)

Salts with varying number of hydrogen atoms replaced by cations as compared to their parent acid can be referred to as monobasic, dibasic, or tribasic, identifying that one, two, or three hydrogen atoms have been replaced; polybasic salts refer to those with more than one hydrogen atom replaced. Examples include:

• Sodium phosphate monobasic (NaH₂PO₄)
• Sodium phosphate dibasic (Na₂HPO₄)
• Sodium phosphate tribasic (Na₃PO₄)

Formation[edit]

Salts are formed by a chemical reaction between:

• A base and an acid, e.g., NH₃ + HCl → NH₄Cl
• A metal and an acid, e.g., Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• A metal and a non-metal, e.g., Ca + Cl₂ → CaCl₂
• A base and an acid anhydride, e.g., 2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
• An acid and a base anhydride, e.g., 2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
• In the salt metathesis reaction where two different salts are mixed in water, their ions recombine, and the new salt is insoluble and precipitates. For example:

  Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2 NaNO₃

Strong salt[edit]

Strong salts or strong electrolyte salts are chemical salts composed of strong electrolytes. These ionic compounds dissociate completely in water. They are generally odorless and nonvolatile.

Strong salts start with Na__, K__, NH₄__, or they end with __NO₃, __ClO₄, or __CH₃COO. Most group 1 and 2 metals form strong salts. Strong salts are especially useful when creating conductive compounds as their constituent ions allow for greater conductivity.^{[citation needed]}

Weak salt[edit]

Weak salts or «weak electrolyte salts» are, as the name suggests, composed of weak electrolytes. They are generally more volatile than strong salts. They may be similar in odor to the acid or base they are derived from. For example, sodium acetate, CH₃COONa, smells similar to acetic acid CH₃COOH.

See also[edit]

• Bresle method (the method used to test for salt presence during coating applications)
• Carboxylate
• Fireworks/pyrotechnics (salts are what give color to fireworks)
• Halide
• Ionic bonds
• Natron
• Salinity

References[edit]

• Mark Kurlansky (2002). Salt: A World History. Walker Publishing Company. ISBN 0-14-200161-9.

Общие сведения

Все соли имеют сложный химический состав и в зависимости от него могут быть органическими или неорганическими. В теоретической химии существует несколько определений этой группы веществ:

• являющиеся результатом взаимодействия оснований и кислот;
• соединения, образованные одним или несколькими кислотными остатками и ионом металла;
• при электролитической диссоциации — состоящие из катионов и анионов.

Кроме металлов, к кислотным остаткам могут присоединяться ионы аммония (NH4)+, гидроксония (Н3О)+, фосфония (РН4)+ и некоторые другие. С физической точки зрения чаще всего соли — это твердые кристаллические вещества. Встречаются вещества разной окраски. Прозрачные единичные кристаллы в большом количестве имеют белый цвет, например, поваренная соль NaCl.

Их строение представляет собой кристаллическую решетку, в узлах которой находятся анионы, а катионы занимают пространство между узлами. Другое распространенное строение — анионные фрагменты из кислотных остатков, соединенные в бесконечную цепочку, в трехмерных полостях которых находятся катионы. Такую структуру имеют силикаты, что отражается и на их свойствах: высокая температура плавления и неспособность проводить электрический ток.

Кроме ионных, в молекулах солей встречаются и молекулярные ковалентные связи, и промежуточные между ковалентными и ионными. В особую группу солей выделяются так называемые ионные жидкости, температура плавления которых ниже 100 °C, отличающиеся повышенной вязкостью.

Для изучения химических и физических свойств этой группы соединений важным критерием служит их растворимость в воде: полностью, частично или нерастворимые.

Классификация и номенклатура

Основные классы этой группы веществ были описаны французским химиком и аптекарем Г. Руэлем еще в 1754 году, а по мере развития химии к ним добавились новые. Главный принцип классификации солей основан на том, что при взаимодействии металла и кислоты в ней происходит частичное или полное замещение атомов водорода.

Общие характеристики

Формулы солей всегда образуются одним или несколькими металлами, кислотными остатками и гидроксильными группами. В зависимости от этого все солевые соединения делят на такие классы:

1. Средние.
2. Кислые.
3. Основные.
4. Двойные или смешанные.
5. Комплексные.
6. Кристаллогидраты.

