Как составить ионно молекулярное уравнение в молекулярное по химии

Правила составления уравнений ионно-молекулярных реакций

1.
Составляется молекулярное
уравнение реакции.
Формулы веществ записываются в
соответствии с правилом валентности.
Рассчитываются (если необходимо)
коэффициенты в соответствии с законом
сохранения массы веществ.

2.
Составляется полное
ионно-молекулярное уравнение.
В молекулярной
форме
следует записывать малорастворимые и
газообразные вещества, а также слабые
электролиты (табл. 4.4, 4.5). Все эти вещества
или не образуют в растворах ионов, или
образуют их очень мало. В видеионов
записывают сильные кислоты и основания,
а также растворимые соли. Эти электролиты
существуют в растворе в виде ионов, но
не молекул.

3.
Составляется сокращённое
ионно-молекулярное уравнение.
Ионы,
которые в ходе реакции не изменяются,
сокращаются. Полученное уравнение
показывает суть реакции.

Химическое
взаимодействие
в растворе электролита возможно в том
случае, если ионы одного электролита
с ионами другого образуют малорастворимые
или малодиссоциирующие вещества
(осадки
или слабые электролиты) и газы.

Таблица
4.5

Растворимость
солей кислот и оснований в воде

В
качестве примР – растворимое,Н –
нерастворимое ). Все растворимые соли
являются сильными электролитами.

CaCl₂
+ 2NaNO₃
→ Ca(NO₃)₂
+ 2NaCl;
CaCl₂
+ Na₂SO₄
→ CaSO₄↓
+ 2NaCl.

Р
Р Р
Р Р
Р Н
Р

В
соответствии с правилами написания
ионно-молекулярных уравнений сильные,
растворимые
электролиты запишем в виде ионов,
аслабые или нерастворимые
– в видемолекул.

Ca²⁺
+ 2Cl^‾
+ 2Na⁺
+ 2NO₃^‾
→ Ca²⁺
+ 2NO₃^‾
+ 2Na⁺
+ 2Cl‾;

Ca²⁺
+ 2Cl^‾
+ 2Na⁺
+ SO₄^2‾
→ CaSO₄
↓ + 2Na⁺
+ 2Cl^‾.

В
первом случае все ионы сокращаются, а
во втором – сокращенное ионно-молекулярное
уравнение имеет вид: Ca²⁺
+ SO₄^2‾
→ CaSO₄
↓,т.е.
в данном случае имеет место химическое
взаимодействие с образованием
малорастворимоговещества.
Данная реакция является практически
необратимой,
т.к. в обратном направлении, т.е. в сторону
растворения осадка, она протекает в
очень незначительной степени (рис.
4.6).

Рассмотрим
реакции, приводящие к образованию
слабого электролита и газа (рис. 4.7).

NH₄Cl
+ KOH
→ NH₄OH
+ KCl,

NH₄⁺

+Cl¯
+ K⁺
+ OH¯
→ NH₄OH
+ K⁺
+ Cl¯,

NH₄⁺

+ OH¯ → NH₄OH.

Na₂CO₃
+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂CO₃
(H₂O
+ CO₂↑),

2
Na⁺
+ CO₃²¯
+ 2 H⁺
+ 2 Cl → 2 Na⁺
+ 2 Cl¯ + H₂O
+ CO₂↑,

2
H⁺
+ CO₃²¯
→ H₂O
+ CO₂↑.

Если
малорастворимые или малодиссоциирующие
вещества есть и среди исходных веществ
и среди продуктов реакции, то
ионно-молекулярное равновесие смещается
в сторону менее диссоциирующего или
менее растворимого электролита.

СН₃СООН
+ NaOH
↔ CH₃COONa
+ H₂O,

СН₃СООН
+ Na⁺
+ OH¯
↔ СН₃СОО¯
+Na⁺
+ H₂O,

СН₃СООН
+ OH¯
↔ СН₃СОО¯
+ H₂O.