Средними считаются те, у которых все атомы водорода образующей кислоты заменены атомами металла. К такому типу соединений относятся и те, в которых водород замещается одновалентной группой аммония NH4. Согласно принятой номенклатуре, названия этих веществ образуются из латинского названия кислотного остатка и русского названия металла. Кислородосодержащие остатки оканчиваются на «ат», бескислородные — на «ид». Например:

• Na2CO3 — карбонат натрия.
• NaCl — хлорид натрия.
• KNO3 — нитрат калия.

Если одному химическому элементу соответствует не одна кислота, то может использоваться и окончание «ит». Это относится к таким кислотам, как серная H2SO4 (сульфаты) и сернистая H2SO3 (сульфиты).

Кислые вещества образуются только от двух- или полиосновных кислот: серной, фосфорной, угольной. Они относятся к неустойчивым соединениям и при нагревании происходит их разложение на составляющие элементы. В названии таких веществ всегда используют приставку «гидро», а если незамещенных атомов водорода осталось два — приставку «ди»:

• NaHSO4 — гидросульфат натрия.
• CaHPO4 — гидрофостфат кальция.
• KH2PO4 — дигидрофосфат калия.

Образование основных солей происходит при частичном замещении гидроксильных групп кислотными остатками, причем валентность основного остатка всегда будет равна числу замещенных гидроксильных групп. Номенклатура названий таких химических соединений образуется в зависимости от количества гидроксогрупп приставками «гидроксо» и «дигидроксо»:

• Аl (OH)SO4 — гидроксосульфит алюминия.
• Cu (OH)Cl — гидроксохлорид меди.
• Fe (OH)2NO3 — дигидроксохлорид железа.

В двойных солях атомы водорода замещаются двумя разными металлами, соответственно и образовываться могут только от двух и более основных кислот: MgK (SO4)2, NaKCO3, KAl (SO4)2.

Комплексные соединения и кристаллогидраты

Этот класс химических соединений отличается большим разнообразием. В изучении комплексных солей (КС) большую роль сыграли швейцарский ученый А. Вернер и русский химик немецкого происхождения В. Освальд. КС состоят из комплексных частиц. Центральный элемент в комплексе называется комплексообразователем, а связанные с ним элементы — лигандами. Их число — это координационное число соединения. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и разнообразные ионы и катион водорода H+.

КС так и классифицируются на нейтральные, анионные и катионные. Разными лигандами образуются такие группы химических веществ:

• амиакаты, в которых с комплексообразователем связаны молекулы аммиака — [Co (NH3)6]Cl3;
• аквакомплексы, образованные лигандами воды — [Al (H2O)6]Cl3;
• ацидокомплексы, включающие кислотные остатки — K2[PtCl4].

Кристаллы, образующиеся в водном растворе при выпадении в осадок солей, называются кристаллогидратами. При этом между молекулами воды и солевыми ионами формируются прочные связи, образующие кристаллическую решетку. Химические формулы кристаллогидратов записывают в виде количественного соотношения соли и воды, разделенных точкой — Na2SO4⋅10H2O. В номенклатуре для обозначения количества воды употребляются греческие числа — ди, три, тетра, гекса и так далее, с которых и начинается название. Число выступает приставкой к слову «гидро», а затем следует стандартное название соли: CaSO4⋅2H2O — дигидрат сульфата кальция.

Исторические наименования

Названия химических веществ соответствуют международной системе правил, позволяющей давать им названия, по которым можно правильно составить их формулу. Многие соединения солевой группы давно и хорошо известны, и в процессе их использования химики много лет назад уже как-то называли их. Традиционные или тривиальные названия полезно знать любому человеку. Их список приведен в таблице:

Это далеко не полный перечь общеизвестных наименований. Какой-либо системе они не подчиняются, и тем, кто изучает химию, их надо просто запомнить.

Химические свойства

Соли как химические соединения проявляют разные свойства в зависимости от их структурного состава. В водных растворах могут диссоциировать на анион металла и катион кислотного остатка. Степень диссоциации зависит от того, какую способность растворяться имеют разные виды солей: растворимые диссоциируют полностью, нерастворимые — частично или не диссоциируют. Ход такой реакции зависит от вида соли: средние, двойные и комплексные распадаются на ионы одномоментно, а кислые и основные — ступенчато. Примеры:

• Хлорид натрия: NaCl ↔ (Na+) + (Cl-).
• Сульфат калия-натрия: КNaSO4 ↔ (К+) + (Na+) + (SO42-).
• Хлорид-бромид кальция: CaClBr ↔ (Ca2+) + (Cl -)+ (Br-).
• Гидросульфат калия: КHSO4 ↔ (К+) + (НSO4-), а затем (HSO4-) ↔ (H+) + (SO42-).
• Гидроксохлорид железа: FeOHCl ↔ (FeOH+) + (Cl-), а затем (FeOH+) ↔ (Fe2+) + (OH-).

Некоторые соли под действием температуры могут разлагаться. Например, при нагревании из карбоната кальция СаСO3 получается оксид кальция СаO и кислотный оксид СО2­. Солевые вещества, образованные от бескислородных кислот, разлагаются на простые элементы: хлорид серебра AgCl распадается на серебро Ag с выделением хлора Cl­. Если солеобразующим соединением выступает кислота с сильными окислительными свойствами, то разложения до простых элементов не происходит: 2КNO3 → 2КNO2 + O2­.

Взаимодействие с оксидами и кислотами

Соли реагируют путем сплавления с кислотными или амфотерными оксидами. При этом образуется новое солевое соединение, а оксиды замещаются менее летучими. С основными оксидами такая реакция не происходит. Например, карбонат калия K2CO3 сплавляется с оксидом кремния (IV) SiO2 с образованием силиката калия KSiO3 и выделением углекислого газа CO2: K2CO3 + SiO2 → KSiO3 + CO2↑. K2CO3 может взаимодействовать и с оксидом алюминия, при этом получается алюминат калия KAlO2 и углекислый газ CO2: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑.

Взаимодействие с кислотами может происходить только в том случае, если в реакцию вступает кислота и соль, образованная более слабой кислотой. Показателем возможного совместного реагирования солей с кислотами могут быть предполагаемые:

• осадок;
• вода;
• газообразное вещество;
• слабый электролит.

Например, нерастворимое соединение угольной кислоты карбонат магния MgCO3 вступает в реакцию с сильной серной кислотой: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + CO2. Растворимый силикат калия как производное кремниевой кислоты может взаимодействовать с соляной кислотой, потому что в ходе реакции ожидается получение нерастворимой кремниевой кислоты: K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl.

Реакции с основаниями и другими солями

Со щелочами взаимодействуют в основном только соли аммония и тяжелых металлов, если при этом они относятся к растворимым. В результате получают новое солевое вещество и новое основание. Например, в реакцию с гидроксидом калия KOH вступает сульфат меди (II) CuSO4, в результате чего образуется сульфат калия K2SO4, а гидроксид меди Cu (OH) выпадает в осадок: 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu (OH)2.

Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается таким уравнением (NH4)2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 + 2NH3↑. Если воздействовать основанием на кислую соль, то в результате получится средняя соль и вода. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3 взаимодействует с гидроксидом натрия NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na3CO3 + H2O.

Реакции между солями возможны только в случае хорошей растворимости обоих веществ, при этом образуются две новые соли. С нерастворимым соединением взаимодействие не случается. Некоторые вещества, относящиеся к кислым, реагируют со слабокислыми солями и со своими средними соединениями.

Получение и применение

Многие соединения солей всех видов встречаются в виде залежей минеральных пород и рассолов. Например: известняк, разные виды селитры, поваренная и калийная соли, сильвин, карналлит, натрон, мирабилит и многие другие. Условно все способы получения солевых веществ разделяют на физическую переработку сырья (выпаривание, кристаллизация, флотация и тому подобное) и извлечение их из полупродуктов, отходов других производств и минералов химическими способами, основанными на свойствах солей.

Больше всего химическая промышленность выпускает солей для сельского хозяйства, причем они используются как в качестве удобрений для хорошего роста растений и повышения урожайности, так и для их защиты от сорняков и вредителей. Минеральные соли используют и как сырье для производства самых разнообразных химических веществ, применяемых в таких отраслях:

• производство целлюлозы и бумаги;
• лакокрасочная промышленность;
• моющие средства;
• стекловарение;
• обработка кожи.

В качестве присадок и плавней соли применяются в металлургии для обогащения руд и при выплавке металлов. Производство цемента, одного из самых важных для строительной промышленности компонента, невозможно без известняка. Соли хрома используются при изготовлении огнеупорных материалов. Весь спектр разновидностей солей применяется и в фармацевтической промышленности.

Поиск химических веществ по названиям или формулам.