слабая
кислота
слабый электролит

Константа
диссоциации уксусной кислоты равна
около 10^–5
,
а воды около 10^–16
,
т.е.
вода является более слабым электролитом
и равновесие смещено в сторону образования
продуктов реакции.

На
смещении ионно-молекулярного равновесия
основано растворение малорастворимого
гидроксида магния при добавлении
порциями раствора хлорида аммония:

Mg(OH)₂
+ 2 NH₄Cl
↔ MgCl₂
+ 2 NH₄OH,

Mg(OH)₂
+ 2 NH₄⁺
+ 2Cl¯ ↔ Mg²⁺
+ 2 Cl¯ + 2 NH₄OH,

Mg(OH)₂
+ 2 NH₄⁺
↔ Mg²⁺
+ 2 NH₄OH.

Введение
дополнительных порций иона NH₄⁺
смещает равновесие в сторону продуктов
реакции.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Тема «Ионные уравнения»

Обязательно используем для работы таблицу
растворимости.

! Учим наизусть:

     Слабые электролиты – нерастворимые↓: основания, кислота H₂SiO₃, соли;

                                     
      — все оксиды, H₂O.

                                     
      — газы ↑: CO₂, SO₂, H₂S, NH₃.

   Сильные электролиты –  растворимые основания (щелочи),
соли;

                                      
      — кислоты H₂SO₄, HNO₃, HCl,
HBr, HI.

·       
Некоторые вещества при
получении распадаются, вместо них пишем две формулы продуктов распада: H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑     H₂SO₃ = H₂O + SO₂↑    

                                                 
                           NH₄OH = H₂O + NH₃↑

Помним, что при
составлении формул веществ применяем правило:

·       
формулы ионов – заряды
ионов – индексы (делаем «крест-накрест», если нужно)

Все
заряды ионов есть в таблице растворимости!

Алгоритм составления ионно-молекулярных
уравнений (ИМУ)

Определение возможности протекания реакции
ионного обмена

Алгоритм	пример
1. Составляем формулы исходных веществ.	нитрат меди (II) + гидроксид калия              Cu(NO3)2 + KOH
2. Проверяем по табл.раств. другое сочетание ионов.	Cu(NO3)2    +    KOH
3. Если при этом получается одно     нерастворимое вещество (или вода, или газ),     реакция  ИДЕТ.	Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
4. Если оба вещества получаются растворимые,     реакция  НЕ ИДЕТ. Знак = зачеркиваем,     формулы продуктов не пишем.	нитрат меди (II) + хлорид калия                     Cu(NO3)2    +    KCl                                                   Cu(NO3)2  +  KCl ≠

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

Правило Бертолле: Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (возможны) только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Например, нитрат серебра взаимодействует с бромидом калия

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:    

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

                                                                              р           р             н                р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ +  3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K⁺ + 3OH^— + Fe³⁺ + 3Cl^— =   Fe(OH)₃ + 3K⁺ + 3Cl^—

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K⁺ + 3OH^— + Fe³⁺ + 3Cl^— =  Fe(OH)₃ + 3K⁺ + 3Cl^—

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe³⁺ +  3OH^— = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

• Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
• Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃^—, Н₂РО₄^— и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH)²⁺
• Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄]^—

Например, взаимодействие сульфида цинка и серной кислоты

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

                                                                                н          р              р           р

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S  

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H⁺ + SO₄^2— = Zn²⁺ + SO₄^2— + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

      ZnS + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂S

Например, взаимодействие гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

                                                                              р               р              р

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na⁺ + НСО₃^— + Na⁺ + ОН^— = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃^—+ ОН^— = CO₃^2- + H₂O

Например, взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия и соляной кислоты

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

                                                                             р               р          р           р

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na⁺ + [Al(OH)₄]^— + 4H⁺ + 4Cl^— = Na⁺ + Cl^— + Al³⁺ + 3Cl^— + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄]^— + 4H⁺ =  Al³⁺ + 4H₂O